天津市西青區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

天津市西青區(qū)2021--2022學(xué)年高三上學(xué)期期末試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．NaH2PO2為正鹽，能將溶液中的Ag+A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是HB．H3POC．NaHD．該反應(yīng)的離子方程式為H2．下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是（）A．苯酚能跟濃溴水反應(yīng)而苯不能B．乙炔能跟溴水反應(yīng)而乙烷不能C．苯酚顯弱酸性而乙醇不顯弱酸性D．甲苯易被酸性高錳酸鉀氧化而甲烷不能3．在元素周期表中，有一種元素58140A．所含的質(zhì)子數(shù)為140 B．所含的質(zhì)量數(shù)是58C．所含的中子數(shù)是82 D．核外電子數(shù)是1404．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2OA．試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時，即達(dá)到滴定終點C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a－1.00mLD．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏大5．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（）A．若生成2.24LHF，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子B．HF是氧化產(chǎn)物C．O2F2既是氧化劑又是還原劑D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：46．H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1=7.6×1A．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，混合液的pH＜7B．Na2HPO4溶液中，c(C．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化），溶液pH=1時，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時，c(P7．鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法不正確的是（）A．通電后CrO42-將通過陰離子膜進(jìn)入陽極室B．陰極室最終只能得到Na2SO4和H2C．陽極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2OD．分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-8．下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）A．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為60的Co原子：6027C．H2O的電子式：D．用電子式表示氫溴酸的形成過程為：9．科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”（如圖示）的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是（）A．該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體B．該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D．該物質(zhì)的熔點高、硬度大10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．46gNO2和N2O4的混合氣體含有4NA個氧原子B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個C．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA個D．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個11．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4B．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO4D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>：rZ>rW>rQC．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強二、填空題13．氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。（1）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為。（2）亞硝酸分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。（3）亞硝酸進(jìn)入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機理如下：HONO+→i→ii過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：、消去反應(yīng)。②上述反應(yīng)機理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過程(填“ⅰ”或“ⅱ”)。三、綜合題14．下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置并驗證其產(chǎn)物(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。（1）E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）為使A中乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是。D處使用堿石灰的作用是。（3）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是。寫出F處對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式。（4）本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與(3)相同。推斷B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是(填“共價”或“離子”)化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(已知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)（4）As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)，其沸點比NH3的(填“高”或“低”)，理由是。（5）下列說法不正確的是。a．鎵的金屬性比鋁的強b．砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c．As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。（6）人體血液的pH在7.35—7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是。通常情況下，H2AsO3?電離程度（7）以酚酞作指示劑，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點發(fā)生的離子反應(yīng)是。交點b的溶液中：c(K+)2c(HAsO32?)+4c(AsO316．丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料制取乳酸（）的流程如下（部分反應(yīng)的條件已略去）。（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）B→C所需的反應(yīng)物及反應(yīng)條件分別是。（3）寫出C→D的反應(yīng)方程式。（4）E→F的反應(yīng)類型是反應(yīng)。（5）丙烯可通過加聚反應(yīng)制取聚丙烯塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．利用NaH2PO2B．NaH2PC．NaHD．該反應(yīng)生成磷酸，磷酸不能拆成離子形式，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A．根據(jù)得失電子守恒，推出氧化產(chǎn)物中P的化合價。

B．H3PO2是一元酸，與氫氧化鈉反應(yīng)生成一種鹽。2．【答案】B【解析】【解答】A．苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而苯不能，則說明苯基對羥基有影響，故A不選；B．乙炔含有碳碳三鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋，故B選；C．苯環(huán)對羥基影響，酚羥基中-O?H鍵易斷裂，能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋，故C不選；D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，甲基受苯環(huán)的影響導(dǎo)致甲基上的H活潑，而甲烷不能，可說明苯基對氫原子的有影響，故D不選；故答案為：B。

【分析】B、乙炔和乙烷的結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致兩者一個能與溴水反應(yīng)，一個不能與溴水反應(yīng)，并非由于分子內(nèi)基團間的相互影響來解釋；ACD都可以用分子內(nèi)基團間的相互影響來解釋。3．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)子數(shù)為58，A說法不符合題意；B．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)量數(shù)是140，B說法不符合題意；C．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，該元素的原子序數(shù)為58，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)=140?58=82，則鈰原子中的中子數(shù)為82，C說法符合題意；D．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是58，D說法不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，再結(jié)合中子數(shù)=相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)以及原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子間的數(shù)量關(guān)系分析解答。4．【答案】D【解析】【解答】A．容量瓶不能作為溶解或稀釋的儀器，故試樣不能直接在容量瓶中溶解，Na2S2O3溶液顯堿性，故滴定管選丙，A不符合題意；B．選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色時，即達(dá)到滴定終點，B不符合題意；C．滴定管的0刻度在上面，越往下刻度越大，故丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為a+1.00mL，C不符合題意；D．對裝有待測液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則讀出的待測液的體積偏小，即實際體積偏大，故測得的結(jié)果偏大，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.不能在容量瓶中稀釋或溶解，Na2S2O3溶液呈弱堿性；

B.淀粉遇碘變藍(lán)色，碘被Na2S2O3還原為碘離子，溶液藍(lán)色逐漸褪去，當(dāng)溶液藍(lán)色剛好消失時，碘正好完全反應(yīng)，從而進(jìn)行滴定終點的判定；

C.滴定管刻度由上而下數(shù)值增大；

D.滴定后俯視滴定管，液面在刻度線下方，待測液體積讀數(shù)偏小，測定I2的濃度判斷。5．【答案】D【解析】【解答】A.沒有說明氣體所處的條件，無法用體積進(jìn)行計算，A選項不符合題意；B.HF無元素化合價發(fā)生變化，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，B選項不符合題意；C.O2F2中只有O化合價降低，無元素化合價升高，所以O(shè)2F2是氧化劑，但不是還原劑，C選項不符合題意；D.由分析可知，S元素化合價升高，還原劑是H2S，氧化劑是O2F2，二者的物質(zhì)的量之比為1：4，D選項符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2中S元素化合價由-2價升高到+6價，被氧化，O元素由+1價降低到0價，被還原，以此解答該題。6．【答案】C【解析】【解答】A．濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2∶1混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4，在溶液中HPO42-存在電離平衡：HPO42-?PO43?+H+，也存在著水解平衡：HPO42-+H2O?H2B．在Na2HPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(HC．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=1時，c(H+)=0.1mol/L，假設(shè)電離的H3PO4為x，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)c(H2POD．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=11時，c(H+)=10-11mol/L，Ka3=c(H+)c(PO43-)故答案為：C。

【分析】A.濃度均為0.1mol/L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合反應(yīng)生成Na2HPO4，判斷溶液中HPO42-離子的水解程度和電離程度大小，確定溶液酸堿性；

B.Na2HPO4溶液中存在電荷和物料守恒，據(jù)此計算分析判斷離子濃度關(guān)系；

C.依據(jù)電離平衡常數(shù)結(jié)合電離程度=已電離的濃度原來濃度X100%分析；

D.依據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合Ka37．【答案】B【解析】【解答】A.電解時陰離子應(yīng)該向陽極移動，所以通電后CrO42-將通過陰離子膜進(jìn)入陽極室，選項A不符合題意。B.陰極室的反應(yīng)為水電離的氫離子得電子轉(zhuǎn)化為氫氣，所以陰極室剩余水電離的氫氧根離子，同時Na+透過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，所以陰極室還要得到氫氧化鈉，選項B符合題意。C.陽極的反應(yīng)應(yīng)該是水電離的氫氧根離子失電子轉(zhuǎn)化為氧氣，方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，選項C不符合題意。D.陽極室隨著水電離的氫氧根離子被反應(yīng)，剩余氫離子，使溶液顯酸性，可以與透過陰離子交換膜過來的CrO42-發(fā)生如下反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，所以分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-，選項D不符合題意。

【分析】電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和硫酸鈉，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此回答。

8．【答案】C【解析】【解答】A、表示的是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，應(yīng)是，故不符合題意；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示形式，左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，應(yīng)是2787C、H2O是共價化合物，其電子式為：，故符合題意；D、HBr是共價化合物，不是離子化合物，故不符合題意。

【分析】A.氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，依此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；

B.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為60的Co原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)；

C.水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，電子式不能標(biāo)出電荷；

D.溴化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子。

9．【答案】B【解析】【解答】A.同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)，而該物質(zhì)與碳化硅（SiC）都是化合物，故A不符合題意；B.外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是由兩種元素組成的化合物，是分子晶體，故B符合題意；C.硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物Si60C60，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，故C不符合題意；D.分子晶體的熔點低、硬度小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)同素異形體是同一元素形成的不同單質(zhì)；

B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，根據(jù)形成元素種類判斷晶體的類型；

C、根據(jù)硅的原子半徑比碳大；

D、根據(jù)分子晶體的熔點低、硬度小。

10．【答案】D【解析】【解答】A．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為46g46g/molB．因為乙烯和丙烯的實驗式相同，可將混合氣體設(shè)為（CH2）n，14g（CH2）n的物質(zhì)的量為14g14ng/mol=1nmol，而1mol（CHC.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為7g14ng/molD．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，則120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物總物質(zhì)的量為120g120g/mol故答案為D。

【分析】A.NO2和N2O4具有相同最簡式NO2；

B.乙烯和丙烯：最簡式為CH2；

C.CnH2n最簡式為CH2；

D.摩爾質(zhì)量相等，1molNaHSO4和KHSO3都含有1mol硫原子。11．【答案】C【解析】【解答】A．MnOB．使無色酚酞試液顯紅色的溶液，說明溶液顯堿性，而氫氧根和HCOC．酸性溶液中，四種離子都可以大量存在，C符合題意；D．三價鐵離子會和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】本題考查的是離子共存的問題，要注意以下組合；

產(chǎn)生水：OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；

產(chǎn)生氣體：NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-不能共存；

產(chǎn)生固體：OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+共存；

SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-只和Ag+不能共存。

12．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合價為其主族數(shù)等于5，Al元素最高正化合價為其主族數(shù)等于3，二者之和等于8，故A符合題意；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑的大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B不符合題意；C.離子Y2-和Z3+都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C不符合題意；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D不符合題意。故答案為：A。【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，它們分別是N、O、Al、S、Cl，據(jù)此分析解答。13．【答案】（1）HNO2?H+＋NO2－（2）（3）加成反應(yīng)；＜；過程ⅰ【解析】【解答】(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為HNO2?H+＋NO2－；(2)亞硝酸屬于共價化合物，分子中各原子最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過程ⅰ的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，可以看作中的氮氫鍵斷裂，分別加成在亞硝酸分子的氮氧雙鍵兩端，可以看作是加成反應(yīng)，過程ⅱ中中脫去一個羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，可以看作有機反應(yīng)中醇羥基的消去反應(yīng)；②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0；活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)(過渡態(tài))所需要的能量?；罨茉酱螅磻?yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大，根據(jù)圖示，過程ⅰ的活化能大于過程ⅱ的活化能，則過程ⅰ的反應(yīng)難度更大。

【分析】(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知，它是一種一元弱酸；

(2)亞硝酸屬于共價化合物，據(jù)此書寫電子式；

(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過程i的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，過程ii中中脫去一個羥基和氫原子，形成氮氧雙鍵，結(jié)合有機物的反應(yīng)類型分析；

②根據(jù)蓋斯定律分析，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)分析判斷；活化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的越慢，反應(yīng)難度越大。

14．【答案】（1）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O（2）水浴加熱；防止F處產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入到C，干擾生成物水的檢驗（3）C處無水硫酸銅變藍(lán)色，說明有水生成；加熱煮沸F試管，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成；CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHΔ__CH3COONa＋Cu2O↓＋3H（4）CH3CH2OH→Δ催化劑CH3CHO+H【解析】【解答】(1)E處是一種固體純凈物，且分解生成氧氣，所以是高錳酸鉀，加熱高錳酸鉀時，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO(2)直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應(yīng)不完全，造成資源浪，費，為了使A中的乙醇平穩(wěn)氣化成蒸氣，可采用水浴加熱的方法；乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅和水，加熱F處時，F(xiàn)裝置中的水蒸氣也使無水硫酸銅變藍(lán)，所以對乙醇和氧化銅反應(yīng)生成的水蒸氣造成干擾，所以D裝置目的是吸收F裝置中的水蒸氣，防止F處產(chǎn)生的水蒸氣對無水硫酸銅產(chǎn)生影響，故答案為：水浴加熱；防止F處產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入到C，干擾生成物水的檢驗；(3)水能使無水硫酸銅變藍(lán)，在加熱條件下，乙醛和新制的Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色氧化亞銅沉淀，如果C處無水硫酸銅變藍(lán)，加熱煮沸F，生成磚紅色沉淀，說明乙醇被氧化后的產(chǎn)物是水和乙醛，F(xiàn)處對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHΔ__CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：C處無水硫酸銅變藍(lán)色，說明有水生成，加熱煮沸F試管，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，說明有乙醛生成；CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHΔ__CH3COONa＋Cu(4)不加熱E處說明沒氧氣參與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而F處現(xiàn)象與(3)相同，說明無水生成，但生成了乙醛，是乙醇在銅催化作用下生成醛和氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH→Δ催化劑CH3CHO+H2↑，故答案為：CH3CH2OH→Δ催化劑CH

【分析】(1)高錳酸鉀制取氧氣；

(2)加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸汽，堿石灰常做干燥劑；

(3)無水硫酸銅用于檢驗水的生成，乙醛和新制的Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色氧化亞銅沉淀；

(4)乙醇在銅催化作用下生成醛和氫氣。15．【答案】（1）第四周期ⅢA族（2）共價（3）2Ga(l)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2(g)△H=—30.9kJ/mol（4）；三角錐形；低；NH3和AsH3均為分子晶體，NH3分子間能形成氫鍵，分子間作用力大于AsH3（5）c（6）H3AsO3；<（7）H3AsO3+OH—=H2AsO3?+H2【解析】【解答】（1）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵元素位于元素周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；（2）砷化鎵的熔點高且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明砷化鎵為共價化合物，故答案為：共價；（3）在1100℃下液態(tài)鎵與氨氣反應(yīng)生成固態(tài)氮化鎵和氫氣，可逆反應(yīng)的方程式為2Ga(l)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2(g)，由每生成1mol氫氣放出10.3kJ熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-30.9kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Ga(l)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol，故答案為：2Ga(l)+2NH3(g)?2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/mol；（4）磷元素的原子序數(shù)為15，價電子排布式為3s23p3，則價電子排布圖為；砷化氫中砷原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；砷化氫和氨氣是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，砷化氫分子間不能形成氫鍵，則氨氣分子間的作用力大于砷化氫，沸點高于砷化氫，故答案為：；三角錐形；NH3和AsH3均為分子晶體，NH3分子間能形成氫鍵，分子間作用力大于AsH3；（5）a．同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，則鎵的金屬性比鋁的強，故正確；b．砷化鎵與硅一樣是半導(dǎo)體材料，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，故正確；c．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，砷與氫氣在低溫時不能發(fā)生化合反應(yīng)生成砷化氫，故不正確；d．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，則酸性由強到弱的順序為H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故正確；故答案為：c；（6）人體血液的pH在7.35-7.45之間，由圖可知，患者用藥后人體中含砷元素的主要微粒是亞砷酸；H2AsO3?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大時，溶液呈堿性，說明H2AsO3?的電離程度小于水解程度，故答案為：H3AsO（7）由酚酞作指示劑時的變色范圍為8可知，氫氧化鉀溶液與亞砷酸溶液反應(yīng)生成亞砷酸二氫鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3?+H2O；交點b的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO3?)+2c(HAs