2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第26講元素周期表元素的性質(zhì)課件

第26講元素周期表、元素的性質(zhì)1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2．掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3．掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.元素周期表的編排原則(1)周期：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成的縱列。2．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為________。③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)________________________主族ⅤAⅥAⅦA

排布特點(diǎn)__________________

ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6【師說·助學(xué)】

對元素周期表結(jié)構(gòu)的兩點(diǎn)說明①所含元素種類最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有32種元素。②最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系①元素周期表分區(qū)②各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)層電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)________________(除He外)d區(qū)________________(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(4)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。3．元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．價(jià)層電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素：___________________________________________________________。2．價(jià)層電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素：___________________________________________________________。3．所有非金屬元素都分布在p區(qū)：___________________________________________________________。4．最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S：___________________________________________________________。正確。錯(cuò)誤。5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素。錯(cuò)誤。非金屬元素氫元素分布在s區(qū)。正確?！窘炭笺暯印康淅?/p>

請?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號～117號元素的位置?！緦c(diǎn)演練】1．某元素＋3價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在元素周期表中的位置是(

)A．第三周期第ⅧA族，p區(qū)B．第三周期第ⅤB族，ds區(qū)C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期第ⅤB族，f區(qū)答案：C解析：該＋3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，26號元素是鐵，其位于第4周期第Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，位于d區(qū)。2．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(

)A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中答案：D解析：周期表中第七周期最多容納32種元素，故A正確；C元素形成有機(jī)物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個(gè)列，故B正確；L層電子為奇數(shù)的所有元素，位于第二周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故C正確；He最外層電子數(shù)為2，第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)為2，不在同一族中，故D錯(cuò)誤。3．確定下列指定元素的原子序數(shù)(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為___________________________________________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是___________________________________________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________________。n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29x＋2、x＋8、x＋18、x＋32y＝x＋m或y＝x＋n(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________(填字母)。B歸納總結(jié)同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。考點(diǎn)二1.電離能(1)含義：第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：I1，單位：kJ·mol－1。(2)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。2．電負(fù)性(1)含義：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對鍵合電子的吸引力越大。(2)標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)判斷元素的金屬性、非金屬性：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。3．元素周期律原子的4．主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價(jià)最高正價(jià)由＋1→＋7，最低負(fù)價(jià)由－4→－1最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的第一電離能第一電離能呈增大的趨勢第一電離能逐漸________元素的電負(fù)性電負(fù)性逐漸________電負(fù)性逐漸________元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱減小增大減小【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)：___________________________________________________________。2．元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)：___________________________________________________________。3．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱：___________________________________________________________。錯(cuò)誤。元素的非金屬、金屬性強(qiáng)弱與其對應(yīng)原子得失電子數(shù)目多少無直接關(guān)系。錯(cuò)誤。應(yīng)將“氧化物”改為“最高價(jià)氧化物”。錯(cuò)誤。元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無直接關(guān)系?！窘炭笺暯印康淅?[2022·江蘇卷，3]工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是(

)A．半徑大?。簉(Al3＋)<r(Na＋)B．電負(fù)性大小：?(F)<?(O)C．電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3答案：A解析：核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Al3＋)<r(Na＋)，故A正確；同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為I1(O)＞I1(Na)，故C錯(cuò)誤；元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。典例2[2023·浙江6月，11改編]X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法正確的是________。a．第一電離能：Y>Z>Xb．電負(fù)性：Z>Y>X>Wc．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Zbc解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、

Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則第一電離能：Z>Y>X，故a錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故b正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡單離子的半徑：W<Z，故c正確?！編熣f·延伸】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋?？蓺w納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽下，序大徑小”?！緦c(diǎn)演練】考向一微粒半徑大小比較1．比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞2．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是(

)A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B答案：B解析：由題意可推出A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)：S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層電子數(shù)：F>S>Mg，故D項(xiàng)正確?？枷蚨丶捌溆嘘P(guān)化合物的性質(zhì)比較3．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg；非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。>>>><<>><<><>>考向三電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用4．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(

)A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

I1I2I3I4……R7401500770010500

答案：C解析：由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。5．(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是________。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol-1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547N鑭6.根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍：________。(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系：____________________________________________________________。(3)推測AlF3、AlBr3是離子化合物還是共價(jià)化合物：AlF3__________，AlBr3__________。0.9～1.5非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小離子化合物共價(jià)化合物考向四元素的金屬性或非金屬性與實(shí)驗(yàn)探究的融合7．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________。H2SO4Na2CO3Na2SiO3(或K2SiO3)

解析：該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。歸納總結(jié)規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。答題規(guī)范②解釋電離能相對大小的兩個(gè)角度【模型構(gòu)建】角度1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對最外層電子的吸引力來判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小，所以A原子對最外層電子的吸引力小于B，故第一電離能A小于B。角度2.電離能與半充滿、全充滿答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時(shí)，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價(jià)層電子排布式為×××，處于半充滿(全充滿)，比較穩(wěn)定，難失電子，×××電離能大?！灸Ｐ驼J(rèn)知】典例

(1)[2022·河北卷，17節(jié)選]Cu與