2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜2、短周期元素X；Y、Z、W形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示；四種元素位于兩個(gè)周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Y>ZB.原子序數(shù)：X>Y>Z>WC.四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點(diǎn)最高D.Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物3、下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是A.B.C.D.4、下列有關(guān)鍺的性質(zhì)的預(yù)測(cè)不正確的是（）A.位于第4周期ⅣA族B.鍺的原子半徑大于硅C.鍺的最高價(jià)氧化物為D.鍺的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸5、已知砷()為第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.氫化物：B.最高價(jià)氧化物：C.砷化鈉：D.最高價(jià)含氧酸：6、短周期主族元素X；Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示；A是非金屬性最強(qiáng)的元素，則下列說(shuō)法不正確的是（）

。X

A

Y

C

B

A.原子半徑由小到大的順序?yàn)锳＜B＜C＜YB.B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A＜HBC.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3＜H2XO3D.C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽-＜C2-7、一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X；Y，Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()

A.WZX與W2Q化學(xué)鍵類型完全相同B.此物質(zhì)中各微粒都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZD.W2Q2Z3溶液在酸性條件下有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生8、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子的空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.NBr3比NCl3的沸點(diǎn)低B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是極性分子，只含有極性共價(jià)鍵D.分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)短9、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAlC14-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是三角錐形D.該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、如表所示列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位為)。元素R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高化合價(jià)為+2價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素原子的最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為11、HCHO(g)與(g)在催化劑(簡(jiǎn)寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同C.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D.該反應(yīng)過(guò)程中既有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成。12、下列說(shuō)法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過(guò)鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵13、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說(shuō)法中正確的是。

A.1mol所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過(guò)程IV中，發(fā)生氧化反應(yīng)D.該方法每處理1mol需要1mol14、膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是A.PH3分子中無(wú)未成鍵的孤對(duì)電子B.PH3是極性分子C.它的分子構(gòu)型是三角錐形D.磷原子采用sp2雜化方式15、某有機(jī)物X是一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.其共平面碳原子最多有9個(gè)B.既能與鈉反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)C.X分子中N、O原子均采用雜化D.X分子間能發(fā)生分子間取代反應(yīng)但分子內(nèi)不能發(fā)生取代反應(yīng)16、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說(shuō)法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.檢驗(yàn)G元素的方法是焰色反應(yīng)17、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCND.溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?↓表示評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國(guó)灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為_(kāi)_____，F(xiàn)e的化合價(jià)為_(kāi)____。19、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識(shí)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出31號(hào)元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：____________、____________。20、KBBF晶體生產(chǎn)原料純化過(guò)程中的重要物質(zhì)乙酸氧鈹[Be4O(CH3COO)6]的分子為四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)；氧原子位于四面體中心，四個(gè)鈹原子位于四面體的頂點(diǎn)，六個(gè)醋酸根離子則連接在四面體的六條棱上，如圖所示。

(1)分子中碳原子雜化類型為_(kāi)__________

(2)六個(gè)甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________21、有以下物質(zhì)：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO

(1)只含有σ鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是___________。

(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的物質(zhì)是___________。

(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：

NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。22、螢石是一種具有良好透光性和較低折光率的材料，可用作紫外和紅外的光學(xué)元件。下圖為其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。請(qǐng)根據(jù)圖示填空。

(1)該晶體類型為_(kāi)__，每個(gè)晶胞實(shí)際上有個(gè)_____Ca2+和_____個(gè)F-，晶體的化學(xué)式可表示為_(kāi)_____。

(2)該晶體中每個(gè)F-周圍同時(shí)吸引著_____個(gè)Ca2+

(3)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長(zhǎng)為anm，其晶體體積的為_(kāi)__________cm3，密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)__________g·cm-3(用上述字母的代數(shù)式)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)26、（1）根據(jù)下圖回答相關(guān)問(wèn)題：

該圖所示進(jìn)行的是過(guò)濾操作，圖中還缺少的儀器是________，其作用是___________。

（2）填寫儀器名稱：

①制取蒸餾水的受熱容器是________。

②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是____________。

③用于分液的關(guān)鍵儀器是____________。

（3）已知，NaBiO3是一種不溶于水的固體，將其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液變?yōu)樽霞t色，Bi元素變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________。

（4）比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，比較ClO-、結(jié)合氫離子的強(qiáng)弱____________。27、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無(wú)機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過(guò)儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________28、長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_(kāi)______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_(kāi)______。

(3)繼續(xù)通入氮?dú)?，慢慢將B中液體滴入到A中，打開(kāi)磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)29、Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。

（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為_(kāi)__，分子中含有___個(gè)σ鍵，___個(gè)π鍵。

（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是___。

（3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。30、X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：。X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/molQ為前4周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第11列

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________；R元素的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(2)元素X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(填元素符號(hào))；X、Y、Z中第一電離能最大的是__________(填元素名稱)。

(3)W在周期表中的位置是__________；X的最簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角為_(kāi)_________；化合物Q2Z2中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)____________。

(4)YZ2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。31、A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_______。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)將BA4，D2分別通入插在酸溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池，則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是_______。溫度為T℃時(shí)，將4amolA2和2amolC2放入1L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的_______倍。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，A錯(cuò)誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個(gè)原子中；不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

根據(jù)題意短周期元素X+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷X是Na元素；又X、Y、Z、W原子半徑依次減小，位于第三第二周期，結(jié)合成鍵情況；離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推斷Y；Z、W分別是S、C、N元素，該離子化合物是NaSCN。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>C，酸性H2SO4>H2CO3；A正確；

B．根據(jù)分析X、Y、Z、W分別是Na、S、C、N，原子序數(shù)：S>Na>N>C；B錯(cuò)誤；

C．X、Y、Z、W四種元素形成的單質(zhì)分別是Na、S、C、N2；其中C單質(zhì)熔點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．Y的氫化物H2S與W的氫化物NH3均是還原性氣體；不可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】原子核外電子排布式中，電子所占的軌道能量越高，該原子的能量就越高，對(duì)于N原子，軌道的能量2p>2s>1s；因此2p軌道的電子越多，能量越高。

【詳解】

A．該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖；2p軌道有3個(gè)電子；

B．該圖中1s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道；2p軌道有4個(gè)電子；

C．該圖中2s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道；2p軌道有4個(gè)電子；

D．該圖中1s；2s軌道各有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道；2p軌道有5個(gè)電子；

綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)“0族元素定位法”，與36號(hào)元素Kr的原子序數(shù)最接近；可以推出Ge位于第4周期ⅣA族，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大可知；鍺的原子半徑大于硅，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)鍺的最外層電子數(shù)為4，可知最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從上到下逐漸減弱；可知鍺的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

砷()為第ⅤA族元素；則砷元素的化合價(jià)有-3；+3、+5等，以此分析。

【詳解】

A.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價(jià)為：-3價(jià)，則其氫化物為：故A正確；

B.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價(jià)為：+5價(jià)，則其最高價(jià)氧化物為：故B正確；

C.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價(jià)為：-3價(jià)，砷化鈉化學(xué)式為：故C錯(cuò)誤；

D.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價(jià)為：+5價(jià)，則其最高價(jià)含氧酸為：故D正確。

故答案選C。6、B【分析】【分析】

A是非金屬性最強(qiáng)的元素；則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知：X為C元素，Y為Si元素，C是S元素，B是Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由分析可知：A是F元素；B是Cl元素，C是S元素，X為C元素，Y為Si元素；

A.同周期元素原子的半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；同主族元素原子的半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以這幾種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)锳＜B＜C＜Y，故A正確；

B.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：A＞B，則A；B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠A＞HB，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＞Si，則X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠2YO3＜H2XO3；故C正確；

D.同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：B＞C，所以B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽－＜C2－；故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

X；Y；Z、Q、W為1~20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z、Q的最外層有6個(gè)電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，為K；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為C。

【詳解】

A．WZX為KOH，屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；W2Q為K2S；屬于離子化合物，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)中氫原子與碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；氫原子最外層滿足2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而同一周期元素非金屬性：O>C，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y；故C錯(cuò)誤；

D．W2Q2Z3為K2S2O3；在酸性條件下（如加入鹽酸），發(fā)生歧化反應(yīng)，生成氯化鉀；硫單質(zhì)、二氧化硫氣體，因此看到有黃色渾濁和無(wú)色氣體產(chǎn)生，故D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量比NCl3的大，分子間的范德華力要大些，NBr3的熔點(diǎn)比NCl3的熔點(diǎn)高；A錯(cuò)誤；

B．分子中N原子共用3對(duì)電子；Cl共用1對(duì)電子，分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．氨分子是極性分子，所以NCl3分子是極性分子；只含有極性共價(jià)鍵，C正確；

D．原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子半徑N4分子中C—C1鍵鍵長(zhǎng)短；D錯(cuò)誤；

答案選A。9、A【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，失電子的是Li，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，得電子的是SOCl2；在正極發(fā)生反應(yīng)；電解液的熔點(diǎn)為-110℃；沸點(diǎn)為78.8℃，電池可以在-110℃~78.8℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

【詳解】

A．電解液(熔點(diǎn)-110℃；沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯(cuò)誤；

B．SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C．SOCl2分子中的中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，采取sp3雜化；且有一對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，故C正確；

D．因?yàn)闃?gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，故D正確；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)10、AB【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個(gè)電子，最高價(jià)為價(jià)；A正確；

B．原子最外層有2個(gè)電子；應(yīng)為第ⅡA族元素，B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知；元素R的第三電離能與第二電離能相差很大，原子最外層應(yīng)有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D．R也可能是即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為2p63s2；D錯(cuò)誤；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)物能量大于生成物的能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．HCHO分子碳形成2個(gè)C-H單鍵和1個(gè)C=O雙鍵為sp2雜化；分子中碳形成2個(gè)C=O雙鍵為sp雜化；中心原子的雜化軌道類型不相同，B錯(cuò)誤；

C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；

D．反應(yīng)中存在碳?xì)錁O性鍵；氧氧非極性鍵的斷裂；存在氫氧極性鍵、碳氧極性鍵的生成；不存在非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

故選BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過(guò)鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤；

B．N2H2結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過(guò)程Ⅳ氮元素從+3價(jià)降為-1價(jià)，屬于還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?，因此處?mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3分子中的孤對(duì)電子數(shù)為=1，故PH3中有1個(gè)孤電子對(duì)；A錯(cuò)誤；

B．N和P為同一主族元素，故PH3與NH3互為等電子體，NH3極易溶于水，根據(jù)相似相溶原理可知，故PH3是極性分子；B正確；

C．由A分析可知，PH3中P原子周圍形成了3個(gè)σ鍵；有1對(duì)孤電子對(duì)，故它的分子構(gòu)型是三角錐形，C正確；

D．有A和C分析可知，磷原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故P采用sp3雜化方式；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、CD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)及苯環(huán)相連的兩個(gè)碳原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此共平面碳原子最多有9個(gè)，故A正確；

B．該物質(zhì)含有羧基和羥基，因此羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，羧基能與溶液反應(yīng)；故B正確；

C．X分子中第一個(gè)碳原子有四個(gè)價(jià)鍵，采用sp3雜化，—COOH中碳原子采用sp2雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，N有3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，N采用sp3雜化，羥基中的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，—COOH中碳氧雙鍵的氧有1個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp2雜化，碳氧單鍵的O原子有2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．X分子含有羥基；羧基、氨基；都能發(fā)生分子間取代反應(yīng)，分子內(nèi)也能發(fā)生取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為CD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

略17、AD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+；故B正確；

C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCN；故C正確；

D.Fe(SCN)?不是沉淀；不能寫沉淀符號(hào)，故D錯(cuò)誤。

故答案選：AD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價(jià)態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號(hào)元素，核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，核外有30個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個(gè)電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個(gè)C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個(gè)HCOOH分子中含有3個(gè)單鍵即C-H，C-O，O-H，1個(gè)雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個(gè)σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價(jià)，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價(jià)；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+219、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號(hào)元素，其原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數(shù)等于其電子層數(shù)，主族元素中，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S20、略

【分析】【詳解】

（1）甲基中的碳原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子是sp2雜化，所以分子中碳原子雜化類型為sp2、sp3；

（2）六個(gè)甲基中的碳原子形成的空間構(gòu)型為正八面體?！窘馕觥?1)sp2、sp3

(2)正八面體21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式依次為：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤⑥⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨單鍵為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故只含有σ鍵的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ鍵又含有π鍵的是：④⑤⑨；

(2)氫原子價(jià)電子位于1s能級(jí)上，故H2中共價(jià)鍵由兩個(gè)氫原子的s軌道重疊而成；故此處填⑦；

(3)NH3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知NH3VSEPR模型為四面體形，由于中心N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，故NH3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形；

H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H2OVSEPR模型為四面體形，由于中心O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，故H2O的實(shí)際構(gòu)型為V形；

SiH4的中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知SiH4空間構(gòu)型為正四面體形；

BeCl2的中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知BeCl2空間構(gòu)型為直線形；

CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知CO2空間構(gòu)型為直線形。【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.正四面體形⑦.直線形⑧.直線形22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該晶體是由活潑金屬Ca和活潑的非金屬F形成的離子晶體，在該晶胞中Ca2+有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：F-有8個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，則該晶體的化學(xué)式為：CaF2，故答案為：離子晶體；4；8；CaF2；

(2)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知每個(gè)F-與周圍的四個(gè)Ca2+形成四面體結(jié)構(gòu)；故答案為：4；

(3)晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞的體積為a3nm3=a3×10-21cm3，晶胞的質(zhì)量=故答案為：【解析】①.離子晶體②.4③.8④.CaF2⑤.4⑥.a3×10-21⑦.四、判斷題(共3題，共6分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；由圖可知，缺少的儀器是玻璃棒，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流的作用，故答案為：玻璃棒；引流；

（2）①制取蒸餾水的受熱容器是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是冷凝管；故答案為：冷凝管；

③用于分液的關(guān)鍵儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（3）由題意可知，在酸性條件下，難溶的NaBiO3與Mn2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaBiO3被還原為Bi3+離子，Mn2+離子被氧化為反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案為：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸；由次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間可知，次氯酸根的水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于碳酸氫根，故答案為：<；ClO->

【點(diǎn)睛】

酸的電離程度越大，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，水解程度越大是解答關(guān)鍵?！窘馕觥坎ＡО粢髡麴s燒瓶冷凝管分液漏斗2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O<ClO->27、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亞鐵是通過(guò)先在燒瓶中加入維生素C稀溶液作底液，用恒壓分液漏斗滴入足量與的混合溶液；再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；得到的產(chǎn)品取少量溶于水，用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定產(chǎn)品含量。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，變?yōu)殛?yáng)離子是先失去最外層電子，則的價(jià)電子排布式為3d6，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；故答案為：3d6；正四面體形。

（2）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，由于亞鐵離子有強(qiáng)的還原性，易被氧化，因此配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故答案為：恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；易和固體物質(zhì)混合，用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是避免產(chǎn)品中混入鐵粉；故答案為：避免產(chǎn)品中混入鐵粉。

（4）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，鐵離子在堿性較強(qiáng)時(shí)會(huì)生成氫氧化亞鐵，因此合成時(shí)需保持為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀；故答案為：pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根據(jù)題意亞鐵離子和酸性高錳酸根反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，其滴定過(guò)程中的離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案為：5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O?！窘馕觥?1)3d6正四面體。

(2)恒壓滴液漏斗除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

(3)避免產(chǎn)品中混入鐵粉。

(4)pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。

(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O28、略

【分析】【詳解】

（1）由表格內(nèi)容可知；反應(yīng)物X與產(chǎn)物Y均易被氧化，通氮?dú)饪膳懦鲅b置中的空氣，防止X和Y被氧化；

（2）三頸瓶中加入的液體體積為120mL+50mL=170mL；瓶中的液體不能超過(guò)容積的一半，因此三頸瓶應(yīng)選用500mL的；由儀器的外觀可知，B是恒壓滴液漏斗；

（3）FeHClL2和Na[B(C6H5)4]與N2反應(yīng)生成[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]和NaCl，方程式為FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]；

（4）產(chǎn)物Y難溶于石油醚，可以用石油醚洗滌；n(X)=≈0.002973mol，n(Y)=n(X)=0.002973mol，m(Y)=0.002973mol×816g/mol=2.426g，產(chǎn)率=×100%≈61.8%；

（5）該過(guò)程不需要傳統(tǒng)合成氨的高溫高壓條件，實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓條件下合成氨氣?！窘馕觥?1)排盡裝置內(nèi)的空氣。

(2)500恒壓滴液漏斗。

(3)FeHClL2+Na[B(C6H5)4]+N2=NaCl+[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]

(4)石油醚61.8%

(5)可以實(shí)現(xiàn)常溫常壓合成氨氣六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)29、略

【分析】【分析】

Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，滿足條件為CO與N2，則Q為C，R為N；X與Q同族，則X為Si；Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同；則Y為S，Z為Cl。

【詳解】

(1)CO2含有2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，孤電子對(duì)為0，雜化類型為sp，故答案為：sp；2；2；

(2)Si的氫化物為SiH4，根據(jù)CH4的空間構(gòu)型可知SiH4的空間構(gòu)型為正四面體；SiH4分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；Si最外層有4個(gè)電子，N最外層有5個(gè)電子，它們形成化合物時(shí)，Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，其化學(xué)式為Si3N4，故答案為：正四面體；非極性；Si3N4；

(3)C與S可形成CS2，根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可寫出CS2的電子式為：并知其為非極性分子；C與Cl形成CCl4分子，故答案為：CS2；CCl4；非極性?！窘馕觥縮p22正四面體非極性Si3N4CS2CCl4非極性30、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，則X原子的電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)的電子，Y原子外圍電子排布為2s22p3；則Y為氮元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Z處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，原子序數(shù)大于氧元素，故W為Al元素；Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素，即為金屬性最強(qiáng)的元素，為K元素；元素R位于周期表的第11列，R處于第四周期，為Cu元素，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，Y元素即氮的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；R元素即銅的價(jià)電子排布式為3d104s1；

(2)元素X、Y、Z分別為碳、氮和氧元素，同一周期原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能