2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化合物中，分子間不存在氫鍵的是A.NH3B.H2OC.HNO3D.HBr2、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A.堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3B.第一電離能：Na<MgC.還原性：Na>Mg>AlD.電負性：Na>Mg>Al3、下列事實不能用元素周期律解釋的是A.Si與高溫時反應(yīng)，S與加熱能反應(yīng)B.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C.與溶液反應(yīng)生成D.常溫下，溶液的溶液的4、CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①(慢)、②(快)。下列說法正確的是。

A.N2O與CO2互為等電子體，均為直線型分子B.反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)②是還原反應(yīng)C.總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢D.因為反應(yīng)①慢，所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)①決定5、反應(yīng)可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：B.分子中碳原子的雜化方式：雜化C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：6、配合物MA1(結(jié)構(gòu)如圖)呈紫色；施加-2.7~2.5V電壓時，可呈現(xiàn)紫色到無色的可逆顏色變化。下列說法正確的是。

A.第一電離能：P>FB.1molMA1中配位鍵數(shù)為6NAC.MA1中C原子的雜化類型均為sp2D.MA1中鍵長：C-C>C=C7、阿斯巴甜是常見的甜味劑；結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜說法正確的是。

A.分子式為屬于單糖B.分子中有3種官能團，兩個手性碳原子C.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)D.若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代，羧基的酸性會增強8、某種硫的氧化物冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體；其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是SP2雜化B.該物質(zhì)的化學(xué)式為SO3C.從該結(jié)構(gòu)片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D.該結(jié)構(gòu)片段中S-O鍵之間的夾角約為120o9、現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和它們的混合物進行聚合反應(yīng)；則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中含有如下四種物質(zhì)中的。

②③④

A.①③④B.③C.②③D.①②④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大11、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵12、2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子其存在時間只有0.9毫秒，下列關(guān)于的說法不正確的是A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的摩爾質(zhì)量為297B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下C.該元素X屬過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子，該過程不屬于化學(xué)變化13、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)14、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)15、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是。

A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子16、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1917、下列說法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點為液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電18、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③20、二氧化碳開關(guān)型溶劑是指在通入和排出二氧化碳后；其溶液性質(zhì)能發(fā)生可逆變化的溶劑，目前是一個研究熱點。下式表示的就是該類溶劑的一個例子，屬于胺瞇(胍)混合體系(-R為烴基)：

請回答下列問題；

（1）在通入或者排出二氧化碳時，該溶劑的極性和粘度是否有變化_________?說明理由___________。

（2）舉一個例子來說明該溶劑的用途(例子中可以不指明具體的物質(zhì))______________________。21、電負性與電離能是兩種定量描述元素原子得失電子能力的參數(shù)，請回答下列問題：。元素符號HCOFMgAlCl電負性2.12.53.54.01.21.53.0

(1)非金屬性強弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依據(jù)電負性數(shù)值，上述元素的原子最容易形成離子鍵的是_______和_______(填元素符號)。

(3)某元素Y，其基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，該元素是_______(填元素符號)，Y元素電負性的取值范圍是_______。

(4)二氟化氧的結(jié)構(gòu)式為F—O—F，氧元素的化合價為_______，該分子屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(5)已知苯可與ICl發(fā)生取代反應(yīng)；利用電負性相關(guān)知識預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物：

+I-Cl_______+_______

(6)隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能呈現(xiàn)起伏變化，而電負性的規(guī)律性更強。結(jié)合原子核外電子排布式解釋Mg的第一電離能比Al的高的原因_______。

22、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含質(zhì)量分數(shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計實驗對其中含鐵元素的物質(zhì)進行了驗證，請完成該實驗。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中有_______________(填離子符號)存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過程中生成少量

c．本實驗過程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有___________________性。23、(1)光學(xué)實驗證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點如下表：。ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點/℃-139-123230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。24、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號)。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數(shù)為__。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___

25、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______；________評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)28、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)29、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)30、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；酸浸時，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

31、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機溶劑對四價釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的價層電子排布式為_______。

(2)“中和還原”時，參與反應(yīng)的離子方程式為_______，該工序的低于7.0，試計算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_______。

(5)“氧化”時，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個共頂點的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計算出A、B原子的間距為_______pm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

N；O、F元素的電負性較強；對應(yīng)的氫化物可形成氫鍵。

【詳解】

A．NH3分子中N元素的電負性較強；一個分子中的N與另一分子中的與N相連的H可形成氫鍵，故A不選；

B．H2O分子中O元素的電負性較強；一個分子中的O與另一分子中的與O相連的H可形成氫鍵，故B不選；

C．HNO3分子中-OH中O元素的電負性較強；一個分子中的羥基O與另一分子中的與羥基O相連的H可形成氫鍵，故C不選；

D．HBr分子中Br的電負性較弱；對應(yīng)的氫化物不能形成氫鍵，故D選；

故選D。2、C【分析】【分析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，以此解答該題。

【詳解】

A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na>Mg>Al，C正確；D．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，D錯誤；答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．硅和硫?qū)儆谕芷谠?；從左到右，非金屬性依次增強，根?jù)非金屬性越強，其與氫氣化合越容易，所以硅與氫氣高溫反應(yīng)，而硫和氫氣加熱就能反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故A不選；

B．鈉和鉀屬于同一主族元素；從上到下金屬性依次增強，鉀的金屬性比鈉強，所以鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，故B不選；

C．二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；說明亞硫酸的酸性比碳酸強，但非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相關(guān)聯(lián)，亞硫酸不是最高氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能用元素周期律解釋，故C選；

D．常溫下，溶液的溶液的說明氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鐵，結(jié)合元素周期律，同一周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，能用元素周期律解釋，故D不選；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2O與CO2原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，二者互為等電子體。等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線型分子，因此N2O也是直線型分子；A正確；

B．反應(yīng)①②中均有元素化合價的變化；因此兩個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；

C．對于多步反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)的快慢由慢決定，因此總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)①的快慢決定，C錯誤；

D．總反應(yīng)的焓變不是由反應(yīng)快慢決定；而是由反應(yīng)物；生成物的總能量大小決定，D錯誤；

故合理選項是A。5、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為8的碳原子A錯誤；

B．分子中碳原子的雜化方式：雜化；B錯誤；

C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C正確；

D．的電子式：D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．第一電離能同周期從左往右依次增大：PCl。所以第一電離能F>P；A項錯誤；

B．該物質(zhì)中除了N與Fe之間有配位鍵；P與F之間也有配位鍵，1molMA1中配位鍵數(shù)大于6NA，B項錯誤；

C．苯環(huán)上的-CH3的C為sp3雜化；C項錯誤；

D．C=C中作用力比C-C強，鍵長C-C>C=C；D項正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．單糖是不能發(fā)生水解反應(yīng)的多羥基醛或酮；由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯巴甜不可能是單糖，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；阿斯巴甜分子中只有與氨基相連的碳原子是連有4個不同的原子或原子團的手性碳原子，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；阿斯巴甜分子中不含有能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代；氟原子是吸電子原子，會使羧基中羥基的極性增強，電離出氫離子的能力增強，酸性增強，故D正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A.由題給結(jié)構(gòu)片段可知，每個硫原子的周圍有4個氧原子，則固態(tài)物質(zhì)中S原子的雜化軌道類型是SP3雜化；故A錯誤；

B.由題給結(jié)構(gòu)片段可知，每個硫原子的周圍有4個氧原子，其中2個氧原子為該硫原子單獨占有，還有2個氧原子為兩個硫原子共有，則每個硫原子單獨占有的氧原子數(shù)為3，氧化物的化學(xué)式為SO3；故B錯誤；

C.由題給結(jié)構(gòu)片段可知；每個硫原子的周圍有4個氧原子，空間構(gòu)型為四面體形，則所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D.由題給結(jié)構(gòu)片段可知；每個硫原子的周圍有4個氧原子，空間構(gòu)型為四面體形，不是平面三角形，則S-O鍵之間的夾角不可能約為120o，故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

CH2=CH2和的混合物進行聚合反應(yīng)，可能是CH2=CH2加聚生成可能是加聚生成可能是CH2=CH2和按1:1摩爾比加聚生成或從而得出①②④符合題意；故選D。二、多選題(共9題，共18分)10、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.由118號元素的一個原子中子數(shù)為179可知；該原子的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故A錯誤；

B..由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；稀有氣體氡元素的原子序數(shù)為86，元素X的原子序數(shù)與氡相差32，則元素X應(yīng)該位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正確；

C.元素X位于元素周期表的第七周期0族；不可能是過渡金屬元素，故C錯誤；

D.化學(xué)變化是指在原子核沒有變化時有新物質(zhì)生成；原子發(fā)生衰變和裂變時，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。14、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，D正確；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4；則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。16、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個孤電子對，但臭氧分子的正負電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價層電子對==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時均不導(dǎo)電；故D錯誤；

故選AC。18、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）隨著二氧化碳的通入；溶劑的極性和粘度都會升高。排出二氧化碳，溶劑的極性與枯度都會降低因為式子右方的物質(zhì)是離子化合物(屬于離子液體)，所以極性高于左方的兩種有機物構(gòu)成的混合物。而陽離子與陰離子間的靜電引力比較強，因而液體粘度比較高。

（2）當(dāng)兩種可溶于有機溶劑的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生一種可溶于極性溶劑的物質(zhì)時，則可以在未通入CO2的溶劑中進行均相反應(yīng)，反應(yīng)之后通入CO2，過濾，未反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物即可分離。再向溶液中吹入N2排出CO2，即可沉淀、過濾出較純的產(chǎn)物。溶劑可以反復(fù)使21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格可知；O的電負性大于Cl的，電負性越強，非金屬性越強，因此非金屬性O(shè)＞Cl；

(2)電負性相差越大；越容易形成離子鍵，由表格數(shù)據(jù)可知，Mg和F電負性相差最大，容易形成離子鍵；

(3)Y基態(tài)原子核外有2個電子層，3個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p3；該元素是N；電負性在C和O之間，因此2.5＜電負性(N)＜3.5；

(4)OF2中F為-1價，因此O為+2價；根據(jù)價層電子對互斥理論，O的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，孤電子對數(shù)為2，因此OF2空間構(gòu)型是V形；正負電荷中心不重合，是極性分子；

(5)ICl中，Cl的電負性大于I，因此Cl更容易結(jié)合苯環(huán)的H，形成HCl，故產(chǎn)物為和HCl；

(6)根據(jù)洪特規(guī)則，軌道全空、半滿、全滿時更穩(wěn)定，Mg的3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高?！窘馕觥浚綧gFN2.5＜電負性(N)＜3.5+2極性HClAl的價電子排布式為3s23p1，Mg的價電子排布式為3s2，3s軌道處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此第一電離能Mg更高22、略

【分析】【分析】

補鐵藥品說明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明在制備過程或則實驗過程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過程或?qū)嶒炛校诳諝庵醒鯕獾淖饔孟律倭靠杀谎趸癁楣蔮c符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補鐵藥品過程中嚴格控制氧化等氧化劑進入?！窘馕觥縝c還原23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對強烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結(jié)合；從而構(gòu)成五元環(huán)；

(2)CH3CH2Cl是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子之間以分子間作用力結(jié)合，分子間作用力比較微弱，因此物質(zhì)的熔沸點比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽離子與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是一種強烈的相應(yīng)作用，斷裂消耗較高能量，物質(zhì)的熔沸點較高，因此其熔沸點比由分子構(gòu)成的物質(zhì)CH3CH2Cl高?！窘馕觥竣?O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過氫鍵構(gòu)成五元環(huán)②.A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力24、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數(shù)8個（上下左右前后），D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)?！窘馕觥竣?原子②.共價鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)25、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷四、判斷題(共2題，共6分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、有機推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3CH＝CH2，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH＝CH2。反應(yīng)①為取代反應(yīng)。由C、D的分子式，可知反應(yīng)②發(fā)生信息I中取代反應(yīng)，可知D為由信息II中取代反應(yīng)、結(jié)合E的分子式，可知E為E發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成F。對比F、J的結(jié)構(gòu)簡式，可知F脫羧生成G，G與苯胺脫去1分子水生成J，故G為J與發(fā)生取代反應(yīng)生成L；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

【詳解】

(1)A屬于烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH﹣CH3；A名稱為：丙烯，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)內(nèi)，分子中最多有7個原子共面；

(2)B為ClCH2CH＝CH2，B中官能團有碳碳雙鍵、氯原子，反應(yīng)②是B的氨基中氫原子被﹣CH2CH2COOCH3替代；屬于取代反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳原子為：G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)反應(yīng)④為取代反應(yīng)；生成有機物的同時可生成HCl，而吡啶呈堿性，可與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J的產(chǎn)率；

(6)由信息II可知，由反應(yīng)得到用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸，己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到合成路線流程圖為：

【點睛】

進行推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要?！窘馕觥勘?碳碳雙鍵氯原子取代反應(yīng)吸收反應(yīng)生成的HCl提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率29、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機物A的實驗式；根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量可確定有機物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測得的A中含有的官能團可確定A的結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機物A的實驗式為：CH2O；通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90，有機物A的實驗式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過紅外光譜法測得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為①CH2OHCH2CO