2024年浙教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷166考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0；測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI(CO)=αII(H2O)D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI2、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下，將尿酸鈉（NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c（HUr）與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是。

A.上層清液中，c（）=7.0×10-2mol·L-1B.M→N的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，c(Cl-)＞c(Ur-)D.當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)3、室溫下，的硫酸鋁鉀水溶液的離子積常數(shù)為A.小于B.大于C.等于D.無(wú)法確定4、常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B.將100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)C.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(Fe2＋)D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)5、常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.m=20B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7D.SO32-+H2O?HSO3-+OH-的Kh=1×10-7評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。7、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)；2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?；氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器；可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對(duì)于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號(hào)）。

A.比值不變。

B.容器中混合氣體的密度不變。

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO；裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表：。時(shí)間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1溫度時(shí)=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0

（5）溫度為T(mén)時(shí)，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。8、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：?。磻?yīng)A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____。

（2）斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)___kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)____。9、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時(shí)間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為_(kāi)__。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為_(kāi)__。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。10、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)11、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號(hào)）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為_(kāi)_________________________。12、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)______kJ。

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)_______。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。13、I.下列有關(guān)敘述正確的是_______

A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑。

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí)；鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大。

D.電鍍時(shí)；待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬；目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。

(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)______，其作用是_______。

(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是_______。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)15、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”；“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

16、用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置；圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出：________________________(如果沒(méi)有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________。17、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3++2I-=2Fe2++I2的反應(yīng)。

(1)振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是____；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液然后____(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

(2)測(cè)定上述KI溶液的濃度；進(jìn)行以下操作：

I.用移液管移取20.00mLKI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液；充分反應(yīng)。

Ⅱ.小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3+I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略?____(答“可以”或“不可以”)

②步驟川達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③已知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是____。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)18、按要求回答下列問(wèn)題：

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡；平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)=0.1mol/(L·min)。則：

（1）x=__。

（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=__。

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。19、（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

寫(xiě)出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應(yīng)為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ?mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J?mol﹣1?K﹣1，設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是_____20、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)。

B.通過(guò)蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成。

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

（2）將100mL1mol?L-1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__。

（3）若沉淀分別用100mL純水和100mL0.01mol?L-1的H2SO4溶液洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_(kāi)_。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)21、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中達(dá)到平衡時(shí)，由于T1溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率：vI(H2)>vII(H2)；故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中如果在T1溫度時(shí)，c(H2)=1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動(dòng)，因此c(CO2)>1.75mol·L-1；故B正確；

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即αI(CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II溫度低，平衡正向移動(dòng)，因此αII(H2O)>αⅢ(H2O)，所以αII(H2O)>αI(CO)；故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，T2時(shí)，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動(dòng)，因此容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI；故D正確。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=4.910-5，求出c(Ur-)=A錯(cuò)誤；

B．在M→N的變化過(guò)程中，溫度不變，Ksp不變，則c(Na+)·c(Ur-)的值不變；B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí)，根據(jù)Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)NaUr+HCl=NaCl+HUr，可知NaCl濃度等于尿酸濃度，因所得溶液為NaCl、HCl、HUr，HUr為弱酸，則c(Ur-)＜c(Cl-)；C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)；D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

常溫下，任何溶液中水的離子積常數(shù)Kw為Kw只受溫度的影響，即室溫下，的硫酸鋁鉀水溶液的離子積常數(shù)為

故選：C。

【點(diǎn)睛】

常溫下，任何溶液中水的離子積常數(shù)Kw為只受溫度的影響。4、A【分析】【詳解】

A.pH＝12的NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和過(guò)量的CH3COOH，CH3COOH發(fā)生電離，生成CH3COO-和H+，溶液顯酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；A正確；

B.將100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L－1鹽酸中，起初鹽酸過(guò)量，Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，后來(lái)滴加的Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，所得溶液為Na2CO3和NaCl物質(zhì)的量之比為1:2的混合溶液，CO32-微弱水解，則c(Na＋)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)；B不正確；

C.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，NH4+、Fe2+都發(fā)生微弱水解，則c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)；C不正確；

D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液，存在以下平衡：HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，溶液中的質(zhì)子守恒為c(OH－)=c(H2CO3)+c(H＋)-c(CO32－)；D不正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，水電離的c水(H+)最大；說(shuō)明酸與堿完全反應(yīng)，亞硫酸是二元酸，故m=10mL，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)為亞硫酸，顯酸性；c點(diǎn)為亞硫酸鉀溶液，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則b點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L；為中性溶液；d溶液為亞硫酸鉀與氫氧化鉀的混合液，堿性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．SO32-+H2O?HSO3-+OH-的故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】1147、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；完成熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷要依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不變來(lái)分析判斷；

（3）結(jié)合圖示信息確定吸收室中的反應(yīng)物和產(chǎn)物；以及陰極的反應(yīng)物和產(chǎn)物，依據(jù)電子得失守恒以及元素守恒完成反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；

（4）根據(jù)表達(dá)式；結(jié)合平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，確定平衡常數(shù)與正逆速率常數(shù)之間的關(guān)系，利用表格數(shù)據(jù)列出三段式，求解平衡常數(shù)，根據(jù)溫度改變平衡常數(shù)改變，由不同溫度時(shí)平衡常數(shù)的大小確定溫度的變化情況；

（5）根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響分析反應(yīng)物比值改變時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化；借助特殊的交點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式求解Kp。

【詳解】

（1）將三個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為I、II、III，根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可由得到，則ΔH===-746.5kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol；

（2）A.反應(yīng)過(guò)程中NO的濃度在減小，二氧化碳的濃度在增大，則比值在反應(yīng)過(guò)程中是變量；當(dāng)比值不變時(shí)說(shuō)明濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A可判斷；

B.該反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體；氣體質(zhì)量保持不變，容器體積恒定，則密度始終保持恒定，故容器中混合氣體的密度不變不能確定平衡狀態(tài)，故B不可判斷；

C.平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)間速率要滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即2v（N2）正=v（NO）逆時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；故C不能判斷；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)過(guò)程中容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D可判斷。

故答案為：AD；

（3）由電解裝置可知左側(cè)Pb為陰極，陰極上發(fā)生轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)，電解為弱酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為：2+2e-+2H+=+2H2O；吸收室中發(fā)生NO和產(chǎn)生和氮?dú)獾姆磻?yīng)，反應(yīng)方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案為：2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

（4）①v正=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=k逆c2(CO2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，則k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2)，

根據(jù)表格信息，T1時(shí)反應(yīng)3s達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO)=c(O2)=0.2mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知二氧化碳的濃度變化量=一氧化碳的濃度變化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=則該溫度時(shí)=80；故答案為：80；

②溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)k正=k逆，即=1，此時(shí)的平衡常數(shù)小于T1時(shí)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)減小，因此T2大于T1，故答案為：>；

（5）①越大時(shí)，可視為是二氧化碳不變時(shí)增大氫氣的物質(zhì)的量，增大氫氣的量平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故L1代表二氧化碳，L2代表氫氣，故答案為：L1；

②溫度為T(mén)不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，取交點(diǎn)時(shí)計(jì)算，交點(diǎn)時(shí)兩者的轉(zhuǎn)化率均為50%，總氣體為5mol，=amol，則=（5-a）mol，列三段式得：。CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：a5-a轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa平衡物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa

由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得：解得：a=1,代入三段式得。CO2(g)+?CH4(g)+?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：210.51平衡物質(zhì)的量：210.51

起始物質(zhì)的量為5mol時(shí)氣體壓強(qiáng)為5P，平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為4mol，則平衡時(shí)壓強(qiáng)為4P，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)，涉及蓋斯定律的應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，特別主要反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中是不允許代入固體和純液體物質(zhì)，代數(shù)計(jì)算算是一定要注意只能是平衡濃度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)任意平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)相同。【解析】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molAD2+2e-+2H+=+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>L18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132強(qiáng)9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時(shí)2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動(dòng)過(guò)程分解為兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)過(guò)程為加壓但平衡不移動(dòng)，另一過(guò)程為平衡移動(dòng)過(guò)程，然后分別進(jìn)行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進(jìn)行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因?yàn)榉磻?yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時(shí),c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來(lái)的二倍，若加壓但平衡不移動(dòng)，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進(jìn)行比較，放出的熱量比原來(lái)的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時(shí)，為便于與原平衡進(jìn)行比較，可將平衡移動(dòng)過(guò)程分解為幾個(gè)簡(jiǎn)單的階段，對(duì)最終結(jié)果不產(chǎn)生影響。【解析】×10-3mol/(L·min)4.9×108b>2a10、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減?。荒娣磻?yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD11、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說(shuō)明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動(dòng)，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計(jì)測(cè)定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點(diǎn)睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時(shí)：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來(lái)源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水。

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時(shí)，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點(diǎn)睛：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答?！窘馕觥?31.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-413、略

【分析】【詳解】

試題分析：20-IA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤。B，銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O中的+1價(jià)的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag。Zn單質(zhì)失去電子，被氧化，作負(fù)極。正確。C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤。D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面。正確。20-Ⅱ(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS，焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3)浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等；(4)電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，由于電極是惰性電極，所以在陽(yáng)極是溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以陽(yáng)極逸出的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、試劑的作用、金屬的冶煉方法及反應(yīng)條件的控制的知識(shí)?！窘馕觥緽DZnO浸出鋅粉置換出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。

【詳解】

（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水；對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。

（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。

②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽(yáng)兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。

【點(diǎn)睛】

本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問(wèn)題。【解析】溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率16、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中要使用環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌保證反應(yīng)快速?gòu)氐走M(jìn)行；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(2)不加蓋紙板；熱量會(huì)散失，測(cè)定中和反應(yīng)放出的熱量數(shù)值偏小，放熱反應(yīng)焓變小于0；

(3)根據(jù)中和熱定義分析解答。

【詳解】

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，中和熱是指生成1mol水放出的熱量，經(jīng)折算后，最終求出的中和熱是相等的。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿碎紙條偏大相等中和熱是一個(gè)定值，與實(shí)驗(yàn)中藥品的用量多少無(wú)關(guān)17、略

【分析】【分析】

(1).由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過(guò)氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉。

【詳解】

(1).由題意可知，過(guò)量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩?kù)o置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗(yàn)上層溶液中是否存在Fe3+；還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上下層四氯化碳層呈紫色，上層水層為黃綠色；滴加KSCN溶液，溶液變紅；

(2).由步驟可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟1省略，溶液中過(guò)氧化氫會(huì)與Na2S2O3溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不復(fù)原；用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)；加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，滴定開(kāi)始時(shí)不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2濃度較小時(shí)再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥咳芤悍謱樱聦铀穆然紝映首仙?，上層水層為黃綠色滴加KSCN溶液，溶液變紅不可以當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且30秒內(nèi)不恢復(fù)用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加五、計(jì)算題(共3題，共18分)18、略

【分析】【分析】

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量；計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量，用開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率；

【詳解】

D的濃度為0.5mol·L－1；D的物質(zhì)的量為1mol．C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol；

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n=3mol；

（1）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），C物質(zhì)的量=0.1mol/（L·min）×2L×5min=1mol，=1；所以x=2；

故答案為：2；

（2）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L·min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是×0.1mol/（L·min）=0.05mol/（L·min）；

故答案為：0.05mol/（L·min）；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%；

故答案為：50%；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)影響因素、應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：列出三段式，理清起始量、變化量、平衡量之間的關(guān)系，再根據(jù)速率公式、轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算?！窘馕觥竣?2②.0.05mol/(L·min)③.50%19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律①+②×6計(jì)算；

（2）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H﹣T△S=0計(jì)算臨界溫度。