2025春高一化學(xué)必修第二冊人教版教學(xué)課件 5.1 第1課時 硫和二氧化硫

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解硫的性質(zhì)和用途。2．掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法。學(xué)會設(shè)計實驗驗證SO2的還原性及漂白性。3．了解SO3的主要性質(zhì)。[核心素養(yǎng)對接]1．讓學(xué)生仔細(xì)探討二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為可逆反應(yīng)，以培養(yǎng)學(xué)生的變化觀念與平衡思想。2．通過二氧化硫的性質(zhì)實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究與創(chuàng)新意識。課前篇

·

自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、硫

[知識梳理]1．硫的常見化合價及代表物化合價

代表物

－2價

H2S、S2－0價 S

＋4價 SO2、H2SO3、Na2SO3

＋6價 SO3、H2SO4、Na2SO42．硫的性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種________晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫________溶于水，微溶于____________，易溶于___________。硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。S＋Fe======FeS____________△黃色難酒精二硫化碳硫化亞鐵S＋2Cu=====Cu2S____________S＋H2=====H2S__________S＋O2=====________△△△硫化亞銅硫化氫SO2二、硫的氧化物1．二氧化硫

(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性_____________________性比空氣________溶于水無色氣體刺激大易(2)化學(xué)性質(zhì)

①

酸性氧化物的通性a．與水反應(yīng)序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗5－1將充滿SO2的試管倒立在水中試管內(nèi)液面上升；用pH試紙檢驗，試管中溶液顯酸性二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。H2O＋SO2====H2SO3

可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點：同一條件、同時進(jìn)行；反應(yīng)物、生成物共存于同一體系中；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于100%。b．與堿反應(yīng)：二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________(堿過量)或________________________________(SO2過量)。c．與堿性氧化物反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2===NaHSO3

CaO＋SO2===CaSO3

[實驗5－2]②

SO2的漂白性取[實驗5－1]所得溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩后溶液________，再加熱后，溶液顏色____________。SO2與某些有色物質(zhì)生成________的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)易________而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色。褪色恢復(fù)紅色不穩(wěn)定分解③SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。④SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S===3S＋2H2O。2SO2＋O2==========2SO3

催化劑△(3)SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。②用于____________。③食品添加劑：加入適量二氧化硫起到漂白、防腐蝕和抗氧化等作用。殺菌消毒2．三氧化硫SO3具有酸性氧化物的通性：能溶于水形成硫酸：__________________________。SO3＋H2O===H2SO4

[自我排查](1)自然界中不存在游離態(tài)的硫單質(zhì)(

)(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3價鐵的化合物(

)(3)S在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純O2中燃燒生成SO3(

)(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別(

)??一、微判斷??(5)SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有強氧化性(

)(6)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

)??二、嘗試解答1．試管壁上有硫附著時應(yīng)如何洗滌？______________________________________________________________________________________________________提示：可以用CS2或熱的堿溶液來洗滌。2．如何鑒別SO2和CO2兩種氣體？可以用澄清石灰水嗎？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________提示：鑒別方法：①根據(jù)SO2具有刺激性氣味鑒別。

②根據(jù)SO2能使品紅溶液褪色鑒別。

③根據(jù)SO2能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色鑒別。

不能用澄清石灰水鑒別，二者現(xiàn)象相同。三、微訓(xùn)練1．下列說法不正確的是(

)A．硫是一種黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D解析：硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項錯誤。2．下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是(

)A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2D解析：硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液中通入過量SO2：_______________________。(2)Ca(OH)2溶液中通入少量SO2：___________________________________________________。(3)SO2通入氯水中：___________________________________________________。OH－＋SO2===HSO3－Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－課堂篇

·

重點難點要突破研習(xí)1硫和硫化氫的性質(zhì)

[重點講解]1．硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)硫的還原性硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，同時有刺激性氣味的SO2氣體產(chǎn)生。硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。(2)硫的氧化性硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S＋Fe====FeS。(3)自身氧化還原反應(yīng)硫與堿溶液加熱時反應(yīng)，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，3S＋6NaOH====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，實驗室洗滌附著硫的試管用CS2或熱的堿溶液?！鳌?．硫化氫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性無色氣體臭雞蛋氣味劇毒(2)化學(xué)性質(zhì)

①

H2S可以在氧氣中燃燒

O2不足時：2H2S＋O2=======2S＋2H2O；

O2足量時：2H2S＋3O2======2SO2＋2H2O。點燃點燃②H2S溶于水形成氫硫酸，澄清的氫硫酸放置一段時間會變渾濁，這是因為氫硫酸會和溶解在水中的O2緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的單質(zhì)硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。③硫化物遇到酸時會產(chǎn)生硫化氫(如Na2S、FeS等，但CuS不與酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫)：Na2S＋2HCl===H2S↑＋2NaCl。

[聯(lián)想質(zhì)疑]硫俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層中(見下圖)，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，熔點為113℃，沸點為445℃，密度為2.06g·cm－3。硫黃難溶于水，微溶于酒精、醚，易溶于二硫化碳。作為易燃固體，硫黃主要用于制造染料、農(nóng)藥、火柴、火藥等。硫黃雖然是低毒性物質(zhì)，但其燃燒后的氣體對人體有致命的危害。

[聯(lián)想質(zhì)疑]1．指出硫元素在元素周期表中的位置，硫元素的最高正價與最低負(fù)價分別是多少？提示：硫元素位于元素周期表中第三周期、第ⅥA族；硫元素的最高正價為＋6，最低負(fù)價為－2。2．從硫元素價態(tài)變化的角度分析，單質(zhì)硫有哪些化學(xué)性質(zhì)？3．如何用化學(xué)方法清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃？寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0，處于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性。提示：先用熱的NaOH溶液，再用蒸餾水洗滌。3S＋6OH－

=====2S2－＋SO32-＋3H2O?！?/p>

[舉一反三]1．下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D解析：硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。2．下列說法正確的是(

)A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性D3．不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是(

)A．FeCl3B．Na2SC．CuSD．SO2C解析：S與Cu反應(yīng)生成的是Cu2S，而非CuS。

[重點講解]研習(xí)2硫的氧化物1．SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)SO2的氧化性和還原性SO2中硫元素的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)為還原性。SSO2

S(SO3、H2SO4)0氧化性還原性+6①

氧化性與H2S反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。②

還原性SO2除了與O2反應(yīng)外，還會與酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等反應(yīng)：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，從而使KMnO4溶液褪色；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，從而使氯水褪色；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，從而使溴水褪色。(2)SO2具有酸性氧化物的通性

①與水反應(yīng)生成亞硫酸SO2＋H2O====H2SO3。

②與堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)生成鹽SO2＋CaO====CaSO3。③與堿反應(yīng)生成鹽和水與NaOH溶液的反應(yīng)：SO2少量：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；SO2過量：NaOH＋SO2===NaHSO3。與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：SO2少量：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O；SO2過量：Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2。故不能用澄清石灰水鑒別SO2與CO2。(3)二氧化硫與氯水漂白性的比較

①

原理比較

氯水SO2漂白原理HClO具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)

氯水SO2特點具有不可逆性，久置不恢復(fù)原色具有可逆性，久置或加熱能恢復(fù)原色應(yīng)用范圍幾乎適用于所有的有機色質(zhì)僅適用于品紅、有色的毛發(fā)、絲綢、紙漿、草帽辮等續(xù)表②

應(yīng)用舉例2．SO2、CO2的鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2]鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別。試劑操作現(xiàn)象和結(jié)論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2試劑操作現(xiàn)象和結(jié)論酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中使溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2硫化氫將氣體分別通入硫化氫溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO2續(xù)表3.檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設(shè)計流程(1)一般流程流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2，是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁(2)典型裝置(3)實驗現(xiàn)象①混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：裝置A中的品紅溶液褪色。②混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的澄清石灰水變渾濁。4．實驗室制備二氧化硫(1)實驗室制備二氧化硫時，常用較濃(70%)硫酸與亞硫酸鈉晶體在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(較濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)在加熱條件下，單質(zhì)銅和濃硫酸反應(yīng)也可制備二氧化硫，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！?/p>

[特別提醒](1)二氧化硫的三種“褪色”：

①

二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性；

②

使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性；

③

使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色說明其水溶液呈酸性。

(2)SO2不能漂白紫色石蕊溶液。(3)檢驗SO2氣體的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色后加熱又恢復(fù)到紅色。

[探究活動][實驗1]如圖甲所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。(1)實驗?zāi)康模候炞C二氧化硫在水中的溶解性和生成物亞硫酸的酸性。(2)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，但液體未全部充滿試管，pH試紙測得溶液的pH小于7。[問題探討]1．試管中的液面為什么會上升？測得溶液的pH小于7的原因是什么？提示：試管中的SO2溶于水，并且能與水反應(yīng)，造成試管中氣體壓強降低，外界氣壓將水槽中的水壓入試管中而使液面上升。SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3顯酸性，故測得溶液的pH<7。2．仔細(xì)閱讀教材P3第二段內(nèi)容，解釋為什么水未完全充滿試管？提示：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后試管中仍存在SO2氣體，故水未全部充滿試管。3．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，推測SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？提示：SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。[實驗2]如圖乙所示，用試管取2mL在實驗1中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。實驗現(xiàn)象：振蕩時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色。[問題探討]4．SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？為什么加熱后又恢復(fù)紅色？提示：體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2與有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后分解，又生成了紅色物質(zhì)。5．將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎？提示：不是，SO2與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致溶液的堿性減弱使紅色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)的不是SO2的漂白性。6．SO2能否漂白紫色的石蕊溶液？提示：不能，SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。1．下列說法正確的是(

)A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性

[舉一反三]B解析：SO2能使品紅溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，利用了其還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A錯誤；使品紅溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，B正確；活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物質(zhì)的化合，漂白粉和過氧化鈉利用其氧化性，原理不同，C錯誤；鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，D錯誤。2．下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能B．都不能

C．③④⑤D．只有⑤D解析：①使澄清石灰水變渾濁的也可能是CO2，錯誤；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的也可能是CO2、HCl等酸性氣體，錯誤；③使品紅溶液褪色的也可能是Cl2，錯誤；④也可能是CO2，錯誤；⑤使溴水褪色，證明該氣體有還原性，再加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀為BaSO4，證明該氣體一定為SO2，正確。3．二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯得白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)，濃硫酸與Na2SO3晶體反應(yīng)制取SO2)。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C．濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明SO2有還原性D．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性解析：SO2不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅，A項錯誤；淀粉-KI試紙未變藍(lán)，說明兩者不反應(yīng)，故C項錯誤；SO2使蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明了SO2的還原性，D項錯誤。

演習(xí)篇

·

學(xué)業(yè)測試速達(dá)標(biāo)1．下列說法正確的是(

)A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3A解析：SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，C錯誤；硫不論在空氣中燃燒，還是在純氧中燃燒其產(chǎn)物均是SO2。2．(雙選)下列幾種溶液既能鑒別CO2和SO2，又能除去CO2中的SO2的是(

)A．溴水 B．酸性KMnO4溶液C．飽和NaHCO3溶液 D．澄清石灰水AB解析：CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應(yīng)；SO2能與溴水或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2；飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2的存在；澄清石灰水能與CO2反應(yīng)，也能與SO2反應(yīng)，且現(xiàn)象相同，不能用來鑒別CO2和SO2。3．如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是(

)A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺A解析：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。4．在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。A．氧化性 B．還原性C．漂白性 D．酸性氧化物的通性(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(

)(2)SO2＋2H2S===3S＋2H2O(

)(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(

)(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(

)BDAD解析：(1)SO2→SO42-，說明SO2具有還原性。(2)H2S中的S被氧化為S，說明SO2具有氧化性。(3)、(4)中SO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質(zhì)。+4+6-205．A、B兩種氣體都是大氣的主要污染物，國家《環(huán)境保護(hù)法》規(guī)定嚴(yán)禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中。A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B為氧化物，用于葡萄酒的釀制。請寫出下列變化的化學(xué)方程式：(1)A用于工業(yè)上制取漂白粉：________________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)B的水溶液露置在空氣中酸性增強：____________________。(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但等體積的二者溶于水后的溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增強：__________________________________。2H2SO3＋O2===2H2SO4SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl解析：由題給信息可推知，A為Cl2，B為SO2。6．如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。(2)①中的實驗現(xiàn)象為_______________，此實驗證明SO2是________氧化物。Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

石蕊溶液變紅酸性(3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。(4)③中的實驗現(xiàn)象是_____________，證明SO2有_______性。褪色漂白出現(xiàn)黃色渾濁氧化(5)④中的實驗現(xiàn)象是___________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是_____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。溴水褪色還原吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O解析：根據(jù)SO2的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制備SO2的反應(yīng)原理回答問題。課時作業(yè)(一)

硫和二氧化硫A篇·知識對點訓(xùn)練1．洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是(

)

A．用CS2洗滌 B．通入H2加熱C．加熱試管使硫熔化 D．用酒精洗滌A解析：硫黃易溶于CS2，故可用CS2洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃。2．下列關(guān)于單質(zhì)硫的性質(zhì)的說法正確的是(

)A．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑B．單質(zhì)硫跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)都需要加熱或點燃C．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是還原劑D．單質(zhì)硫跟非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中硫都是氧化劑A解析：金屬元素在硫化物中的化合價只有正價，硫元素的化合價一定是負(fù)價，單質(zhì)硫在跟金屬單質(zhì)的反應(yīng)中都是氧化劑；在硫單質(zhì)跟金屬單質(zhì)反應(yīng)的條件中，S與Hg反應(yīng)不需要加熱；如果單質(zhì)硫跟氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)，則顯氧化性；如果單質(zhì)硫跟氧化性強的非金屬單質(zhì)(如O2)反應(yīng)，則顯還原性。3．下列說法中不正確的是(

)A．在自然界中有游離態(tài)的硫存在B．試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱的堿液除去C．硫與金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬化合物D．硫的氧化性比氯氣的強D解析：游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確。S可以與熱的堿液反應(yīng)，B正確。硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2，C正確，D錯誤。4．下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D．都能跟堿溶液反應(yīng)D解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是無色固體，A錯誤；SO2溶于水生成H2SO3，其為弱酸，B錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色再現(xiàn)，SO3則不能，C錯誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)，D正確。5．當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是(

)A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性B解析：葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯誤；因為二氧化硫中硫元素顯＋4價，有還原性，可以抗氧化，B正確；二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯誤。6．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(

)實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液B解析：SO2水溶液顯酸性，加入石蕊試液中，石蕊變紅色；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入Ba(NO3)2溶液中，H2SO3被NO3-氧化成SO42-生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合溶液中，H2SO3和NaOH生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。7．(雙選)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法正確的是(

)A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe2＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D．此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，氧化性O(shè)2>Fe3＋>SO42-，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用酸性KMnO4溶液檢驗是否含有Fe2＋，B項正確；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是____________________、____________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。

品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH解析：(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為5SO2＋2MnO4-＋2H2O===5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋；SO2能與－2價的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氧化物，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強氧化性溶液吸收。B篇·綜合提升訓(xùn)練9．關(guān)于硫的敘述正確的是(

)A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界B．分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D．3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈硫化物B解析：硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，A錯誤；先將題中三種物質(zhì)溶于水后過濾，可分離出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以從混合物中分離出硫，B正確；硫與非金屬反應(yīng)時也可能作還原劑，如S＋O2====SO2，C錯誤；硫與銅發(fā)生的反應(yīng)為2Cu＋S===Cu2S，故此時S過量，生成8.0g硫化物，有1.6g硫剩余，D錯誤。點燃△10．(雙選)如圖，利用表面皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(

)選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2具有還原性C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性AB解析：A選項SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)；B選項是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，＋4價硫和－2價硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)；C項，KMnO4被SO2還原而褪色；D項，SO2因有漂白性而使品紅溶液褪色。11．CO2氣體中含少量SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是(

)A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)解析：從此裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)從右向左，故排除A、B。再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫酸，故D正確。12．有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(2)請設(shè)計一種實驗方案，證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：_______________________________________________________________________________________________________________________________。2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

取少量試樣于試管中