2024年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.3p3表示3p能級(jí)有三個(gè)軌道B.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：C.冰和固體碘晶體中相互作用力不完全相同D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE2、下列推斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{BF_{3}}是三角錐形分子B.rm{NH_{4}^{+}}的電子式：離子呈平面形結(jié)構(gòu)C.rm{CH_{4}}分子中的rm{4}個(gè)rm{C-H}鍵都是氫原子的rm{1s}軌道與碳原子的rm{p}軌道形成的rm{sp}rm{婁脪}鍵D.正三價(jià)陽離子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}的元素周期表中位于第Ⅷ族3、某有機(jī)物rm{A}的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵D.若rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{2}H_{6}O}則其結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}-O-CH_{3}}4、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是()A.rm{F_{2}}rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的熱穩(wěn)定性依次減弱C.乙醇可以與水任意比互溶D.rm{NaF}rm{NaCl}rm{NaBr}rm{NaI}的熔點(diǎn)依次降低5、天然維生素P(結(jié)構(gòu)簡式如圖)存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)[D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)6、如圖A-H是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．請回答10-12小題．

有機(jī)物B、C、D互為（）A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體7、常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=6}的rm{NaHSO_{4}}溶液：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}B.rm{0.1}rm{mol/L}rm{NaHCO_{3}}溶液加水稀釋后，rm{c(H^{+})}與rm{c(OH^{-})}的乘積不變C.rm{pH}相同的rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa}rm{壟脷NaClO}兩種溶液的rm{c(Na^{+})}rm{壟脵<壟脷}D.反應(yīng)rm{2Mg(s)+CO_{2}(g)簍TC(s)+2MgO(s)}能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.rm{2H^{+}+2e^{-}簍TH_{2}隆眉}B.rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}C.rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}簍T4OH^{-}}D.rm{Fe^{3+}+e^{-}簍TFe^{2+}}9、下列說法正確的是()A.按系統(tǒng)命名法，的名稱為rm{2}rm{5}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}滿足rm{C}rm{{,!}_{m}}rm{(H_{2}O)}rm{{,!}_{n}}，因此，均屬于糖類化合物D.rm{1.0mol}的最多能與含rm{5.0molNaOH}的水溶液完全反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（6分）某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：（2）舉一例說明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害：（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B．建議環(huán)保部門限令整改C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放D．工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是（5）濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是11、在一定條件下xA+yB?zC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡；

（1）已知A、B、C均為氣體，增加A的濃度，則平衡必向____方向方向移動(dòng)．（填“正”或“逆”；下同）

（2）已知A、B、C均為氣體，x+y＞z，在加壓時(shí)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向____方向方向移動(dòng)．

（3）若此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向____方向方向移動(dòng)．12、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）R－CH2CHO+R′OHA的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____。（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有____種。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：已知-CHO可以在催化劑的條件下被氫氣還原為-CH2OH。H2催化劑。H2催化劑（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。（5）填寫下表：。H2催化劑序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型②濃△③Br2的CCl4溶液④13、（16分）（1）（6分）淀粉[（C6H10O5）n]在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化直至最后供給能量的過程可用三個(gè)方程式表示，它們依次是：①__________________________________________________________________。②___________________________________________________________________。③__________________________________________________________________。（2）（10分）天然油脂中的烴基一般__________（填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白質(zhì)分子中都含有兩個(gè)基團(tuán)，其中顯堿性的是________________，顯酸性的是______________，因此，這些物質(zhì)___________（填下列敘述的序號(hào)）a、只能與HCl反應(yīng)，不能與NaOH反應(yīng)b、只能與NaOH反應(yīng)，不能與HCl反應(yīng)c、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)d、既不能與HCl反應(yīng)，又不能與NaOH反應(yīng)這一性質(zhì)成為物質(zhì)的___________________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）14、中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{lmol}rm{H_{2}O}所放出的熱量rm{.}某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱rm{.}他將rm{50mL0.5mol/L}的鹽酸與rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______．

rm{(2)}大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______rm{(}填“偏大”、“偏小rm{隆爐}“無影響”rm{)}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)中改用rm{60mL}rm{0.50mol/L}的鹽酸跟rm{50mL}rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)；

與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}理由是______；所求中和熱的數(shù)值會(huì)______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}理由是______．15、在容積為rm{1L}的密閉容器中，加入rm{1.0molA}和rm{2.2molB}進(jìn)行如下反應(yīng)：rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}C(g)+D(g)}在rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}

C(g)+D(g)}時(shí)，rm{800隆忙}的物質(zhì)的量rm{D}和時(shí)間rm{n(D)}的關(guān)系如圖。rm{t}時(shí)，rm{(1)800隆忙}內(nèi)，以rm{0隆蘆5min}表示的平均反應(yīng)速率為______。rm{B}利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在rm{(2)}時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。rm{800隆忙}若rm{(3)}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，rm{700隆忙}的濃度為rm{A}則該反應(yīng)為________反應(yīng)rm{0.55mol/L}填“吸熱”或“放熱”rm{(}rm{)}時(shí)，某時(shí)刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：rm{(4)800隆忙}rm{c(A)=0.06mol隆隴L^{-1}}rm{c(B)=0.50mol隆隴L^{-1}}rm{c(C)=0.20mol隆隴L^{-1}}則此時(shí)該反應(yīng)___________rm{c(D)=0.018mol隆隴L^{-1}}填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)16、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。18、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。19、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。20、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：A、3p3表示3p能級(jí)有3個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B、C的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布為2s22p2，基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為故B錯(cuò)誤；

C；冰中除分子間作用力外；還含有氫鍵，碘中只有分子間作用力，故C正確；

D、團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4；故D錯(cuò)誤．

故選：C．

A、根據(jù)能級(jí)符號(hào)的含義，3p3表示3p能級(jí)有3個(gè)電子；

B、C的原子序數(shù)為6，價(jià)電子排布為2s22p2；

C；冰中含有氫鍵；碘晶體中沒有；

D；團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子．

本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.BF_{3}}中硼原子含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以rm{BF_{3}}是平面三角形結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B.中氮原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以rm{NH_{4}^{+}}是正四面體結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C.甲烷分子中碳原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子以rm{sp^{3}}雜化，分子中的碳原子以rm{2}個(gè)rm{2s}電子和rm{2}個(gè)rm{2p}電子分別與rm{4}個(gè)氫原子的rm{1s}軌道重疊，形成rm{4}個(gè)rm{C-H婁脪}鍵；故C錯(cuò)誤；

D.某rm{+3}價(jià)離子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}其原子核外電子數(shù)為rm{23+3=26}為rm{Fe}元素，原子核外排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}處于周期表中第rm{4}周期第Ⅷ族；故D正確；

故選：rm{D}

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型和雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{=婁脪}鍵個(gè)數(shù)rm{+}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析rm{ABC}

某正三價(jià)陽離子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}其原子核外電子數(shù)為rm{23+3=26}為rm{Fe}元素，原子核外排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}據(jù)此判斷．

本題考查了分子的空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意甲烷分子中rm{4}個(gè)rm{C-H}化學(xué)鍵如何形成的，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{D}3、D【分析】考查學(xué)生對(duì)紅外光譜和核磁共振氫譜的簡單識(shí)圖，難度較小，注意核磁共振氫譜只能確定rm{H}原子種類，峰的面積之比等于rm{H}原子數(shù)目之比。A.核磁共振氫譜中只能確定rm{H}原子種類，故A正確；B.核磁共振氫譜中有rm{3}個(gè)峰說明分子中rm{3}種rm{H}原子，且峰的面積之比為rm{1}rm{2}rm{3}所以三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}rm{3}故B正確；C.紅外光譜可知分子中至少含有rm{C-H}鍵、rm{C-O}鍵、rm{O-H}鍵三種不同的化學(xué)鍵，故C正確；D.紅外光譜可知分子中含有rm{C-H}鍵、rm{C-O}鍵、rm{O-H}鍵，rm{A}的化學(xué)式為rm{C_{2}H_{6}O}滿足化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】【分析】本題主要考查共價(jià)鍵的鍵能對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【解答】A.rm{F_{2}}rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}屬于分子晶體；影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{HF}rm{HI}rm{HBr}rm{HCl}屬于共價(jià)化合物，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，但是rm{HF}rm{HC1}rm{HBr}rm{HI}的熱穩(wěn)定性依次減弱；故B正確；

C.乙醇與水互溶是由于二者均為極性分子；根據(jù)相似相溶原理，與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NaF}rm{NaCl}rm{NaBr}rm{NaI}屬于離子晶體；離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵的鍵能大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】解：A為丁烷；B為1-丁烯，C為2-丁烯，D為2-甲基-1-丙烯，E為2-甲基丙烷，F(xiàn)為1-丁炔，G為2-丁炔，H為環(huán)丁烷；

B、C、D的分子式都為C4H8；三者的結(jié)構(gòu)不同，所以它們互為同分異構(gòu)體；

故選C．

先根據(jù)碳架結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的名稱：A為丁烷；B為1-丁烯，C為2-丁烯，D為2-甲基-1-丙烯，E為2-甲基丙烷，F(xiàn)為1-丁炔，G為2-丁炔，H為環(huán)丁烷；

再根據(jù)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物屬于同分異構(gòu)體進(jìn)行判斷．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物、同分異構(gòu)體辨析，題目難度不大，明確碳的成鍵方式及圖中碳原子的位置是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{A}根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}故A正確；

B、水的離子積是溫度的函數(shù)，所以rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液加水稀釋后，溶液的溫度不變，rm{c(H^{+})}與rm{c(OH^{-})}的乘積不變；故B正確；

C、rm{pH}相同的rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa}rm{壟脷NaClO}所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的rm{c(Na^{+})}rm{壟脵>壟脷}故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，故rm{triangleS<0}若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleH-TtriangleS<0}則rm{triangleH-Ttriangle

S<0}必須小于rm{triangleH}故D正確；

故選C．

A；根據(jù)電荷守恒；

B；水的離子積是溫度的函數(shù)；

C、次氯酸的酸性比醋酸的酸性弱，rm{0}的水解程度大于rm{NaClO}的水解程度；

D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本題考查離子濃度的大小，鹽的水解、反應(yīng)方向的判斷、水的離子積常數(shù)等，難度不大，水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)．rm{CH_{3}COONa}【解析】rm{C}8、B【分析】解：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，即rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}．

故選C．

根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型判斷電極反應(yīng)式．

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)；對(duì)于鋼鐵的吸氧腐蝕，正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯(cuò)，要注意生成的是氫氧根離子，不是其它微粒．【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本題考查烷烴的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，rm{D}為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略右邊的酯基水解會(huì)生成苯酚?！窘獯稹緼.取代基的位次不是最小，應(yīng)是為rm{2}rm{3}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷；故A錯(cuò)誤；

B.正戊烷；異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體；支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故三者沸點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；

C.二者化學(xué)式均為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}滿足rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}肌醇屬于醇，不屬于糖類，葡萄糖屬于糖類，選項(xiàng)中結(jié)葡萄糖為吡喃式構(gòu)形，故C錯(cuò)誤．

D.rm{1mol}該物質(zhì)水解，左邊的酯基rm{1}水解生成rm{1mol}羧基，右邊的酯基水解生成rm{2mol}羧基，實(shí)際生成rm{1molH_{2}CO_{3}}同時(shí)生成rm{1mol}苯酚，分子中還含有rm{1mol}酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，羧基、酚羥基與氫氧化鈉都按rm{1}rm{1}反應(yīng)，故rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{5mol}氫氧化鈉反應(yīng)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：（1）每天排放大量含SO2的廢氣，當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料，也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，故答案為：酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物，（3）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A．（4）氫氧化鈣和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會(huì)很快的增大，答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸．考點(diǎn)：酸雨的危害及防治【解析】【答案】（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料（1分）（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點(diǎn)即可）（1分）（3）A（1分）（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（化學(xué)式正確1分，配平正確1分）（5）需要（1分）濃硫酸中的水蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸11、略

【分析】

（1）A；B、C均為氣體；增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（2）A；B、C均為氣體；x+y＞z，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（3）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正．

【解析】【答案】（1）增大其中一個(gè)反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

（3）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

12、略

【分析】【解析】試題分析：Ⅰ．(1)由B可催化氧化成醛和相對(duì)分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E并結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：(2)B→C反應(yīng)是醇的催化氧化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。(3)符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱程度應(yīng)較高，如果含有2個(gè)取代基，則應(yīng)該是對(duì)位的，即結(jié)構(gòu)簡式是如果含有3個(gè)取代基，則應(yīng)該有2個(gè)甲基，且是對(duì)稱的，所以結(jié)構(gòu)簡式是或共計(jì)是3種。Ⅱ．(4)生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第①步是醛加成為醇，第②步是醇消去成烯烴，第③步是與Br2加成，第④步是鹵代烴的消去，所以G的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式是（5）共計(jì)（4）中的分析可知，正確的答案應(yīng)是。序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反映類型②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④氫氧化鈉的乙醇溶液并加熱消去反應(yīng)考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件以及方程式的書寫【解析】【答案】（12分）（1）（2分)（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(2分)（3）3（2分）（4）(2分)（5）（每空1分）。序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反映類型②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④氫氧化鈉的乙醇溶液并加熱消去反應(yīng)13、略

【分析】（1）淀粉在人體內(nèi)，首先在淀粉酶的作用下，生成麥芽糖，然后麥芽糖繼續(xù)水解生成葡萄糖。葡萄糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和水，同時(shí)放出大量的能量，供人體利用。（2）油脂是各種高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類化合物，所以烴基一般不同。氨基酸中顯堿性的是氨基，顯酸性的是羧基。所以既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，屬于兩性化合物，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?6分）（1）（2）氨基羧基C兩性14、環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏??；不相等；因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)【分析】解：rm{(1)}由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫；隔熱；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

rm{(2)}大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減??；

故答案為：偏小；

rm{(3)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用rm{60mL0.50mol/L}的鹽酸跟rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用rm{60mL0.50mol/L}的鹽酸跟rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測得中和熱數(shù)值相等；

故答案為：不相等；因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{lmolH_{2}O}所放出的熱量；它與酸；堿的用量無關(guān)．

rm{(1)}根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{(2)}不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失；

rm{(3)}反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．

本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏小；不相等；因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成rm{lmolH_{2}O}所放出的熱量，它與酸、堿的用量無關(guān)15、（1）0.24mol·L－1·min－1

（2）0.9

（3）吸熱

（4）向正方向進(jìn)行【分析】rm{(1)v(D)=}rm{=}rm{=0.12mol/(L?min)}該反應(yīng)中，rm{v(B)=2v(D)=0.24mol/(L?min)}

rm{(2)}反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，rm{c(D)=}rm{=0.6mol/L}rm{c(C)=c(D)=0.6mol/L}

rm{c(A)=}rm{=0.4mol/L}rm{c(B)=}rm{="1"mol/L}rm{K=}rm{=}rm{=0.9}

rm{(3)}根據(jù)上述計(jì)算，可知rm{800隆忙}平衡時(shí)rm{A}的濃度為rm{0.4mol/L}rm{700隆忙}平衡時(shí)rm{A}的濃度為rm{0.55mol/L}則溫度降低，rm{A}的濃度增大；平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

rm{(4)}根據(jù)濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小判斷，如果濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；rm{Q_{c}=(0.2隆脕0.018)隆脗(0.06隆脕0.50^{2})=0.24<0.9}則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥縭m{(1)0.24mol隆隴L}rm{(1)0.24mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴min}

rm{隆隴min}

rm{{,!}^{-1}}吸熱

rm{(2)0.9}向正方向進(jìn)行rm{(2)0.9}三、原理綜合題(共7題，共14分)16、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C219、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008520、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出21、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC22、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過程：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問題?！窘馕觥緾鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過濾抽濾四、工業(yè)流程題(共2題，共18分)23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=