2024年華師大版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修化學下冊月考試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是()A.常溫下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH＝11B.pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4C.95℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性D.常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=72、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2=+H2OB.向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=+2H2O3、體積為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V；pH隨lgV的變化情況如下圖所示，下列敘述中正確的是。

A.XOH是弱堿B.pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2D.當lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小4、下列說法正確的是A.乙烷的二氯代物有3種B.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有12種C.C7H8O屬于芳香族化合物的有4種D.C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種5、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子數(shù)最多為b，含四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是A.3、10、1B.3、11、3C.5、10、1D.5、11、16、已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：R—X＋2Na＋R'—X→R—R'＋2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，生成的烴不可能是（）A.正戊烷B.正丁烷C.正己烷D.2—甲基戊烷7、下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型，不相同的是A.由一氯己烷制1-己烯，由丙烯制1,2-二溴丙烷B.苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C.1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯D.1-已烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛使溴水褪色8、有機物在生活中應(yīng)用非常廣泛，下列有機物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途對應(yīng)正確的是。選項有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A甲烷與氯氣可以發(fā)生反應(yīng)可用作燃料B氯乙烯含有碳碳雙鍵可以制取聚氯乙烯C苯密度小于水可用于萃取碘水中的碘D苯酚在空氣中易被氧化可用于手術(shù)器械消毒

A.AB.BC.CD.D9、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.乙烷B.乙醇C.聚乙烯D.乙酸乙酯評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5mol?L-1。該溫度下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題（已知lg4=0.6）：

（1）a點溶液中c(H+)為__，pH約為__。

（2）a、b、c、d四點所示的溶液中水的電離程度最大的是__點，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點在__（填“c點以前”或“c點以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是__（填序號）。

A.B.C.D.11、常見有機物結(jié)構(gòu)的共面規(guī)律。有機物結(jié)構(gòu)共面規(guī)律甲烷型碳原子與其相連的___________個原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多___________個原子共面，只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面乙烯型每出現(xiàn)___________個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面乙炔型每出現(xiàn)___________個碳碳三鍵，則該有機物中至少有___________個原子共線苯型每出現(xiàn)___________個苯環(huán)，則該有機物中至少有___________個原子共面羰基型每出現(xiàn)___________個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面12、（1）①寫出氯化鎂的電子式________；②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；

（2）電解飽和食鹽水的化學方程式___________。13、書寫下列化學方程式：

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)_______

(2)用苯制備硝基苯的反應(yīng)_______

(3)乙烯與氫氣反應(yīng)_______

(4)蔗糖水解_______14、下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

（1）考查上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示________（寫名稱）；該藥物中間體分子的化學式為___________。

（2）你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，推測該化合物所能發(fā)生的反應(yīng)____________。

（3）決定有機分子結(jié)構(gòu)問題的最強有力手段是核磁共振氫譜（NMR）。有機化合物分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，在NMR中就有幾個不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。15、按要求回答下列問題。

(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規(guī)則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質(zhì)：①甲烷②硫化氫③氫氧化鎂④氨氣⑤乙烯。條件符合條件物質(zhì)的序號既含極性鍵又含非極性鍵______含有極性鍵的極性分子______上述分子中鍵角由大到小的順序______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數(shù)為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數(shù)比為_________。

甲.乙.丙.評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤18、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤19、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤20、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤21、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤22、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯誤23、質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜和核磁共振氫譜圖可以確定有機物的官能團類型。(___________)A.正確B.錯誤24、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)25、I.煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一；為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO2完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2mL。

(1)NO2被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為____________________________________。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________________。

(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NO2的含量為___________mg/L。

(4)下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是____

A．滴定管未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水。

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)D．FeSO4標準溶液部分變質(zhì)。

II．常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

(1)圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是_______________________。

(2)點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：_______________________。

(3)點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

(4)點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____________________。26、銅；硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。

（2）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有____________。

（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為________（用元素符號表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。

（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。

（5）砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。

①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為________。

②已知晶胞的密度是ρg·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，棱長a=_____pm。評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)27、無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻；部分實驗裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請回答下列問題：

（1）裝置A是氮氣制備裝置，氮氣的作用是____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2）的化學方程式為_________。

（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：_________（寫一點即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定：

（i）稱取0.3000g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在。

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、碳酸鈉是重要的化工原料之一；廣泛應(yīng)用于輕工日化；建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液。

。實驗步驟。

現(xiàn)象。

①取少量樣品；加蒸餾水溶解。

②固體完全溶解得到無色澄清溶液。

③_____

④有白色沉淀生成。

⑤靜置；________

⑥________

(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)；來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg；用容量瓶配制100mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5g于燒杯中，用____取500mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為bmol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20.00mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定；滴定終點的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

。實驗序號。

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21.55

20.02

19.98

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A、常溫下，0.001mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)==mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11；故A正確；

B、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過程中，會促進醋酸分子電離，n(H+)將增大，氫離子濃度減小不到原來的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH<4；故B錯誤；

C、純水中c(H+)=c(OH-)，加熱會促進水的電離，但c(H+)始終等于c(OH-)；溶液依舊呈中性，故C錯誤；

D、相同體積pH＝3的醋酸溶液中n(H+)與相同體積pH＝11的氫氧化鈉溶液中n(OH-)相等；二者混合后，氫氧化鈉完全反應(yīng)，因醋酸為弱電解質(zhì)，故反應(yīng)后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D錯誤；

故答案為：A。

【點睛】

常溫下，相同體積pH＝3的強酸溶液與相同體積pH＝11的強堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈中性；相同體積pH＝3的弱酸溶液與相同體積pH＝11的強堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈酸性；相同體積pH＝3的強酸溶液與相同體積pH＝11的弱堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈堿性。2、B【分析】【詳解】

A．用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，且氨水是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆寫，離子反應(yīng)方程式為：NH3·H2O+SO2=+故A錯誤；

B．還原性：Fe2+＞Br-，向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2，若x=a，即二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，根據(jù)反應(yīng)可知，Cl2過量，F(xiàn)e2+全部被氧化，剩余的Cl2氧化Br-生成溴單質(zhì)，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)反應(yīng)可知，amolFeBr2中的Br-一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-；故B正確；

C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C錯誤；

D．NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硫酸鈉和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：+Al3++5OH-=+NH3·H2O+2H2O；故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】試題分析：由0．10mol/L的XOH的溶液的pH=13知XOH是強堿，A錯誤；pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH小于X2CO3溶液，因為X+的水解很微弱，B錯誤；因為H2CO3的電離Ka1遠大于Ka2，Na2CO3的水溶液中以CO32-的第一步水解為主，第二步忽略不計，CO32-+H2OHCO3-+OH-，c(HCO3-)≈c(OH-),0．10mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6，c(H+)=10-11.6mol/L,c(OH-)=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0．10mol/L-10-2.4mol/L≈0．10mol/L，則Ka2===1.0×10-10.2，C正確；當lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡正向移動，溶液堿性增強，c(HCO3-)增大，c(CO32-)減小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大；D錯誤；故選C。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡圖像的相關(guān)知識。4、B【分析】【詳解】

A．乙烷的二氯代物有兩種：CHCl2CH3、CH2ClCH2Cl；A錯誤；

B．-C4H9有4種，-C2H3Cl2有3種，故組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有12種；B正確；

C．C7H8O屬于芳香族化合物若有一個取代基，可能有兩種-CH2OH、-OCH3，若有兩個取代基分別為-CH3；-OH；有鄰間對三種位置，故符合條件的共有5種，C錯誤；

D．若不考慮順反異構(gòu)，C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種；若考慮順反異構(gòu)，屬于烯烴的同分異構(gòu)體7種，D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且與苯環(huán)直接相連的C、苯環(huán)對位C共直線、碳碳雙鍵左側(cè)的C共直線，則a為5；碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且甲基與碳碳雙鍵直接相連，即所有碳原子可共面，則b為11；含四面體結(jié)構(gòu)的碳原子只有甲基；c為1，故選D。

【點睛】

把握有機物的結(jié)構(gòu)、原子共線與共面為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為正確理解苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為正六邊形，正六邊形的四個原子(2個碳原子和2個氫原子)共線。6、D【分析】【分析】

根據(jù)題目信息可知反應(yīng)的原理為：C-X鍵發(fā)生斷裂，X原子與鈉形成NaX，與X原子相連的C相連形成新的C-C鍵，類比該原理分析CH3CH2I和CH3-CH2-CH2I是否能夠單獨或者相互之間反應(yīng)生成選項中各物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)；生成碳鏈較長的烴：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX，碘乙烷和1—碘丙烷與鈉反應(yīng)時，有同種碘代烷分子的反應(yīng)，也有異種碘代烷分子的反應(yīng)。當?shù)庖彝榉肿娱g反應(yīng)時生成正丁烷；當1—碘丙烷分子間反應(yīng)時生成正己烷；當?shù)庖彝楹?—碘丙烷分子間反應(yīng)時生成正戊烷，故不可能生成2—甲基戊烷；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A.利用一氯己烷制備1-己烯，發(fā)生的是消去反應(yīng);由丙烯制備1,2-二溴丙烷是發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.苯乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯;四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，反應(yīng)類型相同，故B正確；C.1-丁烯與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，乙炔中含有碳碳叁鍵，與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烯，反應(yīng)類型相同，故C正確；D.1-己烯因與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使KMnO4溶液褪色，乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型相同，故D正確；答案：A。8、B【分析】【詳解】

A．甲烷含碳；氫元素可以燃燒生成二氧化碳和水；可用作燃料，故A錯誤；

B．氯乙烯含碳碳雙鍵；能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚氯乙烯，故B正確；

C．苯與水互不相溶；碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，故C錯誤；

D．苯酚能夠使蛋白質(zhì)變性；可用于手術(shù)器械消，與苯酚易被氧化無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。9、C【分析】乙烷分子式是C2H6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；乙醇分子式是C2H6O，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；聚乙烯的相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計算；

(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解能促進水的電離。根據(jù)氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；選擇合適的指示劑；

(3)氨水呈堿性；鹽酸呈酸性，向氨水中加入鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導致溶液的pH值降低，當鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等時，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)醋酸的電離程度微弱，故水的電離忽略不計，則由得，此時故答案為：4×10-4mol?L-1；3.4；

(2)a點表示醋酸溶液，b點表示醋酸和少量的混合溶液，c點表示和少量醋酸的混合溶液，d點表示和的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，水解促進水的電離；所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以后，故答案為：酚酞；c點以后；

(3)氨水溶液呈堿性，鹽酸溶液呈酸性。當向氨水溶液中加入鹽酸時，鹽酸和氨水發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導致溶液的pH值降低；當加入20mL鹽酸時，鹽酸和氨水的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；繼續(xù)向溶液中加鹽酸，鹽酸過量，當鹽酸的量遠遠大于氨水的物質(zhì)的量時，溶液以鹽酸為主，導致溶液的pH值近似于鹽酸的pH值，圖象中B符合，故選B?！窘馕觥竣?4×10-4mol?L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c點以后⑥.B11、略

【分析】【詳解】

甲烷型：碳原子為sp3雜化；與其相連的4個原子為四面體結(jié)構(gòu)，最多3個原子共面，由于結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，故只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳雙鍵直接相連的6個原子共面；每出現(xiàn)1個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有6個原子共面；

乙炔型：碳碳叁鍵直接相連的4個原子共線；每出現(xiàn)1個碳碳三鍵，則該有機物中至少有4個原子共線；

苯型：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；直接相連的12個原子共面，每出現(xiàn)1個苯環(huán)，則該有機物中至少有12個原子共面；

羰基型：羰基直接相連的4個原子共面，每出現(xiàn)1個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有4個原子共面?！窘馕觥?316141121412、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鎂由鎂離子和氯離子構(gòu)成，電子式為②乙烷分子式為C2H6，兩個碳原子以單鍵相連，氫原子與碳原子單鍵相連，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3；

(2)電解飽和食鹽水時陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，所以電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥緾H3CH32NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制備聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：nCH2=CH2

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，反應(yīng)的方程式為：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，方程式為：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式為：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)?！窘馕觥縩CH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）對比藥物中間體的結(jié)構(gòu)式和立體模型，結(jié)構(gòu)式中“Et”為CH3CH2—，名稱為乙基；根據(jù)立體模型知，1個該藥物中間體中含9個C原子、12個H原子、3個O原子，其化學式為C9H12O3。

（2）該藥物中間體中含1個酯基；所以能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；含1個羰基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，還可加氫發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，則該芳香族化合物的分子式為C9H12O3，不飽和度為4，除了苯環(huán)外其余是飽和結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同H原子，且氫原子的個數(shù)比為1：2：1，說明該化合物具有較高的對稱性，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】乙基C9H12O3水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）15、略

【分析】【分析】

核外電子排布需滿足3個原理或規(guī)則；即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在等價軌道(相同電子層；電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)①Si的3p軌道的兩個電子應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，①錯誤；

②Al的2p軌道成對的電子應(yīng)當自旋相反；圖上違反了泡利不相容原理，②錯誤；

③Co為27號元素，Co3+有24個電子，價電子排布圖應(yīng)為圖上違反了洪特規(guī)則，③錯誤；

④Mg2＋有12-2=10個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6；④正確；

⑤Sc為21號元素，基態(tài)Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2；題上違反了能量最低原理，⑤錯誤；

⑥Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑥正確；

綜上所述；④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵；非金屬原子之間易形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結(jié)合成正四面體；鍵角109°28’，正負電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結(jié)合；硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結(jié)合；是離子化合物，H和O之間以極性鍵結(jié)合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結(jié)合；為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中；C和C以非極性鍵結(jié)合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結(jié)合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個Fe2+，下方的4個側(cè)面面心的Fe2+，還有上方的4個側(cè)面面心的Fe2+的距離都相當；為最小距離；

乙圖：根據(jù)均攤法，A粒子個數(shù)=6=0.5，B粒子個數(shù)==2；A；B粒子個數(shù)比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個數(shù)==1，B粒子個數(shù)=12=3；A；B粒子個數(shù)比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。

【點睛】

采用均攤法計算粒子個數(shù)時，正三棱柱頂點的粒子有12個晶胞共用，上、下棱上的粒子有4個晶胞共用，側(cè)棱上的粒子有6個晶胞共用。【解析】④⑥⑤②①③⑤②④⑤①④②121:41:3三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。19、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯誤；20、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。21、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。23、B【分析】【詳解】

質(zhì)譜法可以測定有機物的摩爾質(zhì)量，而紅外光譜可以確定有機物的官能團類型，核磁共振氫譜圖可以確定有機物中氫原子的種類和個數(shù)，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

I(1)NO2被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外；還需要100mL容量瓶。

(3)先計算重鉻酸根離子消耗得亞鐵離子的物質(zhì)的量；再計算硝酸根消耗得亞鐵離子的物質(zhì)的量，再計硝酸根的物質(zhì)的量即二氧化氮的物質(zhì)的量，再計算vL氣體中二氧化氮的含量。

(4)A選項，滴定管未用標準液潤洗，消耗得標液體積增大，重鉻酸根體積讀數(shù)偏大，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏大，硝酸根消耗亞鐵離子偏小，滴定結(jié)果偏低；B選項，錐形瓶洗凈后還存留少量的水，測定結(jié)果不變；C選項，滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏小，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏大，滴定結(jié)果偏高；D選項，F(xiàn)eSO4標準溶液部分變質(zhì)；測定重鉻酸根體積偏小，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏大，測定結(jié)果偏高。

II．(1)圖根據(jù)電離平衡常數(shù)可知；同濃度HCN的pH電離程度小，pH大，因此曲線a是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

(2)點③是醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)呈中性；根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得出離子濃度的從大到小的順序。

(3)點①溶質(zhì)為NaCN、HCN且濃度相等，點②溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa且濃度相等；點①；點②的溶質(zhì)的濃度都相同，根據(jù)物料守恒得變形得出結(jié)論。

(4)從點②到點④過程中；溶液中抑制再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酸對水的電離程度逐漸減小，故水的電離程度逐漸增大。

【詳解】

I(1)NO2被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋，故答案為：2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋。

(2)加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外；還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶。

(3)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1mol6molc2mol·L－1×v2×10-3Lxmol

x=6c2v2×10-3mol

硫酸亞鐵的物質(zhì)的量n(FeSO4)=c1mol·L－1×v1×10-3L=c1v1×10-3mol

硝酸根氧化硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(FeSO4)=c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=(c1v1-6c2v2)×10-3mol

3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

3mol1mol

(c1v1-6c2v2)×10-3molymol

因此VL該氣體NO2的物質(zhì)的量氣樣中NO2的質(zhì)量為=則氣樣中NO2的含量故答案為：

(4)A選項；滴定管未用標準液潤洗，消耗得標液體積增大，重鉻酸根體積讀數(shù)偏大，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏大，硝酸根消耗亞鐵離子偏小，滴定結(jié)果偏低；

B選項；錐形瓶洗凈后還存留少量的水，測定結(jié)果不變；

C選項；滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)偏小，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏大，滴定結(jié)果偏高；

D選項，F(xiàn)eSO4標準溶液部分變質(zhì)；測定重鉻酸根體積偏小，重鉻酸根消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏大，測定結(jié)果偏高；

故答案為CD。

II．(1)圖根據(jù)電離平衡常數(shù)可知；同濃度下，HCN的電離程度小，pH大，因此曲線a是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大。

(2)點③是醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)呈中性，根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得出離子濃度的從大到小的順序：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)。

(3)點①溶質(zhì)為NaCN、HCN且濃度相等，點②溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa且濃度相等，點①、點②的溶質(zhì)的濃度都相同，根據(jù)物料守恒得變形得出：c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；故答案為：=。

(4)從點②到點④過程中，溶液中抑制再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，酸對水的電離程度逐漸減小，故水的電離程度逐漸增大，因此溶液中水的電離程度由大到小的順序是：④③②，故答案為：④③②。【解析】2NO2＋H2O2=2NO3－＋2H＋100mL容量瓶CDaHCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②26、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號是M，其中能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道p軌道，有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形。（2）[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有離子鍵、配位鍵。（3）砷的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于相鄰元素，則三種元素的第一電離能從大到小的順序為Br＞As＞Se；硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心硒原子價態(tài)越高，導致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO3的酸性弱于H2SeO4。（4）B位于第2周期ⅢA族，形成的六方相氮化硼，每一個B與3個N原子相連，每1個N原子與3個B原子相連，為平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼，不含π鍵，只含σ鍵，層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導致其質(zhì)地軟；BH4?中B原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，立體結(jié)構(gòu)為正四面體。（5）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學式為SiC。②晶胞中含有的原子個數(shù)均是4個，已知晶胞的密度是ρg·cm?3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則解得a==pm。【解析】M3啞鈴離子鍵、配位鍵Br＞As＞Se弱于硒的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心硒原子價態(tài)越高，導致Se—O—H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+不含層間作用力小，導致其質(zhì)地軟正四面體SiC五、實驗題(共2題，共12分)27、略

【分析】【分析】

A裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮氣，B裝置干燥氮氣，C裝置中的是反應(yīng)物，氮氣將吹入反應(yīng)裝置D中；E裝置進行尾氣吸收。

【詳解】

（1）氮氣的作用是排出空氣、吹出蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出蒸汽；吹出產(chǎn)物及尾氣；

（2）由信息①可知裝置D中必須保持無水環(huán)境，故裝置B的作用是干燥氮氣；裝置C中熱水的作用是使汽化，提供反應(yīng)所需的反應(yīng)物；裝置E中冷水的作