2022年九年級第一章單元測試卷（培優(yōu)）

2022年九年級第一章單元測試卷（培優(yōu)）一．選擇題（共15小題）1．銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，則X的化學式為（）A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO2．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11 C．丁可能為單質(zhì) D．反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：43．化學反應前后一定沒有變化的是（）①物質(zhì)種類②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素種類④分子種類⑤原子種類⑥原子數(shù)目A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥4．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是（）A．反應后甲的質(zhì)量分數(shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40 C．y≤30時，生成物只有一種 D．參加反應的甲與丁的質(zhì)量比為2：15．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應 B．丙一定是催化劑 C．反應后丁的質(zhì)量為8g D．反應生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：16．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說法正確的是（）A．一個F原子的質(zhì)量為g B．t時刻，H2和HF的質(zhì)量相等 C．反應開始時，物質(zhì)X的質(zhì)量為18g D．物質(zhì)X的分子式為F27．在一個密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6g B．參加反應的氧氣質(zhì)量為16g C．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11 D．該反應的化學方程式可表為4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O8．從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。4.6g某有機物（化學式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個水分子的質(zhì)量為g C．該反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g9．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．16g硫和16g氧氣完全反應后，理論上可產(chǎn)生32g二氧化硫 C．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水 D．1g碳與3g氧氣能反應生成4g二氧化碳10．如圖為實驗室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（）A．反應時間較長的是高錳酸鉀 B．同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 D．a(chǎn)，b兩點的固體物質(zhì)均為混合物，且有一物質(zhì)相同11．將10g的H2和O2的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現(xiàn)還剩余1gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為（）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：112．將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/ga12.8000反應后質(zhì)量/g007.28.8b下列判斷不符合事實的是（注：氫元素全部轉(zhuǎn)化生成水）（）A．a(chǎn)＝3.2+b B．X是一氧化碳 C．參加反應的丙醇與氧氣的化學計量數(shù)之比是2：9 D．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9：213．在反應A+3B＝2C+3D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為28：9，若8gA與0.3gB恰好完全反應，則生成D的質(zhì)量為（）A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g14．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應前6410116t時刻48a未測未測反應后054b0A．乙和丙為生成物 B．a(chǎn)等于21 C．b等于37 D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：215．在密閉容器內(nèi)進行的某反應，測得反應前（to）、反應中（t1）、反應后（t2）不同時刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應中，甲和乙是反應物，丙和丁是生成物 B．t1時刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、43%和23% C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比1：2 D．若反應前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應二．填空題（共7小題）16．自來水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學式為。17．隨著人類對能源的需求量日益增長，可燃冰的開采、氫氣的開發(fā)和利用都越來越受到人們的關(guān)注。我國在可燃冰的試開采方面已取得重大突破，形成了國際領(lǐng)先的新型試采工藝。（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃燒的化學方程式為。（2）氫氣不便于貯存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。氫化鈉（NaH）與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的化學方程式為。18．現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應，經(jīng)測定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子C、H、O的最簡個數(shù)比為。19．配平下列化學方程式：（1）Fe2O3+COFe+CO2（2）C2H5OH+O2CO2+H2O．20．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學家的心血。材料﹣：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認為波義耳實驗也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實驗方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實驗，測定反應前氧化汞的質(zhì)量和反應后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升，氧化汞分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑）①反應前稱取的氧化汞質(zhì)量a克②反應前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實驗操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（用上述字母表示），可用來驗證質(zhì)量守恒定律。21．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，其中A的相對分子質(zhì)量是18，B的相對分子質(zhì)量是2。物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g57489反應后質(zhì)量/g21待測841則反應后B的質(zhì)量為；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為；該反應中A和B兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是；22．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應的化學方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應時，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如表：A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g（1）分析表中數(shù)據(jù)可知當A、B的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應；（2）丙學生實驗中a：b的值可能是（填字母序號）A.4：7B.7：4C.37：3D.4：1三．實驗題（共5小題）23．學習化學離不開化學實驗。根據(jù)下列裝置圖，回答問題：（1）寫出圖中標號為①的儀器的名稱：；（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，并進行鐵絲燃燒的實驗，選用的最佳制取裝置是（填字母標號），寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；基本反應類型為：。（3）實驗室若用B裝置制取氧氣，錐形瓶中的固體在反應中起作用。在添加藥品前必須進行的操作是。反應方程式：。（4）實驗室制取氧氣若用裝置F收集O2氣體，應從（填“a”或“b”）導管進氣，證明O2氣體已集滿的方法是。24．某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數(shù)據(jù)見下表：編號實驗I實驗II實驗III反應前/g4.8112.6118.4反應后/g8.0112.4118.4（1）在實驗I中，反應后的質(zhì)量比反應前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋。（2）實驗II中發(fā)生反應共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質(zhì)量相等的原因。（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路。25．某課外活動小組在做過氧化氫溶液制氧氣時，取了2g二氧化錳于燒杯中，并加入了100g過氧化氫溶液，完全反應后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為98.8g，求溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量。26．小強和小峰在學習了質(zhì)量守恒定律后，到實驗室親自探究其他化學反應是否也遵守質(zhì)量守恒定律。他們分別進行了如下實驗：（1）小強設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，反應前將其置于天平左盤中稱量，然后取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石（主要成分是碳酸鈣）接觸，待充分反應后，氣球膨脹（稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳），再將裝置放回天平左盤，觀察到天平的指針。這一現(xiàn)象是否說明該反應遵守質(zhì)量守恒定律？（填“是”或“否”），為什么？（請寫出有關(guān)反應的化學方程式。）（2）小峰設(shè)計如圖2所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平左盤，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應（氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，同時氫氧化鈉也能與空氣中的二氧化碳反應），再把燒杯放到天平左盤，觀察天平是否平衡（填“是”或“否”）。你認為上述實驗設(shè)計是否嚴密？（填“是”或“否”），請說明理由：。27．物質(zhì)在發(fā)生化學反應時要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。（1）甲組研究了反應：2H2+O22H2O，他們從該反應中獲取的信息有：①該反應的反應物是氫氣和氧氣；②該反應的生成物是；③在化學反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；④該化學反應的條件是點燃；（2）乙、丙兩組同學分別設(shè)計了如下實驗，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。請根據(jù)圖示回答（提示：丙組中的氯化鈉溶液和硝酸鈉溶液，彼此不發(fā)生化學反應）。乙組實驗中，m（前）＞m（后），原因是，若所用試劑不會變，改進的方法是；丙組實驗中，m（前）＝m（后），乙組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是。（3）丁組同學研究了物質(zhì)W的組成，一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：其中，x＝g。（4）質(zhì)量守恒定律的定義。四．計算題（共4小題）28．在一次探究實驗中，某學習小組將一定質(zhì)量的高錳酸鉀充分加熱至不再放出氣體為止，若試管中剩余固體的質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖所示。請計算：（1）反應中共生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）該小組開始加入的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（要求寫出解答過程（3）反應后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比為。29．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共28克，在試管中加熱至質(zhì)量不再改變，試管中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是18.4克，求：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。30．中國天宮空間站預計2022年建成?？臻g站