2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷766考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A.該反應(yīng)中，X和Y是生成物，Z是反應(yīng)物B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）C.反應(yīng)開始10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚有電子的兩種原子3、某種燃料電池是以甲烷（CH4）和空氣為原料，以KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池．電池的總反應(yīng)類似甲烷在氧氣中的燃燒．下列說法正確的是（）①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣

②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；而不經(jīng)過熱能這一種中間形式，所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高，并且減少了對環(huán)境的污染。

④這種燃料電池要定期更換電解質(zhì)溶液．A.①②B.①②③④C.①③④D.②④4、下列說法中正確的是()A.同一原子中，rm{1s}rm{2s}rm{3s}電子的能量逐漸減小B.同一原子中，rm{2p}rm{3p}rm{4p}能級的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動D.各能層含有的能級數(shù)為rm{n(n}為能層序數(shù)rm{)}5、化合物CH3-CH═CH-COOH中，不飽和碳原子有（）A.2個B.3個C.4個D.以上都不對評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（8分）取3.40g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C________mol，H________mol，O________mol，該醇中C、H、O的原子個數(shù)比為__________。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式__________（填“能”或“否”）。其原因是____________。（3）如果將多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。7、rm{(1)}分子式為rm{C_{8}H_{18}}一氯代物只有一種的烷烴的名稱為_______________。rm{(2)}金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子式為___________；其一氯代物有_______種，二氯代物有_______種。

rm{(3)}異戊二烯rm{(CH_{2}=C(CH_{3})CH=CH_{2})}順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。8、根據(jù)要求完成下列問題：

（1）有以下物質(zhì)：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2

含有非極性鍵的非極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是____；

（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶體的化合物是____，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是____，屬于原子晶體的是____，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是____＞____＞____＞____．

右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個硅原子；請在立方體的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子．

9、（7分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。。ADEGQMRT（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）。（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____，其分子是（填“極性”或“非極性”）____分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）____。A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）。（2分）10、(13分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol據(jù)此回答以下問題：（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是____（填序號）。①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K1反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2①K1的表達(dá)式：K1＝②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為(填序號)A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2（填“增大”、“減小”或“不變”）。11、（3分）人造羊毛的性能在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子里存在如下結(jié)構(gòu)：合成它的單體是________________________________________________________________。12、按要求回答下列問題：rm{(1)}室溫時，有rm{NH_{4}Cl}和氨水組成的混合溶液，若混合溶液rm{pH<7}則該溶液中rm{c(NH_{4}^{+})}____rm{c(Cl^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(2)FeCl_{3}}溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。rm{(4)}已知rm{25隆忙}時，rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2隆脕10^{-20}}某rm{CuSO_{4}}溶液里rm{c(Cu^{2+})=0.02mol隆隴L^{-1}}如要生成rm{c(Cu^{2+})=0.02

mol隆隴L^{-1}}沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的rm{Cu(OH)_{2}}使之大于___________。rm{pH}溶液中按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列各離子濃度___________________。rm{(5)Na_{2}S}的rm{(6)0.1mol隆隴L^{-1}}溶液中：rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=}__________rm{NaHCO_{3}}rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=

}評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是________(填寫編號)。①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空：①讀取量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)________實(shí)際體積數(shù)。②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質(zhì)量_____10.4g。③配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_______0.1mol/L。④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液時未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度________實(shí)際濃度。14、有7瓶有機(jī)物A；B、C、D、E、F、G；它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取7種少量有機(jī)物；分別加水，振蕩后與水分層的是A；D、G；

②取少量A；D、G分別加入溴水；振蕩后，只有D能使溴水褪色，且有機(jī)層為無色；

③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；

④取A少量加入濃H2SO4和濃HNO3；加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成；

⑤取少量B；C、E、F；分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡；

⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液；只有F有氣體放出；

⑦取少量C；E；滴入濃溴水，E生成白色沉淀；

⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4；加熱后有果香味的油狀液體生成．

（1）試推斷A-G各是什么物質(zhì)？寫出它們的分子式．

A______，C______，F(xiàn)______，G______．

（2）寫出實(shí)驗(yàn)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）寫出實(shí)驗(yàn)⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式______．15、在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1molH_{2}O}這時的反應(yīng)熱就是中和熱。rm{50mL0.50mol隆隴L^{-1}}鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

rm{(1)}大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。rm{(2)}大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將__________rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在___________中進(jìn)行效果更好。rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中改用rm{60mL0.50mol隆隴L^{-1}}鹽酸與rm{50mL0.55mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}所求中和熱________rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}簡述理由_____________________________。rm{(4)}用相同濃度和體積的氨水代替rm{NaOH}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}用rm{50mL0.5mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________。rm{(}填“偏大”“偏小”或“無影響”rm{)}16、研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義rm{.}為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果；某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

rm{(1)}甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明rm{MnO_{2}}是rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)的催化劑；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}為探究rm{MnO_{2}}的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別量取rm{50mL}rm{1%}rm{H_{2}O_{2}}加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的rm{MnO_{2}}測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

。rm{MnO_{2}}的質(zhì)量rm{/g}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.4}rm{40s}末rm{O_{2}}體積rm{/mL}rm{49}rm{61}rm{86}由此得出的結(jié)論是______．

rm{(3)}為分析rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{H_{2}O_{2}}分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計如表實(shí)驗(yàn)rm{(}三支試管中均盛有rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}rm{)}

。試管ⅠⅡⅢ滴加試劑rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}rm{5}滴rm{0.1mol?L^{-1}}rm{CuCl_{2}}rm{5}滴rm{0.3mol?L^{-1}}rm{NaCl}產(chǎn)生氣。

泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是______；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是______．

rm{(4)}查閱資料得知：將作為催化劑的rm{FeCl_{3}}溶液加入rm{H_{2}O_{2}}溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中rm{H_{2}O_{2}}均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}隆眉+2HCl}和______．17、某探究小組用rm{HNO_{3}}與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用rm{HNO_{3}}濃度為rm{1.00mol隆隴L^{-1}}rm{2.00mol隆隴L^{-1}}大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為rm{298K}rm{308K}請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)18、(2分)室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后將混合氣體通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體總體積減少了10mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20mL。求氣態(tài)烴的分子式。19、向rm{30.0mL}硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入rm{2.00mol/L}燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液rm{210mL}且收集到氣體rm{0.672L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}據(jù)此計算：

rm{(1)}加入鋁粉的質(zhì)量．

rm{(2)}原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度．評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點(diǎn))

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】試題分析：A.由圖可知，該反應(yīng)中，X和Y的量不斷減少，是反應(yīng)物，Z的量不斷增加，生成物，錯誤；B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58/(2×10)=0.079mol/(L·s）,錯誤；C.反應(yīng)開始10s，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79/1×100%=79.0%，正確；D.根據(jù)物質(zhì)的量的變化等于化學(xué)方程式系數(shù)，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，錯誤；選C?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)化學(xué)式的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】【解答】解：①根據(jù)電極反應(yīng)式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，則每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole﹣，故①正確；②燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，所以電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故②正確；③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能這一種中間形式，所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高，反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鉀和水，可以減少對環(huán)境的污染，故③正確；④該電池的電池反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；溶液由堿溶液變成鹽溶液，要定期更換電解質(zhì)溶液，故④正確．故選B．

【分析】①根據(jù)電極反應(yīng)來確定轉(zhuǎn)移電子情況；②根據(jù)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型確定反應(yīng)的物質(zhì)及電極反應(yīng)式；③根據(jù)能量轉(zhuǎn)化判斷；④根據(jù)電池反應(yīng)前后電解質(zhì)的變化來判斷．4、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對原子核外電子排布、能級分布等應(yīng)用?！窘獯稹緼.同一原子中，rm{1s}rm{2s}rm{3s}電子的能量逐漸增大，故A不符合題意；B.同一原子中，rm{2p}rm{3p}rm{4p}能級的軌道數(shù)不變，故B不符合題意；C.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，故C不符合題意；D.各能層含有的能級數(shù)為rm{n(n}為能層序數(shù)rm{)}故D符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羧基；對應(yīng)的碳原子為不飽和碳原子，共3個，甲基的碳為飽和碳原子。

故選：B。

有機(jī)物含有C=C；C=O鍵；為不飽和碳原子，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．【解析】B二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】試題分析：(1)據(jù)題意，氣體經(jīng)足量NaOH吸收，體積減少2.80L，此體積即為CO2的體積，則3.40g醇中C的物質(zhì)的量為：n(C)=n(CO2)=2.80/22.4=0.125mol，生成CO2消耗O2的體積等于CO2的體積，也為2.80L。又因?yàn)橐簯B(tài)醇與5.00LO2燃燒，體積減少0.56L，故還有0.56LO2用于生成水，但必須特別注意的是，生成的H2O中還有部分氧原子來自于醇，因此不能根據(jù)0.56LO2來計算H2O的量。要根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變來計算醇中H的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的V(O2)=0.56L+2.80L=3.36L，O2的物質(zhì)的量為：0.15mol，則O2的質(zhì)量我為m(O2)=0.15mol×32g/mol=4.80g,，m(H2O)=3.40g+4.80g-0.125×44g=2.70g。3.40g醇中n(H)=2×=0.300"mol，3.40g醇中。由n(C)∶n(H)∶n(O)="0.125"mol∶0.300mol∶0.100mol=5∶12∶4。故該醇最簡式為C5H12O4。(2)由C、H比知道是飽和醇，所以它的最簡式為C5H12O4本身就是分子式。（3）一鹵代物結(jié)構(gòu)只有1種，那么該物質(zhì)結(jié)構(gòu)有很好的對稱性，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4考點(diǎn)：有機(jī)物的分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.125；0.3；0.1；5:12:4（2）能；雖然C5H12O4只是最簡式，但是如果乘以n（n最小是2），該化合物的碳?xì)浔仁遣淮嬖诘模?）結(jié)構(gòu)簡式為C(CH2OH)4（本空2分，其余各空1分）7、（1）2、2、3、3－四甲基丁烷

（2）C10H1626

（3）【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物名稱、同分異構(gòu)體的知識?！窘獯稹縭m{(1)}分子式為rm{C_{8}H_{18}}一氯代物只有一種，戊烷中的新戊烷只有一種氫原子，辛烷中的rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷只有一種氫原子，rm{2}rm{2}rm{3}四甲基丁烷只有一種氫原子，故答案為：rm{3-}rm{2}rm{2}rm{3}四甲基丁烷；rm{3-}rm{(2)}其中只有兩種碳原子：

金剛烷為化學(xué)式為rm{C_{10}H_{16}}其中只有兩種碳原子：個碳原子相連，這種碳原子有rm{C_{10}H_{16}}個，我們把它記為第一種：與周圍rm{3}個碳原子相連，這種碳原子有rm{4}個，我們把它記為rm{C1}．．

rm{3}個碳原子相連，這種碳原子有rm{4}個，我們把它記為rm{C1}．

第二種；與周圍rm{2}個碳原子相連，這種碳原子有rm{6}個，我們把它記為rm{C2}．上，另一種是接在rm{2}上．

rm{6}

故答案為：rm{C2}所以一氯代物有兩種：一種就是氯接在rm{C1}上，另一種是接在rm{C2}上．rm{C1}rm{C2}異戊二烯二氯代物有六種。順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{C_{10}H_{16}}【解析】rm{(1)2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷rm{(2)C_{10}H_{16;;}2}rm{6}rm{(3)}8、略

【分析】

（1）①SO2Cl2中含有極性鍵；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，是四面體形結(jié)構(gòu)；

②C2H6中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

③CS2中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④HClO中含有極性鍵；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，具有V型結(jié)構(gòu)；

⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：②；③；①；④；

（2）屬于分子晶體的是C2H5OH；C2H5OH中含有氫鍵；SiC屬于原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體，在分子晶體中，相對分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高；SiC為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，平均每個正四面體中含有四個最近且等距離的碳原子，故答案為：C2H5OH；C2H5OH；SiC；SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH

【解析】【答案】（1）同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；

（2）分子晶體中粒子之間的作用力為分子間作用力；氫鍵是某些氫化物（NH3、H2O；HF）分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力；它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對較高；原子晶體中，組成微粒為原子，原子之間以共價鍵成鍵；原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體；根據(jù)原子晶體SiC的空間結(jié)構(gòu)來回答；

9、略

【分析】（1）根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素全部位于前四周期，所以核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍的元素是鈉元素。（2）Ar的原子序數(shù)為18，所以簡單離子分別是S2-、Cl-。核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是S2->Cl-。（3）M、D兩種元素分別是S和C，形成的化合物是CS2，含有的化學(xué)鍵是極性鍵，由于是直線型結(jié)構(gòu)，所以屬于非極性分子。A分別與D、E、R形成的分子分別是CH4、NH3、HCl，其中含有氫鍵的是氨氣。H和C形成的分子可以是甲烷或苯等，所以答案選cd?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空1分,共6分)（1）Na（2）S2->Cl-（3）極性共價鍵，非極性分子NH3cd(少選、錯選均不給分，2分)10、略

【分析】【解析】【答案】(13分)（1）②③(2分)（2）T21(1分)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1>T2(2分)（3）(2分)0.16mol·L-1·min-1;(2分)D;(2分)減小(2分)11、略

【分析】【解析】【答案】CH2＝CHCN、CH2＝CHCOOCH3、CH2＝C(CH2COOH)COOH12、（1）＜

（2）Fe2O3

（3）Al3++3HCO3－Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）5

（5）c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

（6）0.1【分析】【分析】本題考查了溶液中離子濃度的比較、離子方程式的書寫和溶度積的應(yīng)用等知識，有一定難度?！窘獯稹咳粽f明溶液呈酸性，則rm{(1)}根據(jù)電荷守恒得rm{(1)}則rm{(1)}rm{pH<7}rm{C(H^{+})>C(OH^{-})}rm{C(H^{+})+C(NH_{4}^{+})=C(OH^{-})+C(Cl^{-})}rm{c(NH_{4}^{+})<c(Cl^{-})}水解生成rm{(2)FeCl}灼燒rm{(2)FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液蒸干時，泡沫滅火器滅火時發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式是rm{Fe^{3+}}rm{Fe(OH)_{3}}得到的物質(zhì)是如生成沉淀，應(yīng)滿足rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(3)}泡沫滅火器滅火時發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式是則rm{(3)}則rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}}rm{Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}故答案為：rm{(4)}rm{c(Cu^{2+})隆脕c^{2}(OH^{-})>2隆脕10^{-20}}rm{c(Cu^{2+})=0.02mol/L}rm{c(OH^{-})=10^{-9}mol/L}存在著兩步水解，鈉離子濃度最大，因?yàn)樗?，但程度小，故硫離子濃度其次；根據(jù)質(zhì)子守恒，氫氧根離子濃度大于硫氫根離子

rm{c(H^{+})=10^{-5}mol/L}各離子濃度rm{pH=5}rm{5}的rm{(5)Na}溶液中：由物料守恒可得：rm{(5)Na}rm{{,!}_{2}}rm{S}存在著兩步水解，鈉離子濃度最大，因?yàn)樗?，但程度小，故硫離子濃度其次；根據(jù)質(zhì)子守恒，氫氧根離子濃度大于硫氫根離子【解析】rm{(1)<}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}}rm{Al(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{(4)5}rm{(5)c(Na^{+})>c(S^{2-})>c(OH^{-})>c(HS^{-})>c(H^{+})}rm{(6)0.1}三、實(shí)驗(yàn)題(共5題，共10分)13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流，根據(jù)各實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定是否需要玻璃棒。（2）①根據(jù)量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大，并根據(jù)俯視時的讀數(shù)與液面的關(guān)系進(jìn)行分析；②根據(jù)天平的稱量原理：左盤=右盤+游碼的讀數(shù)來分析；③根據(jù)俯視時的刻度線與液面的關(guān)系進(jìn)行分析體積的大小，再根據(jù)c＝分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；④根據(jù)量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，待測液時濃度將變小，一定體積待測液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，待測液的濃度偏小。（1）①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH，用玻璃棒蘸取少許待測液于試紙的中部，故①錯誤；②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，溶解需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移需要玻璃棒引流，故②錯誤；③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無需玻璃棒攪拌，故③正確；④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化，用玻璃棒攪拌兩固體的混合物，故④錯誤；⑤實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀，將吸有NaOH溶液的滴管插入液面以下，無需玻璃棒，故⑤正確，答案選③⑤。（2）①因量筒的讀數(shù)從下到上數(shù)值逐漸增大，俯視時的讀數(shù)比液面高，所以讀取的體積數(shù)大于實(shí)際體積數(shù)；②因天平的稱量原理：左盤＝右盤+游碼的讀數(shù)，用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，稱得的質(zhì)量為9.6g食鹽；③因俯視時的刻度線比液面高，溶液的體積偏小，濃度偏大；④因量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，所以待測液時濃度將變小，一定體積待測液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測得的溶液濃度小于實(shí)際濃度。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析【解析】【答案】(1)③⑤(2)①大于②小于③大于④小于14、略

【分析】解：（1）由以上分析可知A為苯，C為乙醇，F(xiàn)為乙酸，G為甲苯，故答案為：C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8；

（2）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；

（3）苯酚與溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響，鄰對位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．

①取7種有機(jī)物各少量；分別加水，振蕩后與水分層的是A；D、G，則A、D、G為苯、甲苯、己烯中的一種；

②取少量A；D、G分別加入溴水；振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色，則D為己烯；

③取少量A、G，分別加入酸性KMnO4溶液，振蕩后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；則G為甲苯，所以A為苯；

④取A少量，加入濃H2SO4和濃HNO3；加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成，發(fā)生硝化反應(yīng)，A為苯；

⑤取少量B；C、E、F；分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡，則B為乙醛；

⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H2放出；若分別加入Na2CO3溶液；只有F有氣體放出，則F為乙酸；

⑦取少量C；E；滴入濃溴水，E生成白色沉淀，則E為苯酚；

⑧取少量C、F，混合后加入濃H2SO4；加熱后有果香味的油狀液體生成，生成乙酸乙酯，則C為乙醇，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)，題目難度不大．【解析】C6H6；C2H6O；C2H4O2；C7H8；CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；15、（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

（2）偏小保溫杯。

（3）不相等相等因中和熱是在稀溶液中，1molH+和1molOH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)。

（4）偏小偏小【分析】【分析】本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大。

【解答】rm{(1)}中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

rm{(2)}大燒杯上如不蓋硬紙板；會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小；在日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在保溫杯中效果更好，故答案為：偏??；保溫杯；

rm{(3)}改用rm{60m}rm{L}rm{0.50mol?L}rm{60m}rm{L}rm{0.50mol?L}rm{{,!}^{-1}}鹽酸與rm{50m}rm{L}rm{0.55mol?L}rm{50m}rm{L}rm{0.55mol?L}溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水更多，放出的熱量對，但中和熱不變，因中和熱是在稀溶液中，rm{{,!}^{-1}}rm{NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水更多，放出的熱量對，但中和熱不變，因中和熱是在稀溶液中，rm{1}rm{mol}rm{H}rm{NaOH}rm{1}rm{mol}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{1}rm{mol}rm{OH}rm{1}rm{mol}rm{OH}rm{{,!}^{-}}發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H}時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，rm{1}rm{mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，rm{O}故答案為：不相等；相等；因中和熱是在稀溶液中，rm{1}rm{mol}rm{H}rm{1}rm{mol}rm{H}rm{{,!}^{+}}和rm{1}rm{mol}rm{OH}rm{1}時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；

rm{mol}rm{OH}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用rm{{,!}^{-}}發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H}rm{1}rm{mol}rm{H}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，rm{{,!}_{2}}不能完全反應(yīng)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故答案為：偏?。黄?。rm{O}時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；【解析】rm{(1)}減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

rm{(2)}偏小保溫杯。

rm{(3)}不相等相等因中和熱是在稀溶液中，rm{1}rm{mol}rm{H^{+}}和rm{1}rm{mol}rm{OH^{-}}發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}O}時所放出的熱量；與酸堿的用量無關(guān)。

rm{(4)}偏小偏小16、略

【分析】解：rm{(1)H_{2}O_{2}}在rm{MnO_{2}}催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}根據(jù)表格中數(shù)據(jù)；在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，二氧化錳質(zhì)量的增加，相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積也相應(yīng)增加，說明反應(yīng)速率加快，原因是在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，固體質(zhì)量越大，其表面積也越大，故反應(yīng)速率加快，催化效果更好；

故答案為：在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}質(zhì)量越大；反應(yīng)速率越快；

rm{(2)}從所給的數(shù)據(jù)可知：試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣，產(chǎn)生氣泡是試管Ⅰ快，試管Ⅱ慢，試管Ⅲ無氣泡產(chǎn)生，試管Ⅲ是一個對比實(shí)驗(yàn)，說明rm{MnO_{2}}對rm{(3)}的分解沒有催化作用，從而得到rm{Cl^{-}}和rm{H_{2}O_{2}}對rm{Fe^{3+}}的分解均有催化作用，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好的結(jié)論；

故答案為：rm{Fe^{3+}}和rm{Cu^{2+}}對rm{Fe^{3+}}的分解均有催化作用，且rm{Cu^{2+}}比rm{H_{2}O_{2}}催化效果好；對比實(shí)驗(yàn)，證明rm{Fe^{3+}}對rm{Cu^{2+}}的分解沒有催化作用；

rm{Cl^{-}}根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應(yīng)，但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變寫出反應(yīng)方程式，rm{H_{2}O_{2}}和rm{(4)}反應(yīng)，rm{FeCl_{3}}中鐵元素化合價降低，生成氯化亞鐵，雙氧水中氧元素化合價升高，生成氧氣，方程式為：rm{H_{2}O_{2}}rm{FeCl_{3}}作催化劑，在第二個反應(yīng)中重新生成，氯化亞鐵又被雙氧水氧化成氯化鐵，方程式為：rm{2FeCl_{3}+H_{2}O_{2}=2FeCl_{2}+O_{2}隆眉+2HCl}

故答案為：rm{FeCl_{3}}

rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O}在rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl=2FeCl_{3}+2H_{2}O.}催化作用下分解生成水和氧氣；

rm{(1)H_{2}O_{2}}根據(jù)表格中數(shù)據(jù)；二氧化錳質(zhì)量的增加，相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積也相應(yīng)增加，說明反應(yīng)速率加快，從而得出結(jié)論；

rm{MnO_{2}}從所給的數(shù)據(jù)可知：試管Ⅰ、試管Ⅱ所用試劑的濃度、用量完全一樣，產(chǎn)生氣泡的快慢不一樣，說明不同催化劑對反應(yīng)的催化效果不一樣，要對比rm{(2)}和rm{(3)}對rm{Fe^{3+}}分解反應(yīng)的催化效果；必須排除溶液中的陰離子是否有催化作用，試管Ⅲ就很好的解決了這個問題；

rm{Cu^{2+}}根據(jù)化合價的升降和催化劑會參加反應(yīng)；但最終性質(zhì)和質(zhì)量不改變寫出反應(yīng)方程式．

本題考查了催化劑在反應(yīng)中起到的作用，以及催化劑的質(zhì)量大小對反應(yīng)速率的影響探究，并考查了對比實(shí)驗(yàn)的重要性，結(jié)合催化劑的特點(diǎn)分析催化機(jī)理，并對方程式進(jìn)行推導(dǎo)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．rm{H_{2}O_{2}}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，增加rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)速率加快；rm{MnO_{2}}和rm{Fe^{3+}}對rm{Cu^{2+}}分解均有催化效果，且rm{H_{2}O_{2}}比rm{Fe^{3+}}催化效果好；對比實(shí)驗(yàn)，說明rm{Cu^{2+}}對的rm{Cl^{-}}分解沒有催化效果；rm{H_{2}O_{2}}rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+2HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}17、②298粗顆粒1.00

③3082.00(Ⅱ)③

④298細(xì)顆粒2.00(Ⅲ)④【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度中等，注意信息中提高的條件及圖象的分析是解答的關(guān)鍵，較好的考查學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。

【解答】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

則實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脹}中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脺}中只有大理石規(guī)格不同，的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脷}中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)rm{壟脵壟脹}中只有大理石規(guī)格不同，

rm{壟脵壟脺}故答案為：【解析】rm{壟脷298}粗顆粒rm{1.00}rm{壟脹308}rm{2.00}rm{(}Ⅱrm{)壟脹}rm{壟脺298}細(xì)顆粒rm{2.00}rm{(}Ⅲrm{)壟脺}四、計算題(共2題，共12分)18、略

【分析】考查有機(jī)物分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮客ㄟ^濃硫酸后，氣體總體積減少了10mL，說明水蒸氣的體積是10ml。剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了20mL，說明CO2是20ml。所以該烴的分子式為C2H2。19、略

【分析】

根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算，rm{壟脵3Cu^{2+}+2Al=3Cu+2Al^{3+}}rm{壟脷Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

計算時注意根據(jù)鋁守恒和rm{NaOH}守恒；結(jié)合方程式和質(zhì)量守恒定律計算該題．

本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，題題目難度中等，計算時要正確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{3Cu^{2+}+2Al=3Cu+2Al^{3+}}rm{壟脵Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O壟脷}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉壟脹}

由題可知rm{n(H_{2})=dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.03mol}

則反應(yīng)rm{

壟脵Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O壟脷}消耗的rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉

壟脹}rm{n(H_{2})=dfrac

{0.672L}{22.4L/mol}=0.03mol}

反應(yīng)rm{壟脹}消耗的rm{n(NaOH)=0.0200mol}

則反應(yīng)rm{n(Al)=0.0200mol}消耗的rm{壟脷}rm{n(NaOH)=2.00mol?L^{-1}隆脕0.210L-0.0200mol=0.400mol}

故加入鋁粉的質(zhì)量為rm{壟脵}

硫酸銅溶液的濃度為rm{c(CuSO_{4})=dfrac{0.15mol}{0.03L}=5mol/L}

答：rm{n(Al)=0.100mol}加入鋁粉的質(zhì)量為rm{n(Cu^{2+})=0.150mol}

rm{m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)隆脕27.0g?mol^{-1}=3.24g}原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{c(CuSO_{4})=dfrac

{0.15mol}{0.03L}=5mol/L}．rm{(1)}五、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC21、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡