工科大學2021年秋季學期化學工程與工藝專業(yè)《化學》期末考試題(試卷一、二)

試題：班號：姓名：第2頁（共5頁）第1頁(共5頁)工科大學2021年秋季學期化學工程與工藝專業(yè)《化學》期末考試題（試卷一、二）試卷一班號姓名題號一二三四五六七八九十總分分數(shù)※題中所需數(shù)據(jù)見附錄。一、判斷題（認為對的在括號內填√，認為不對的填×）（10分，每空0.5分）。有機高分子化合物具有玻璃態(tài)、高彈態(tài)和粘流態(tài)等三種狀態(tài)（）。2．導體都有未滿能帶()。3．反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）是吸熱反應（），反應的標準熵變小于0（），是低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)反應（）。提示：O2按雙鍵處理，CO是三重鍵。4.金屬表面水膜酸性較強時，只能發(fā)生吸氫腐蝕（）；而當水膜酸性較弱時，吸氫腐蝕和吸氧腐蝕可以同時發(fā)生（）。5．對于純固、液、氣態(tài)物質而言，100kPa、500K是其標準態(tài)()。6．加催化劑可以加快反應速率()，還可影響平衡()，也可使熱力學認為不能進行的反應自發(fā)進行()。7.全體整數(shù)集合，對于數(shù)的乘法構成群（），而對于數(shù)的除法不構成群（）。8.原子在失去電子時，總是先失去最外層電子（）。9．代數(shù)值越小，該電對還原態(tài)還原能力越強（），其對應的氧化態(tài)的氧化能力越弱（）。10.原子軌道組成分子軌道時，同號原子軌道重疊是對稱性匹配（），而異號原子軌道重疊為對稱性不匹配（）。11.化學反應進度可以度量化學反應進行的限度（），所謂1mol反應是指各物質按化學反應方程式進行的完全反應（）。二、填充題（將正確的結果填在橫線上）（30分）。人體中某種酶反應的活化能為50kJ·mol-1，正常人體溫是37℃，則當人發(fā)燒達40℃時，該反應速率增加百分之。AgF可溶于水，而AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次顯著下降，其原因是。填充下表：元素外層電子構型未成對電子數(shù)周期族區(qū)金屬或非金屬原子半徑電離能甲3s23p5乙3三注：原子半徑和電離能比較甲、乙的大小。4．某元素A處于周期表第二周期，其原子的最外電子層有5個電子，則由該元素組成的同核雙原子分子的分子軌道表達式為，分子中未成對電子數(shù)為個，是磁性物質，鍵級為，該元素原子與H組成化合物AH3時，A原子是以雜化軌道與氫原子1s原子軌道成鍵，AH3分子的幾何形狀為，該分子屬于群，偶極矩（填為0或不為0），旋光性（填有或無）。5．由標準鎳電極（做負極）和標準銅電極組成原電池，測得其電動勢為0.60V，如已知為-0.26V，則該原電池反應的方向為，標準銅電極的電極電勢為，當c（Ni2+）降到0.01mol·L-1時，原電池電動勢將（填升高或降低）。6．高效吸水劑的結構特點是；。三、選擇題(將正確結果的號碼填在橫線上，正確結果可以不止一個)(10分)。1.已知反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）的K（1040K）=4.6，K（940K）=0.5，則該反應在標態(tài)下是。(1)、低溫下正向不自發(fā),高溫下正向自發(fā);(2)、低溫下正向自發(fā),高溫下正向不自發(fā);(3)、任何溫度下正向都自發(fā);(4)、任何溫度下正向都不自發(fā)。2．已知Fe2+的電子成對能p為15000cm-1，以CN-為配體組成Fe(CN)時，中心離子d軌道的分裂能為33000cm-1，則該配離子的未成對電子數(shù)是，該配離子是自旋，軌型，中心離子采取的是雜化。已知Fe為26號元素。(1)、1，(2)、4，(3)、0，(4)、低，(5)、高，(6)、外，(7)、內，(8)、sp3d2，(9)、d2sp3，3．插入水中的鐵棒，易被腐蝕的部位是。(1)水面以上部位，(2)水面以下較深部位，(3)緊靠水面下的部位。4．用價層電子對互斥理論判斷XeF4分子的幾何構型為。(1)四面體，(2)四方角錐，(3)平面正方形；提示：Xe的價電子數(shù)為8。5.O2、O2-、O2+分子或離子，穩(wěn)定性從大到小的順序為。已知氧為8號元素。(1)O2、O2-、O2+，（2）O2、O2-、O2+，（3）O2+、O2、O2-四、計算題（10分，第一題6分，第二題4分。所需數(shù)據(jù)見附錄）。1.動物呼吸伴隨如下反應：NADH（aq）=NAD+（aq）+H+（aq）+2e和1/2O2（g）+2H+（aq）+2e=H2O；（l）、已知用該反應組成原電池（O2/H2O為正極）的Eθ=1.14V，求總反應的ΔrG=？=？（2）、T升高，如何變化？為什么？2.用鍵能估算下列反應的反應熱。并與用標準生成焓計算結果進行比較。CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；五、附加題（5分）。一級反應H2O2（aq）=H2O（l）+1/2O2（g）；（1）已知該反應的k=0.041min-1，求當H2O2的起始濃度為0.01mol·L-1時的反應速率；（2）該反應在298K時的ΔrG；附錄：0.401V1.766V1.229VCH4（g）CO2（g）2H2O（g）ΔfHθm（kJ·mol-1）-74.85-393.5-241.82C—HO==OC==OO—H鍵能（kJ?mol-1）415498798465F=96.485kJ?????V-1?mol-1；R=8.314J?mol-1?K-1；試卷二班號姓名題號一二三四五六七八九十總分分數(shù)※題中所需數(shù)據(jù)見附錄。一、判斷題（認為對的在括號內填√，認為不對的填×）；（10分）。1.焓變H就是化學反應熱（）。2.析氫腐蝕只發(fā)生在金屬表面水膜酸性較強時（），而析氧腐蝕則只發(fā)生在水膜酸性較弱時（）。3.原子軌道是指原子運動的軌跡（）。4.因為H=，所以H是狀態(tài)函數(shù)（），也是狀態(tài)函數(shù)（）。5.原電池中的正極是指電極電勢高的一極（），而電解池中的正極是指電極電勢低的一極（）。6.所謂1mol反應，是指得到1mol產物的反應（）。7.如果自由基的產生數(shù)目等于其消失數(shù)目，則該鏈反應是直鏈反應()，爆炸反應即屬此類型（）。8.CH4和CO2分子中碳的氧化數(shù)都是+4（）。9.因為第三電子層最多只能容納8個電子，所以第三周期只有8個元素（）。10.BeCl2分子中的Be—Cl鍵是極性鍵（），則該分子必是極性分子（），屬于群（）。11.PCl5分子，中心原子Cl周圍有5對電子（），分布在三角雙錐的5個頂點（），該分子的幾何形狀為三角雙錐（），屬C群（）。二、填充題（將正確的結果填在橫線上）（30分）。1.復合材料的增強體按形態(tài)可分為等三種類型。（1.5分）；2.第四周期某元素A的正3價離子有5個未成對電子，它的原子序數(shù)為，該原子的外層電子構型為，屬周期表族，區(qū)，以H2O為配體組成A(H2O)時，A3+的電子成對能為30000cm-1，d軌道的分裂能為13700cm-1,則該配離子是軌型，自旋。（6分）；3.BrF5分子，中心原子采取的雜化類型是，是雜化（填等性或不等性），分子幾何形狀是，屬于群，是性分子，旋光性（填有或無）。（6分）；4.由于Si3N4陶瓷中粒子是以鍵結合，屬于晶體，因此具有熔點，硬度，和電絕緣性能（填高或低）。（5分）；5.填充下表:（6.5分）。元素外層電子構型未成對電子數(shù)周期族區(qū)金屬或非金屬原子半徑電離能甲3s23p4乙四IVB注：原子半徑和電離能比較甲、乙的大小。6.F的分子軌道表示式為，未成對電子數(shù)為,屬磁性，鍵級為，比F2分子（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。（4分）；7.弗蘭克爾缺陷常發(fā)生在陽離子半徑陰離子半徑的離子晶體中。（1分）；三、選擇題(將正確結果的號碼填在橫線上，正確結果可以不止一個)(10分)。1.下列有機高聚物適合做塑料的有，適合做彈性材料的有，耐氣候性最好的彈性材料是。(1)、聚氯乙烯（Tg81℃，Tf175℃）,(2)、聚甲基丙烯酸甲酯（Tg105℃，Tf150℃），(3)、天然橡膠（Tg-73℃，Tf122℃），(4)、硅橡膠（Tg-125℃，Tf250℃）。2.由H2O組成的晶體，其晶格結點上的微粒是，晶格結點上微粒間的作用力是，晶體類型是，熔點，熔融時的導電性。（1）、高；（2）、低；（3）、好；（4）、差：（5）、原子：（6）、分子：（7）、共價鍵；（8）、分子間力：（9）、離子晶體；（11）、分子間力和氫鍵；（12）、分子晶體。3.O2，N2，B2分子穩(wěn)定性由高到低的排列順序為。（1）、O2，N2，B2；（2）、B2；O2，N2；（3）、N2，B2；O2；（4）、N2；O2；B2；（5）、B2；N2；O2。四、計算題（10分，每題5分）。乙苯（C6H5C2H5）脫氫制苯乙烯有兩個反應：（1）、氧化脫氫：C6H5C2H5（g）+O2（g）=C6H5C2H3（g）+H2O（g）；（2）、直接脫氫：C6H5C2H5（g）=C6H5C2H3（g）+H2（g）；若反應在298K進行，通過計算說明哪一反應進行的比較完全。溫度升高，上述兩個反應的將如何變化？2.將Cr2O72-/Cr3+與I2/I-組成原電池，在298K時如Cr2O72-的濃度為0.1mol?L-1，I-的濃度為xmol?L-1，而其他離子濃度皆為1mol?L-1，原電池的電動勢為0.621V，則求：（1）、I-的濃度x是多少？（2）、計算該條件下上述氧化還原反應的，和298K時的。五、附加題（20分）。四種銀鹽：AgF，AgCl，AgBr