高三化學二輪熱點練習+-元素化合物的性質與轉化

元素化合物的性質與轉化1.(2024·廣州執(zhí)信中學開學考)化學與生產生活聯(lián)系緊密,下列說法不正確的是()A.Si是半導體材料,可用于制作太陽能電池B.HF可用于刻蝕玻璃,體現(xiàn)了SiO2具有堿性氧化物的性質C.濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣D.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水液封2.(2023·南通統(tǒng)考三模)硫循環(huán)在生態(tài)系統(tǒng)的諸多領域具有重要意義。在指定條件下,下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是()A.工業(yè)制酸:FeS2SO3B.火山噴發(fā):H2SSO2C.尾氣吸收:SO2Na2SO4D.酸雨侵蝕:H2SO4H2S3.(2024·北京海淀區(qū)期中)幾種含硫物質的轉化如圖(部分反應條件略去),下列判斷不正確的是()濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液A.①中,試劑a可以是CuB.②中,需要確保NaOH溶液足量C.③中,生成1molNa2S2O3時,轉移4mol電子D.③中,將S換為Cl2,氧化產物為Na2SO44.(2024·湛江調研)海洋系統(tǒng)中氮循環(huán)的主要過程如圖,圖中虛線為缺氧條件,實線為富氧條件。已知大氣中的N2O能與臭氧發(fā)生反應,破壞臭氧層。下列敘述錯誤的是()A.N2→NH4B.氨化作用中N元素化合價不變,反硝化作用中含氮物質被還原C.海水富營養(yǎng)化可能促進N2O向大氣的釋放,引起氣候變化D.在NH4+、R—NH2、N5.(2024·中山大學附中段測)常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A.①③ B.①④ C.②④ D.②③6.(2024·廣州執(zhí)信中學月考)X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示,下列轉化不能一步實現(xiàn)的是()選項XYZWANaNa2ONaOHNaClBCl2Ca(ClO)2HClOHClCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al(OH)3Al7.(2023·咸陽一模)由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是()A.若D是白色沉淀,D與A的摩爾質量相等,則X可能是鋁鹽B.若A是金屬單質,B和D的反應可能是OH-+HCOC.若D是CO,則A可能是Na2O2,X只有2種同素異形體D.若A是氯氣,X是Na2SO3,C是氣體,則D和E能發(fā)生反應8.(2023·濟南聯(lián)考)下列有關元素化合物的說法正確的是()A.元素的非金屬性越強,簡單氫化物的酸性越弱B.由金屬活動性順序可知,鈣比鈉與水反應更劇烈C.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食品膨松劑D.Zn與濃硫酸和稀硫酸反應時,硫酸同時體現(xiàn)酸性和氧化性9.(2023·北京東城區(qū)統(tǒng)考)下列說法正確的是()A.Na2O2露置在空氣中,最終轉化為NaHCO3B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液,可得到SC.放電條件下,N2和O2直接化合生成NO2D.把紅熱的鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中,可得到FeCl210.(2023·上海閔行區(qū)統(tǒng)考)下列選項所示的物質間轉化都能實現(xiàn)的是()A.N2NO2HNO3B.Cl2FeCl2Fe(OH)2C.SSO3H2SO4D.飽和NaCl晶體NaHCO311.(2023·浙江名校模擬)下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是()A.濃硫酸與蔗糖反應,觀察到蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.硝酸見光受熱易分解,一般保存在棕色試劑瓶中,放置在陰涼處C.燃油發(fā)動機產生的NO2、NO與CO反應能生成N2和CO2,因此可以直接排放D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物12.(2023·東營二模)下列關于氮及其化合物性質探究,實驗結論正確的是()選項操作和現(xiàn)象結論A將灼熱木炭伸入濃硝酸中,木炭燃燒,產生大量紅棕色氣體木炭和硝酸反應生成了NO2和O2B先將注射器充滿NO2氣體,然后將活塞往里推,注射器內氣體顏色加深證明加壓平衡向生成NO2氣體的方向移動C向含有等物質的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過量銅粉,生成氣體,溶液變藍色反應結束后溶液中的溶質是CuSO4和Cu(NO3)2D將Al粉加入強堿性的NaNO3溶液,微熱,產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍NO313.(2023·宜昌一模)V、W、X、Y、Z是由周期表中前20號元素組成的五種化合物,涉及元素的原子序數(shù)之和等于35,V、W、X、Z均由兩種元素組成。五種化合物的反應關系如圖:下列有關說法不正確的是()A.涉及元素中只有一種金屬元素,其焰色試驗的火焰顏色為磚紅色B.涉及元素中含有三種非金屬元素,原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大C.化合物W為電解質,其水化物能抑制水的電離D.Y和X反應可生成一種新的離子化合物,包含涉及的所有元素14.(2023·山西名校聯(lián)考)在中學常見的物質中,選擇合適的物質和條件按以下流程進行轉化。下列表格中所選的物質或試劑(所需條件已略去),不能完全滿足以上轉化流程的是()選項X試劑1試劑2ACl2FeCuBNH3CuOO2CCSiO2O2DNaAlO2稀鹽酸CO2元素化合物的性質與轉化1.B[A.單晶硅是良好的半導體材料,可用于制造太陽能電池,故A正確;B.SiO2為酸性氧化物,不與強酸溶液反應,用HF來刻蝕玻璃,利用的是HF的腐蝕性,故B錯誤;C.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,NH4Cl是白色的顆粒,即白煙,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣,故C正確;D.由于液溴容易揮發(fā),密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應加水液封,故D正確。]2.B[A.FeS2只能轉化為SO2,SO2與O2催化劑高溫條件下轉化為SO3,A項不能直接轉化;B.H2S經燃燒轉化為SO2,B項可實現(xiàn)轉化;C.Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,C項不能轉化;D.H2SO4與Fe反應產生FeSO4和H2,D項不能轉化。]3.C[銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫,故A項正確;二氧化硫與NaOH反應,NaOH少量、二氧化硫過量時生成NaHSO3,因此為確保生成Na2SO3,NaOH溶液應過量,B項正確;③中亞硫酸鈉與硫反應生成Na2S2O3:S+Na2SO3Na2S2O3,S由0價、+4價變成+2價,故生成1molNa2S2O3轉移2mol電子,C項錯誤;③中將S換成Cl2,發(fā)生反應Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,Na2SO3作還原劑,氧化產物為Na2SO4,D項正確。]4.D[A.氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),A正確;B.氨化作用中N元素化合價都是-3價,反硝化作用中氮元素化合價降低被還原,B正確;C.海水富營養(yǎng)化,可能導致藻類大量繁殖,這些藻類生長消耗大量氧氣,造成水體缺氧,促進反硝化作用生成N2O,C正確;D.在NH4+、R—NH2中N原子的雜化方式為sp3,NO25.B[第①組Y[Al(OH)3]為兩性氫氧化物,既能與強堿又能與強酸反應,正確;第②組SiO2不與鹽酸反應,錯誤;第③組常溫下N2既不與O2反應,又不與H2反應,錯誤;第④組常溫下Cu既與FeCl3反應,又與濃硝酸反應,正確。]6.D[A.鈉和氧氣生成氧化鈉,氧化鈉和水生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉,電解熔融氯化鈉生成鈉單質,能一步實現(xiàn),故A不符合題意;B.氯氣通入消石灰中生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO,HClO光照分解為HCl和氧氣,濃鹽酸和MnO2在加熱條件下生成氯氣,能一步實現(xiàn),故B不符合題意;C.Fe和氯氣在加熱條件下化合生成FeCl3,FeCl3和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3受熱分解為Fe2O3,Fe2O3被氫氣、CO或鋁等還原為鐵單質,能一步實現(xiàn),故C不符合題意;D.AlCl3與足量的NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2,NaAlO2與少量的HCl或CO2的水溶液發(fā)生反應產生Al(OH)3,但是Al(OH)3不能直接發(fā)生反應產生Al單質,不能一步實現(xiàn),故D符合題意。]7.C[A.當A為Na2O2,B為NaOH,E為O2,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,D為Al(OH)3,符合轉化關系,A正確;B.由B、D反應的離子方程式OH-+HCO3?H2O+CO32?,可知A為活潑金屬Na,B為NaOH,E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,B正確;C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,而D為CO,則B為O2,X為碳單質,C為CO2,碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等,C錯誤;D.X是Na2SO8.D[A.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,不能判斷其簡單氫化物的酸性,A項錯誤;B.金屬活動性順序中鈣的活動性大于鈉,但是鈣生成的氫氧化鈣微溶,氫氧化鈣附著在鈣的表面導致與水反應不如鈉與水反應劇烈,B項錯誤;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳,可用作食品膨松劑,碳酸鈉穩(wěn)定不易分解,不做膨松劑,C項錯誤;D.Zn與濃硫酸生成二氧化硫和硫酸鋅,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性;鋅和稀硫酸反應生成氫氣和鹽,表現(xiàn)氧化性和酸性,D項正確。]9.B[A.過氧化鈉露置在空氣中最終轉化為碳酸鈉,不是碳酸氫鈉,A錯誤;B.硫化鈉和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成硫和亞硫酸鈉,B正確;C.放電條件下,氮氣和氧氣反應生成一氧化氮,不是二氧化氮,C錯誤;D.鐵和氯氣反應生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,D錯誤。]10.D[A.在點燃條件下氮氣和氧氣不反應,A錯誤;B.點燃條件下,鐵和氯氣反應生成FeCl3,B錯誤;C.單質硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,C錯誤;D.根據(jù)侯氏制堿法,向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉,D正確。]11.C[A.濃硫酸與蔗糖反應,觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A正確;B.硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣,一般保存在棕色試劑瓶中,放置在陰涼處,B正確;C.NO2、NO與CO反應需要在催化劑作用下轉化為無毒的氣體,因此需要催化轉化后排放,C錯誤;D.鋁與酸、堿均會反應,故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物,D正確。]12.C[A.濃HNO3不穩(wěn)定,木炭燃燒放熱可使其分解生成NO2、O2,A錯誤;B.先將注射器充滿NO2氣體,然后將活塞往里推,NO2的濃度增大,顏色加深,與平衡無關,B錯誤;C.含有等物質的量H2SO4和HNO3的混酸中H+與NO3?的物質的量之比為3∶1,加入過量銅粉,發(fā)生離子反應:3Cu+8H++2NO3?3Cu2++2NO↑+4H2O,硝酸根過量,則溶質為CuSO4和Cu(NO3)2,C正確;D.將Al粉加入強堿性的NaNO313.B[X是一種無色無味的氣體,是由兩種元素構成的化合物,且由固體V與氧氣反應得到,可知X和W均是氧化物,我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體,且W與H2O反應生成Y,又W是氧化物,符合這些條件的物質常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質。題目中又告訴我們:上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎嬎阃浦?V是CaC2,Y為Ca(OH)2,W為CaO,Z為C2H2,X為CO2,以此解題。A.根據(jù)分析可知,涉及的元素中只有Ca一種金屬元素,其焰色試驗的火焰顏色為磚紅色,A正確;B.涉及元素中含有三種非金屬元素,分別為:H,C,O,其中半徑C>O,B錯誤;C.由分析可知,W為CaO,其和水反應生成氫氧化鈣,可以抑制水的電離,C正確;D.由分析可知,X為CO2,Y為Ca(OH)2,兩者反應可以生成碳酸氫鈣,其中包含所涉及的所有元素,D正確。]14.D[A.Fe與Cl2反應生成F