第二章+化學(xué)鍵+化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 練習(xí)單元 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律同步練習(xí)題2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的的是（）A．B．C．D．2、下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是()A．屬于堿性氧化物B．可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．能與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2D．不溶于水3、（雙選）下列敘述正確的是()A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不屬于非電解質(zhì)，也不屬于電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液：B.HCl溶液：C.溶液：D.KOH溶液：5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．將通入溶液中B．將通入溶液中C．將通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至過(guò)量6、下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高,則發(fā)生了還原反應(yīng)D.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生7、下列說(shuō)法正確的是()A.失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D.分別具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)8、生活中常用到各種消毒劑，下列有關(guān)消毒劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，但過(guò)量使用對(duì)人體有害B．可用75%的酒精對(duì)皮膚進(jìn)行消毒C．84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D．藥皂、碘酒、雙氧水都是常用的消毒劑9、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶110、下列化學(xué)反應(yīng)中，可以用H++OH-=H2O表示的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．向NaOH溶液中加入HCl溶液.C．向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液D．向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液11、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO為金屬氧化物，都是堿性氧化物C．按分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、濁液和膠體D．NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+和，NaHSO4屬于酸12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．AlB．K2SO4C．CCl4 D．SO313、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)一定降低為014、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HclOB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca(OH)215、關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是（）A．C在反應(yīng)過(guò)程中被還原B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子16、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是()A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D．Na2O是堿性氧化物17、以下物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A．—混合物B．—堿性氧化物C．—電解質(zhì)D．液氫—非電解質(zhì)18、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．在鹽酸溶液中加入氫氧化鋁固體：B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：C．粉和過(guò)量溶液：D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：二、填空題。（4題）19、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。（2）氫氧化鐵膠體制備的原理_______________________________（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象____________________原因（用離子方程式表示）__________________________（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___________________________。20、已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。21、判斷下列離子方程式是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”），并將錯(cuò)誤的離子方程式修改正確。(1)鐵粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________。(2)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________。(3)氧化鈣溶于鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________。(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________。(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________。(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________。22、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：(1)配平反應(yīng)①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_(kāi)______。每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)為實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為_(kāi)______。還原性：_______（填“>”“<”或“=”）。(3)在上述有編號(hào)的步驟中，除了⑥外，需用氧化劑的步驟是_______(填序號(hào))。三、實(shí)驗(yàn)題。23、Ⅰ、某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4E．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：（1）加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))__________。（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是__________。（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、某研究小組探究在隔絕空氣條件下加熱FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。a．用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是______。（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→______。（3）若觀察到裝置丙中有無(wú)色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無(wú)色，則FeSO4分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。b．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變，實(shí)驗(yàn)2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。實(shí)驗(yàn)3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。（5）由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈____性。（6）由實(shí)驗(yàn)2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_______（填化學(xué)式）。（7）若將SO2通入品紅的無(wú)水乙醇溶液，試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：_______。（8）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因：_____。第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律同步練習(xí)題2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、用下列裝置來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律(托盤(pán)天平未畫(huà)出)，能達(dá)到目的的是（）A．B．C．D．【答案】D2、下列關(guān)于CuO的敘述中，不正確的是()A．屬于堿性氧化物B．可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．能與堿反應(yīng)生成Cu(OH)2D．不溶于水【答案】C3、（雙選）下列敘述正確的是()A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它既不屬于非電解質(zhì)，也不屬于電解質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)【答案】A、D4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液：B.HCl溶液：C.溶液：D.KOH溶液：【答案】B5、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A．將通入溶液中B．將通入溶液中C．將通入溶液中D．向澄清的石灰水中通入直至過(guò)量【答案】B6、下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移C.反應(yīng)物所含元素的化合價(jià)升高,則發(fā)生了還原反應(yīng)D.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生【答案】C7、下列說(shuō)法正確的是()A.失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng)B.已知:①Fe+Cu2+Fe2++Cu;②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性:B->C->D-,反應(yīng)2C-+D22D-+C2和反應(yīng)2C-+B22B-+C2都能發(fā)生D.分別具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B8、生活中常用到各種消毒劑，下列有關(guān)消毒劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．消毒劑可幫助人們殺菌、消毒，但過(guò)量使用對(duì)人體有害B．可用75%的酒精對(duì)皮膚進(jìn)行消毒C．84消毒液與潔廁靈混合使用，去污效果更好D．藥皂、碘酒、雙氧水都是常用的消毒劑【答案】C9、用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1【答案】C10、下列化學(xué)反應(yīng)中，可以用H++OH-=H2O表示的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．向NaOH溶液中加入HCl溶液.C．向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液D．向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液【答案】B11、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．Na2O2、Na2O、Fe2O3、FeO為金屬氧化物，都是堿性氧化物C．按分散質(zhì)粒子直徑大小把分散系分為溶液、濁液和膠體D．NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+和，NaHSO4屬于酸【答案】C12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．AlB．K2SO4C．CCl4 D．SO3【答案】B13、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)一定降低為0【答案】C14、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HclOB．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CaO+H2O═Ca(OH)2【答案】C15、關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說(shuō)法正確的是（）A．C在反應(yīng)過(guò)程中被還原B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子【答案】D16、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類(lèi)中，只考慮組成的是()A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強(qiáng)堿 D．Na2O是堿性氧化物【答案】A17、以下物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A．—混合物B．—堿性氧化物C．—電解質(zhì)D．液氫—非電解質(zhì)【答案】C18、下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．在鹽酸溶液中加入氫氧化鋁固體：B．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：C．粉和過(guò)量溶液：D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：【答案】C二、填空題。（4題）19、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。（2）氫氧化鐵膠體制備的原理_______________________________（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象____________________原因（用離子方程式表示）__________________________（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___________________________?！敬鸢浮考t褐有光亮的通路溶液膠體Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在20、已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度________。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個(gè)圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)?！敬鸢浮苛料茸儼岛笙缦绾笥种饾u變亮D21、判斷下列離子方程式是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”），并將錯(cuò)誤的離子方程式修改正確。(1)鐵粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑。___________。(2)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3OH-═Fe(OH)3↓。___________。(3)氧化鈣溶于鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋═Ca2＋＋H2O。___________。(4)BaCO3與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO═BaSO4↓。___________。(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓。___________。(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合：Ca2＋＋CO═CaCO3↓。___________?！敬鸢浮?1)錯(cuò)，F(xiàn)e＋2H＋═Fe2＋＋H2↑(2)錯(cuò)，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋(3)對(duì)(4)錯(cuò)，BaCO3＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑(5)對(duì)(6)對(duì)22、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)，例如：(1)配平反應(yīng)①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_(kāi)______。每生成71g氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為_(kāi)______g。(2)為實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為_(kāi)______。還原性：_______（填“>”“<”或“=”）。(3)在上述有編號(hào)的步驟中，除了⑥外，需用氧化劑的步驟是_______(填序號(hào))。【答案】(1)

3∶1

73(2)

<(3)④三、實(shí)驗(yàn)題。23、Ⅰ、某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4E．氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：（1）加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))__________。（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是__________