2024年粵教滬科版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版高一化學上冊月考試卷460考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，互為同分異構體的是（）A.淀粉和纖維素B.果糖和葡萄糖C.蔗糖和纖維素D.淀粉和葡萄糖2、單質(zhì)鈦（Ti）的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列敘述不正確的是（）A.反應①中碳是還原劑B.反應①中TiO2是氧化劑C.反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強D.反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶13、下列有關說法不正確的是（）A.常溫下Cu與濃硫酸不反應，是因為發(fā)生了鈍化B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體C.FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應直接制得D.NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余4、某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（）A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-125、下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖B.氫氧化鈉溶液C.氯化鉀D.銅6、石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石與石墨的結構是相同的C.等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多D.等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的的熱量多7、已知rm{32gX}與rm{40gY}恰好完全反應，生成rm{m}rm{gQ}和rm{9gH}在相同條件下，rm{16gX}和足量rm{Y}混合生成rm{0.25molQ}和若干摩的rm{H}則物質(zhì)rm{Q}的摩爾質(zhì)量應是A.rm{122g隆隴mol^{-1}}B.rm{63g隆隴mol^{-1}}C.rm{126g隆隴mol^{-1}}D.rm{163g隆隴mol^{-1}}8、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}和rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{HCl}和rm{NaHCO_{3}}B.rm{AgNO_{3}}和rm{HCl}與rm{AgNO_{3}}和rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{BaCl_{2}}和rm{Na_{2}SO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}和rm{CuSO_{4}}D.rm{KOH}和rm{CuCl_{2}}與rm{Ba(OH)_{2}}和rm{CuCl_{2}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)9、下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（）A.氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，總體上提高了氨的產(chǎn)率10、下列有關硅及其化合物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.單質(zhì)硅常用作半導體材料B.硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在C.rm{SiO_{2}}與純堿高溫生成rm{CO_{2}}說明硅酸的酸性比碳酸強D.rm{SiO_{2}}是非金屬氧化物，它不與任何酸反應11、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是rm{(}rm{)}A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X<Y}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最低D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強12、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧氣和臭氧互為同位素B.氧氣和臭氧的轉化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)13、下列物質(zhì)之間的轉化可以通過化合反應一步完成的是（）A.SiO2→H2SiO3B.Fe→FeCl2C.Cu→CuSD.Fe（OH）2→Fe（OH）314、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A.食鹽B.鎂C.氫氣D.淡水15、下列變化需克服相同類型作用力的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉和鈉的熔化B.碘和干冰的升華C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.水和四氯化碳的氣化評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：

（1）寫出圖中帶有編號的儀器名稱a____b____．

（2）寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式：____．

（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是____．

（4）不用排水法收集氨氣的原因是：____．

（5）試管口棉花的作用是：____．

17、如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管；橡皮管、瓶塞等略去）

①填寫以下儀器的名稱：D____，J____；

②用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？____，解釋其原因____；

③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是____，儀器J的冷凝水應該____進____出（填寫a、b）．18、把rm{NaOH}rm{MgCl2}rm{AlCl3}三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生rm{1.16g}白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入rm{1.00mol/LHCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示試回答：rm{(}不用寫計算過程rm{)}原混合物中rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{2}}的質(zhì)量是____rm{g}，rm{A}rm{l}rm{C}rm{l}rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量是____rm{mol}rm{N}rm{a}rm{OH}的質(zhì)量是____rm{g}．19、（1）某學生用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O當有15.8gKMnO4參加反應時，消耗____molHCl,其中被氧化的HCl有____mol，有____mol電子轉移，標準狀況下生成Cl2的體積為____L。（2）生成的氯氣緩慢通入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)藍色，離子方程式為____，若氯氣用量（物質(zhì)的量）達到KI的3倍時，藍色完全消失，已知此時生成物中含碘物質(zhì)只有一種，那么該物質(zhì)中碘的化合價為____。20、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。用化學符號回答下列問題：（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是________；（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是；③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是；（3）③與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應的離子方程式為_______________。（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為___________；（5）請設計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：。21、近期曝出的“毒大米”事件；引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．

請回答下列問題：

（1）鎘元素的原子序數(shù)為______，在元素周期表中的位置是______．

（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴重危害．”你對這種說法有何評論？______．

（3）你認為“毒大米”中鎘的來源是什么？______．

（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料；鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應為：

Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2

電池的負極是______負極的電極反應式為______若負極消耗ag反應物，產(chǎn)生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=______．22、在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，被氧化的元素是______，被還原的元素是______；氧化劑是______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______；當有3molNO2參加反應時，轉移電子總數(shù)為______，當轉移4mol電子時，生成標準狀況下的NO______升．23、下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{3}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{4}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{(1)}表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為__________。rm{(2)壟謾}在元素周期表中的位置是_______________________________。rm{(3)}用電子式表示rm{壟脺}與rm{壟脽}的原子形成化合物的過程：__________________________________。rm{(4)}可以用來驗證rm{壟脺壟脻}兩種元素金屬性強弱的實驗是__________rm{(}填字母代號rm{)}rm{a.}將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中rm{b.}將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應rm{c.}將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞rm{d.}比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性rm{(5)壟脼壟脽}兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________rm{(}填離子符號rm{)}用一個置換反應證實這一結論__________________________rm{(}填化學方程式rm{)}評卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)24、已知rm{FeCl_{3}}溶液可以腐蝕銅制印刷電路板，反應為：rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}

rm{(1)}請在方程式上用雙線橋分析該反應電子轉移的方向和數(shù)目。

rm{(2)}上述反應中______被還原，還原劑是______，若反應過程中生成rm{1molFeCl_{2}}則轉移______rm{mol}電子．

rm{(3)}請寫出rm{FeCl_{2}}的電離方程式______；請寫出rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕銅制印刷電路板的離子方程式______．

rm{(4)}實驗室通常是向______中滴加飽和rm{FeCl_{3}}溶液制備rm{Fe(OH)_{3}}膠體．25、看圖回答問題。

rm{(1)}請用離子方程式表示以上工藝流程中第rm{壟脵}步反應：________________。請用離子方程式表示以上工藝流程中第rm{(1)}步反應：________________。

rm{壟脵}寫出以上工藝流程中第rm{(2)}寫出以上工藝流程中第rm{壟脹}步反應的化學方程式：_________________。步反應的化學方程式：_________________。

rm{(2)}rm{壟脹}金屬鋁與氧化鐵混合點燃，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式為：_________________________。請舉一例該反應的用途________________。

rm{(3)}金屬鋁與氧化鐵混合點燃，會發(fā)生劇烈的反應。該反應的化學方程式為：_________________________。請舉一例該反應的用途________________。電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有rm{(3)}電子發(fā)生轉移理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。rm{(4)}電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有rm{1.2mol}電子發(fā)生轉移rm{.}理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。26、在標準狀況下。

rm{(1)0.5molHCl}氣體占有的體積是多少？

rm{(2)33.6LH_{2}}的物質(zhì)的量是多少？

rm{(3)16gO_{2}}的體積是多少？27、按要求填空：

（1）新制的氯水的保存方法：______，用化學方程式說明原因：______；

（2）氯氣有毒，常用______溶液吸收實驗中多余的Cl2，反應的化學方程式：______；

（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：______，反應的化學方程式：______；

（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為：______、______；蒸發(fā)、結晶．

（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)化學式）：______、______、______．

（6）下列物質(zhì)中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固體、⑥純H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，能導電的是______．評卷人得分五、結構與性質(zhì)(共1題，共9分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖2：依據(jù)反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】試題分析：A、反應①中碳化合價升高，是還原劑；B、反應①中TiO2中無化合價的變化；C、反應②中鎂將鈦置換出來，故表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強；D、反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1?？键c：氧化還原反應【解析】【答案】B3、A【分析】【解答】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應是因為銅性質(zhì)不活潑；不是發(fā)生鈍化，故A錯誤；

B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體；故B正確；

C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵；亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣；水化合生成氫氧化鐵，故C正確；

D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽，所以NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余；故D正確；

故選：A．

【分析】A．銅性質(zhì)不活潑常溫下不能與濃硫酸反應；

B．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液；加熱至溶液呈紅褐色即可；

C．氯化鐵與鐵化合生成氯化亞鐵；亞硫酸鈉與二氧化硫和水生成亞硫酸氫鈉，氫氧化亞鐵與氧氣；水化合生成氫氧化鐵；

D．碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，碘受熱升華成碘蒸汽．4、D【分析】解：令HnRO2n-2中R元素的化合價為x；

由化合價代數(shù)和為0；所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0；

解得x=3n-4；

所以最低負價為3n-4-8=3n-12．

故選：D．

根據(jù)HnRO2n-2利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價；再利用最高正化合價-8=最低負價，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算．

考查化合價的計算，難度較小，關鍵利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，是中學化學的基礎知識，難度不大。注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物?！窘獯稹吭谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)。據(jù)此答題。A.葡萄糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電；所以葡萄糖是非電解質(zhì)，故A正確；

B.氫氧化鈉是化合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，故氫氧化鈉是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯化鉀是化合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，所以氯化鉀是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.金屬鐵是單質(zhì)不是化合物；所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、C【分析】【解析】試題分析：12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收QkJ的熱量，這說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，能量越低，越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定性強，A不正確。石墨和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，結構不同，B不正確；金剛石的能量高，則等物質(zhì)的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的的熱量多，C正確，D不正確，答案選C?？键c：考查反應熱、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷【解析】【答案】C7、C【分析】【分析】本題考查化學方程式的計算的知識，是中學化學的基礎知識，難度一般。注意質(zhì)量守恒定律的應用，理解掌握化學方程式的意義是關鍵，側重基礎知識的考查?！窘獯稹扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律計算rm{m}的值，根據(jù)質(zhì)量定比關系計算rm{16gX}反應生成rm{Q}的質(zhì)量，再根據(jù)rm{m=dfrac{m}{n}}計算rm{Q}的摩爾質(zhì)量。rm{32gX}與rm{40gY}恰好完全反應，生成rm{mgQ}和rm{9gH}根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成rm{Q}的質(zhì)量為rm{32g+40g-9g=63g.}現(xiàn)rm{16gX}參加反應，則生成的rm{Q}應為rm{63g隆脕dfrac{16g}{32g}=31.5g}可得rm{63g隆脕dfrac

{16g}{32g}=31.5g}的摩爾質(zhì)量為rm{Q}

故選C。rm{31.5g隆脗0.25mol=126g?mol^{-1}}【解析】rm{C}8、D【分析】A；碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同；則不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B、rm{AgNO_{3}}和rm{HCl}反應生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸鈉，離子方程式為rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}^{-}}rm{簍TAgCl}rm{簍TAgCl}rm{隆媒}rm{隆媒}而rm{AgNO}rm{AgNO}反應生rm{{,!}_{3}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}成硫酸銀沉淀和硝酸，離子方程式為rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}C、氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式為：rm{+Ag}而氫氧化鋇與硫酸銅反應的離子方程式為：rm{+Ag}rm{{,!}^{+}}；不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；

D、rm{簍TAg}和rm{簍TAg}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒}反應的rm{隆媒}不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}rm{Cu^{2+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}簍TBaSO_{4}隆媒+Cu(OH)_{2}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{KOH}和rm{CuCl}rm{KOH}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}和rm{CuCl}rm{CuCl}【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)9、A|D【分析】解：A．陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應；陰極附近水電離平衡破壞，氫氧根離子濃度增大結合鈉離子生成氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；應在點燃的條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸，故B錯誤；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4；該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，故D正確；

故選：AD．

A．電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極；陽離子得到電子發(fā)生還原反應；

B．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發(fā)生強烈爆炸生成氯化氫氣體；

C．吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應：SO3+H2O═H2SO4；該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸；

D．合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用；可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大．

本題考查反應原理，解答時須理解相關的化學反應發(fā)生的條件，平時應注意相關知識的積累，題目難度不大．【解析】【答案】AD10、rAB【分析】解：rm{A.}單質(zhì)硅常用作半導體；故A正確；

B.硅在自然界只以二氧化硅；硅酸鹽的形式存在；自然界中無游離態(tài)硅，故B正確；

C.非金屬性：rm{Si<C}則硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸點的二氧化硅制低熔沸點的二氧化碳，是這個非水溶液中的復分解反應發(fā)生的原因，故C錯誤；

D.氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸；生成四氟化硅和水，故D錯誤．

故選AB．

A.做半導體的是晶體硅；

B.自然界中無游離態(tài)硅；

C.反應是高熔沸點的二氧化硅制低熔沸點的二氧化碳；

D.二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反應；

本題考查硅元素及其化合物，涉及硅元素的存在形式、單質(zhì)硅和二氧化硅的重要用途、二氧化硅的主要性質(zhì)等【解析】rm{AB}11、BC【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結構，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}在同族元素中rm{{,!}^{+}}的非金屬性最強，其氫化物穩(wěn)定性最高，故C錯誤；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：rm{A.}氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)；是同素異形體不是同位素，故A錯誤；

B.氧氣和臭氧是不同的兩種物質(zhì)；它們之間的轉化是化學變化，故B錯誤；

C.同溫同壓下；氣體摩爾體積相同，則等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧中，物質(zhì)的量相等，根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知；則含有分子數(shù)相等，故D正確；

故選CD．

A.同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；

B.化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；

C.同溫同壓下；等體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù)；

D.根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知；等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧中含有相同的分子數(shù)．

本題考查了同位素、物理變化、物質(zhì)的量的計算等知識，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關系，明確同位素、物理變化的概念為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力．【解析】rm{CD}13、B|D【分析】解：A．二氧化硅不溶于水；不能夠與水發(fā)生化合反應生成硅酸，故A不選；

B．鐵與氯化鐵發(fā)生反應生成氯化亞鐵；屬于化合反應，故B選；

C．硫與銅反應生成硫化亞銅；硫化銅不能夠由銅和硫發(fā)生化合反應制得，故C不選；

D．氫氧化亞鐵；氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵；屬于化合反應，故D選；

故選：BD．

A．二氧化硅不溶于水；

B．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；

C．硫氧化性較弱；與變價金屬反應生成低價態(tài)硫化物；

D．氫氧化亞鐵具有強的還原性；能夠與氧氣；水反應生成氫氧化鐵．

本題考查了元素與化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應、化合反應的定義是解題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BD14、A|D【分析】解：A．可從海水中獲得氯化鈉；不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)，故A正確；

B．可從海水中獲得氯化鎂；電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，是化學變化，故B錯誤；

C．可從海水中獲得氯化鈉；配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿；氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；

D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；故D正確；

故選AD．

根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知；金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到．

本題考查了海水的成分，需要注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵，題目較簡單．【解析】【答案】AD15、rBD【分析】解：rm{A.}氯化鈉屬于離子晶體；鈉屬于金屬晶體，熔化時分別破壞離子鍵和金屬鍵，故A錯誤；

B.碘和干冰屬于分子晶體；升華時破壞分子間作用力，類型相同，故B正確；

C.氯化氫屬于分子晶體；氯化鉀屬于離子晶體，溶解時分別破壞共價鍵和離子鍵，故C錯誤；

D.水；四氯化碳都屬于分子晶體；氣化時都克服分子間作用力，類型相同，故D正確．

故選BD．

題中碘、干冰、氯化氫、四氯化碳、水屬于分子晶體，其中rm{HCl}屬于電解質(zhì)，溶于水共價鍵被破壞，鈉屬于金屬晶體，rm{NaCl}rm{KCl}屬于離子晶體；以此判斷．

本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，為高頻考點，側重基本概念的考查，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒子間作用力的變化．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

（1）a為鐵架臺，b為酒精燈；故答案為：鐵架臺；酒精燈；

（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）氨氣是堿性氣體；能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙．

故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口；如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．

（4）氨氣極易溶于水生成氨水；所以不能用排水法收集．

故答案為：氨氣極易溶于水．

（5）氨氣和空氣能產(chǎn)生對流產(chǎn)生雜質(zhì)；塞上能防止其對流．故答案為：防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。

【解析】【答案】（1）根據(jù)儀器名稱寫出；

（2）根據(jù)鹽堿的復分解反應確定方程式；

（3）根據(jù)氨氣的性質(zhì)確定檢驗方法；

（4）根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；

（5）根據(jù)氨氣的性質(zhì)判斷；

17、分液漏斗|冷凝管|否|酒精與水互溶|防止暴沸|b|a【分析】【解答】解：①由圖可知儀器D、J的名稱分別為分液漏斗、冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；②萃取不能否用酒精代替四氯化碳進行實驗，因酒精與水互溶，不能作萃取劑，故答案為：否；酒精與水互溶；③蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是防止暴沸，冷凝管中冷水下進上出，冷卻效果好，則儀器J的冷凝水應該b進a出，故答案為：防止暴沸；b；a．

【分析】①由圖可知儀器的名稱；②酒精與水互溶，不能作萃取劑；③蒸餾裝置中，在E中加入沸石防止液體劇烈沸騰，冷凝管中冷水下進上出，冷卻效果好．18、1.90.025.2【分析】【分析】本題考查了鋁、鎂及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象分析方法，對于圖象分析題的解題規(guī)律：要明確每一段圖象發(fā)生的化學反應、知道拐點代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結合方程式對有關問題進行分析，題目難度中等?！窘獯稹肯蛩脻嵋褐?，逐滴加入rm{1mol/L}鹽酸；由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系圖分析：

rm{壟脵0-10mL}隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明rm{1.16g}沉淀是rm{Mg(OH)_{2}}

rm{NaOH}rm{AlCl_{3}}rm{MgCl_{2}}組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

rm{AlCl_{3}+4NaOH=NaAlO_{2}+3NaCl+2H_{2}O}rm{NaOH}有剩余，溶液是rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}和rm{NaOH}的混合液，該階段發(fā)生反應是：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{壟脷10mL}處，加入rm{10mL}鹽酸剛好中和未反應的rm{NaOH}溶液為rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}

rm{壟脹10mL-30mL}隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應是：rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}離子方程式是：rm{H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}=Al(OH)_{3}隆媒}；

rm{壟脺30mL}處，rm{NaAlO_{2}}與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：rm{30mL-10mL=20mL}沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為rm{NaCl}溶液；

rm{壟脻30mL-}隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應是：rm{Mg(OH)_{2}+2HCl=MgCl_{2}+2H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}

rm{壟脼Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}完全反應，溶液為rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}和rm{NaCl}混合液。

選rm{30mL}處，計算rm{NaOH}的質(zhì)量，此時，溶液為rm{NaCl}溶液，溶液中rm{Cl^{-}}來源于原混合物中的rm{AlCl_{3}}rm{MgCl_{2}}和加入的rm{30mlHCl}溶液中rm{Na^{+}}來源于原混合物中的rm{NaOH}

rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

rm{0.02mol}rm{0.02L隆脕1mol/L=0.02mol}

由rm{Al}原子守恒得原混合物中rm{n(AlCl_{3})=n(NaAlO_{2})=0.02mol}

由rm{Mg}原子守恒得原混合物中rm{n(MgC{l}_{2})=n[Mg(OH{)}_{2}]=dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}氯化鎂的質(zhì)量rm{n(MgC{l}_{2})=n[Mg(OH{)}_{2}]=

dfrac{1.16g}{58g/mol}=0.02mol}

由rm{=0.02mol隆脕95g/mol=1.9g}離子和rm{Na^{+}}離子守恒得，原混合物中rm{Cl^{-}}氫氧化鈉的質(zhì)量rm{n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl^{-})=2n(MgCl_{2})+3n(AlCl_{3})+n(HCl)=0.02mol隆脕2+0.02mol隆脕3+0.03L隆脕1mol/L=0.13mol}

故答案為：rm{=0.13mol隆脕40g/mol=5.2g}rm{1.9}rm{0.02}rm{5.2}【解析】rm{1.9}rm{0.02}rm{5.2}19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，則根據(jù)反應的化學方程式可知，參加反應的氯化氫是0.1mol×8＝0.8mol。其中被氧化的氯化氫是氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，則轉移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×1＝0.5mol。根據(jù)方程式可知，生成氯氣的體積在標準狀況下是0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。（2）氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，反應的離子方程式是Cl2+2I-＝I2+2Cl-。設參加反應的碘化鉀是1mol，則氯氣是3mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，1mol碘化鉀失去3mol×2＝6mol，則反應后碘元素的化合價是＋5價?？键c：考查氧化還原反應的有關計算【解析】【答案】（1）0.80.50.55.6（2）Cl2+2I-＝I2+2Cl-+520、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】解：（1）根據(jù)鎘的價電子排布式知，鎘原子的核外電子數(shù)=2+8+18+18+2=48，原子中核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，所以鎘的原子序數(shù)是48；其價電子排布式中，能級前面數(shù)字最大值等于其周期數(shù)，符合價電子排布式為（n-1）d10ns2的元素為第IIB族元素；所以鎘位于第五周期第IIB族；

故答案為：48；第五周期第ⅡB族；

（2）金屬鎘屬于重金屬；長期食用“毒大米”會使鎘在人體內(nèi)累積增多，最終仍然會對人體健康造成嚴重危害，所以毒大米危害人體健康，故答案為：長期食用“毒大米”會使鎘在人體內(nèi)累積增多，最終仍然會對人體健康造成嚴重危害；

（3）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生了鎘；污水的任意排放導致污染土壤，鎘富集在大米中，故答案為：工業(yè)生產(chǎn)造成了土壤的鎘污染，富集在大米中；

（4）放電時，該裝置是原電池，鎘失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；

Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2

1mol2NA

N

1mol：2NA=N；

NA==即1mol鎘失去電子的個數(shù)為NA；

故答案為：Cd（鎘）；Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；mol-1．

（1）根據(jù)鎘的價電子排布式知，鎘原子的核外電子數(shù)=2+8+18+18+2=48，其價電子排布式中，能級前面數(shù)字最大值等于其周期數(shù)，價電子中含有d能級的元素為過渡元素，符合價電子排布式為（n-1）d10ns2的元素為第IIB族元素；

（2）鎘在人體中能積累；當積累到一定程度時仍然對人體有害；

（3）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生鎘；任意排放造成土壤污染；

（4）放電時；該裝置是原電池，鎘失電子化合價升高，為負極材料；根據(jù)金屬和轉移電子之間的關系式計算．

本題考查了元素在周期表中的位置、原電池原理，根據(jù)電子排布式確定原子的電子數(shù)，根據(jù)原電池中正負極上得失電子書寫電極反應式，難度不大．【解析】48；第五周期第IIB族；長期食用“毒大米”會使鎘在人體內(nèi)累積增多，最終仍然會對人體健康造成嚴重危害；工業(yè)生產(chǎn)造成了土壤的鎘污染，富集在大米中；Cd；Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2；/mol22、略

【分析】解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，被氧化的元素和被還原的元素都是N元素，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物為NO，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物為HNO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；當有3molNO2參加反應時，轉移電子總數(shù)為2NA；當轉移4mol電子時；生成NO為2mol，在標準狀況下的體積為44.8L；

故答案為：N；N；NO2；NO2；1：2；HNO3；NO；2NA；44.8．

3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑；氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)化合價的變化計算．

本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的特點，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念、把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．【解析】N；N；NO2；NO2；1：2；HNO3；NO；2NA；44.823、(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－Na2S＋Cl2═══2NaCl＋S↓(答案合理即可)【分析】【分析】本題考查位置、結構、性質(zhì)的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，元素的推斷較簡單，熟悉元素在周期表中的位置及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍瑀m{壟脵}為rm{C}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{F}rm{壟脺}為rm{Mg}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{S}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Ar}rm{壟謾}為rm{K}rm{壟芒}為rm{Br}為rm{壟脵}rm{C}為rm{壟脷}rm{N}為rm{壟脹}rm{F}為rm{壟脺}rm{Mg}為rm{壟脻}rm{Al}為rm{壟脼}rm{S}為rm{壟脽}rm{Cl}為rm{壟脿}rm{Ar}為rm{壟謾}rm{K}為rm{壟芒}

rm{Br}表中最不活潑的元素是rm{(1)}表中最不活潑的元素是氬，其原子結構示意圖為：故答案為：rm{(1)}位于第四周期第Ⅰrm{壟脿}主族，故答案為：第四周期第Ⅰrm{(2)壟謾}族；rm{A}rm{A}與rm{(3)}形成的化合物是氯化鎂，其形成過程為：rm{壟脺}與rm{壟脽}形成的化合物是氯化鎂，其形成過程為：rm{壟脺}rm{壟脽}，故答案為：可利用金屬單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度，或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則；可以，

rm{(4)}同周期元素從左到右金屬性在減弱，則金屬性rm{Mg>Al}可利用金屬單質(zhì)與水或酸反應的劇烈程度，或最高價氧化物對應水化物的堿性來比較金屬性，則rm{bc}可以，rm{Mg>Al}同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性rm{bc}非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強，氯氣可以氧化硫離子生成硫單質(zhì)，故答案為：故答案為：rm{bc}答案合理即可rm{(5)}rm{Cl>S}【解析】rm{(1)}rm{(2)}第四周期第Ⅰrm{A}族rm{(3)}rm{(4)bc}rm{(5)S^{2-}}rm{Na_{2}S+Cl_{2}簍T簍T簍T2NaCl+S隆媒(}答案合理即可rm{)}四、簡答題(共4題，共8分)24、略

【分析】解：rm{(1)}在rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}反應中銅的化合價升高失去rm{2mol}的電子，氯化鐵中鐵元素的化合價降低得rm{2mol}的電子，所以電子轉移數(shù)目為：故答案為：

rm{(2)}在rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}反應中銅的化合價升高失電子是還原劑，若反應過程中生成rm{1molFeCl_{2}}則轉移rm{1mol}電子，所以反應中rm{FeCl_{3}}被還原，銅是還原劑，若反應過程中生成rm{1molFeCl_{2}}則轉移rm{1mol}電子，故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{Cu}rm{1}

rm{(3)FeCl_{2}}是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕銅制印刷電路板實質(zhì)是銅與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，所以離子方程式為：rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}故答案為：rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}

rm{(4)}向沸水中滴加飽和rm{FeCl_{3}}溶液制備rm{Fe(OH)_{3}}膠體，離子反應方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陸潞脤氓)}+3H^{+}}故答案為：沸水．

rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陸潞脤氓)}+3H^{+}}在rm{(1)}反應中銅的化合價升高失去rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}的電子，氯化鐵中鐵元素的化合價降低得rm{2mol}的電子；由此標出電子的轉移數(shù)目；

rm{2mol}在rm{(2)}反應中銅的化合價升高失電子是還原劑，若反應過程中生成rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}則轉移rm{1molFeCl_{2}}電子；由此分析解答；

rm{1mol}是強電解質(zhì)完全電離；rm{(3)FeCl_{2}}溶液腐蝕銅制印刷電路板實質(zhì)是銅與鐵發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子；

rm{FeCl_{3}}向沸水中滴加飽和rm{(4)}溶液制備rm{FeCl_{3}}膠體，離子反應方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}Odfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Fe(OH)_{3(陸潞脤氓)}+3H^{+}}由此分析解答．

本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{FeCl_{3}}rm{Cu}rm{1}rm{FeCl_{2}=Fe^{2+}+2Cl^{-}}rm{Cu+2Fe^{3+}=Cu^{2+}+2Fe^{2+}}沸水25、（1）Al2O3+2OH－══2AlO2－+H2O

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3

（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3焊接鐵軌

（4）10.8g【分析】【分析】

本題考查了氧化鋁的化學性質(zhì)方面的知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)Al_{2}O_{3}}和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的實質(zhì)是：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}rm{(2)}向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應為：rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO_{2}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}，故答案為：rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO_{2}+CO_{2}+3H_{2}O=2Al(OH)_{3}隆媒+Na_{2}CO_{3}}

rm{(3)}金屬鋁在高溫下可以和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}獲得金屬鐵，鐵以鐵水的形式生成，這樣可以來焊接鋼軌，故答案為：rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}焊接鐵軌；

rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}電解熔融氧化鋁制取金屬鋁rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}反應轉移電子為rm{2Al+Fe_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+Al_{2}O_{3}}若有rm{(5)}電子發(fā)生轉移，則能得到金屬鋁的質(zhì)量是rm{2Al_{2}O_{3}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al+3O_{2}隆眉}故答案為：rm{12mol}rm{1.2mol}【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3}}rm{+2OH^{-}}rm{簍T簍T2AlO_{2}^{-}}rm{+H_{2}O}rm{(2)NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}或rm{2NaAlO}rm{{,!}_{2}+CO}rm{{,!}_{2}+3H}rm{{,!}_{2}O=2Al(OH)}rm{{,!}_{3}隆媒+Na}rm{{,!}_{2}CO}rm{{,!}_{3}}rm{(3)2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+Al_{2}O_{3;;;}}焊接鐵軌rm{(3)2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{=}

2Fe+Al_{2}O_{3;;;}}rm{(4)10.8g}26、略

【分析】

rm{(1)}根據(jù)rm{V=nV_{m}}計算氯化氫體積；

rm{(2)}根據(jù)rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}計算氫氣物質(zhì)的量；

rm{(3)}根據(jù)rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}}計算氧氣體積．

本題考查物質(zhì)的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大．【解析】解：rm{(1)V(HCl)=nV_{m}=0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}答：rm{0.5mol}氯化氫占有的體積是rm{11.2L}

rm{(2)}氫氣物質(zhì)的量rm{n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}答：rm{n=dfrac{V}{V_{m}}=dfrac

{33.6L}{22.4L/mol}=1.5mol}氫氣的物質(zhì)的量是rm{33.6L}

rm{1.5mol}氧氣體積rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}=dfrac{16g}{32g/mol}隆脕22.4L/mol=11.2L}

答：rm{(3)}氧氣的體積是rm{V=dfrac{m}{M}V_{m}=dfrac

{16g}{32g/mol}隆脕22.4L/mol=11.2L}．rm{16g}27、略

【分析】解：（1）新制氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，次氯酸分解得到鹽酸和氧氣，反應為2HClO2HCl+O2↑；所以新制的氯水保犯法：棕色試劑瓶遮光保存；

故答案為：棕色試劑瓶遮光保存；2HClO2HCl+O2↑；

（2）氯氣有毒，可以和強堿反應，常用氫氧化鈉來進行尾氣處理，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳可以發(fā)生反應得到碳酸氫鈉溶液，由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以會出現(xiàn)白色渾濁，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故答案為：出現(xiàn)白色渾濁；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

（4）碳酸鈣不溶于水；NaCl溶于水，則所進行的實驗操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)、結晶，故答案為：溶解；過濾；

（5）Na2SO4與氯化鋇反應生成NaCl和硫酸鋇沉淀，再利用碳酸鈉除去氯化鋇，最后利用鹽酸除雜，則除雜依次加入的溶液為BaCl2、Na2CO3；HCl；

故答案為：BaCl2；Na2CO3；HCl；