初中化學(xué)中考中常用的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)非常詳細(xì)

一、元素及其化合物

（一）水

L水、蒸儲(chǔ)水是純凈物、化合物與氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水

與鹽水屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）與

生活污水的任意排放，

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）通電

①水通電（正極。2負(fù)極H2,體積比1：2）2H2O==2H2t+O2

t

②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算:氮?dú)?8%,氧氣21%,稀有氣體0.942

0.03%

5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧

化氮、一氧化碳

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固

體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分

離。

（三）氧氣的性質(zhì)與用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧

淡藍(lán)色。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、

煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧

化劑。

⑴木炭在氧氣中燃燒（02可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2=

2

現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

點(diǎn)燃

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+02=2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放

出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2-2P205

現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

（4席在空氣（或氧氣）中燃燒2+02=2

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體點(diǎn)燃

（5激絲在氧氣中燃燒3+202=304

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔

化物使瓶底炸裂

出燃

⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+02=2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。

向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）2（）23-2+H2O+2t

（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變

渾濁）

（四）氧氣的制法：

10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化,

不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

①加熱高鎰酸鉀24-K24+2+02t

MnO2

②加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物23k2+302f

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管?/p>

冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有

氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)?/p>

開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去

導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成

氧氣的反應(yīng)：通電

③水通電（正極02負(fù)極H2，體積比1⑵2H2O=2H2t+02

t

④加熱氧化汞2=2+02t

（五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)與用途

11.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（2）化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+02型2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+-+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退。即

開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空

氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受

熱被氧化成）

（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒與稀硫酸,

①$辛粒與稀硫酸反應(yīng)+H24=4+H2t②鐵與稀硫酸反應(yīng)+H24=4

+H2t

③鎂與稀硫酸反應(yīng)+H24=4+H2t④鋁與稀硫酸反應(yīng)2+3H24=

2（4）3+3H2t

⑤鋅粒與鹽酸反應(yīng)+2=2+H2t⑥鐵與鹽酸反應(yīng)+2=2+H2t

⑦^與鹽酸反應(yīng)+2=2+H2t麟目與鹽酸反應(yīng)2+6=23+3H2t

（六）鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性與展

性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有02時(shí)）易生銹，鐵銹是混合

物，主要成分是氧化鐵203

防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或

烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色

固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸與排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后

溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：+4

=+4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)：+H24=4+H2t鐵跟鹽酸反應(yīng)：+2=2

+H2t

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子

3+亞鐵離子2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵203氧化亞鐵四氧化三鐵304

14.生鐵與鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳

量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合

物。（純凈物不是合金）

（七）單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石與石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不

同、化學(xué)性質(zhì)相同。

它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2-2現(xiàn)象：發(fā)出白光，

放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O2-2

②還原性：

木炭高溫下還原氧化銅C+2-2+2t

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁

的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管

口冷凝成水滴而倒流，

使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄

滅酒精燈（防止石灰

水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2203-4+32t

（氫氣跟CO2不反應(yīng)）

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+2-2C

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2+029分

碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變

為固體“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷與人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸2+H20=H23

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽與水：（用澄清的石灰水鑒定CO?）

二氧化碳通入澄清的石灰水2+（）2=3l+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：2+2=23+H2O（無明顯現(xiàn)象）

③通常情況下，2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于

水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2+02匚22

②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）+=+2

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁

的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反

應(yīng)的燃

燒轉(zhuǎn)變成無污染的2△

一氧化碳還原氧化鐵3+203=2+32

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的

輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金

屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)與用途

21.碳酸鈣主要以石灰石與大理石存在，大理石與石灰石主要成分是

3o大理石與石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（）與二氧

化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：

①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

3+2=2+H2O+2t（實(shí)驗(yàn)室制取2的反應(yīng)）

3+23=（3）2+H2O+2t3

/\

高溫

②高溫分解：3-+2t

+H2O=（）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）一加^0

2

（十一）有機(jī)物

23.甲烷4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機(jī)物。難

溶于水，

密度比空氣的小點(diǎn)燃

有可燃性4+2。2=2+2比0現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意

比互溶

酒精燃燒C2H5OH+3O2螃2co2+3H2。

甲醇（3）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死

亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、

氫元素，稱為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是4）,三種最重要

的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸堿鹽氧化物

第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系歹卜系歹仁系歹后

IO2IO2

金睇做非蝸氧做

堿躥悌I酸躥化

；H2O鹽|H2O

堿酸

堿的通性酸的通性

①^色石蕊園夜遇蹴藍(lán)色,紅色,

無色酚酸試液遇蹴紅色無色酚酰試液遇酸極色

aM^m^R+^^+凡▲

注意：海齦硝酸跟^屬反

^氣，

②酸性氧化0鹽+水③?+堿性氧化防＞鹽+水

娥+酸■流+水（紳與反鏟）④B+晦卷+水（紳與反鏟）

詢+4另一種堿+另一種鹽⑤酸+4另一種酸+另一種鹽

堿的通性的①②?項(xiàng)的碗頸是可溶于水如鹽+H?O+J

鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必克［是可溶于水）

⑴金屬+鹽-金屬+鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）

⑵酸+鹽一酸+鹽

碳酸鹽+酸-鹽+4。+2T

⑶鹽1+堿L鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽與堿都必須是可溶于水

⑷鹽1+鹽2f鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合

復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟

水不反應(yīng)

2O+H20=2+H20=()2

K2O+H20=2+H20=()2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成

同價(jià)的含氧酸。

2+H2O=H232+H2O=H233+H2O=H24

27.鹽酸與硫酸用途：硫酸與鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的

工業(yè)原料

鹽酸(氫氯酸，氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)

出

硫酸(H24)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地

注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃

硫酸里。

酸鹽酸硫酸

物理性質(zhì)揮發(fā)性在空氣中產(chǎn)生白濃硫酸有吸水性

霧

化證明①石蕊石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色

是酸試液無色酚酥遇鹽酸：不變色無色酚欲遇硫酸：不變色

的方②跟金+222t2442t

學(xué)

法屬反應(yīng)222t2442t

跟金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

屬氧2O3+623+3H2O2。3+3H24=2(4)3+3H2O

化物氧化銅固體溶解，溶液由無色變固體溶解，溶液由無色變

性

反應(yīng)藍(lán)色藍(lán)色

跟堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色

質(zhì)

反應(yīng)化鐵

的方氫氧固體溶解，溶液由無色變固體溶解，溶液由無色變

程式化銅藍(lán)色藍(lán)色

現(xiàn)象

跟碳碳酸鈉

酸鹽碳酸鈣

反應(yīng)

檢驗(yàn)方法"：加硝酸銀溶液，再加42~：

-2

、4硝酸

現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀有不溶于硝酸的白色沉淀

生成生成

方程式

此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除3巴對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）與硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋼的

化合物氯化鋼（硝酸鋼或氫氧化鋼），有白色沉淀生成的是硫酸（硫

酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸

不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H34

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）

物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮

解

氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱

量。

會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、

氯化氫，

可干燥H2、。2、N2、、34等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（的化學(xué)性質(zhì)跟相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

2+2232。2+2232。2+2242。

②硫酸與硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中與反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氟化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象與方程式：

現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：62（4）3=324+2（）3；

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象與方程式：

現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：242402；

C.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀

生成

方程式:2424（）2I

31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)

制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建

筑業(yè)的三合土

氫氧化鈉與氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀

反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

2+023（2。23+023I+2

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：3-f02f3

32.常見的鹽

a.氯化鈉（食鹽的主要成分）+3=3+1

粗鹽提純的步驟：1,溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、

b.碳酸鈉（俗名：純堿，23類別：鹽，正鹽不是堿）

①碳酸鈉+酸f鹽+H2。+2t例：23+23=23+H2O+2

t

②23+23=23+23（③2+23=2+3I

④2+23=2+3]⑤（）2+23=2+31

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)磯、膽磯）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變

藍(lán)色

4-5H2-4+5H2O4+5H24-5H2O

②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：4+2=021+24

③置換反應(yīng)+4=4++4=4+

二、基與基本理論

（一）物質(zhì)的變化與性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生

成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化與物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理

變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、

液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,

而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)

生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、

可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子

數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)y"

物r混合性L單勺非金屬單質(zhì)

酸性氧化物I|工

物質(zhì)種類稀有起體氧化物堿性氧化物r

質(zhì)純凈物元素種類無機(jī)物酸其他副物

化合物堿

有機(jī)物鹽

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、

澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、

石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣與臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷與白磷混合也是混合

物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是

純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯（4-5H2O）

都是純凈物

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,

是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、

氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除、2與含碳酸根化合

物外）

無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及、2與含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物。2,2,3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

2+H2H232+H2H233+H2H24

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽與水的氧化物。202O3

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，K2O2O溶于水立

即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

202202222KQQ2

C.注意：與H2。既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧

化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值

小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是

“H”，酸由氫與酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酥試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=n

H++酸根離子n-

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（、3）、

二元酸（H24、H2S、H23）與三元酸（H34）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：

含氧酸（H243,H34名稱為：某酸）

無氧酸（,H2s名稱為：氫某酸）

鑒定酸（鑒定H+）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶

液；

②加活潑金屬、、等有氫氣放出

10.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由

金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成

溶堿有五種：鉀鈣鈉鋼氨（（）2（）2，氨水）它們的溶液無色。

有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（（）3I）、藍(lán)色的

氫氧化銅（（）2I）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最

后面是

可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無

色酚獻(xiàn)試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液（鑒定一）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加

無色酚配試液變紅色是堿.

方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是

堿。

11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物。第一種分類方

法：

a.正鹽（酸堿完全中與的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），

例如、2s3

無氧酸正鹽叫“某化某”22

含氧酸鹽叫“某酸某”3423

b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

3、（3）2>24

常見的酸式鹽的酸根有：HCO3一、HSO4一、H2P

O4->HPO42-

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有）：Cu2（OH）2CO3

第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、

含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵

離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚欲）與PH值：

酸溶液的PH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)值越小,

酸性越弱值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽與鹽酸鹽溶液不能使指

示劑變色，PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值

大于7。堿性越強(qiáng)值越大，堿性越弱越小

13.酸堿鹽溶解性口訣：

鉀鈉硝鉉溶溶堿有五種鋼鉀鈣鈉氨

不溶氯化物不溶硫酸鹽4碳酸鹽只溶鉀鈉錢

口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉與氨水,

其他堿不溶于水

含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；

含42一的化合物只有4不溶于水，其他都溶于水

含32一的物質(zhì)只有含4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中與4不溶于稀硝酸，（）3是紅褐色沉淀，（）2是藍(lán)色沉淀

其他沉淀是白色（包括（）2）有以下常見的沉淀：（）2（）33323

推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有或

4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有或4；若講

沉淀部分溶解，則沉淀中一定有或4中的一種，且還有另一種可溶于

稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素與化學(xué)式

15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單

質(zhì)

但HNO等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2N2O22

②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧硅鋁鐵。鋁是地殼中

含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的“語法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣

體講由某原子直接構(gòu)成）

例：水由氫元素與氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫

原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由

二個(gè)氫元素與一個(gè)氧元素組成”

④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電

荷數(shù)：

⑴出與⑵、%與⑶。2、S與S2-⑷一與F-

元素、分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素組成物質(zhì)

八-------7r

宏觀概念，只講種類，木講個(gè)數(shù)

同類原子總稱/構(gòu)成構(gòu)成

構(gòu)5成4微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

扁手分子

16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，

既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)與稀有氣體由原子直

接構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中

既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，

例：1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的

最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子與帶正電的原子核構(gòu)成，原子

核由帶正電的質(zhì)子

與不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)

注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子;

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子與原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子原子，原子不

能再分。

物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生

變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，

分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目與

原子的質(zhì)量都不變。

19.原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以

整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見的原子團(tuán)：42-32-3—4—42—3—4334+

碳酸氫根（3一）硫酸氫根（屋）磷酸氫根（42）磷酸二氫根（H2。

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含

原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)

反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

20.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫禽子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)

電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)土帶電量

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的

化合價(jià)

+2+3+2+

陽離子+2+3+、HA

陰離子:O2—、-S2?、42-32-3_4_43_42-3-

21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量山低到高從里往外排，第一

層最多容納2個(gè)電子，

第二、三層最多容納8個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從1?18的元

素符號(hào)與名稱：

氫氨鋰鍍硼碳氮氧氟敏鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

22.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電

子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是

金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?,成為陰離

子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子

數(shù)）

最外層電子數(shù)小于4時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，最外層電子數(shù)一8=元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫法：①單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的

元素符號(hào)，

下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：

氫氣H2氧氣。2氮?dú)釴2氯氣2氟氣F2澳（2）碘（12）臭氧

O3

②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡化合價(jià),

交叉）

3、有機(jī)物如4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同

的化合價(jià)

硝酸核（43）中氮元素的化合價(jià)分別為前N-3價(jià)，后N+5價(jià)。

24.元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的

原子化合的性質(zhì)。

標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素0—2價(jià)的氧元素H2O水中氫元素化合價(jià)是+1

價(jià)

背誦化合價(jià)口訣：

+1價(jià)鉀鈉銀錠氫，+2價(jià)領(lǐng)鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，

氟、氯、澳、碘一1價(jià)氧硫一2要記清

氫氧根、硝酸根（、3）-1價(jià)，硫酸根、碳酸根（4、3）-2價(jià),

化合物各元素化合價(jià)代數(shù)與為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

注：錢是4原子團(tuán)；+2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；+1價(jià)的銅叫“亞銅”

無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。3?一原子團(tuán)叫“亞硫

酸根”

無氧時(shí)為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，

其他原子的

質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原

子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量=X12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）

相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

26.化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：A+B+...=C兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

反應(yīng)

②分解反應(yīng)：A=B+C+…一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)

的反應(yīng)

③置換反應(yīng):一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合

物的反應(yīng)

A+BC=AC+B溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K（H）

（按順序背誦）鋼鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀粕金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)榍葑?，反?yīng)速率

越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里

的氫，跟酸不反應(yīng)；

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出

來。排在后面的金屬跟

排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是

變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)

量/化合價(jià)由小到大排列：

(9)(12)(20)(23)(28)(32.5)K(39)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反

應(yīng)，

復(fù)分解反應(yīng)前后各元素與原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。

有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物

質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成

中與反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽與水的反應(yīng)。中與反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27.我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng))，不是

一種基本反應(yīng)類型。

緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、

食物腐敗

燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低，易自燃,

要放在水中密封保存。

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)

類型）

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、、C等，具

有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量與化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化鎰只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可

能不是催化劑

30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

質(zhì)量總與，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總與。（在一切化學(xué)反應(yīng)

中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目與原子的質(zhì)量

都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟：化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條

件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)

式；

二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須

相等

（四）溶液、溶解度

31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定

的混合物。

溶液由溶質(zhì)與溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反

應(yīng)）

32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但

沒有溶解的物質(zhì)

不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。

例：2（TC時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不

是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指

明溶劑的溶液其溶劑是水。

34.飽與溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某

種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽與溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽

與溶液）

35.不飽與溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解

某種溶質(zhì)的溶液叫做

這種溶質(zhì)的不飽與溶液。注意：飽與溶液不一定是濃溶液，不飽與

溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽與溶液比不飽與溶液的濃度大

36.飽與溶液與不飽與溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽與溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽與溶液變?yōu)?/p>

不飽與溶液；

向不飽與溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽與溶液變

為飽與溶。

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽與溶液飽與溶液

<------------------------

①加溶劑②升高溶液溫度

37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到

飽與狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度100克溶劑達(dá)到飽與狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量）

38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但的溶解度受溫度影響很

小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)

的增大而增大。

39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系:

溶解性易可溶微溶難溶（或不

溶溶）

20℃的溶解度>11?0.01?<0.01

（克）0101

常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、4、、3等碳酸

40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每

一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的

物質(zhì)而分開

41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，

如）

從鹽水中得固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽與溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如

硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀與氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42.溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固

體酸堿鹽不導(dǎo)電）

43.電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。

注意①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的

正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電

性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值

②原子團(tuán)不能拆散

y+xy+

AxBy=xA+yBAx（ROn）y=xA+yROn

x-

三、化學(xué)符號(hào)及含義

L若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì)22個(gè)鈣原子

2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字(單個(gè)的元素符號(hào)除外)

①2H2。2個(gè)水分子②2N22個(gè)氮分子③2n個(gè)二氧化硫分子

3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字(離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷

的數(shù)值等于它的化合價(jià))

①2s2-2個(gè)硫離子②22+2個(gè)鈣離子③242-2個(gè)硫酸根離子

④一n個(gè)氫氧根離子⑤23+2個(gè)鐵離子⑥32+3個(gè)亞鐵離子

4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

+2-2+1

Ca+2價(jià)的鈣元素。一2價(jià)的氧元素H2O水中氫元素的化合價(jià)

+1價(jià)

5.“2”的含義

22+前2：表示2個(gè)鈣離子，后2：每個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷

2H2O前2：表示2個(gè)水分子后2:每個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子

+2

氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

I,指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxBy

A元素：B元素=人原子個(gè)數(shù)(x)XA的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y)X

B的相對(duì)原子質(zhì)量

某元素原子個(gè)數(shù)X相對(duì)原子質(zhì)量

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=

實(shí)際測(cè)得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100（y

根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)°

（純度、百分含量）

5.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量義元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.個(gè)數(shù)關(guān)系與質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

個(gè)數(shù)關(guān)系n個(gè)A粒子?m個(gè)B粒子

質(zhì)量比nXA的相對(duì)分子質(zhì)量：mXB的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算

注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1.基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

2.以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽與溶液里：

③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100克+

溶解度）

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%=X100%

在一定溫度下的飽與溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0的關(guān)系

4.加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

=（濃溶液質(zhì)量+m）X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色

黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化鎰、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色

黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色

藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高鎰酸鉀：紫黑色固體

淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵與它們的溶液

綠色：堿式碳酸銅(俗名：銅綠)

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件(是否要加

熱)

反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝

置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸

銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體與液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如。2H24等。

排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如2,

02,

向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如

H2,4,3

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸?/p>

冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始

有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因

為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤

去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而

倒流，使試管破裂）；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石

灰水倒吸入試管，

導(dǎo)致熱的試管破裂。）

4.向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木

條復(fù)燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧

氣。

6.檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變

渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即

開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空

氣混合受熱發(fā)生爆炸）；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受

熱被氧化成）

8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、

甲烷與等）前，

都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆

炸。

9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指撼

住管口移近火焰，若

聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體

已純。

用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管

內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng)

瓶內(nèi)氣體。

10.干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的

物質(zhì)。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧

化鈣）、堿石灰。

注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

氫氧化鈉、生石灰與堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等

酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3),能干燥其他氣體。

氧氣的干燥與除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣與酸霧，可選

用堿石灰、氫氧化鈉

把水與酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥與除

雜質(zhì)裝置：

除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有

其他物質(zhì)的前面。

氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出大頭進(jìn)小頭出

八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)

按最少量取用：

液體取(1?2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回

原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鏡子夾取，塊狀藥品或密度大的

金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)

手心，瓶口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶寒，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超

過容積的1/3,試管與桌面成45。角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊

石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體與液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)

另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰與焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用

外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀

器：水槽、量筒、集氣瓶

8,量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體

的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。

祛碼要用鑲子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒

杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿

液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊

貼容器外壁，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12.過濾：分離沒溶于液體的固體與液體的混合物的操作。要點(diǎn)

是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗

的邊緣，

漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠

引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒

杯。

13.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、

量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、

托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽

的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，

立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣

物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗

的時(shí)候要眨眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，

可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過

的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管與橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小

心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng),

塞進(jìn)容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容

器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造

成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的

蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。

19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使

燃著的木條燒得更旺

有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既

有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅

是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥

的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣與甲烷，無水生成的是一氧

化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是

甲烷與一氧化碳

②酸（鑒定H+）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬、、等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定一）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酬試

液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有