2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)PH3和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角錐形C.三角錐形；平面三角形D.三角錐形；三角錐形2、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C.向苯和酒精中加入鈉確認(rèn)是否含有酒精D.用電石和飽和食鹽水制乙烯3、能用H++OH-═H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)B.NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)D.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)4、有a，b，c三個(gè)電解槽，a中盛有CuSO4溶液，用銅作電極，b和c兩槽均盛有AgNO3溶液，用銀作電極，先將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解．若在b中銀陰極增重0.108g，c中銀陽(yáng)極減重0.216g時(shí)，對(duì)于a中的銅陰極和陽(yáng)極的正確敘述是（）A.銅陰極增重0.064gB.銅陰極增重0.032gC.銅陽(yáng)極析出氣體0.08gD.銅陽(yáng)極析出氣體0.16g5、可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.vA=0.15mol/（L?min）B.vB=0.6mol/（L?min）C.vc=0.04mol/（L?s）D.vD=0.01mol/（L?s）6、可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（）A.乙酸和水能任意比例混溶B.乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C.醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體D.在25℃時(shí)，1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生____而引起損耗的現(xiàn)象．金屬腐蝕的本質(zhì)是____，發(fā)生____反應(yīng)．一般可分為_(kāi)___腐蝕和____腐蝕．8、在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=____，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（3）1000℃時(shí)，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正____v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．9、羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)；常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．

（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+

從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是____．

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有____（填離子符號(hào)）．

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是____（填化學(xué)式）．

（4）制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示；回答以下問(wèn)題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

②iii步驟中，X為_(kāi)___（填化學(xué)式）．

③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5mol?L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于____mol?L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽(yáng)極反應(yīng)式：____．10、（2013秋?安溪縣校級(jí)期末）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖示；是一個(gè)電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：____②Y電極上的電極反應(yīng)式是：____，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：____．總反應(yīng)化學(xué)方程式是：____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是____．②Y電極的材料是____．

（3）若要在鐵釘表面鍍銅，則電解液a選用____，X電極的材料是____，Y電極的材料是____．11、某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)時(shí)間。

濃度。

溫度

0

10

20

30

40

50

601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604200℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)___mol/（L?min）．

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=____mol/L．

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3____V1（填＞、=、＜）且C3____1.0mol/L（填＞；=、＜）

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．12、海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法____．

（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是____，所用主要儀器的名稱是____．

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br-，其目的是____．

（4）寫出步驟II反應(yīng)的離子方程式____．

（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用____溶液進(jìn)行洗滌除去．

（6）將MgCl2?6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？____．用化學(xué)方程式解釋出原因____．13、(16分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如下圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____(選填下列序號(hào)字母)A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用了催化劑（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______________（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較（填＜、＞、＝）。②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椤＃ㄌ钚蛱?hào)）a.．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl14、2013年初；全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒．

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）；催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=____；

（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．

（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，CO2和N2的起始濃度為0）．

。時(shí)間/s012345c（NO）/xl0-4molL-110.04.502.501.501.001.00c（CO）/xl0-3molL-13.603.052.852.752.702.70t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填代號(hào)）．

（下圖中v正；K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1

2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式____．15、（12分）氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0xl0－30?，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0L液氨中，則液氨電離平衡____移動(dòng)（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為_(kāi)___。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r(shí)，在反應(yīng)前將兩種氣體通過(guò)圖裝置，該裝置的作用有三個(gè)①將氮?dú)夂蜌錃飧稍铮孩谑沟獨(dú)夂蜌錃獬浞只旌?；③____，從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?。?）實(shí)驗(yàn)室可用氨氣通過(guò)紅熱的氧化銅制取氮?dú)?，寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）家庭空氣中的氨主要來(lái)自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會(huì)和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=180Kj·mol－l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=－908Kj·mol－l請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、苯的同系物能與溴水反應(yīng)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化____．（判斷對(duì)確）18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去____（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．21、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）22、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對(duì)錯(cuò)）23、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒；生成二氧化碳；水和氮?dú)猓慈鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是____；

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有____（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精燈．

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）D裝置的作用是____．

（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____．

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量。

C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量．25、為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是mL。③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋海綺___＞____＞。解釋反應(yīng)速率變化的原因。④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。26、某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置③的作用是____________________。⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。⑹在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為_(kāi)_______________。27、池州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及加熱裝置已略去）；探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)生成NH3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)_____、______．

（2）裝置D的作用是______，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白煙，原因是______．

（3）裝置F中銅片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質(zhì)是______（填字母）．

A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4

（4）裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值范圍是______．評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共8分)28、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號(hào)）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．【解析】【解答】解：PH3分子中價(jià)層電子對(duì)=3+=4，磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型是三角錐形，而CH2O中C原子故電子對(duì)數(shù)為=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形結(jié)構(gòu)；

故選C．2、C【分析】【分析】A．烯烴；炔烴均能被高錳酸鉀氧化；

B．苯與濃硫酸；濃硝酸制備硝基苯；

C．酒精與Na反應(yīng)生成氫氣；而苯不能；

D．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔．【解析】【解答】解：A．用酸性KMnO4溶液鑒別丙烯和丙炔；均使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．苯與濃硫酸；濃硝酸制備硝基苯；濃硫酸為催化劑和吸水劑，故B錯(cuò)誤；

C．酒精與Na反應(yīng)生成氫氣；而苯不能，則向苯和酒精中加入鈉確認(rèn)是否含有酒精，方案合理，故C正確；

D．電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔；而乙醇和濃硫酸加熱至170℃制備乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、B【分析】【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．Cu（OH）2難溶于水，固體Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+；故A不選；

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水，其離子反應(yīng)為H++OH-═H2O；故B選；

C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故C不選；

D．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故D不選；

故選B．4、B【分析】【分析】根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解，則a、b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于c中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即=0.001mol，則轉(zhuǎn)移0.001mol電子，c中銀陽(yáng)極減重0.216g即=0.002mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.002mol電子，所以a中也轉(zhuǎn)移0.001mol電子，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：根據(jù)將a、b并聯(lián)后再與c串聯(lián)進(jìn)行電解，則a、b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之和等于c中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以若在b中銀陰極增重0.108g即=0.001mol，則轉(zhuǎn)移0.001mol電子，c中銀陽(yáng)極減重0.216g即=0.002mol時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.002mol電子，所以a中也轉(zhuǎn)移0.001mol電子；a中的銅陰極析出銅為×64=0.032g，陽(yáng)極溶解銅也為0.032g，故選B．5、C【分析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比可知，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率統(tǒng)一用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后再進(jìn)行數(shù)據(jù)的大小比較即可，注意單位一致．【解析】【解答】解：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）；都轉(zhuǎn)化為v（B）進(jìn)行比較；

A．vA=0.15mol/（L?min），則vB=3vA=0.45mol/（L?min）；

B．vB=0.6mol/（L?min）；

C．vC=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），則vB=vC=1.2mol/（L?min）；

C．vD=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），則vB=vD=0.8mol/（L?min）；

故反應(yīng)速率vC＞vD＞vB＞vA；

故選C．6、D【分析】解：A；乙酸跟水以任意比例互相混溶（鹽酸也可；無(wú)法證明其為弱酸），故A錯(cuò)誤；

B；乙酸溶液能使石蕊試液變紅（同理鹽酸也可）；只能說(shuō)明乙酸溶液呈酸性，無(wú)法證明其為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C、醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生CO2；只能說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，無(wú)法證明醋酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D、CH3COONa溶液的pH約為9；溶液顯示堿性，則說(shuō)明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，則醋酸屬于弱酸，故D正確；

故選D．

A．水溶性大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系；

B．只能證明乙酸顯示酸性；無(wú)法判斷其為強(qiáng)酸還是弱酸；

C．只能證明乙酸的書(shū)寫大于碳酸；無(wú)法判斷乙酸為弱酸；

D．CH3COONa溶液的pH約為9；證明醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸為弱酸．

本題考查了弱酸的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)7、氧化還原反應(yīng)金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子氧化化學(xué)電化學(xué)【分析】【分析】根據(jù)金屬的腐蝕的概念來(lái)回答；金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化；根據(jù)金屬腐蝕的類型分為電化學(xué)腐蝕、化學(xué)腐蝕來(lái)回答．【解析】【解答】解：金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象；金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子變成陽(yáng)離子而被氧化；金屬腐蝕的類型包括電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕，故答案為：氧化還原反；金屬失去電子變成陽(yáng)離子；氧化；化學(xué)；電化學(xué)．8、＜0.006mol?L-1?min-160%＞正向【分析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體；純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；

由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度增大平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）

開(kāi)始（mol）：11

變化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以=64；解得n=0.6；

再根據(jù)v=計(jì)算v（CO），轉(zhuǎn)化率=×100%；

（3）計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而判斷v正、v逆的相對(duì)大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

由表中數(shù)據(jù)可知；隨溫度增大平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0；

故答案為：；＜；

（2）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol；則：

Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）

開(kāi)始（mol）：11

變化（mol）：nn

平衡（mol）：1-nn+1

所以K===64；解得n=0.6；

v（CO2）==0.006mol?L-1?min-1；

則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

故答案為：0.006mol?L-1?min-1；60%；

（3）濃度商Qc==12.7＜K=64，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v正＞v逆；

故答案為：＞；正向．9、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，對(duì)溶液不會(huì)引入新的雜質(zhì)NH3OH+、OH-NH4NO3Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2BaCl25.0×10-54OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+【分析】【分析】（1）羥胺作還原劑；被氧化成氮?dú)夂退瑩?jù)此答題；

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似；根據(jù)氨水溶液中的一水合氨電離的方法判斷；

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性，則該化合物為NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水；

②ⅲ由轉(zhuǎn)化前后的物質(zhì)可知；生成物中引入鋇離子和氯離子；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，以KSP（BaSO3）計(jì)算；

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH，陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子，陰極上N得到電子．【解析】【解答】解：（1）羥胺作還原劑；被氧化成氮?dú)夂退瑢?duì)環(huán)境無(wú)污染，對(duì)溶液不會(huì)引入新的雜質(zhì)；

故答案為：對(duì)環(huán)境無(wú)污染；對(duì)溶液不會(huì)引入新的雜質(zhì)；

（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液存在平衡NH2OH?H2O?NH3OH++OH-，所以溶液中存在的主要離子有NH3OH+、OH-；

故答案為：NH3OH+、OH-；

（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性，則該化合物為NH4NO3；

故答案為：NH4NO3；

（4）①i二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

故答案為：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；

②ⅲ由轉(zhuǎn)化前后的物質(zhì)可知，生成物中引入鋇離子和氯離子，則X為BaCl2；

故答案為：BaCl2；

③Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于=5.0×10-5mol/L；

故答案為：5.0×10-5；

（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH，陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

故答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．10、2H++2e-=H2↑酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生2Cl--2e-=Cl2↑淀粉碘化鉀試紙2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑精銅粗銅CuSO4溶液鐵銅【分析】【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)；由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，Y電極上氯離子放電生成氯氣，X電極上氫離子放電，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極；

（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵釘表面鍍銅，根據(jù)電鍍池工作原理可知，F(xiàn)e作陰極，Cu作陽(yáng)極，電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽(yáng)離子的鹽做電解質(zhì)溶液；【解析】【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；

故答案為：2H++2e-=H2↑；酚酞變紅；有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，可使試紙變藍(lán)色，電極上氫離子放電，同時(shí)該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；淀粉碘化鉀試紙；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，X電極為電解池的陰極材料是精銅，Y電極為電解池的陽(yáng)極，所以Y電極的材料是粗銅；

故答案為：精銅；粗銅；

（3）在鐵釘表面鍍銅，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅；Cu-2e-=Cu2+；做陰極的是待鍍金屬鐵，X為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽(yáng)離子的鹽做電解質(zhì)溶液，則給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液，故答案為：CuSO4溶液；鐵；銅．11、0.0131＞＞吸熱【分析】【分析】（1）根據(jù)v=計(jì)算v（A）；

（2）實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)A的平衡濃度與實(shí)驗(yàn)1相等；實(shí)驗(yàn)1是使用催化劑加快反應(yīng)速率，A的起始濃度相等；

（3）實(shí)驗(yàn)1；3比較；溫度相同，通過(guò)比較10min-20min時(shí)A的濃度減少量判斷反應(yīng)速率；

溫度相同；實(shí)驗(yàn)3中A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；

（4）根據(jù)平衡A的濃度，判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）v==0.013mol/（L．min）；故答案為0.013；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L-1；

故答案為：1.0；

（3）實(shí)驗(yàn)1、3比較，溫度相同，10min-20min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的，所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的，即v3＞v1；

相同溫度下條件下，實(shí)驗(yàn)3中A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)1的，即c3＞1.0mol?L-1；

故答案為：＞；＞；

（4）實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比；溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減??；溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱．12、蒸餾法（或電滲析法）CCl4分液漏斗濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-氯化鎂或MgCl2否MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑【分析】【分析】（1）可用蒸餾法或電滲析法淡化海水；

（2）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴；然后用分液漏斗分離；

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2濃度較低；應(yīng)進(jìn)行富集；

（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)；

（5）從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；

（6）MgCl2晶體在加熱條件下易水解，最終得到MgO固體．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水；故答案為：蒸餾法（或電滲析法）；

（2）實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳作為萃取劑萃取溴，所用的主要儀器為分液漏斗，故答案為：CCl4；分液漏斗；

（3）步驟I已經(jīng)獲得Br2濃度較低；應(yīng)進(jìn)行富集，與二氧化硫反應(yīng)后得到濃度角度的溴化氫溶液，然后通入氯氣可得到純溴，起到濃縮；提純溴元素的作用，故答案為：濃縮、提純溴元素（或富集溴元素）；

（4）步驟II為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；

（5）氫氧化鎂的溶解度比氫氧化鈣小，可加入氯化鎂除去氫氧化鈣，故答案為：氯化鎂或MgCl2；

（6）MgCl2晶體在加熱條件下易水解；最終得到MgO固體；

反應(yīng)的相關(guān)方程式為MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑；

故答案為：否；MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl↑，Mg（OH）2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl↑．13、略

【分析】【解析】【答案】（16分）（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2分）（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）（3）①K=（2分）吸熱；（1分）②S2—+H2OHS—+OH—（2分）（4）①＞（2分）②＞（2分）c＞a＞b＞d（2分）14、放熱0.025mol/（L?s）50002.41%BDCH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol【分析】【分析】（1）①根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度高低；根據(jù)平衡時(shí)二氧化碳的濃度判斷溫度對(duì)平衡的影響，進(jìn)而判斷△H；

由圖可知，T2溫度平衡時(shí)，二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CO2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2）；

（2）接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)；但催化劑不影響平衡移動(dòng)；

平衡時(shí)二氧化碳的濃度與溫度T1到達(dá)平衡時(shí)相同；

（3）依據(jù)平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；代入平衡濃度即可計(jì)算出平衡常數(shù)，NO的平衡濃度與平衡總濃度之比為NO的體積分?jǐn)?shù)；

（4）A；到達(dá)平衡后正、逆速率相等；不再變化；

B；到達(dá)平衡后；溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)熱判斷隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響；

C、t1時(shí)刻后二氧化碳；NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化；最后不再變化；

D；到達(dá)平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；

（5）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：（1）①由圖1可知，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2；溫度越高平衡時(shí)，二氧化碳的濃度越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

②由圖可知，T2溫度時(shí)2s到達(dá)平衡，平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為0.1mol/L，故v（CO2）==0.05mol/（L?s）；

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=v（CO2）=×0.05mol/（L?s）=0.025mol/（L?s）；

故答案為：0.025mol/（L?s）；

（2）接觸面積越大反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，催化劑的表面積S1＞S2，S2條件下達(dá)到平衡所用時(shí)間更長(zhǎng)；

但催化劑不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化碳的濃度與溫度T1到達(dá)平衡時(shí)相同，故c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線為：

故答案為：

（3）NO和CO反應(yīng)生成CO2和N2；反應(yīng)方程式為：

2NO+2CO?2CO2+N2

起始濃度：1xl0-33.6xl0-300

轉(zhuǎn)化濃度：0.9xl0-30.9xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

平衡濃度：0.1xl0-32.7xl0-30.9xl0-30.45xl0-3

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；代入平衡濃度得：K=5000；

NO的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=2.41%；

故答案為：50002.41%；

（4）A、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大；之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變；

為最小；圖象與實(shí)際符合，故B正確；

C、t1時(shí)刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；故D正確；

故答案為：BD；

（5）已知：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol

②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②+③×2得：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）-44.0kJ?mol-1×2=-898.1kJ/mol；

即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-898.1kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol15、略

【分析】試題分析：（1）將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；促進(jìn)液氨的電離，依據(jù)：NH3+NH3=NH4++NH2-，[NH4+][NH2-]=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol；濃度為0.1mol/L，所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L，答案為：正方向；1.0×l0-29mol/L；（2）該裝置的作用有三個(gè)將氮?dú)夂蜌錃飧稍?，使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌?，控制氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲谋壤屯ㄈ氲目炻?，提高原料的利用率，答案為：通過(guò)觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁?，使氮?dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例；（3）用氨氣通過(guò)紅熱的氧化銅制取氮?dú)?，依?jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降相同，氧化銅中銅的元素化合價(jià)降低生成銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）CO（NH2）2（s）+H2O（g）?2NH3（g）+CO2（g），依據(jù)化學(xué)平衡，結(jié)合平衡常數(shù)的計(jì)算式列式：平衡常數(shù)是用平衡時(shí)生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積，得到平衡常數(shù)表達(dá)式：K=（5）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學(xué)方程式合并計(jì)算：①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol?？键c(diǎn)：考查影響平衡的因素，平衡常數(shù)表達(dá)式，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）正方向；1.0×l0-29mol/L（2）通過(guò)觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁?，使氮?dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）（5）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol。三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象；據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯的同系物能使溴水褪色，發(fā)生萃取現(xiàn)象，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為：×．17、×【分析】【分析】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化．【解析】【解答】解：焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤，答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】根據(jù)苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離；【解析】【解答】解：苯中混有已烯，可在加入適量溴水，苯與溴水不反應(yīng)，已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴已烷，但苯和1，2-二溴已烷可以互溶，難易分離，故答案為：×；20、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團(tuán)是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2；乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團(tuán)不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．21、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．22、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測(cè)定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×23、×【分析】【分析】化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)24、將裝置中的N2排凈ADDCxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2ABD【分析】【分析】該實(shí)驗(yàn)原理為：Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．裝置B內(nèi)盛放濃硫酸；吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量，根據(jù)F中水的體積確定氮?dú)獾捏w積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的氮元素的質(zhì)量，再計(jì)算氧元素的質(zhì)量，確定分子中元素原子個(gè)數(shù)比，由此確定最簡(jiǎn)式．

（1）利用排水法測(cè)定氮?dú)獾捏w積；確定Wg該種氨基酸中含氮元素質(zhì)量；

（2）氨基酸和氧氣的反應(yīng)；以及銅網(wǎng)和氧氣的反應(yīng)都需要加熱；

（3）氨基酸放在純氧中充分燃燒；生成二氧化碳；水和氮?dú)猓?/p>

（4）由原理可知，銅網(wǎng)吸收未反應(yīng)的O2；

（5）該原理可知，測(cè)出該種氨基酸分子式需要二氧化碳、水的質(zhì)量以及氮?dú)獾捏w積，計(jì)算氧元素的質(zhì)量，確定分子中元素原子個(gè)數(shù)比，再結(jié)合氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式．【解析】【解答】解：該實(shí)驗(yàn)原理為：Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．裝置B內(nèi)盛放濃硫酸；吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量，根據(jù)F中水的體積確定氮?dú)獾捏w積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的氮元素的質(zhì)量，在計(jì)算氧元素的質(zhì)量，確定分子中元素原子個(gè)數(shù)比，由此確定最簡(jiǎn)式．

（1）裝置的空氣中含有N2，影響生成氮?dú)獾捏w積測(cè)定，需將裝置中的N2排凈；

故答案為：將裝置中的N2排凈；

（2）氨基酸和氧氣的反應(yīng)，以及銅網(wǎng)和氧氣的反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2

故答案為：AD；D；

（3））氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式是：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

故答案為：CxHyOzNm+（x+-）O2xCO2+H2O+N2；

（4）由原理可知，銅網(wǎng)吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2；

故答案為：吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體為N2；

（5）該原理可知；測(cè)出該種氨基酸分子式需要二氧化碳；水的質(zhì)量以及氮?dú)獾捏w積，計(jì)算氧元素的質(zhì)量，確定分子中元素原子個(gè)數(shù)比，再結(jié)合氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式．

故答案為：ABD．25、略

【分析】試題分析：⑴該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，答案為：兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；⑵儀器名稱分液漏斗，檢查氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位；該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間，答案為：分液漏斗，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位；產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間。⑶從曲線的斜率可排知，反應(yīng)速率越來(lái)越小，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減?。唬僭诙趸i作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL；③根據(jù)圖象結(jié)合v=知，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，④設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為x，2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質(zhì)的量濃度==0.11mol·L-1，故答案為：0.11mol·L-1．考點(diǎn)：考查探究化學(xué)規(guī)律；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）產(chǎn)生氣泡的快慢（1分）；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾（1分）（2）產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（1分）（3）①2H2O22H2O+O2↑（1分）