混合堿的分析

授課題目混合堿的分析授課類型新授首次授課時(shí)間年月日學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)掌握：混合堿分析原理，標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定，分步滴定，雙指示劑理解：滴定準(zhǔn)備等操作重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：混合堿分析原理，雙指示劑滴定方法難點(diǎn)：混合堿分析原理教學(xué)手段與方法實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)教學(xué)過程：（包括授課思路、過程設(shè)計(jì)、講解要點(diǎn)及各部分具體內(nèi)容、時(shí)間分配等）實(shí)驗(yàn)十七混合堿的分析一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．練習(xí)HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。2．練習(xí)滴定管的準(zhǔn)備、使用及滴定操作。3．掌握混合堿測(cè)定的原理和方法。3．學(xué)會(huì)分步測(cè)定和雙指示劑的使用。二、實(shí)驗(yàn)原理1．酚酞為指示劑（紅—微紅）2．甲基橙為指示劑（黃—橙）三、儀器及試劑儀器：分析天平、托盤天平、酸式滴定管（50ml）1支、錐形瓶3只、移液管1支、量筒。試劑：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.10mol·L-1）、混合堿試樣、甲基橙指示劑、酚酞指示劑。四、實(shí)驗(yàn)步驟1．混合堿液的稀釋準(zhǔn)確吸取混合堿液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。2．混合堿液的測(cè)定用25mL的移液管移取25mL混合堿稀釋液三份于250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色變?yōu)闊o色（微紅）為第一終點(diǎn)，記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點(diǎn)，記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2。平行測(cè)定三次，根據(jù)V1、V2的大小判斷混合物的組成，計(jì)算各組分的含量。3．?dāng)?shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理123V（HCl初讀數(shù)）mlV（HCl終讀數(shù)）mlVNaOHmlCNaOHmol/lCHCl平均值五、注意事項(xiàng)1．當(dāng)混合堿為和組成時(shí)，酚酞指示劑用量可適當(dāng)多加幾滴，否則常因滴定不完全而使的測(cè)定結(jié)果偏低。2．第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的顏色變化為紅——→微紅色，不應(yīng)有的損失，造成損失的操作是滴定速度過快，溶液中HCl局部過量，引起的反應(yīng)。因此滴定速度宜適中，搖動(dòng)要均勻。3．第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)顏色變化為黃色——→橙色。滴定過程中搖動(dòng)要?jiǎng)×?，使逸出避免形成碳酸飽和溶液，使終點(diǎn)提前。六、實(shí)驗(yàn)思考1．用雙指示劑法測(cè)定混合堿組成的方法原理是什么？2．采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？V1=0,V2>0（2）V1>0,V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2小結(jié)：1.混合堿分析方法。2.雙指示劑分布滴定方法。3.標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。4.滴定操作方法。思考題、討論題、作業(yè)作業(yè)：完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。思考：采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，判斷下列五種情況下，