2025屆廣東省廣州市高三上學(xué)期8月第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷

2025屆廣東省廣州市高三上學(xué)期8月第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號(hào)：___________一、單選題1．我國館藏文物豐富，彰顯文化魅力。下列館藏文物屬于硅酸鹽材料的是A．越王勾踐劍B．元代青花瓷C．透雕云紋木梳D．金神佛像A．A B．B C．C D．D2．在巴黎奧運(yùn)會(huì)舞臺(tái)上，科技與體育雙向奔赴，釋放更加迷人的魅力。下列說法不正確的是A．比賽場館使用可再生能源供電，可減少碳排放量B．中國隊(duì)領(lǐng)獎(jiǎng)服采用的環(huán)保再生纖維材料為有機(jī)高分子材料C．乒乓球臺(tái)可變燈光系統(tǒng)的控制芯片主要成分為D．生產(chǎn)橡膠彈性地板的原料天然橡膠是異戊二烯的聚合物3．在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的使用滿足人們對食品多樣化的需求，保證了市場供應(yīng)。下列食品添加劑與其功能不對應(yīng)的是A．檸檬黃—著色劑 B．苯甲酸鈉—防腐劑C．谷氨酸鈉—增味劑 D．碳酸氫鈉—凝固劑4．“幸福不會(huì)從天降，美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A玻璃廠工人以純堿、石灰石和石英砂為原料生產(chǎn)普通玻璃酸性：B電子廠工人用溶液刻蝕覆銅板溶液可與反應(yīng)C水廠工人用對自來水進(jìn)行消毒具有強(qiáng)氧化性D考古研究員通過測定文物年代死亡生物體中不斷衰變A．A B．B C．C D．D5．為研究金屬的電化學(xué)腐蝕機(jī)理，某小組同學(xué)采用傳感器設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列說法不正確的是A．碳粉作正極 B．負(fù)極電極反應(yīng)式：C．若壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)升高，則以吸氧腐蝕為主 D．若將碳粉換成鋅粉，則可被保護(hù)6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基B實(shí)驗(yàn)室制取乙烯將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液加熱到140℃C除去中的NO將混合氣體通入NaOH溶液D比較HClO、酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測量同濃度NaClO、溶液的pHA．A B．B C．C D．D7．設(shè)NAA．中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 B．與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子數(shù)為 D．溶液中陰離子數(shù)為8．微格列汀是一種抗糖尿病藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．有3種官能團(tuán) B．有5個(gè)手性碳原子C．碳原子有2種雜化方式 D．在堿性溶液中加熱能穩(wěn)定存在9．向溶液中加入以下試劑，反應(yīng)離子方程式正確的是試劑離子方程式A通入氣體B滴加少量的溶液C滴加硫酸酸化的KI溶液D滴加酸性溶液A．A B．B C．C D．D10．部分含氯或硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在的轉(zhuǎn)化B．根據(jù)化合價(jià)推測具有氧化性，一定可應(yīng)用于凈水C．在空氣中的轉(zhuǎn)化過程，溶液的減小D．若和反應(yīng)生成和水，則組成的元素一定位于第三周期ⅥA族11．草酸亞鐵晶體()呈黃色，難溶于水，具有強(qiáng)還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。下列操作錯(cuò)誤的是A．配制溶液的蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B．檢查氣密性后，打開、、，關(guān)閉C．P中不再冒出氣泡時(shí)，打開，關(guān)閉、D．反應(yīng)結(jié)束將N中混合物過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體12．下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA和反應(yīng)可生成和酸性：B稀釋溶液，溶液變大稀釋會(huì)促進(jìn)鹽類的水解C油脂、淀粉、蛋白質(zhì)可以水解成小分子油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子D酸性：電負(fù)性：A．A B．B C．C D．D13．某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中Y在地殼中含量最高。下列說法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．第一電離能：X>WC．鍵角： D．分子極性：14．Ni(CO)4(四羰合鎳，沸點(diǎn)43℃，其結(jié)構(gòu)如圖所示)是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑，也可用于制備高純鎳(鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，其體積為a3)。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8 B．Ni(CO)4晶體的類型為分子晶體C．鎳的晶胞中鎳原子配位數(shù)為8 D．鎳的晶胞中鎳原子半徑為15．可充電電池工作時(shí)可產(chǎn)生氫氣，裝置如圖所示，其中雷尼鎳僅起催化和導(dǎo)電作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Zn極反應(yīng)：B．充電時(shí)，KOH溶液濃度不變C．充放電時(shí)，產(chǎn)生的氣體不同D．充放電過程鋅充當(dāng)儲(chǔ)能介質(zhì)，調(diào)控能源儲(chǔ)存和制氫16．在時(shí)，向三羥甲基甲胺(簡寫為)與其鹽酸鹽組成的混合溶液中，分別逐滴滴入鹽酸和溶液，測得與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：起始時(shí)，，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時(shí)，為、、的曲線。下列說法正確的是A．?dāng)?shù)量級為B．溶液中水的電離程度：C．當(dāng)時(shí)，混合溶液都有D．三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系二、解答題17．為探究銅的化合物有關(guān)性質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將綠豆大的鈉放入裝有100mL0.2溶液的燒杯中|固體溶解，有氣泡冒出，有藍(lán)色絮狀沉淀Ⅱ取實(shí)驗(yàn)I等量的鈉放入裝有100mL0.002溶液的燒杯中固體溶解，有氣泡冒出，無藍(lán)色絮狀沉淀，測得溶液pH=9Ⅲ取實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入0.1HCl溶液先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL乙醛溶液，加熱試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀，上層懸濁液呈現(xiàn)亮黃色Ⅴ取實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL甲醛溶液，加熱回答下列問題：(1)由配制實(shí)驗(yàn)I中的溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)，定容后還需要進(jìn)行的操作為。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到藍(lán)色絮狀沉淀，猜想原因是實(shí)驗(yàn)Ⅱ取用的溶液濃度太低。查閱資料得：，通過計(jì)算否定該猜想。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ生成藍(lán)色絮狀沉淀的離子方程式為。(5)查閱資料：烯醛類物質(zhì)易形成亮黃色樹脂狀化合物，微溶于水。實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生烯醛類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅴ的現(xiàn)象為。18．回收利用廢舊電池正極材料(含有鋁箔等雜質(zhì))的流程如下圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Li原子的軌道表示式為，Li的焰色試驗(yàn)的顏色為(填標(biāo)號(hào))。A．黃色

B．紫色

C．綠色

D．紫紅色(2)“粉碎”的目的是。(3)“浸出”時(shí)可能產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。(4)“浸出”后的溶液酸性較強(qiáng)，導(dǎo)致浸出液中鐵、磷元素含量較高。從平衡移動(dòng)角度解釋其原因。(5)已知25℃時(shí)，pc與pH的關(guān)系如圖所示，，c為、或的物質(zhì)的量濃度。則“調(diào)pH”的范圍為。(6)碳酸鋰的溶解度曲線如圖所示，“沉鋰”后獲得碳酸鋰的操作為、、洗滌、干燥。19．甲醇是一種重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學(xué)鍵鍵能/4368031071463(1)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，。反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。(2)在120℃，體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。①若達(dá)到平衡后，增大體系的壓強(qiáng)，則CO的物質(zhì)的量(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。②若通入1mol和2.5mol混合氣體，起始壓強(qiáng)為0.35MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ.平衡時(shí)，總壓為0.25MPa，的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可)。(3)某研究小組自制熔融碳酸鹽甲醇燃料電池，工作原理如圖所示：①負(fù)極電極反應(yīng)式為。②該電池以恒定電流IA工作tmin，測得化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為，則消耗甲醇kg(已知：一個(gè)電子的電量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。20．西那卡塞是一種治療甲狀旁腺功能亢進(jìn)的藥物，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為。根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特征，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件生成物結(jié)構(gòu)簡式反應(yīng)類型催化劑、加熱加聚反應(yīng)水解反應(yīng)、(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)的反應(yīng)類型為。(4)同時(shí)符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體有種。①核磁共振氫譜顯示三組峰面積之比為；②能與溶液作用顯色。(5)能與形成鹽酸西那卡塞，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因。(6)化合物是一種含有七元雜環(huán)的生物堿，其合成路線如圖(反應(yīng)條件已省略)：①的結(jié)構(gòu)簡式為。②的方程式為。參考答案：題號(hào)12345678910答案BCDACDABAB題號(hào)111213141516答案CDDCBD1．B【詳解】A．越王勾踐劍屬于金屬，故A不選；B．元代青花瓷屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，故B選；C．透雕云紋木梳主要成分是纖維素，故C不選；D．金神佛像屬于金屬，故D不選；答案選B。2．C【詳解】A.

比賽場館使用可再生能源能減少排放量，A正確；B.

環(huán)保再生纖維材料屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C.

乒乓球臺(tái)可變燈光系統(tǒng)的控制芯片主要成分為，C錯(cuò)誤；D.

天然橡膠是以順-1，4-聚異戊二烯為主要成分的天然高分子化合物，其單體為異戊二烯，D正確。答案為：C。3．D【詳解】A．檸檬黃作著色劑，A正確；B．苯甲酸鈉作防腐劑，B正確；C．谷氨酸鈉作增味劑，C正確；D．碳酸氫鈉作膨松劑，D錯(cuò)誤；故選D。4．A【詳解】A．玻璃廠工人以純堿、石灰石和石英砂為原料生產(chǎn)普通玻璃，和酸性沒有關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．電子廠工人用溶液刻蝕覆銅板，原理是，B正確；C．臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以對自來水進(jìn)行消毒，C正確；D．當(dāng)生物死亡后,它機(jī)體內(nèi)原有的會(huì)按確定的規(guī)律衰減，可以測定文物年代，D正確；故選A。5．C【分析】如圖所示裝置，碳粉作正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析如圖所示裝置，碳粉作正極，A正確；B．根據(jù)分析，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，B正確；C．若壓強(qiáng)傳感器顯示壓強(qiáng)升高，說明裝置內(nèi)有氣體生成，可能是析氫腐蝕，不會(huì)是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．由于電極活動(dòng)性：Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使鐵得到保護(hù)，D正確；故選C。6．D【詳解】A．丙烯醛的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛基，加入溴水，醛基、碳碳雙鍵都可以與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，將體積比為1∶3的乙醇和濃硫酸混合液迅速升溫到170℃，B錯(cuò)誤；C．NO與NaOH溶液不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C錯(cuò)誤；D．越弱越水解，通過用pH計(jì)測量同濃度NaClO、溶液的pH可以比較HClO、酸性強(qiáng)弱，D正確；故選D。7．A【詳解】A．4.6g甲醚的物質(zhì)的量為，一個(gè)甲醚分子含有8個(gè)極性共價(jià)鍵，則0.1mol甲醚含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA，A正確；B．硝酸是氧化性酸，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，5.6gFe的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的三氧化硫是固體，不能用體積計(jì)算其分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．1L溶液中陰離子主要是，有0.1mol的陰離子，即0.1NA，由于碳酸根會(huì)水解生成碳酸氫根和氫氧根，且水會(huì)電離出少量的氫氧根，故不能直接計(jì)算陰離子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選A。8．B【詳解】A．分子中有4種官能團(tuán)，分別為羥基、氰基、、，A錯(cuò)誤；B．手性碳是指與四個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中共有5個(gè)手性碳原子，分別為，B正確；C．飽和C原子為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的C原子為sp2雜化，氰基中C原子為sp雜化，則碳原子有3種雜化方式，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物含有，在堿性溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)，則不能在堿性溶液中穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】A．向溶液通入氣體，離子方程式為，故A正確；B．向溶液滴加少量的溶液，作催化劑，化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向溶液滴加酸性溶液，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。10．B【分析】a為，、、、對應(yīng)的物質(zhì)分別是、、、；b為，、、對應(yīng)的物質(zhì)分別是、、，為次氯酸鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.

為，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為，可與水反應(yīng)生成物質(zhì)，可與溶液反應(yīng)生成，A正確；B.

物質(zhì)中硫元素或氯元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，可用于凈水，一般不用于凈水，B錯(cuò)誤；C.

在空氣中被氧化為，溶液酸性變強(qiáng)，減小，C正確；D.

根據(jù)分析可知，為，則為，為單質(zhì)，因此組成的元素為硫元素，該元素位于第三周期第族，D正確。答案為：B?！军c(diǎn)睛】硫元素不存在-1價(jià)氫化物，也不存在+1價(jià)含氧酸和含氧酸鹽；氯元素不存在-2價(jià)氫化物，也不存在+4價(jià)、+6價(jià)含氧酸。11．C【分析】草酸亞鐵具有強(qiáng)還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用M中生成得氫氣把N中的空氣排出，再用M中生成的氫氣把M中的硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵晶體?！驹斀狻緼．使用煮沸后的蒸餾水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亞鐵被氧化，迅速冷卻蒸餾水可以防止外界的氧氣再次溶解到水中，A正確；B．檢查氣密性后，打開、、，關(guān)閉，用M中生成得氫氣把N中的空氣排出，B正確；C．P中出來的氣體經(jīng)驗(yàn)純后，打開，關(guān)閉、，將硫酸亞鐵溶液壓入N中與草酸銨反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵溶液被壓入至N中與草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀，N中沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥得草酸亞鐵晶體，D正確；故選C。12．D【詳解】A．由于屬于難溶電解質(zhì)，因此和反應(yīng)可生成和，不能說明酸性：，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在的水解反應(yīng)：，加水稀釋雖然會(huì)促進(jìn)的水解，但是溶液體積增大的影響更大，因此溶液中的濃度減小，變小，B錯(cuò)誤；C．油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應(yīng)生成的酯，不屬于有機(jī)高分子，C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：F>Cl；F吸引電子能力強(qiáng)于Cl，使得的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以酸性：，D正確；答案選D。13．D【分析】Y在地殼中含量最高，即Y為O，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，且Z的半徑小于O，Z可能為H，也可能為F，因?yàn)閷儆谕欢讨芷谠?，因此Z為F，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X為C，W為B，據(jù)此分析；【詳解】A．W為B，形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其余元素也達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，故A說法正確；B．同一周期從左向右第一電離能增大趨勢，即第一電離能：C(X)＞B(W)，故B說法正確；C．XY2的化學(xué)式為CO2，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180°，XZ4的化學(xué)式為CF4，CF4空間構(gòu)型均為正四面體，鍵角為109°28′，鍵角：XY2＞XZ4，故C說法正確；D．WZ3的化學(xué)式為BF3，空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，YZ2的化學(xué)式為OF2，空間構(gòu)型為V形，屬于極性分子，因此分子極性：WZ3＜YZ2，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。14．C【詳解】A．已知單鍵為σ鍵，三鍵有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，由題干圖中Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為8，A正確；B．由題干信息可知，Ni(CO)4四羰合鎳的沸點(diǎn)43℃，沸點(diǎn)較低，故Ni(CO)4晶體的類型為分子晶體，B正確；C．由題干信息可知，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，故鎳的晶胞中鎳原子配位數(shù)為=12，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，鎳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，為面心立方晶胞，其體積為a3，則晶胞的邊長為a，則面對角線為鎳原子半徑的4倍，故鎳的晶胞中鎳原子半徑為，D正確；故答案為：C。15．B【分析】由題干可知，電池總反應(yīng)為，由此分析回答；【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，A正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)，充電時(shí)，產(chǎn)生KOH，故KOH溶液濃度變大，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，產(chǎn)生氫氣，充電時(shí)，無氣體產(chǎn)生，故產(chǎn)生氣體不同，C正確；D．雷尼鎳僅起催化和導(dǎo)電作用，充放電過程鋅充當(dāng)儲(chǔ)能介質(zhì)，調(diào)控能源儲(chǔ)存和制氫，D正確；故選B。16．D【詳解】A．，即當(dāng)時(shí)，，由上圖可知，曲線Ⅰ中，在此體系中，存在電荷守恒：，物料守恒：，可得到質(zhì)子守恒，，氫離子及氫氧根的濃度相對RNH2及來說比較小，可忽略，故RNH2和的濃度近似相等，此時(shí)可得=10-5.86，數(shù)量級為10-6，A錯(cuò)誤；B．在混合溶液中，RNH2會(huì)發(fā)生電離使溶液呈堿性，會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，c、b、a三點(diǎn)混合溶液均為堿性，說明RNH2的電離程度大于的水解程度，而電離程度越大對水的電離抑制程度越大，故溶液中水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，對于曲線Ⅰ，恰好完全反應(yīng)生成RNH2和NaCl，RNH2電離產(chǎn)生的和相等，水電離出的和相等，故對于曲線Ⅰ，，C錯(cuò)誤；D．三羥甲基甲胺是弱堿，為強(qiáng)酸弱堿鹽，可組成緩沖體系，D正確；答案選D。17．(1)分液漏斗、球形冷凝管搖勻(2)2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液pH=9，則c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，則所需Cu2+的最小濃度為c(Cu2+)=mol/L(4)[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O(5)CH3CH=CHCHO(6)出現(xiàn)磚紅色沉淀【分析】本實(shí)驗(yàn)探究CuSO4與金屬鈉的反應(yīng)，以及Cu(OH)2與醛基的反應(yīng)，結(jié)合各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答?！驹斀狻浚?）由配制實(shí)驗(yàn)I中的溶液，稱量的質(zhì)量，用到電子天平；溶解晶體用到燒杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要將溶液搖勻；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液pH=9，則c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，則所需Cu2+的最小濃度為c(Cu2+)=mol/L；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀是因?yàn)镹aOH溶液過量，產(chǎn)生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入鹽酸后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O；（5）由已知條件可知，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生烯醛類物質(zhì)，則兩分子乙醛縣發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)原理為得到烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO；（6）取實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的溶液于試管中，振蕩，加入0.5mL甲醛溶液，加熱，發(fā)生反應(yīng)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，可以看到試管底部出現(xiàn)磚紅色沉淀。18．(1)D(2)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率(3)Cl2(4)溶液中酸性較強(qiáng)，則發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量較多；(5)4.7≤pH＜8.4；(6)蒸發(fā)濃縮趁熱過濾【分析】廢舊磷酸鐵鋰正極材料(Al、LiFePO4等雜質(zhì))先經(jīng)過粉碎研磨，可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，與HCl和NaClO3浸出反應(yīng)生成物有氣體Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入適量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液中含有Li+離子，再加入碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀?！驹斀狻浚?）基態(tài)Li原子核外電子排布式為1s22s1，其軌道表示式為；Li的焰色試驗(yàn)的顏色為紫紅色，故選D；（2）粉碎的目的是：增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；（3）浸出時(shí)LiFePO4與鹽酸、NaClO3反應(yīng)生成沉淀FePO4、氣體Cl2、NaCl和LiCl；（4）溶液中酸性較強(qiáng)，則發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量較多；（5）根據(jù)圖像，調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，則pH的范圍是4.7≤pH＜8.4；（6）由Li2CO3的溶解度曲線可知，溫度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在溫度高時(shí)，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過濾得到沉淀，即蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥。19．(1)+45低溫(2)減小若達(dá)到平衡后，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，則c(H2O)濃度變大，使得反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量減小(3)【詳解】（1）反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能=2×803kJ·mol-1+436kJ·mol-1－1071kJ·mol-1－2×463kJ·mol-1=+45k