2024年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教新版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.B.C.D.2、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A.核外有5個電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子3、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是A.CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B.H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C.CS2中C原子sp雜化，為直線形D.BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形4、美國化學家鮑林教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結構模型.多核離子所帶電荷可以認為是中心原子得失電子所致，根據(jù)VSEPR模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是（）A.NO和NHB.H3O+和ClOC.NO和COD.PO和SO5、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B.H2O2C.CH3-C≡C-CH3D.F26、關于氫鍵，下列說法中不正確的是()A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點和沸點較高D.HF是弱酸與氫鍵有關7、下列有關物質(zhì)結構與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是A.化學鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B.分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C.在晶體里有陽離子存在時，一定有陰離子存在D.物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.9、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運動B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多10、通過反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構型為V形C.該反應能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化11、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-12、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵14、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個15、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）16、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、硫及其化合物有許多用途，相關物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結構，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。18、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；19、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為__________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點（540.6℃）比正二十一烷的沸點（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。20、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

（1）鉬晶體的堆積方式為__。

（2）鉬原子的配位數(shù)為__。

（3）構成鉬晶體的粒子是__。

（4）金屬鉬的密度為__g·cm-3。21、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)22、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結構觀點加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的雜化軌道類型為__________________，B與N之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。23、以氮化鎵(GaN)；砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點；如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：___。

②反應物AsH3分子的幾何構型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為__，晶體的密度為__(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

24、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)25、物質(zhì)結構決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步，因此了解物質(zhì)結構具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)26、(1)石墨晶體的層狀結構，層內(nèi)為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為____個、占有的碳碳鍵數(shù)為____個，碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為_______。27、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。28、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______29、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)30、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．核外有10個電子，電子排布式為正確；

B．F核外有9個電子，電子排布式為正確；

C．核外有18個電子，電子排布式為錯誤；

D．核外有33個電子，電子排布式為正確；

故選C。2、B【分析】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。3、B【分析】【分析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目；然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構型。

【詳解】

A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化；為正四面體形，故A正確；

B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化；為V形，故B錯誤；

C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0；則為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化；為平面三角形，故D正確；

答案選B。

【點睛】

把握雜化類型和空間構型的判斷方法是解題的關鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。4、C【分析】【分析】

離子中所有原子都在同一平面上；則離子的空間構型為直線形；V形或平面三角形，根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，據(jù)此分析。

【詳解】

A．NO2-中心原子的價層電子對數(shù)=2+（5+1-2×2）×=3，含有一個孤電子對，空間構型為V形，NH4+中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5-1-4×1）×=4；沒有孤電子對，空間構型為正四面體，故A不符合題意；

B．H3O+中心原子的價層電子對數(shù)=3+（6-1-3×1）×=4，含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，ClO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（7+1-3×2）×=4；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，故B不符合題意；

C．NO3-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（5+1-3×2）×=3，沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，CO32-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（4+2-2×3）×=3；沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，故C符合題意；

D．PO43-中心原子的價層電子對數(shù)=4+（5+3-4×2）×=4，沒有孤電子對，空間構型為正四面體，SO42-中心原子的價層電子對數(shù)=4+（6+2-4×2）×=4；沒有孤電子對，空間構型為正四面體，故D不符合題意；

答案為C。5、C【分析】【分析】

若原子間形成共價單鍵；則為σ鍵；若原子間形成共價雙鍵(或三鍵)，則含有1個σ鍵；1個(或2個)π鍵。

【詳解】

A．CH4的結構式為只含有σ鍵，A不合題意；

B．H2O2結構式為H-O-O-H；只含有σ鍵，B不合題意；

C．CH3-C≡C-CH3分子內(nèi)含有共價單鍵和三鍵；既含有σ鍵，又含有π鍵，C符合題意；

D．F2的結構式為F-F；只含有σ鍵，D不合題意；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．氫鍵有飽和性和方向性；所以液態(tài)水結成冰，分子間的空隙變大，體積變大，密度變小，故A正確；

B．水蒸氣中水分子距離較大；不形成氫鍵，故B錯誤；

C．氫鍵較一般的分子間作用力強；含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔沸點，故C正確；

D．HF的水溶液是弱酸；而氫溴酸；氫碘酸和氫氯酸都是強酸，因為氫氟酸與氫氟酸分子間由于氫鍵形成締合物，大大降低了HF的電離，故D正確；

答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學鍵不僅存在于分子內(nèi)的原子間；還存在于原子晶體內(nèi)的原子間；離子晶體內(nèi)的離子間，分子間作用力只存在于分子間，A錯誤；

B．分子晶體熔化時；破壞分子間作用力，屬于物理變化，不破壞化學鍵，B正確；

C．金屬晶體構成微粒為陽離子和電子；不存在陰離子，C錯誤；

D．有些非電解質(zhì)溶于水沒有發(fā)生電離；化學鍵不會被破壞或改變，破壞了分子間作用力，D錯誤。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據(jù)構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d9、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構型為V形；故B正確；

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。11、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。12、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質(zhì)的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結構，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數(shù)=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結構；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小。14、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數(shù)=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3；且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數(shù)=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp318、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數(shù)n=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價層電子對個數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價層電子對個數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp319、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3；亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型；元素的非金屬性越強，其電負性越大；

（2）Fe原子失去3個電子生成鐵離子，根據(jù)構造原理書寫鐵離子核外電子排布式；

（3）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35；

（5）X中N；O原子提供孤電子對。

【詳解】

(1)EDTA中羧基上C原子價層電子對個數(shù)是3、亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化軌道類型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性H

故答案為：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3個電子生成鐵離子,根據(jù)構造原理書寫鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；EDTA能形成分子間氫鍵，導致其熔沸點較高；

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵，則1個EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為35mol；

故答案為：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤電子對；所以N、O為配位原子；

故答案為：N；O。

【點睛】

熔沸點的高低要看晶體的類型，分子晶體主要看范德華力的大小，還要考慮氫鍵?！窘馕觥竣?sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子間存在氫鍵⑤.35mol⑥.N、O20、略

【分析】【詳解】

（1）由晶胞結構可知；鉬晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，答案為：面心立方最密堆積；

（2）由晶胞結構可知；一個鉬原子的周圍有12個鉬原子，則鉬原子的配位數(shù)為12，答案為：12；

（3）金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子；故構成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子，答案為：金屬離子；自由電子；

（4）由晶胞結構可知，8個鉬原子位于頂點，6個鉬原子位于面上，利用均攤法，每個晶胞中鉬原子的個數(shù)為則1mol晶胞質(zhì)量為：鉬原子間緊密接觸，則可知晶胞中正方形的對角線為4apm，則正方形的邊長為即晶胞的邊長為故根據(jù)答案為：

【點睛】

金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式（設棱長為a，原子半徑為r）：

（1）面對角線長=

（2）體對角線長=

（3）體心立方堆積

（4）面心立方堆積【解析】①.面心立方最密堆積②.12③.金屬離子、自由電子④.21、略

【分析】【分析】

非金屬性越強；電負性越大；非金屬性強，總的來說，第一電離能大，但當價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現(xiàn)反常；鍵角既受分子結構的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強；電負性越大，非金屬性N＞C，所以電負性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點睛】

第一電離能出現(xiàn)反常時，僅比原子序數(shù)大1的元素大。【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞四、結構與性質(zhì)(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

(1)銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子(Cu+)的電子排布式為：[Ar]3d10，故答案為[Ar]3d10；

(2)As、Se屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這兩種元素依次屬于第VA族、第VIA族，Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大，故答案為＞；元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3；電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；

(3)BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵一個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，N原子含有3個σ鍵一個配位鍵，N原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵，故答案為sp3；配位；

(4)金剛砂具有金剛石的結構特點；屬于原子晶體，每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，所以每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為3×4=12，故答案為原子晶體；12。

點睛：本題考查內(nèi)容涉及核外電子排布、第一電離能大小的比較、雜化方式的判斷等知識點。本題的難點是配位數(shù)的判斷，要注意根據(jù)晶胞結構結合豐富想象力進行分析解答。【解析】①.[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶體⑦.1223、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鎵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則其價電子排布式為4s24p1。答案為：4s24p1；

(2)鎵的第一電離能比第二電離能要小得多，由此可推知鎵的主要化合價為+1價。砷的價電子排布式為4s24p3，鎵的價電子排布式為4s24p1；則二者同周期且砷在鎵的右邊，電負性砷大。答案為：大；

(3)鎵的鹵化物的熔點都比較低，則應形成分子晶體，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸點依次升高，其變化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強。答案為：GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體；結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強；

GaF3的相對分子質(zhì)量最小，但其熔點超過1000℃，則不適合用分子晶體解釋，可能的原因是GaF3為離子晶體。答案為：GaF3為離子晶體；

(4)①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應，生成GaAs等，反應的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4。答案為：(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4；

②反應物AsH3分子的幾何構型與NH3類似，則為三角錐形，(CH3)3Ga中鎵原子的價層電子對數(shù)為3，且無孤對電子，由此可得出雜化方式為sp2。答案為：三角錐形；sp2；

(5)從晶胞結構圖中可以看出，As周圍有4個Ga原子，則配位數(shù)為4。1個晶胞中含有4個GaAs，由此可求出1個晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)，即可求出晶胞的體積，從而求出晶體的密度為=g·cm-3。

答案為：4；

【點睛】

在判斷GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高的原因時，需從表中數(shù)據(jù)分析原因，切不可忽視表中數(shù)據(jù)，武斷地認為它們都是金屬的鹵化物，應形成離子晶體。若從晶格能解釋，就難以找到原因。【解析】①.4s24p1②.+1③.大④.GaCl3、GaBr3、GaI3均為分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強⑤.GaF3為離子晶體⑥.(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4⑦.三角錐形⑧.sp2⑨.4⑩.24、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價為價，則“中國藍”、“中國紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號元素，基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，所以其價電子排布式為故答案為：2；

“中國藍”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是O元素，故答案為：氧或

因為Cu失去1個電子后，會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu較難失去第二個電子，而鋅失去兩個電子后會變成穩(wěn)定的全滿結構，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點，則每個晶胞中含有銀為銅位于面心，每個晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個電子后的價層電子排布式為3d10，達到全充滿穩(wěn)定結構；Zn失去一個電子后的價層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag25、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)電子排布式或軌道表示式進行判斷。（2）根據(jù)元素的非金屬性和電負性以及價層電子對互斥理論進行判斷。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論進行判斷。（4）影響晶格能的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷。（5）原子半徑越??；原子晶體中共價鍵的鍵長越短，則共價鍵越強，晶體的熔點越高。（6）根據(jù)價層電子對互斥理論進行解釋。（7）根據(jù)配位數(shù)判斷堆積方式，根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度。

（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，3d軌道的6個電子要占據(jù)其全部5個軌道，故其中未成對電子數(shù)為4。鐵在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；其3d軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其更穩(wěn)定。

（2）F是非金屬性最強的元素，其最外層有7個電子，故OF2中氧元素的化合價為+2，中心原子O的價層電子對數(shù)是4，故其雜化方式為sp3。OF2和H2O的分子空間構型相似，O與F之間的電負性的差值小于H和O的電負性差值，故OF2的分子極性比H2O的小。

（3）AlCl4﹣的中心原子的價層電子對數(shù)為４，故其立體構型為正四面體，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則可知Al2Cl7﹣的Al原子各形成了一個配位鍵，其結構式為

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似；影響晶格能大小的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷，故要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是離子半徑大小；

（5）氮化鋁；氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似；都是原子晶體，它們晶體的熔點由其共價鍵的鍵長決定，鍵長越短則共價鍵越強，其熔點越高，因為B、Al、Ga的原子半徑依次增大，故熔點由高到低的順序是氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，由價層電子對互斥理論可知，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后；原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。

（7）①由Fe3O4晶體的晶胞結構示意圖可知；晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙。

②晶胞中與每氧離子最近且等距的氧離子有12個；故其堆積方式為面心立方最密堆積。

③根據(jù)均攤法，由Fe3O4晶體的晶胞結構示意圖可以求出該晶胞中氧離子、鐵離子和亞鐵離子分別有4、2、1個，故每個晶胞中只有一個Fe3O4。晶胞的體對角線長為anm，則晶胞的邊長為故NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別是232g和則Fe3O4晶體的密度為g/cm3?！窘馕觥?Fe3++2sp3小正四面體離子半徑大小氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵NH3分子中N原子的孤電子對進入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱正四面體面心立方最密堆積五、計算題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結構；層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計算晶胞中Mg原子和B原子的個數(shù)；進而確定化學式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個碳原子由3個正六邊形共用，每個碳碳鍵由2個正六邊形共用，則平均每個正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個；碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結構單元可知，在六棱柱頂點上的鎂原子被6個六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個數(shù)比為3：6=1：2，所以化學式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB227、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據(jù)計算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數(shù)是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質(zhì)的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關鍵?！窘馕觥?：6：3