2024年浙科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.SONa+、NOMg2+B.OH－、HCOCl－、K+C.K+、Ba2+、Cl－、COD.Fe2+、NOSOH+2、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A.CH3—CH3和CH3—CH=CH2B.CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2C.CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2D.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH33、醫(yī)用口罩核心原材料為聚丙烯熔噴布，關(guān)于聚丙烯的說法正確的是A.耐高溫B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.易溶于水D.與丙烯中碳的百分含量相同4、某有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子共平面C.不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.在催化劑的作用下，1molR最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、萜類物質(zhì)廣泛用于香料產(chǎn)業(yè)；常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)(折點(diǎn)和端點(diǎn)處表示碳原子)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.模仿乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)條件，可將②氧化為④B.①③的官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同C.四種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體D.四種物質(zhì)都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列說法不正確的是（）A.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出B.用蒸餾水能鑒別四氯化碳、乙醇、苯C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D.在其它條件相同時(shí)，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中的水解程度比稀硫酸更徹底7、我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)；通過臨床試驗(yàn)，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.分子式為C13H12O6B.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗2molNaOHD.1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr28、實(shí)行垃圾分類，關(guān)系生活環(huán)境改善和節(jié)約使用資源。下列說法正確的是A.回收廚余垃圾用于提取食用油B.對(duì)廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸C.回收舊報(bào)紙用于生產(chǎn)再生紙D.廢舊電池含重金屬須深度填埋9、在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)的是A.乙醇B.甲醛C.乙酸D.乙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：。酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10－5HClO3×10－8H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2C2O4K1＝5.4×10－2K2＝5.4×10－5H2SK1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、HC2OClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H＋)B.c(H＋)/c(CH3COOH)C.c(H＋)/c(OH－)D.c(OH－)

(3)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液與0.1mol·L－1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝______________。11、說出以下物質(zhì)的立體構(gòu)型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。12、由芳香烴A制備某種藥物H的合成路線如下圖所示：

已知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基或醛基；

③

④

(1)有機(jī)物B的名稱為____。

(2)1molH與濃溴水反應(yīng)，最多消耗_______molBr2。

(3)由G生成H所需的“一定條件”為________。

(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：____

(5)請(qǐng)仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)由和丙醛合成的流程圖：_____其他試劑任選）。13、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液；得到2條滴定曲線，如圖所示：

（1）判斷滴定HCl溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a＝________mL；

（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是________；

（4）E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________。

（5）圖1中，從A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸________(填“增大”或“減小”或“不變”)；

（6）氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液過程中，用酚酞作指示劑，請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)的判斷____________________________。14、下列為生活中常用藥品：

A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林。

D．葡萄糖注射液E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是_______（填寫字母；下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是_______；

（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中；正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性；常用于外敷消毒。

B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病；沒有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。

D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)；生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診。

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為___________。15、有機(jī)反應(yīng)中的定量關(guān)系。

(1)碳碳雙鍵與加成時(shí)，物質(zhì)的量之比為_______；碳碳三鍵與發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為_______；苯環(huán)與氫氣完全加成時(shí)，物質(zhì)的量之比為_______。

(2)醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，_______

(3)(酚羥基)分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為_______。

(4)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______；與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_______。16、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號(hào))。

(3)寫出由A生成C的化學(xué)方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號(hào))。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、利用閃鋅礦【主要成分還有(銦)、F、等元素】生產(chǎn)同時(shí)可實(shí)現(xiàn)稀散金屬的提取。一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

時(shí)，易成膠狀。

(1)“氣體1”經(jīng)純化后適宜在___________工序使用(填方框內(nèi)的工序名稱)。

(2)“溶浸”時(shí)，易形成難溶的和其中元素的化合價(jià)為___________。

(3)“電積”時(shí)，上清液中的會(huì)影響鋅的質(zhì)量，會(huì)腐蝕極板，在“除雜1”中做___________(填“氧化劑或“還原劑”)，氣體2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(4)“除氟”時(shí)，適量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。

(5)為使沉淀完全，“水解”時(shí)溶液的應(yīng)不低于___________(保留整數(shù))。

(6)“加壓氧化時(shí)”時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。

(7)母液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。26、某興趣小組以膽礬和草酸制備K2[Cu(C2O4)2]·2H2O；流程如圖：

已知：H2C2O4Ka1=5.0×10-2Ka2=5.4×10-5H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11

請(qǐng)回答以下問題：

(1)步驟③抽濾時(shí)用到的主要儀器除安全瓶、抽氣泵外，還需___________。

(2)步驟②煮沸的目的是___________。

(3)下列說法不正確的是___________。A．步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反應(yīng)速率B．Cu(OH)2是絮狀沉淀，步驟③煮沸是為了將Cu(OH)2轉(zhuǎn)變成黑色固體B，方便過濾C．適當(dāng)減少碳酸鉀的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以獲得更多的產(chǎn)品D．步驟⑤趁熱過濾是為了除去未反應(yīng)的K2CO3(4)移液管可準(zhǔn)確移取實(shí)驗(yàn)所需的10mL3mol/LNaOH溶液，從下列選項(xiàng)中選出合理操作并排序(步驟可重復(fù))：取一支10.00mL規(guī)格的已潤(rùn)洗移液管，用右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，左手拿洗耳球輕輕將溶液吸上，當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1～2cm時(shí)，___________。

a．接收器稍稍傾斜；移液管直立，使溶液順壁流下。

b．迅速用右手食指堵住管口。

c．將移液管放入接收器；使其尖端與接收器壁接觸。

d．提起移液管；使其尖端與容量瓶?jī)?nèi)壁接觸。

e．稍稍松開右手食指；使凹液面最低處與標(biāo)線相切。

f．移液管稍稍傾斜；接收器直立，使溶液順壁流下。

(5)寫出生成混合溶液A的離子反應(yīng)方程式___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

試寫出：

（1）A元素的符號(hào)是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價(jià)氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式_________________。28、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。

(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。

(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。

(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。29、A；B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體；水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

（1）A的電子式為___。

（2）在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

（3）工業(yè)上常用過量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ．若A、C、W都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，常溫下A與C反應(yīng)生成B，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。某化學(xué)活動(dòng)小組將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：____。

Ⅲ．A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)?？偡磻?yīng)的離子方程式為____。

（2）向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L－1鹽酸，如圖所示，Ⅰ和Ⅱ分別為向M、N溶液中加入鹽酸的體積V(HCl)與產(chǎn)生W氣體的體積V(W)的關(guān)系。則M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、為除去粗鹽中的鈣離子；鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。31、三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，易溶于水(0℃時(shí)100℃時(shí))，難溶于乙醇。110℃下可失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。此物質(zhì)對(duì)光敏感，受光照時(shí)分解，翠綠色變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳。用制備的原理如下：

①

②

③

實(shí)驗(yàn)步驟：

請(qǐng)回答：

(1)“溶解”時(shí)，加入H2SO4溶液的作用是_______。

(2)“沉淀”操作為：加入飽和H2C2O4溶液，沸水加熱，完全沉淀后用傾析法分離并洗滌沉淀。分離沉淀之前應(yīng)該將沉淀煮沸幾分鐘，目的是_______。

(3)下列說法正確的是_______。

A．在“氧化”過程中；應(yīng)保持合適的反應(yīng)溫度，若溫度太低，則氧化速率太慢。

B．若“氧化”后的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明亞鐵離子未完全被氧化。

C．“酸溶”時(shí)若pH過高，F(xiàn)e(OH)3可能溶解不充分。

D．若“酸溶”后溶液渾濁；則需過濾，且最好用熱水洗滌沉淀。

(4)重結(jié)晶前，“一系列操作”是為了得到三草酸合鐵酸鉀粗產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：蒸發(fā)濃縮→_______→_______→_______→_______→_______→重結(jié)晶。

a．加入適量95%乙醇溶液b．放置于暗處結(jié)晶c．加熱烘干d．蒸發(fā)結(jié)晶e．冷卻至室溫f．減壓過濾g．用95%乙醇溶液洗滌。

(5)重結(jié)晶后，產(chǎn)品中K3[Fe(C2O4)3]?3H2O含量的測(cè)定可采用滴定分析等方法。

①下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_______。

A．滴定潤(rùn)洗時(shí)；潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管下端放出。

B．滴定過程中；左手控制活塞，手心需避免碰到活塞。

C．用移液管排放溶液時(shí)；應(yīng)將移液管下端垂直插入溶液中。

D．滴定開始時(shí)；滴定液可以呈線狀流下，滴定后期應(yīng)逐滴下滴。

②某同學(xué)經(jīng)過測(cè)定，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中K3[Fe(C2O4)3]?3H2O含量明顯偏低，可能原因是_______。32、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時(shí)還生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______；在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是__(填字母)。

a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液。

(4)Na2S2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，將Cr2O72-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定：(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L；

②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗。

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。

c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理。

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡33、2008年10月8日；瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本科學(xué)家下村修；美國科學(xué)家馬丁?沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測(cè)定常用凱氏定氮法，其測(cè)定原理是：

Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+

Ⅱ．該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________；

（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38；即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。

①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_________，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________；

②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末；無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)。

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上。

C．三聚氰胺呈弱堿性；可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。

③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.SONa+、NOMg2+離子之間不反應(yīng)；所以能大量共存，故A符合題意；

B.OH－和HCO之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水；不能大量共存，故B不符合題意；

C.Ba2+和CO之間反應(yīng)生成BaCO3的白色沉淀；所以不能大量共存，故C不符合題意；

D.Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故D不符合題意；

故答案選A。2、C【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；據(jù)此解題：

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2二者結(jié)構(gòu)不相似，組成上也不相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；A不合題意；

B．CH2=CH—CH3和CH3—CH=CH2二者分子式相同；不互為同系物，屬于同一種物質(zhì)，B不合題意；

C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2二者結(jié)構(gòu)相似（都含有一個(gè)碳碳雙鍵），組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)；故互為同系物，C符合題意；

D．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）—CH3二者分子式相同；故不互為同系物，屬于同分異構(gòu)體，D不合題意；

故答案為：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯熔點(diǎn)低；不耐高溫；A錯(cuò)誤；

B．丙烯中所含碳碳雙鍵發(fā)生加成聚合，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B錯(cuò)誤；

C．聚丙烯的分子內(nèi)只含碳碳單鍵；碳?xì)滏I；難溶于水，C錯(cuò)誤；

D．丙烯通過加聚得到聚丙烯；故聚丙烯與丙烯中碳的百分含量相同，D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.連接苯環(huán)的碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；形成四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子共面，故B符合題意；

C.官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基；都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C正確，不符合題意；

D.結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以在催化劑的作用下，1molR最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確，不符合題意。

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．②與④相比，-CH2OH轉(zhuǎn)化為-CHO；則與乙醇催化氧化為乙醛的反應(yīng)條件相同，A正確；

B．①和③都含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醇羥基；二者的官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同，B正確；

C．①③④的分子式相同；而②比①③④分子中多2個(gè)氫原子，所以四種物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．四種物質(zhì)都含有碳碳雙鍵；都能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液；可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這一過程為蛋白質(zhì)的鹽析，A正確；

B.用蒸餾水能鑒別四氯化碳；乙醇、苯時(shí)；不出現(xiàn)分層的為乙醇，出現(xiàn)分層，水在上層的為四氯化碳，水在下層的為苯，B正確；

C.銀氨溶液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性；向含稀硫酸的淀粉水解液中先加入堿，使的溶液呈堿性，才能對(duì)水解產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，否則無明顯的現(xiàn)象，C不正確；

D.乙酸乙酯在稀硫酸的條件下水解生成乙酸和乙醇；是一個(gè)可逆反應(yīng)，而在氫氧化鈉溶液中水解時(shí)，要消耗生成的乙酸，使平衡正移，更徹底，D正確。

答案選C。7、C【分析】【分析】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6；官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羧基、酯基、羥基和醚鍵。

【詳解】

A.由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C13H12O6；故A正確；

B.該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羧基、酯基、羥基和醚鍵；能發(fā)生取代反應(yīng)（羧基發(fā)生酯化反應(yīng)、酯基發(fā)生水解反應(yīng)、酚羥基與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)）、氧化反應(yīng)（酚羥基具有還原性易被氧化或燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)），故B正確；

C.該有機(jī)物含有的羧基；酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)最多消耗3molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵和酚羥基能與溴水反應(yīng)，1mol該有機(jī)物碳碳雙鍵能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)、酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能與2mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗3molBr2；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)應(yīng)注意官能團(tuán)性質(zhì)的重合性，該有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基、酯基、羥基和醚鍵，羧基、酯基和酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚能與溴水反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8、C【分析】【詳解】

A．回收廚余垃圾油脂部分可用于制備生物燃料；但不能用于提取食用油，故A錯(cuò)誤；

B．油脂由碳；氫、氧元素組成；氨基酸最少由碳、氫、氧、氮元素組成，回收廢油脂用于提煉氨基酸不符合質(zhì)量守恒，故B錯(cuò)誤；

C．使用的紙張至少含有30%的再生纖維；故再生紙是對(duì)廢舊纖維的回收利用，可節(jié)約資源，故C正確；

D．廢舊電池含重金屬；深度填埋會(huì)使重金屬離子進(jìn)入土壤和水體中，造成水源和土壤污染，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

多從環(huán)保和健康的角度分析垃圾分類回收，提倡可持續(xù)發(fā)展。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇能被氧化；不能發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．甲醛含有醛基；可以被氧化為甲酸，也可以被還原為甲醇，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B符合題意；

C．乙酸能發(fā)生氧化反應(yīng)；不能發(fā)生還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D．乙烯可以發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

縮合聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng)的全稱，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物?？s聚反應(yīng)往往是官能團(tuán)的反應(yīng)，除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

本題主要考查弱酸的電離平衡。

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是K最大的微粒H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O4－。

（2）A.溶液酸性減弱，故A變?。籅.電離常數(shù)Ka=不變，而c(CH3COO-)變小，故B增大；C.c(H+)變小，c(OH-)增大；故C變?。籇.增大。故選AC。

（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的變化：H+++H2OH2C2O4+OH－，H2OH++OH－。該溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離程度大于水解程度，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（4）由酸性：HClO3COOH可得水解程度：NaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa>NaClO，兩溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)。

（5）由Ka(CH3COOH)==1.8×10-5和c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得c(H+)=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液pH=5?！窘馕觥縃C2O4－ACc(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)>＝511、略

【分析】【詳解】

二氧化碳中心原子碳的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+0=2，空間結(jié)構(gòu)為直線型；

水分子中心原子氧的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，空間結(jié)構(gòu)為V型；

甲醛中心原子碳的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；

氨氣中心原子氮的孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型?！窘馕觥竣?直線型②.V型③.平面三角型④.正四面體型⑤.三角錐型12、略

【分析】【分析】

本題考查有機(jī)推斷與合成。由有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知，A為甲苯，在鐵作催化劑作用下，甲苯與液溴發(fā)生苯環(huán)對(duì)位上的取代反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯，B為對(duì)溴甲苯；高溫高壓下，對(duì)溴甲苯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)甲基苯酚，則C為對(duì)甲基苯酚；由信息④可知，對(duì)甲基苯酚與雙氧水反應(yīng)生成則D為在光照條件下與氯氣反應(yīng)，取代甲基上的氫原子得到則E為結(jié)合信息②可知在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成結(jié)合信息③可知，在氫氧化鈉溶液中與乙醛反應(yīng)生成則G為經(jīng)氧化和酸化得到H（）。

【詳解】

（1）由有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知，A為甲苯，在鐵作催化劑作用下，甲苯與液溴發(fā)生苯環(huán)對(duì)位上的取代反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯；（2）H為分子中含有2個(gè)（酚）羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羧基，則1molH與濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2；（3）由G生成H需氧化和酸化，則“一定條件”為G發(fā)生銀鏡反應(yīng)或菲林反應(yīng)或催化氧化；（4）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）由逆推法結(jié)合題給信息可知，在氫氧化鈉溶液中與乙醛共熱反應(yīng)生成催化氧化得到在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成合成路線如下：

【點(diǎn)睛】

本題較全面地考查了考生對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的反應(yīng)類型、物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些基本概念、基本理論的掌握和應(yīng)用能力；進(jìn)行結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷時(shí)，注意結(jié)合題目中已知的進(jìn)行分析，找出不同之處，這些地方是斷鍵或生成鍵，一般整個(gè)過程中碳原子數(shù)和碳的連接方式不變，從而確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥竣?對(duì)溴甲苯（或4-溴甲苯）②.4③.銀氨溶液加熱（或新制的氫氧化銅溶液）④.⑤.13、略

【分析】【分析】

醋酸為弱酸；等濃度的醋酸pH比鹽酸大，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)至中性為滴定終點(diǎn)，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)終點(diǎn)要位于堿性，據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）鹽酸為強(qiáng)酸；0.1000mol/LHCl溶液的pH=1，即滴定HCl溶液的曲線是圖1；

（2）鹽酸為強(qiáng)酸；與氫氧化鈉反應(yīng)到終點(diǎn)，等濃度下體積為1:1，即a＝20.0mL；

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是D；

（4）E點(diǎn)溶液為醋酸鈉溶液，對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

（5）圖1中；從A點(diǎn)到B點(diǎn)，氯化鈉的濃度不斷增大，氫離子濃度不斷下降，根據(jù)水的電離方程可知，溶液中水的電離程度逐漸增大；

（6）氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液過程中，用酚酞作指示劑，請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)的判斷加入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?圖1②.20.0③.D④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.增大⑥.加入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色14、略

【分析】【詳解】

(1)抗生素是一類重要的消炎藥；其中主要的抗生素為青霉素，答案選B；

(2)葡萄糖可以在人體中轉(zhuǎn)化為能量；是一種重要的供能物質(zhì)，答案選D；

(3)A選項(xiàng)；碘酒可以使蛋白質(zhì)變性失活，用于外殼消毒，A正確；

B選項(xiàng)；長(zhǎng)期服用阿司匹林可以出現(xiàn)如腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)等不良反應(yīng)癥狀，B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；每次使用青霉素之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；任何藥物都必須在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，不可私自服用，D錯(cuò)誤；

故答案為A；

(4)碳酸氫鈉可以與胃酸反應(yīng)，起到中和胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。【解析】BDAH++HCO=H2O+CO2↑15、略

【分析】【詳解】

（1）碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，雙鍵打開變單鍵，所以消耗均為碳碳三鍵發(fā)生徹底的加成反應(yīng)時(shí)，三鍵打開最終變單鍵，所以消耗均為苯環(huán)與氫氣完全加成時(shí)生成環(huán)己烷，最多消耗氫氣；故答案為：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣時(shí)，Na替換的是上的氫，所以故答案為：

（3）(酚羥基)各能電離出H+，則分別與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比均為1∶1；故答案為：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為水解得到酚和羧酸，其中酚與羧酸均能與能反應(yīng)，所以消耗的物質(zhì)的量為故答案為：1∶1；1∶2?！窘馕觥?1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說明A中的羥基發(fā)生了消去反應(yīng)生成C，A→C為消去反應(yīng)；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物C，A生成C的化學(xué)方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】消去反應(yīng)CE+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯(cuò)誤；22、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯(cuò)誤)。答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

由流程結(jié)合題目可知，閃鋅礦焙燒將金屬元素鋅、鐵、鈷、銦轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，加熱稀硫酸溶浸，得到相應(yīng)的硫酸鹽溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀；濾液通入臭氧將氯元素轉(zhuǎn)化為氯氣去除，再加入氫氧化鈣；碳酸鈣除去氟，得到濾液電積分離出鋅，廢液通入二氧化硫?qū)⑷齼r(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，然后水解分離出銦，加壓氧化將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，得到母液含有流程中生成的硫酸鈉、硫酸鋅、稀硫酸。

(1)

閃鋅礦主要成分焙燒硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，由流程可知，還原步驟需要通入二氧化硫，故“氣體1”經(jīng)純化后適宜在還原工序使用；

(2)

化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；中鋅；氧化合價(jià)分別為+2、-2；則鐵元素化合價(jià)為+3；

(3)

臭氧具有氧化性，和反應(yīng)生成硫酸鈉，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑；已知閃現(xiàn)礦中的氯元素，礦物中氯元素常以負(fù)一價(jià)存在，負(fù)一價(jià)氯元素會(huì)和臭氧反應(yīng)生成氯氣，氣體2的主要成分為氯氣Cl2；

(4)

已知，易成膠狀，“除氟”時(shí)，適量的可以使生成的氟化鈣著附在碳酸鈣表面形成沉淀；防止氟化鈣形成膠體，提高氟的沉降率；

(5)

時(shí)，沉淀完全，則c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于則c(H+)小于2×10-5mol/L，則pH≈4.7；故“水解”時(shí)生成In(OH)3沉淀，溶液的應(yīng)不低于5；

(6)

由流程可知，鐵元素在還原過程中被轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，“加壓氧化時(shí)”時(shí)，二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵生成三氧化二鐵，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+；

(7)

二氧化硫還原過程中生成硫酸；“溶浸”過程中形成的難溶進(jìn)入還原過程和生成的硫酸及廢酸中硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；除雜2過程中生成了硫酸鈉，最終硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉進(jìn)入母液，故得到母液的主要成分為Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。【解析】(1)還原。

(2)+3

(3)還原劑Cl2

(4)防止形成氟化鈣膠體；提高氟的沉降率。

(5)5

(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+

(7)Na2SO4、ZnSO4、H2SO426、略

【分析】【分析】

膽礬和草酸為原料制備K2[Cu(C2O4)2]?2H2O，由流程可知膽礬加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化銅，加熱、煮沸可生成CuO，草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，二者混合在50℃水浴加熱，趁熱過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到K2[Cu(C2O4)2]?2H2O；

（1）

抽濾時(shí)用到的主要儀器除安全瓶；抽氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶；

（2）

黑色固體是CuO；乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛和銅，步驟②煮沸的目的是除去溶液中的乙醇，防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）

A．乙醇與水混溶，而草酸易溶于乙醇，可提升草酸的溶解量，則步驟①溶解過程中加入乙醇的目的是增加草酸的溶解，同時(shí)增大后續(xù)與K2CO3接觸面積；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．Cu(OH)2是絮狀沉淀，步驟③煮沸是為了將Cu(OH)2轉(zhuǎn)變成黑色固體B，方便過濾，故B正確；

C．草酸晶體加水、微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成KHC2O4，可適當(dāng)減少碳酸鉀的用量，增加KHC2O4的產(chǎn)量，故C正確；

D．步驟④洗滌是除去不溶于水的固體，步驟⑤洗滌是純化結(jié)晶產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

（4）

用移液管準(zhǔn)確移取液體時(shí)的操作是：用洗耳球吸入部分液體后，當(dāng)液面上升到標(biāo)線以上1～2cm時(shí)，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙拭干移液管下端及外壁，稍稍松開右手食指，使凹液面與標(biāo)線相切，將移液管出口尖端與接受器壁接觸，容器稍稍傾斜，移液管直立，使溶液順壁流下，即合理的順序?yàn)閎debca；

（5）

H2C2O4與K2CO3反應(yīng)生成A，由H2C2O4的Ka1>Ka2且大于H2CO3的Ka1>Ka2，則酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO>，0.024molH2C2O4和0.016molK2CO3反應(yīng)，草酸過量，反應(yīng)方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=K2C2O4+2KHC2O4+2CO2+2H2O，離子方程式為3H2C2O4+2CO=C2O+2HC2O+2CO2+2H2O?！窘馕觥?1)布氏漏斗；吸濾瓶。

(2)加快反應(yīng)速率；除去溶液中的乙醇；防止乙醇與黑色固體發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)D

(4)bdebca

(5)3H2C2O4+2CO=C2O+2HC2O+2CO2+2H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點(diǎn)考查元素原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系；原子及離子結(jié)構(gòu)、電子式、最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物的水化物、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，考查學(xué)生的元素推斷能力和對(duì)試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號(hào)元素S，D為19號(hào)元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價(jià)氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個(gè)電子，電子式是D為19號(hào)K元素。正確答案：19。（3）A、D對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點(diǎn)睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡(jiǎn)單陽離子電子式就是該離子符號(hào)，如鈉離子電子式為Na+，簡(jiǎn)單陰離子電子式一般最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)用“[]”圍起來并且標(biāo)記出所帶電荷數(shù)，常見單質(zhì)及化合物分子通過共用電子對(duì)連接相鄰原子，電子式中各原子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H元素最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+?！窘馕觥緾l第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素；②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題。

【詳解】

由分析可知：①為H元素；②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。

（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡(jiǎn)單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為：故答案為第三周期IA族，

（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為HClO4>HNO3>H2SiO3。

（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；故答案為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。

（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。

【點(diǎn)睛】

明確短周期及元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥康谌芷贗A族HClO4>HNO3>H2SiO3離子鍵和共價(jià)鍵弱Cl2+H2S=2HCl+S↓Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+29、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若A為有刺激性氣味的氣體；水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。則A是氨氣；B是一氧化氮、C是二氧化氮、W是氧氣、D是硝酸。

Ⅱ．若A；C、W都是常見氣體；C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，C是二氧化硫，則A是硫化氫、B是S、W是氧氣；

Ⅲ．A；B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性；焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含鈉元素；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B，則C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是二氧化碳，A是氫氧化鈉。

【詳解】

Ⅰ．（1）A是氨氣，電子式為

（2）在催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成的兩種無污染物質(zhì)是氮?dú)夂退?，該反?yīng)化學(xué)方程式為8NH3＋6NO27N2＋12H2O。

（3）Na2CO3溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的兩種硝酸鹽，根據(jù)得失電子守恒，生成的兩種硝酸鹽是硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2＋2CO32-＋H2O===NO3-＋NO2-＋2HCO3-。

Ⅱ．常溫下H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。亞硫酸被氧化為硫酸，所以酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-。

Ⅲ．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量是0.1mol，150mL1mol·L－1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.15mol，氫氧化鈉和二氧化碳的比是3:2，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)生成0.5mol碳酸鈉和0.5mol碳酸氫鈉。反應(yīng)的離子方程式為2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O。

（2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

依據(jù)情況Ⅰ可知，26-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-26=4ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.004L×0.2mol?L-1=0.0008mol；

依據(jù)情況Ⅱ知，12-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-12=18mL，而Ⅱ中0-12mL＜18mL，說明Ⅱ中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前12mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.012L×0.2mol?L-1=0.0024mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為：0.0008mol；0.0024mol=1：3。【解析】8NH3＋6NO27N2＋12H2O2NO2＋2CO32-＋H2O===NO3-＋NO2-＋2HCO3-2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42-2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O1∶3六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

為除去粗鹽中的鈣離子；鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)；首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3；最后蒸發(fā)；結(jié)晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；

（2）Na2CO3的作用是除去溶質(zhì)中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將使③和④中產(chǎn)生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去；影響精鹽的純度；

（4）BaCl2過量時(shí)，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。【解析】①.溶解②.過濾③.CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓④.③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去⑤.在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量31、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)以(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)制取K3[Fe(C2O4)3]?3H2O。先將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶于水，并加入1mol/L的H2SO4，防止原料水解；再往溶液中加入飽和H2C2O4溶液，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4沉淀，用飽和K2C2O4溶解、H2O2氧化，F(xiàn)eC2O4沉淀轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]?3H2O和Fe(OH)3，用H2C2O4溶解并將Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K3[Fe(C2O4)3]?3H2O。

【詳解】

(1)因?yàn)?NH4)2Fe(SO4)2?6H2O為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生水解，所以“溶解”時(shí)，需加入H2SO4溶液；其作用是防止亞鐵離子水解。答案為：防止亞鐵離子水解；

(2)采用傾析法分離并洗滌沉淀，要求沉淀的顆粒較大，煮沸有利于生成較大顆粒的沉淀，所以分離沉淀之前應(yīng)該將沉淀煮沸幾分鐘，目的是獲得較大的FeC2O4?2H2O顆粒，便于傾析法分離。答案為：獲得較大的FeC2O4?2H2O顆粒；便于傾析法分離；

(3)A．H2O2受熱易分解；但溫度高有利于加快反應(yīng)速率，溫度低對(duì)反應(yīng)不利，所以在“氧化”過程中，應(yīng)保持合適的反應(yīng)溫度，A正確；

B．若“氧化”后的溶液中，含有它也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以即便溶液褪色，也不能說明亞鐵離子未完全被氧化，B不正確；

C．因?yàn)镕e3+在堿性過強(qiáng)的溶液中會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，所以在“酸溶”時(shí)若