2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第8章水溶液中的離子平衡章末專題復(fù)習(xí)課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡第八章第一部分必考部分章末專題復(fù)習(xí)第八章化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積常數(shù)(KW)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)概念在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)一定溫度下，水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)?？碱}型1.求解平衡常數(shù)；2.由平衡常數(shù)計算初始(或平衡)濃度；3.計算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)；4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動的方向(或放熱、吸熱等情況)對策從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運(yùn)用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、計算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分(嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進(jìn)行的特定類型的反應(yīng)而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。【典例透析】(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：[M]＝4mol/L，[N]＝amol/L；達(dá)到平衡后，[P]＝2mol/L，a＝________。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：[M]＝[N]＝bmol/L，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________?？键c(diǎn)二電離常數(shù)?？碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)；2.由電離平衡常數(shù)求弱酸(或弱堿)的濃度；3.由Ka或Kb求pH。對策試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，當(dāng)兩個量相加或相減時，若相差100倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力?！镜淅肝觥炕瘜W(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK＝1.7×10－5HCNK＝4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11考點(diǎn)三水的離子積常數(shù)常考題型1.計算溫度高于室溫時的KW；2.通過KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低；3.溶液中c(H＋)與c(OH－)相互換算；4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算。對策KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等?！镜淅肝觥拷馕觯焊鶕?jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)，所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH＝7，所以D項(xiàng)錯誤。答案：D考點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)常考題型1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較；2.沉淀先后的計算與判斷；3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算；4.金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算；5.與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算；6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。對策應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀