2025高考新題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（9月）

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025高考新題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（9月）一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?崇川區(qū)月考）N2H4可由反應(yīng)NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．NH3為非極性分子 C．N2H4中N元素的化合價(jià)為+2 D．H2O為共價(jià)晶體2．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．的空間結(jié)構(gòu)模型： B．乙醇的紅外光譜： C．NaCl溶液中的水合離子： D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H43．（2024春?滕州市期中）冠醚可以識(shí)別堿金屬離子，如18﹣冠﹣6可以識(shí)別K+，形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知一些冠醚的尺寸如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）冠醚15﹣冠﹣518﹣冠﹣621﹣冠﹣7冠醚空腔直徑d/pm170～220260～320340～430A．該結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面 B．該過(guò)程體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特性 C．該結(jié)構(gòu)中C和O原子的雜化軌道類型完全相同 D．15﹣冠﹣5可以識(shí)別直徑為0.204nm的Na+4．（2024?青島開(kāi)學(xué)）黃鳴龍反應(yīng)是我國(guó)化學(xué)家對(duì)傳統(tǒng)的醛酮與純肼反應(yīng)方法的創(chuàng)造性改進(jìn)，過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可使用質(zhì)譜儀測(cè)定產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量 B．反應(yīng)中碳原子雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2 C．傳統(tǒng)方法中的純肼難以通過(guò)蒸餾法獲得與分子間氫鍵有關(guān) D．發(fā)生黃鳴龍反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為5．（2023秋?無(wú)錫期末）電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO的部分機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行 B．該催化過(guò)程CO2發(fā)生了氧化反應(yīng) C．甲、乙中的C原子的雜化類型不同 D．催化劑原子吸附CO2中帶負(fù)電的部分6．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無(wú)色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O?H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣?。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4 B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出I27．（2024?香坊區(qū)校級(jí)四模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．第一電離能：B＞Be B．硼酸的電子式： C．SO3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子：C608．（2024?安徽模擬）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異解釋A鍵角：NH3（107°）＞PH3（93°）電負(fù)性：N＞PB沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵CpKa：CF3COOH＜CCl3COOH極性：﹣CF3＞﹣CCl3D熔點(diǎn)：AlF3（1040℃）＞AlCl3（178℃升華）晶體類型不同A．A B．B C．C D．D9．（2024?青島模擬）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與[TiO（C2O4）2]2﹣的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6 B．[TiO（C2O4）2]2﹣中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵 C．[TiO（C2O4）2]2﹣中Ti的雜化方式為sp3 D．1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有5mol10．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）吡啶）是類似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）A．MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體 B．EPy中所有原子共平面 C．吡啶中的C、N原子的雜化類型相同 D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)11．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）氨氣和BF3能發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+BF3→NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角：NH3＞BF3 B．反應(yīng)前后B原子雜化軌道類型不同 C．NH3BF3為離子化合物 D．NH3BF3可與水形成氫鍵，表示為O—H???N12．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）下列敘述正確的是（）A．S2與的中心原子均采取sp3雜化 B．NCl3分子和BCl3分子均為平面三角形結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．HClO2、HClO3、HClO4三種酸中心原子雜化方式相同，且酸性依次遞減13．（2024?市中區(qū)校級(jí)二模）電還原處理含廢水生成NH3過(guò)程中，酞菁鐵可吸附，促進(jìn)在陰極得電子，屬于陰極催化劑，酞菁鐵結(jié)構(gòu)如圖，測(cè)得該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，據(jù)此分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該結(jié)構(gòu)中Fe為+3價(jià) B．中心離子與配位原子形成四面體結(jié)構(gòu) C．中心離子可能通過(guò)配位鍵與結(jié)合，吸附，并通過(guò)該結(jié)構(gòu)促進(jìn)陰極電子轉(zhuǎn)移電子 D．酞菁鐵中氮原子雜化方式均為sp214．（2024春?天津期末）在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．微粒半徑：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一電離能：He＜Ne＜Ar C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2 D．共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C15．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）偶氮苯（）用于制備聯(lián)苯染料和橡膠促進(jìn)劑，制備反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）A．熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：O＞N＞C C．鍵角：H2Se＞H2S＞H2O D．分子中C和N原子均是sp2雜化16．（2024春?商丘期末）有3種烴的碳骨架如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)為2﹣甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式 C．b、c的化學(xué)式均為C4H10 D．一定條件下，a、b、c均能發(fā)生取代反應(yīng).17．（2023秋?常州期末）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)N原子的軌道表示式為 B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．中N原子雜化類型為sp2 D．H2O的空間填充模型為18．（2024秋?大慶月考）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃是自然界中常見(jiàn)礦物質(zhì)，主要成分的化學(xué)式是As2S3，其結(jié)構(gòu)如圖所示。古人書寫錯(cuò)誤時(shí)常用雌黃進(jìn)行涂改。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．雌黃屬于分子晶體，硬度較小 B．As2S3結(jié)構(gòu)中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．1molAs2S3被O2氧化為As2O3和SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移18mol電子 D．As元素與N元素同主族，氣態(tài)氫化物的鍵角：AsH3＜NH319．（2024秋?大慶月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．Na2O2的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O C．的空間構(gòu)型：平面三角形 D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s220．（2024秋?武漢月考）下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B.SiO2的熔點(diǎn)高于CO2的熔點(diǎn)Si—O的鍵能更大C.船式C6H12比椅式C6H12穩(wěn)定船式C6H12結(jié)構(gòu)更對(duì)稱D.斷開(kāi)CH4中的4個(gè)C—H所需能量相等CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形A．A B．B C．C D．D21．（2024秋?羅湖區(qū)月考）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素不匹配的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A在CCl4中的溶解度：I2＞ICl分子極性B熔點(diǎn)：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃）晶體類型C沸點(diǎn)：對(duì)氨基苯甲醛＞鄰氨基苯甲醛氫鍵類型D電離常數(shù)K?：F3CCOOH＞Cl3CCOOH范德華力A．A B．B C．C D．D22．（2024?江西）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說(shuō)法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N＞HC≡CH23．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）氟化物NaFOF2NF3熔點(diǎn)/℃993x﹣223.8m沸點(diǎn)/℃1695y﹣144.8nA．OF2的VSEPR模型為四面體形 B．NF3比NH3易與Cu2+形成配離子 C．x＜993、y＜1695、m＞﹣223.8、n＞﹣144.8 D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵24．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C（NH2）3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該晶體中存在N﹣H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜O C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B＜C＜O D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同25．（2024?李滄區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．SO3的VSEPR模型： B．H2O2的球棍模型為： C．氫鍵X—H…Y中，X、H、Y都在同一直線上 D．HCl中σ鍵形成過(guò)程：

2025高考新題速遞之分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（9月）參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?崇川區(qū)月考）N2H4可由反應(yīng)NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O制得。下列說(shuō)法正確的是（）A．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵 B．NH3為非極性分子 C．N2H4中N元素的化合價(jià)為+2 D．H2O為共價(jià)晶體【答案】A【分析】A．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵；B．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；C．N2H4中H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則N元素的化合價(jià)為﹣2；D．H2O為分子晶體?！窘獯稹拷猓篈．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．NH3為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯(cuò)誤；C．N2H4中H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則N元素的化合價(jià)為﹣2，故C錯(cuò)誤；D．H2O為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)鍵及晶體類型，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。2．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．的空間結(jié)構(gòu)模型： B．乙醇的紅外光譜： C．NaCl溶液中的水合離子： D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4【答案】A【分析】A．中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)；B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，圖為核磁共振氫譜，乙醇分子中的等效氫原子有3種，則核磁共振氫譜有三組吸收峰；C．NaCl溶液中的水合鈉離子和水合氯離子；D．實(shí)驗(yàn)式分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式?！窘獯稹拷猓篈．中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，故A正確；B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氫原子有3種，則核磁共振氫譜有三組吸收峰，且氫原子的比值為3：2：1，則核磁共振氫譜吸收峰的峰面積比值為3：2：1，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液中的水合鈉離子和水合氯離子：，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)式分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。3．（2024春?滕州市期中）冠醚可以識(shí)別堿金屬離子，如18﹣冠﹣6可以識(shí)別K+，形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知一些冠醚的尺寸如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）冠醚15﹣冠﹣518﹣冠﹣621﹣冠﹣7冠醚空腔直徑d/pm170～220260～320340～430A．該結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面 B．該過(guò)程體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特性 C．該結(jié)構(gòu)中C和O原子的雜化軌道類型完全相同 D．15﹣冠﹣5可以識(shí)別直徑為0.204nm的Na+【答案】A【分析】A．飽和碳原子具有甲烷分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中5個(gè)原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，不能共平面；B．超分子具有“分子識(shí)別”的特性；C．該結(jié)構(gòu)中C和O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體；D．Na+的直徑為0.204nm＝204pm，在15﹣冠﹣5空腔直徑范圍內(nèi)?！窘獯稹拷猓篈．飽和碳原子具有甲烷分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，5個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)飽和C原子，所以該結(jié)構(gòu)中所有原子一定不共平面，故A錯(cuò)誤；B．18﹣冠﹣6可以識(shí)別K+，不能識(shí)別其他堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性，故B正確；C．該結(jié)構(gòu)中C和O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體，C和O原子的雜化軌道類型均為sp3，故C正確；D．Na+的直徑為0.204nm＝204pm，15﹣冠﹣5空腔直徑為170～220pm，則15﹣冠﹣5可以識(shí)別Na+，故A正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子雜化類型判斷、超分子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)側(cè)重考查分析判斷能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確原子雜化類型判斷方法、超分子的性質(zhì)、共面問(wèn)題判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2024?青島開(kāi)學(xué)）黃鳴龍反應(yīng)是我國(guó)化學(xué)家對(duì)傳統(tǒng)的醛酮與純肼反應(yīng)方法的創(chuàng)造性改進(jìn)，過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．可使用質(zhì)譜儀測(cè)定產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量 B．反應(yīng)中碳原子雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2 C．傳統(tǒng)方法中的純肼難以通過(guò)蒸餾法獲得與分子間氫鍵有關(guān) D．發(fā)生黃鳴龍反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為【答案】B【分析】A．質(zhì)譜法可以測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量；B．雙鍵C原子為sp2雜化，飽和C原子為sp3雜化；C．肼與水之間可以形成分子間氫鍵；D．發(fā)生黃鳴龍反應(yīng)羰基被還原為亞甲基?！窘獯稹拷猓篈．質(zhì)譜法可以測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中碳原子雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，故B錯(cuò)誤；C．純肼中含有15%的水，純肼與水之間可以形成分子間氫鍵，傳統(tǒng)方法中的純肼很難通過(guò)蒸餾法獲得，故C正確；D．根據(jù)題給信息可知，發(fā)生黃鳴龍反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物為，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)信息的理解與應(yīng)用，同時(shí)考查雜化、氫鍵等知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。5．（2023秋?無(wú)錫期末）電催化是利用催化劑電極進(jìn)行電解以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)變的前沿方法。使用單原子催化劑電催化將CO2轉(zhuǎn)化為CO的部分機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該催化過(guò)程在電解池的陽(yáng)極進(jìn)行 B．該催化過(guò)程CO2發(fā)生了氧化反應(yīng) C．甲、乙中的C原子的雜化類型不同 D．催化劑原子吸附CO2中帶負(fù)電的部分【答案】C【分析】A．CO2轉(zhuǎn)化為CO發(fā)生還原反應(yīng)；B．元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，而元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；C．甲、乙中碳原子連接的2個(gè)氧原子空間排布發(fā)生變化；D．由圖可知，催化劑原子吸附CO2中碳原子。【解答】解：A．CO2轉(zhuǎn)化為CO發(fā)生還原反應(yīng)，該催化過(guò)程在電解池的陰極進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．CO2→CO的過(guò)程中，碳元素化合價(jià)降低了，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲、乙中碳原子連接的2個(gè)氧原子空間排布發(fā)生變化，則甲、乙中的C原子的雜化類型不同，故C正確；D．由圖可知，催化劑原子吸附CO2中碳原子，即催化劑原子吸附CO2中帶正電部分，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題以反應(yīng)歷程為載體，考查了電解工作原理、氧化還原反應(yīng)、雜化軌道等，試題培養(yǎng)了學(xué)生信息獲取能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。6．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）研究碘在不同溶劑中的溶解度。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管里放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，再加入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無(wú)色；③將②所得下層溶液全部取出，加入1mLKI溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色（顏色比溶液a深）。已知：i.I2+H2O?H++I﹣+HIO；ii.I2+I﹣?。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性I2更易溶于CCl4 B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2） D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，析出I2【答案】D【分析】A．相似相溶原理：極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色；C．加入碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?，使I2轉(zhuǎn)化為；D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣?的平衡正向移動(dòng)。【解答】解：A．相似相溶原理：極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，H2O是極性溶劑，CCl4是非極性溶劑，非極性的I2更易溶于CCl4，故A正確；B．四氯化碳密度大于水且和水不互溶，碘易溶于四氯化碳而使溶液呈紫色，所以②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，故B正確；C．加入碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)I2+I﹣?，使I2轉(zhuǎn)化為，則溶液b中c（I2）＜溶液a中c（I2），故C正確；D．向①所得濁液中加入KI，使c（I﹣）增大，I2+I﹣?的平衡正向移動(dòng)，生成，不會(huì)析出碘，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查相似相溶原理、萃取等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確相似相溶原理內(nèi)涵、萃取原理內(nèi)涵、化學(xué)平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2024?香坊區(qū)校級(jí)四模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．第一電離能：B＞Be B．硼酸的電子式： C．SO3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形 D．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子：C60【答案】B【分析】A．Be的電子排布為1s22s2，B的電子排布為1s22s23p1，3p能級(jí)上的電子能量高于2s，更容易失去第一個(gè)電子，第一電離能??；B．硼酸的化學(xué)式為H3BO3，分子空間構(gòu)型為平面三角形，；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答；D．正負(fù)中心電荷重合的分子是非極性分子?！窘獯稹拷猓篈．Be的電子排布為1s22s2，B的電子排布為1s22s23p1，3p能級(jí)上的電子能量高于2s，更容易失去第一個(gè)電子，第一電離能小，則第一電離能：B＜Be，故A錯(cuò)誤；B．硼酸的化學(xué)式為H3BO3，分子空間構(gòu)型為平面三角形，電子式為，故B正確；C．SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，無(wú)孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)：平面三角形，C故錯(cuò)誤；D．C60的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，C60分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，C60是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，把握電子式、第一電離能、分子極性等化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。8．（2024?安徽模擬）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異對(duì)應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異解釋A鍵角：NH3（107°）＞PH3（93°）電負(fù)性：N＞PB沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵CpKa：CF3COOH＜CCl3COOH極性：﹣CF3＞﹣CCl3D熔點(diǎn)：AlF3（1040℃）＞AlCl3（178℃升華）晶體類型不同A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．中心原子雜化方式和孤電子對(duì)都相同時(shí)，成鍵電子對(duì)距中心原子越近，斥力越大，鍵角越大；B．形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高；C．吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，羥基中O﹣H鍵極性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；D．一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。【解答】解：A．NH3、PH3中中心原子雜化方式和孤電子對(duì)都相同，但電負(fù)性：N＞P，成鍵電子對(duì)距N原子更近，斥力更大，故NH3的鍵角更大，故A正確；B．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，故對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)更高，故B錯(cuò)誤；C．F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，﹣CF3的吸電子效應(yīng)比﹣CCl3強(qiáng)，使得CF3COOH中羥基中O﹣H鍵極性更強(qiáng)，H+更容易電離，酸性更強(qiáng)，Ka更大，pKa更小，故C正確；D．AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及鍵角、氫鍵、酸性強(qiáng)弱、晶體熔沸點(diǎn)的影響因素，需要學(xué)生注意基本知識(shí)的積累，題目難度不大。9．（2024?青島模擬）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與[TiO（C2O4）2]2﹣的結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6 B．[TiO（C2O4）2]2﹣中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵、配位鍵 C．[TiO（C2O4）2]2﹣中Ti的雜化方式為sp3 D．1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有5mol【答案】A【分析】A．由晶胞結(jié)構(gòu)圖，Ba位于晶胞體心，與其距離最近的是處于棱心的O且所有O到Ba的距離都相等，故Ba的配位數(shù)為12；B．[TiO（C2O4）2]2﹣是陰離子，與陽(yáng)離子Ba2+之間是離子鍵；C．中心原子Ti原子不是正四面體構(gòu)型；D．兩個(gè)草酸根和中心原子Ti分別形成兩個(gè)配位鍵，是螯合作用。【解答】解：A．Ba位于晶胞體心，與其距離最近的是處于棱心的O且所有O到Ba的距離都相等，故Ba的配位數(shù)為12，Ti處于晶胞頂點(diǎn)，位于O形成的正八面體空隙中，故Ti的配位數(shù)為6，故A正確；B．[TiO（C2O4）2]2﹣是陰離子，與陽(yáng)離子Ba2+之間是離子鍵，[TiO（C2O4）2]2﹣中沒(méi)有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．中心原子Ti原子連接5個(gè)原子，不是正四面體構(gòu)型，不是sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)草酸根和中心原子Ti分別形成兩個(gè)配位鍵，是螯合作用，故1mol[TiO（C2O4）2]2﹣通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有4mol，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查學(xué)生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。10．（2024春?西城區(qū)校級(jí)期中）吡啶）是類似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是（）A．MPy只有兩種芳香同分異構(gòu)體 B．EPy中所有原子共平面 C．吡啶中的C、N原子的雜化類型相同 D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)【答案】C【分析】A．MPy的芳香同分異構(gòu)體為：、、；B．EPy中飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；C．吡啶中C、N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3；D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．MPy有3種芳香同分異構(gòu)體為：，苯胺；，3﹣甲基吡啶；，4﹣甲基吡啶，故A錯(cuò)誤；B．EPy中連接環(huán)的碳原子和連接醇羥基的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．吡啶中C、N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3，C、N原子都采用sp2雜化，故C正確；D．反應(yīng)①的反應(yīng)類型，不是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的關(guān)系、原子雜化類型的判斷方法為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）氨氣和BF3能發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+BF3→NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是（）A．鍵角：NH3＞BF3 B．反應(yīng)前后B原子雜化軌道類型不同 C．NH3BF3為離子化合物 D．NH3BF3可與水形成氫鍵，表示為O—H???N【答案】B【分析】A．NH3是三角錐形分子，BF3是平面三角形分子；B．NH3BF3中N原子與B原子形成配位鍵N→B，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；C．NH3BF3中N原子與B原子形成配位鍵N→B，不含有離子鍵；D．NH3BF3分子中含有N—H鍵和N→B鍵，水分子含有電負(fù)性大的O原子，結(jié)合氫鍵表示方法分析判斷。【解答】解：A．NH3是三角錐形，BF3是平面三角形，則鍵角：NH3＜BF3，故A錯(cuò)誤；B．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3﹣1×3）＝3，B的雜化方式為sp2；NH3BF3中N原子與B原子形成配位鍵N→B，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，B的雜化方式為sp3，故B正確；C．NH3BF3中N原子與B原子形成配位鍵N→B，不含有離子鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．NH3BF3分子中含有N—H鍵，且N原子形成四面體結(jié)構(gòu)，水分子含有電負(fù)性大的O原子，則NH3BF3可與水形成的氫鍵為N—H…O，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握分子極性判斷、VSEPR模型的應(yīng)用、氫鍵及配位鍵形成條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考）下列敘述正確的是（）A．S2與的中心原子均采取sp3雜化 B．NCl3分子和BCl3分子均為平面三角形結(jié)構(gòu) C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子 D．HClO2、HClO3、HClO4三種酸中心原子雜化方式相同，且酸性依次遞減【答案】A【分析】A．S2可看作是中的1個(gè)O被S原子取代的產(chǎn)物，中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（6+2﹣2×4）＝4，VSEPR模型為正四面體；B．NCl3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣1×3）＝4，VSEPR模型為四面體；C．H2S是V形分子，CS2是直線形分子；D．HClO2、HClO3、HClO4分別寫成HO—ClO、HO—ClO2、HO—ClO3，非羥基氧數(shù)目越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)?！窘獯稹拷猓篈．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（6+2﹣2×4）＝4，VSEPR模型為正四面體，S原子的雜化方式為sp3，S2可看作是中的1個(gè)O被S原子取代的產(chǎn)物，所以S2與的中心S原子均采取sp3雜化，故A正確；B．BCl3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3﹣1×3）＝3，VSEPR模型和空間構(gòu)型均為平面三角形，但NCl3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5﹣1×3）＝4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．H2S是V形分子、S原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，為極性分子，但CS2是直線形分子、C原子無(wú)孤電子對(duì)、正負(fù)電性中心能重合、是非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HClO2、HClO3、HClO4分別寫成HO—ClO、HO—ClO2、HO—ClO3，中心Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采用sp3雜化，非羥基氧數(shù)目越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以HClO2、HClO3、HClO4三種酸的酸性依次遞增，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查簡(jiǎn)單分子或離子空間構(gòu)型及原子雜化方式判斷，側(cè)重分析判斷能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算及VSEPR模型的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意掌握含氧酸酸性強(qiáng)弱的判定方法，題目難度中等。13．（2024?市中區(qū)校級(jí)二模）電還原處理含廢水生成NH3過(guò)程中，酞菁鐵可吸附，促進(jìn)在陰極得電子，屬于陰極催化劑，酞菁鐵結(jié)構(gòu)如圖，測(cè)得該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，據(jù)此分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該結(jié)構(gòu)中Fe為+3價(jià) B．中心離子與配位原子形成四面體結(jié)構(gòu) C．中心離子可能通過(guò)配位鍵與結(jié)合，吸附，并通過(guò)該結(jié)構(gòu)促進(jìn)陰極電子轉(zhuǎn)移電子 D．酞菁鐵中氮原子雜化方式均為sp2【答案】A【分析】A．該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，價(jià)電子為2；B．中心離子與配位N原子形成四個(gè)配位鍵；C．電還原處理含廢水生成NH3過(guò)程中，酞菁鐵可吸附，促進(jìn)在陰極得電子，屬于陰極催化劑；D．酞菁鐵中氮原子均形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子?！窘獯稹拷猓篈．該結(jié)構(gòu)中Fe有兩個(gè)單電子，則Fe的價(jià)電子數(shù)為2，則Fe的化合價(jià)+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．中心離子與配位原子形成四個(gè)配位鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，形成四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C．酞菁鐵可吸附，促進(jìn)在陰極得電子，中心離子可能通過(guò)配位鍵與結(jié)合，吸附，并通過(guò)該結(jié)構(gòu)促進(jìn)陰極電子轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．酞菁鐵中氮原子均形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，雜化方式均為sp2，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子中原子雜化理論和分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。14．（2024春?天津期末）在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．微粒半徑：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+ B．第一電離能：He＜Ne＜Ar C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2 D．共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C【答案】D【分析】A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減小；C．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)分析；D．三鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵．【解答】解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，Li+具有1個(gè)電子層，半徑最小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A錯(cuò)誤；B．同一族元素從上到下，第一電離逐漸減小，則第一電離能：He＞Ne＞Ar，故B錯(cuò)誤；C．CH4為正四面體，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角為105°，CO2為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．三鍵的鍵能大于雙鍵的鍵能，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以共價(jià)鍵的鍵能：C﹣C＜C＝C＜C≡C，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及離子半徑、鍵能、鍵角、鍵長(zhǎng)的比較等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，注重高頻考點(diǎn)的考查，注意歸納規(guī)律性知識(shí)，題目難度不大。15．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）偶氮苯（）用于制備聯(lián)苯染料和橡膠促進(jìn)劑，制備反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）A．熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al B．基態(tài)原子第一電離能：O＞N＞C C．鍵角：H2Se＞H2S＞H2O D．分子中C和N原子均是sp2雜化【答案】D【分析】A．Na、Mg、Al均屬于金屬晶體，熔點(diǎn)與陽(yáng)離子半徑和電荷有關(guān)，陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，三者形成的離子電子層均為2、8結(jié)構(gòu)，但由于鋁離子原子序數(shù)最大，因此離子半徑最小，且鋁離子帶電荷數(shù)最多；B．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于第ⅡA、ⅤA族分別是全充滿和半充滿狀態(tài)，因此較為穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能更高；C．三者均為sp3雜化，但中心原子的電負(fù)性越大，共用電子對(duì)更偏向于中心原子，鍵角就會(huì)越大；D．分子中苯環(huán)上的C原子是sp2雜化，氮原子所連為雙鍵?！窘獯稹拷猓篈．Na、Mg、Al均屬于金屬晶體，陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，鋁離子半徑最小，且鋁離子帶電荷數(shù)最多，因此熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但由于第ⅡA、ⅤA族分別是全充滿和半充滿狀態(tài)，因此較為穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能更高，因此基態(tài)原子第一電離能：N＞O＞C，故B錯(cuò)誤；C．三者均為sp3雜化，但中心原子的電負(fù)性越大，共用電子對(duì)更偏向于中心原子，鍵角就會(huì)越大，對(duì)于中心原子O、S、Se電負(fù)性依次減小，因此鍵角：H2O＞H2S＞H2Se，故C錯(cuò)誤；D．分子中苯環(huán)上的C原子是sp2雜化，氮原子所連為雙鍵，因此N原子也是sp2雜化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。16．（2024春?商丘期末）有3種烴的碳骨架如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)為2﹣甲基丙烷 B．b分子中的碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式 C．b、c的化學(xué)式均為C4H10 D．一定條件下，a、b、c均能發(fā)生取代反應(yīng).【答案】C【分析】A．a(chǎn)為烷烴，主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基；B．b中1號(hào)和2號(hào)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3對(duì)，兩個(gè)甲基上的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4對(duì)；C．b和c的分子中均含4個(gè)碳原子、1個(gè)不飽和度；D．烷烴、環(huán)烷烴以及烯烴在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為烷烴，主鏈上有3個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為2﹣甲基丙烷，故A正確；B．b中1號(hào)和2號(hào)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3對(duì)，為sp2雜化，兩個(gè)甲基上的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4對(duì)，為sp3雜化，故B正確；C．b和c的分子中均含4個(gè)碳原子、1個(gè)不飽和度，化學(xué)式均為C4H8，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為烷烴、c為環(huán)烷烴、b為烯烴，三者在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了烷烴、烯烴以及環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是在一定條件下烯烴也能發(fā)生取代反應(yīng)。17．（2023秋?常州期末）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)N原子的軌道表示式為 B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為 C．中N原子雜化類型為sp2 D．H2O的空間填充模型為【答案】C【分析】A．N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；B．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外18個(gè)電子；C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷雜化方式；D．表示球棍模型?！窘獯稹拷猓篈．N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，基態(tài)N原子的軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．Cl﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外18個(gè)電子，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．中心原子N的價(jià)層電子對(duì)為3，故雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．表示水的球棍模型，不是空間填充模型，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子極性和常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。18．（2024秋?大慶月考）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃是自然界中常見(jiàn)礦物質(zhì)，主要成分的化學(xué)式是As2S3，其結(jié)構(gòu)如圖所示。古人書寫錯(cuò)誤時(shí)常用雌黃進(jìn)行涂改。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．雌黃屬于分子晶體，硬度較小 B．As2S3結(jié)構(gòu)中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．1molAs2S3被O2氧化為As2O3和SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移18mol電子 D．As元素與N元素同主族，氣態(tài)氫化物的鍵角：AsH3＜NH3【答案】B【分析】A．雌黃主要成分的化學(xué)式是As2S3，為分子晶體；B．結(jié)構(gòu)中成長(zhǎng)As—S鍵；C．As2S3被O2氧化為As2O3和SO2時(shí)，硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)三個(gè)到+4價(jià)；D．N的電負(fù)性強(qiáng)于As，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間排斥力更大?！窘獯稹拷猓篈．雌黃主要成分的化學(xué)式是As2S3，為分子晶體，硬度小，故A正確；B．As2S3結(jié)構(gòu)中含有極性鍵，不含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．1molAs2S3被O2氧化為As2O3和SO2時(shí)，硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)三個(gè)到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；D．N的電負(fù)性強(qiáng)于As，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而AsH3的鍵角小于NH3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵的形成與存在、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。19．（2024秋?大慶月考）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A．Na2O2的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O C．的空間構(gòu)型：平面三角形 D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2【答案】C【分析】A．Na2O2是離子化合物；B．次氯酸分子中氧原子和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝3；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子中半滿狀態(tài)穩(wěn)定。【解答】解：A．Na2O2是離子化合物，是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式：，故A錯(cuò)誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝3，空間構(gòu)型：平面三角形，故C正確；D．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用等著知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。20．（2024秋?武漢月考）下列敘述Ⅰ、Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA.原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子核外電子的能量是量子化的B.SiO2的熔點(diǎn)高于CO2的熔點(diǎn)Si—O的鍵能更大C.船式C6H12比椅式C6H12穩(wěn)定船式C6H12結(jié)構(gòu)更對(duì)稱D.斷開(kāi)CH4中的4個(gè)C—H所需能量相等CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的；B．SiO2和CO2是不同晶體，且共價(jià)鍵的作用大于分子間作用力；C．椅式結(jié)構(gòu)空間位阻更小、更穩(wěn)定；D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，但斷開(kāi)CH4中的4個(gè)C—H鍵時(shí)所處環(huán)境不同?！窘獯稹拷猓篈．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說(shuō)明原子的能級(jí)是不連續(xù)的，原子核外電子的能量和能級(jí)都是量子化的，二者有因果關(guān)系，故A正確；B．SiO2是共價(jià)晶體、微粒間存在共價(jià)鍵，CO2是分子晶體、存在分子間作用力，且共價(jià)鍵的作用大于分子間作用力，導(dǎo)致熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，且Si原子半徑大、Si—O的鍵能不大，故B錯(cuò)誤；C．C6H12的椅式結(jié)構(gòu)、船式結(jié)構(gòu)中存在4個(gè)C原子形成的平面結(jié)構(gòu)，均有2個(gè)CH2原子團(tuán)不在平面內(nèi)，椅式結(jié)構(gòu)中不在平面內(nèi)的2個(gè)CH2原子團(tuán)距離更遠(yuǎn)，空間位阻更小，更穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：船式＜椅式，二者無(wú)因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．CH4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，且CH4中的4個(gè)C—H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同，但斷開(kāi)CH4中的4個(gè)C—H鍵時(shí)所處環(huán)境不同，導(dǎo)致斷開(kāi)CH4中的4個(gè)C—H所需能量不相等，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的判斷、核外電子排布、共價(jià)鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)理解與綜合運(yùn)用能力考查，把握核外電子排布規(guī)律及其應(yīng)用、分子和晶體結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)、鍵能及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。21．（2024秋?羅湖區(qū)月考）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素不匹配的是（）選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A在CCl4中的溶解度：I2＞ICl分子極性B熔點(diǎn)：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃）晶體類型C沸點(diǎn)：對(duì)氨基苯甲醛＞鄰氨基苯甲醛氫鍵類型D電離常數(shù)K?：F3CCOOH＞Cl3CCOOH范德華力A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根據(jù)相似相溶原理作答；B．一般情況下存在熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；D．電負(fù)性：F＞Cl，使得F3CCOOH比Cl3CCOOH中的羥基氫更容易電離?！窘獯稹拷猓篈．CCl4和I2均為非極性分子，ICl為極性分子，所以在CCl4中的溶解度：I2＞ICl，故A正確；B．SiC屬于共價(jià)晶體，SiF4屬于分子晶體，一般情況下存在熔沸點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiC（2830℃）＞SiF4（﹣90℃），故B正確；C．對(duì)氨基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，鄰氨基苯甲醛可以形成分子間氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，所以沸點(diǎn)：對(duì)氨基苯甲醛＞鄰氨基苯甲醛，故C正確；D．電負(fù)性：F＞Cl，使得F3CCOOH比Cl3CCOOH中的羥基氫更容易電離，所以電離常數(shù)K?：F3CCOOH＞Cl3CCOOH，與范德華力無(wú)關(guān)，與電負(fù)性有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理解、具體涉及相似相溶原理、晶體的熔沸點(diǎn)、氫鍵等判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。22．（2024?江西）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說(shuō)法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N＞HC≡CH【答案】B【分析】A．SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)；B．H—H為非極性鍵；C．水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對(duì)孤對(duì)電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)影響大；D．原子半徑C＞N?！窘獯稹拷猓篈．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．H—H為非極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為角形結(jié)構(gòu)，含兩對(duì)孤對(duì)電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對(duì)電子，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N＜HC≡CH，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵形成和性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，題目難度不大。23．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）氟化物NaFOF2NF3熔點(diǎn)/℃993x﹣223.8m沸點(diǎn)/℃1695y﹣144.8nA．OF2的VSEPR模型為四面體形 B．NF3比NH3易與Cu2+形成配離子 C．x＜993、y＜1695、m＞﹣223.8、n＞﹣144.8 D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】B【分析】A．OF2中心原子（氧原子）的雜化方式為sp3；B．F的電負(fù)性大于N，N?F中成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中的N原子核對(duì)孤電子對(duì)的吸引力增強(qiáng)，難以形成配位鍵；C．NaF中的Na+、F﹣的電荷數(shù)與中的陽(yáng)、陰離子的電荷數(shù)相同，但Na+、F﹣的半徑小，