江蘇省太倉市實驗中學2024-2025學年九年級上學期期末摸底調(diào)研化學試卷（含答案解析）

2024-2025學年第一學期初三年級期末摸底調(diào)研卷（總分：100分；考試時長：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量H-1N-14C-12O-16S-32Fe-56Ba-137Mn-55Cr-52一、選擇題1．下列科學家與其在化學學科貢獻不對應的是()A．拉瓦錫：空氣的組成 B．道爾頓：水的組成C．張青蓮：相對原子質(zhì)量的測定 D．門捷列夫：元素周期律的發(fā)現(xiàn)2．下列所示檢查裝置氣密性實驗操作中，不正確的是()A． B．C． D．閱讀下列資料，完成下面小題。含硫物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，人體很多蛋白質(zhì)中都含有硫元素。是一種有毒的氣體，某科研單位設(shè)計出氧化鐵-硫化亞鐵循環(huán)脫硫技術(shù)除去氣體。硫元素能形成多種單質(zhì)（如、、）等。3．下列關(guān)于硫單質(zhì)和含硫化合物的說法正確的是()A．加熱轉(zhuǎn)化為是化學變化 B．表示6個硫分子C．含硫化合物都是有毒物質(zhì) D．混合物中一定含有多種元素4．氧化鐵-硫化亞鐵循環(huán)脫硫工藝如圖所示，下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中，的質(zhì)量不變B．過程Ⅱ中，有多種元素的化合價發(fā)生了改變C．該工藝的總反應方程式為：D．該工藝沒有產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體5．證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)，下列基于事實的推理正確的是()A．二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，因此它們的性質(zhì)相同B．燃燒必須溫度達到可燃物的著火點，因此只要溫度低于著火點就可以滅火C．化學反應通常伴有能量的變化，因此人類利用的能量都是由化學反應提供的D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，因此在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的一定是硫6．中國科學家研究了在常溫常壓下基于LDH（固體催化劑）合成氨的技術(shù)，原理如圖，下列說法正確的是()A．該反應可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 B．反應過程中LDH能提高氨氣產(chǎn)量C．反應中化合價降低的元素是氧元素 D．反應中氮分子與氨分子的數(shù)目比為1：17．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．氮氣沸點低，可用作保護氣B．干冰升華會吸收大量熱，可用作制冷劑C．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒D．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥8．下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗設(shè)計A鑒別無色液體H2O2和H2O取樣，分別加入二氧化錳B鑒別活性炭和氧化銅取樣，分別投入盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶C除去CO2中少量CO通過足量的釣熱氧化鐵粉末D除去CuO中混有的少量木炭隔絕空氣加強熱A．A B．B C．C D．D9．下列實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項ABCD實驗現(xiàn)象及結(jié)論點燃氫氣時，發(fā)出的聲音很小，說明氣體較純反應前稱量的質(zhì)量大于反應后稱量的質(zhì)量，因此不遵守質(zhì)量守恒定律向甲中加入二氧化錳，乙中不加，比較二氧化錳的催化作用銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明紅磷不是可燃物A．A B．B C．C D．D10．下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應就能區(qū)別開來的是()A．NaCl，Na2CO3，KNO3，HClB．MgCl2，H2SO4，NaOH，Ba（NO3）2C．CuSO4，NaOH，NaCl，Ba（NO3）2D．FeCl3，NaOH，KCl，Na2SO411．下列物質(zhì)在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是()A．NH4HCO3N2NH3 B．焦炭CO2COC．Cu2（OH）2CO3COH2CO3 D．Fe3O4FeFeCl312．如圖裝置氣密性良好，燒杯中加水前，試管中白磷不燃燒，加水后白磷燃燒，白磷的著火點為40℃。下列敘述錯誤的是()A．白磷的用量影響最終的實驗結(jié)果B．氧化鈣與水反應放出熱量C．加水前后的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒需要氧氣D．利用該實驗可測定空氣中氧氣的含量13．從化合價和物質(zhì)類別兩個維度認識元素及其化合物的性質(zhì)是一種較好的化學學習方式。下圖是硫及其化合物的“價-類”二維圖。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．a(chǎn)點對應物質(zhì)屬于單質(zhì)B．a(chǎn)點對應物質(zhì)燃燒后可轉(zhuǎn)化成c點對應物質(zhì)C．空氣中b點對應的物質(zhì)含量升高會導致酸雨D．在實驗室中可用d點對應物質(zhì)和鋅反應制取氫氣14．某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗。下列說法正確的是()A．鎂條燃燒將熱能轉(zhuǎn)化為化學能B．石棉網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，說明化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量減小C．鎂粉燃燒后，反應生成的Mg3N2中氮元素化合價是-3價D．鎂粉燃燒后，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大15．圖甲、乙是自然界中碳、氧循環(huán)示意圖。下列敘述正確的是()①產(chǎn)物X與產(chǎn)物Y的性質(zhì)不同，是因為它們的分子構(gòu)成不同②甲圖中的轉(zhuǎn)化2是動植物的呼吸作用，它使空氣中二氧化碳含量逐年增大③乙圖中的轉(zhuǎn)化1是光合作用，它使空氣中的氧氣含量逐年提升④甲圖中的轉(zhuǎn)化與乙圖中的轉(zhuǎn)化，涉及的反應條件不同A．①②③④ B．①②③ C．①④ D．②③16．某小組利用如圖裝置進行實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO處加熱。下列說法不正確的是()A．二氧化碳發(fā)生了還原反應 B．裝置中發(fā)生了反應：C+2CuO2Cu+CO2↑C．反應過程中，黑色的氧化銅固體可能會變成紅色 D．氣球可收集生成的尾氣，防止污染空氣17．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是()選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體CO緩緩通過足量的赤熱炭層BN2氣體O2緩緩通過足量的灼熱氧化銅CFeSO4溶液CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應，過濾DMnO2固體KCl加足量的水溶解，過濾，洗滌，干燥，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D18．為了探究二氧化碳和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生化學反應，博思小組同學設(shè)計了圖1實驗裝置進行實驗，利用數(shù)字化傳感器測得反應前后的壓強變化如圖2所示。下列分析錯誤的是()A．a(chǎn)b段對應反應的化學方程式是B．bc段壓強不變的原因是二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應已結(jié)束C．cd段反應的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2OD．證明二者發(fā)生反應的事實是滴加稀鹽酸后容器內(nèi)產(chǎn)生氣泡壓強變大19．我國科學家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機物X。反應過程如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應①、②使用的催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化B．反應①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C．反應②的化學方程式：2CO2＋6H24H2O＋X，則X的化學式為C2H4D．每消耗18g的水，理論上生成O2的質(zhì)量為16g20．學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計如下實驗：步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。步驟2向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9．6g紅色固體和藍色溶液。步驟3向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應的Na2H2Y的質(zhì)量為33．6g。已知：①Na2H2Y的相對分子質(zhì)量為336

②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl下列說法正確的是A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子C．步驟3中參加反應的CuCl2的質(zhì)量為27g D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為90．9%二、填空題21．模型認知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。(1)“人造太陽”合理利用了可控核聚變，氘、氚是核聚變的熱核材料。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氘111氚12x①氘和氚屬于(選填“同種”或“不同種")元素，上表中x=。②貯存氘氣的鋼瓶禁止掌近明火，據(jù)此推測氘氣具有的化學性質(zhì)是。③超重水有一定的放射性，一個超重水分子是由兩個氚原子和一個氧原子構(gòu)成，其化學式可表示為T2O，該分子的相對分子質(zhì)量為。(2)據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下將CH4轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如圖所示：①中“”表示(填微粒名稱)。②步驟i、ii的總反應化學方程式是。③這一系列的催化反應中(不考慮催化劑)，沒有發(fā)生變化的粒子是。④步驟vi與步驟ii反應類似，試推步驟vi的產(chǎn)物是(填“化學式”)和H2O。22．實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、雙氧水、二氧化錳、塊狀石灰石、稀硫酸、稀鹽酸、濃鹽酸、棉花以及下列儀器及裝置。請你回答下列問題：(1)儀器①的名稱是。(2)利用上述儀器和藥品制取氧氣，利用裝置B制氧氣反應的化學方程式為，利用裝置A制氧氣還需改進的地方是，在上述收集氣體的裝置中，不能用于收集氧氣的是(填序號)。若用裝置G來干燥制取的氧氣，則氣體應從(填“a”或“b”)口進入。(3)實驗室常用裝置B和(填藥品名稱)制取CO2，其反應的化學方程式為。若使用裝置F作為制取CO2的發(fā)生裝置，與裝置B比較，除了利用廢物的優(yōu)點外，請寫出其他一個優(yōu)點。(4)為了探究實驗室常見物質(zhì)中哪種物質(zhì)吸收CO2多，在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示，甲裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式為。你得出結(jié)論檢驗CO2常用，吸收CO2常用。23．“秘色瓷蓮花碗”是蘇州博物館三件國寶級文物之一。I、瓷碗成分“秘色瓷蓮花碗”主要由性質(zhì)穩(wěn)定的瓷胎和彩色釉面組成。(1)瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示為xNa2O·ySiO2，其中x：y=。(2)釉面的“秘色”來源十分復雜，其中一個反應是在高溫條件下，CO將原料中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeO和CO2，其化學方程式為。Ⅱ、瓷碗清洗瓷器表面附有的泥土、沉積膜、氯化鈉等物質(zhì)對瓷器有傷害，同時影響觀賞。瓷器出土后需要及時去除表面雜質(zhì)，并覆膜保護。(3)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，便于脫離。酒精化學式為C2H5OH，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為。(4)除膜：用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸去除沉積膜中的碳酸鈣等物質(zhì)。①250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為。②碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為。脫鹽：文物表面的氯化鈉等可用蒸餾水多次浸泡除去。氯化鈉溶于水生成自由移動的（填化學符號）使水的導電性增強。多次浸泡，當最后一次的浸出液的導電性與基本相同時，可判斷文物表面氯化鈉基本除盡。24．閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。生活中的消毒劑由于衛(wèi)生防疫的需要，生活中很多地方都需要用到消毒劑。常見的消毒藥品有醫(yī)用酒精、雙氧水、84消毒液等。酒精（C2H5OH）常用于醫(yī)療消毒，醫(yī)用酒精濃度一般為75%，消毒原理是酒精不斷向細菌、病毒內(nèi)部滲入，使其蛋白質(zhì)變性，徹底殺死病菌。酒精濃度過高，會在病菌表面形成保護膜，阻止其進入病菌體內(nèi)；若酒精濃度過低，不能將病藥體內(nèi)蛋白質(zhì)凝固，也無法初底殺死病菌。酒精有易揮發(fā)性和可燃性，著火點為75℃，閃點是12．8℃（閃點是指揮發(fā)性物質(zhì)所揮發(fā)出的氣體與火源接觸會閃出火花的最低溫度）。閃點低的燃料易點燃，也易引起火災。酒精蒸氣與空氣混合形成爆炸性混合物，爆炸極限3．5%~18．0%。雙氧水是過氧化氫溶液的俗稱。它是一種強氧化劑，強氧化的特性可以用來殺滅多種細菌微生物，起到消毒的作用。在醫(yī)療領(lǐng)境里應用雙氧水進行清潔和殺菌工作，比如在傷口比較深、破傷風等厭氧菌感染的風險比較高時，可用雙氧水進行沖洗，不光是用來殺菌，雙氧水分解以后產(chǎn)生的氧氣，還可以破壞厭氧菌所需要的環(huán)境。另外，拔牙或洗牙之前也經(jīng)常用雙氧水來漱口，讓口腔的局部盡可能地清潔，在口腔科操作的過程中，細菌入血導致感染的風險會明顯下降。84消毒液的有效成分為次氟酸鈉（NaC1O），次氯酸根通過與細菌細胞壁和病毒外殼發(fā)生作用，使病菌裂解而死亡。在空氣中，次氯酸根容易轉(zhuǎn)化為次氯酸（HClO），次氯酸不穩(wěn)定，在光照的條件下會發(fā)生分解。值得注意的是，84消毒液不得和潔廁靈混合使用，因為潔廁靈中的主要成分是鹽酸，它遇到次氯酸鈉會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒的氣體氯氣（Cl2）。(1)用酒精消毒時，不適合在家中房間內(nèi)大范圍噴灑，特別是廚房，理由是。(2)酒精的閃點遠遠低于酒精的著火點，原因是。寫出酒精燃燒的化學方程式：。(3)雙氧水在光照條件下容易失效，寫出該反應的化學方程式：。(4)次氯酸鈉中氯元素的化合價是，次氯酸鈉與鹽酸反應為：，X的化學式是。(5)下列敘述正確的是。a．84消毒液應盡量密封、避光保存b．酒精的濃度越大，殺滅病菌的效果越好c．酒精是可再生的燃料，已作為最主要的家庭廚房燃料25．CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。Ⅰ．CO2的捕集(1)加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)石灰石循環(huán)法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集CO2，生成的CaO疏松多孔，結(jié)構(gòu)與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的性。Ⅱ．實驗室模擬CO2吸收和釋放步驟①：按圖1連接好裝置，向外拉動任一注射器的活塞，一段時間后松開手，活塞回到0刻度；步驟②：在三頸瓶中收集滿二氧化碳，將盛有足量石灰水和足量稀鹽酸的注射器固定在三頸瓶上，并安裝壓強傳感器；步驟③：關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，將注射器M中液體全部注入三頸瓶中，充分反應直至壓強不再改變?yōu)橹梗徊襟E④：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，將注射器N中液體全部快速壓進三頸瓶中，再關(guān)閉彈簧夾2，充分反應至壓強不再改變；步驟⑤：打開兩個彈簧夾，將兩個注射器的活塞都拉回原位，再關(guān)閉兩個彈簧夾，繼續(xù)測量壓強變化。步驟③-⑤實驗過程中裝置內(nèi)壓強的變化如圖2所示。(3)實驗步驟①的目的是。(4)分析圖2可知，步驟③中推入的注射器M中試劑時發(fā)生反應的化學方程式為。(5)為縮短bd段實驗時間，可采取的操作是。(6)de段壓強迅速增大的原因(用化學方程式表示)。(7)最終裝置內(nèi)壓強低于起始值的可能原因是。Ⅲ．CO2的資源化利用(8)已知一定條件下CO2與H2以質(zhì)量比11∶2反應可生成CH4．與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質(zhì)量比為。26．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。I．鐵的性質(zhì)和防護(1)深圳市計量質(zhì)量檢測研究院測出某麥片中含微量鐵粉（還原鐵）。專家指出，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，此反應的基本反應類型為。但一旦食用過量，也會給身體帶來負擔。(2)為防止鐵生銹，對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21:8）保護膜，該氧化物的化學式為。Ⅱ．廢鐵的再利用硫酸鐵在農(nóng)業(yè)可用作肥料。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量FeCO3等）制硫酸鐵的主要流程如下：（已知：）(3)酸溶產(chǎn)生的氣體除CO2外，一定還存在。(4)轉(zhuǎn)化1溫度不宜過高的原因是。Ⅲ．鐵的冶煉實驗室有一瓶久置鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組按圖示裝置實驗（固定裝置略去、裝置氣密性良好）。已知：氮氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰可以吸收水蒸氣和二氧化碳?！具M行實驗】（氣體改變對稱量質(zhì)量的影響忽略不計）①稱量玻璃管質(zhì)量為m1。將樣品放入玻璃管中，稱量玻璃管和樣品總質(zhì)量為m2。②連接裝置。緩緩通入N2，點燃甲處酒精噴燈，待玻璃管中固體恒重，記錄玻璃管和剩余固體質(zhì)量為m3。③再次連接好裝置，繼續(xù)實驗，通入CO，依次點燃丙處酒精燈和甲處酒精噴燈。待玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。再次記錄玻璃管和剩余固體質(zhì)量為m4?！窘涣饔懻摗?5)丙處點燃的酒精燈作用是。(6)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為。(7)m2-m3表示鐵屑中的質(zhì)量。(8)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用含有m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示）。27．杭州亞運會開幕式使用一種液體火炬燃料——“零碳甲醇”，備受矚目，它是CO2資源化利用的有效途徑，是實現(xiàn)“碳中和”理念的重要途徑。I．“水循環(huán)、氧循環(huán)和碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)，如圖1。(1)以下說法正確的是。a．從物質(zhì)變化角度看，水循環(huán)與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別b．二氧化碳的消耗途徑就是氧氣的產(chǎn)生途徑c．碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定(2)結(jié)合圖1，可知綠色植物通過吸收二氧化碳。II．“碳捕獲”并封存有利于減緩溫室效應。同學們設(shè)計了一個簡易CO2捕捉器，其流程如圖2所示。(3)寫出噴霧反應器中發(fā)生反應的符號表達式。III．“碳”的轉(zhuǎn)化與利用轉(zhuǎn)化一：CH4與CO2在固相催化劑作用下可得到CO和H2，反應過程如圖3所示(4)反應一段時間后，催化劑的催化效果，導致此現(xiàn)象發(fā)生的原因是，可在原料氣中加入適量氣體以有效緩解上述問題。反應中各物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖4所示，說明隨著溫度的升高，生成的反應物越多。(5)利用液氮的低溫可將CO液化分離，從而獲得純凈的氫氣，說明CO的沸點比氫氣的沸點。此反應過程中分子的種類（改變、不改變）。轉(zhuǎn)化二：以CO2為原料制取炭黑的太陽能工藝如圖5所示(6)采用太陽能作為能量來源的優(yōu)點是。(7)在整個轉(zhuǎn)化過程中，CO2最終被轉(zhuǎn)化為，反應前后Fe3O4質(zhì)量會（“變大”或“不變”或“變小”）。轉(zhuǎn)化三：光催化還原法能實現(xiàn)二氧化碳的甲烷化，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣。(8)催化劑的催化效率和甲烷的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。可以發(fā)現(xiàn)溫度在℃之間，甲烷生成速率加快。28．硝酸銅可用作陶瓷的著色劑，制取純度高的氧化銅等。利用含銅廢料(含Cu、CuS)制備晶體的流程如下：資料1：硝酸()受熱易分解，且硝酸具有揮發(fā)性。資料2：降溫結(jié)晶速度太快，會導致晶體細碎，無法得到較大顆粒的晶體。(1)“焙燒”：CuS轉(zhuǎn)化為SO2和一種黑色固體，該黑色固體的化學式為。(2)“酸化”：反應的化學方程式是。稀硫酸不宜過多的原因是。(3)“置換”：需要在通風環(huán)境中進行反應的原因是。(4)“淘洗”：淘洗液的溶質(zhì)成分是。(填化學式)(5)“轉(zhuǎn)化”：實驗室在圖1的裝置中完成“轉(zhuǎn)化”過程。①儀器M的名稱是，實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硝酸，需要密度為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為68%的濃硝酸mL。(結(jié)果保留整數(shù))②該過程利用流水冷卻，控制溫度在55℃左右，溫度不宜過高的原因是。③“轉(zhuǎn)化”過程生成溶液，該反應的化學方程式是。(6)從轉(zhuǎn)化所得的溶液中獲得較大顆粒晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。結(jié)合信息和圖2分析，降溫結(jié)晶時需要控制的條件是。若得到的晶體中含有，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。參考答案題號12345678910答案BCABBABDAC題號11121314151617181920答案BCBCBDCDDD1．B【詳解】A、拉瓦錫最早測定空氣中氧氣的含量，該選項關(guān)系正確；B、道爾頓提出了原子學說，該選項關(guān)系不正確；C、張青蓮教授為測定元素的相對原子質(zhì)量作出了突出貢獻，該選項關(guān)系正確；D、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，該選項關(guān)系正確。故選B。2．C【詳解】A、連接好儀器，將導管的出氣端浸入水中，手握試管外壁，觀察到導管口處產(chǎn)生氣泡，證明裝置不漏氣，選項正確；B、關(guān)閉彈簧夾，向長頸漏斗中加入水，長頸漏斗中的液面不下降，證明裝置不漏氣，選項正確；C、向右拉活塞，錐形瓶的壓強減小，瓶外的空氣沿長頸漏斗進入瓶內(nèi)，會觀察到長頸漏斗下端的液柱下降或長頸漏斗的管口出現(xiàn)氣泡，操作中觀察到長頸漏斗下端的液柱不下降或長頸漏斗的管口無氣泡，證明裝置漏氣，選項錯誤；D、關(guān)閉彈簧夾，手握燒瓶外壁，燒瓶中的氣體受熱膨脹，燒瓶與廣口瓶中的壓強增大，則玻璃管中的水柱上升，證明裝置不漏氣，選項正確；故選C。3．A4．B【解析】3．A、S8和S6為由不同分子構(gòu)成的不同物質(zhì)，因此S8加熱轉(zhuǎn)化為S6是化學變化，故A正確；B、S6表示一個S6分子中由6個硫原子構(gòu)成，故B錯誤；C、含硫化合物不都是有毒物質(zhì)，比如硫酸鈉等硫酸鹽無毒，故C錯誤；D、混合物由不同種物質(zhì)組成，但不一定是不同種元素，比如S8與S6的混合物，故D錯誤；故選A；4．A、過程Ⅰ中，氧化鐵與硫化氫發(fā)生反應，氧化鐵的質(zhì)量減少，故A錯誤；B、過程Ⅱ中，硫化亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，氧元素由0價變?yōu)?2價，硫元素由-2價變?yōu)?4價，故B正確；C、該工藝的總反應為：硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫、硫、水，方程式未配平，正確的化學方程式為：，故C錯誤；D、該工藝產(chǎn)生二氧化硫，污染環(huán)境，故D錯誤。故選B。5．B【詳解】A、二氧化碳和一氧化碳的組成元素相同，但它們的分子構(gòu)成不同，二氧化碳沒有毒性、不可燃，一氧化碳有劇毒、可燃燒，化學性質(zhì)不同，說法不正確；B、物質(zhì)燃燒需要三個條件，可燃物、與氧氣接觸、達到著火點，三者缺一不可，因此燃燒必須溫度達到可燃物的著火點，只要消除燃燒條件的任意一個就能滅火，故只要溫度低于著火點就可以滅火，說法正確；C、水電站發(fā)電得到電能，并不是利用化學反應獲得能量，說法不正確；D、甲烷在空氣中燃燒也產(chǎn)生淡藍色火焰，說法不正確。故選B。6．A【詳解】A、反應在光照作用下進行，反應過程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；B、根據(jù)“LDH（固體催化劑）”可知，“LDH在反應中用作催化劑，根據(jù)催化劑的概念可知，反應過程中LDH只能改變反應的速度，不能提高氨氣產(chǎn)量，錯誤；C、反應中氮氣、氧氣是單質(zhì)，其中氮元素、氧元素的化合價為0，H2O中氧元素的化合價為-2，NH3中氮元素的化合價為-3，反應中化合價降低的元素是氧元素、氮元素，錯誤；D、據(jù)圖可知，氮氣和水在光照、催化劑的作用下反應生成氨氣和氧氣，化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，反應中氮分子與氨分子的數(shù)目比為2：4=1：2，錯誤。故選A。7．B【詳解】A、氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣，與氮氣沸點低無關(guān)，性質(zhì)和用途無對應關(guān)系；B、干冰升華會吸收大量熱，所以可用作制冷劑，性質(zhì)和用途有對應關(guān)系；C、酒精具有揮發(fā)性，用于人工降溫，與殺菌消毒無關(guān)，性質(zhì)和用途無對應關(guān)系；D、碳酸氫銨含有氮元素，可用作氮肥，碳酸氫銨受熱易分解與用作化肥無關(guān)，性質(zhì)和用途無對應關(guān)系。故選B。8．D【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，而水無明顯現(xiàn)象，則能鑒別，該設(shè)計能達到實驗目的；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素，集氣瓶中顏色會消失，而氧化銅沒有吸附性，該設(shè)計能達到實驗目的；C、一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，既能除去雜質(zhì)，也不引起新雜質(zhì)，該設(shè)計能達到實驗目的；D、碳和氧化銅在高溫條件下會生成銅和二氧化碳，不僅除去雜質(zhì)，還會除去主要物質(zhì)，該設(shè)計不能達到實驗目的。故選D。9．A【詳解】A、氫氣具有可燃性，故需要驗純，點燃氫氣時，發(fā)出的聲音很小，說明氣體較純，該選項說法正確；B、碳酸鈉和鹽酸發(fā)生反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后天平不平衡，是因為反應有二氧化碳氣體逸出裝置，所以反應后天平不平恒，該反應依然符合質(zhì)量守恒定律，該選項說法錯誤；C、比較二氧化錳的催化作用則應選擇相同濃度的過氧化氫溶液，兩支試管中過氧化氫溶液濃度不同，不能比較，該選項錯誤；D、白磷和紅磷都具有可燃性，均為可燃物，紅磷沒有燃燒是因為溫度沒有達到其著火點，該選項說法錯誤。故選：A。10．C【分析】酸堿鹽之間發(fā)生的反應類型為復分解反應，復分解反應是兩種化合物反應交換成分生成兩種新化合物，產(chǎn)物中有沉淀、氣體或者水中的一種生成?！驹斀狻緼、只有Na2CO3與HCl反應有氣泡生成，其余各物質(zhì)之間都不反應，故無法鑒別。故錯。B、MgCl2與NaOH反應有白色沉淀生成；Ba（NO3）2與H2SO4反應有白色沉淀生成；NaOH與H2SO4反應無現(xiàn)象，故無法鑒別。故錯。C、CuSO4呈現(xiàn)藍色，其與NaOH反應有藍色沉淀生成，其與Ba（NO3）2反應有白色沉淀生成，與NaCl不反應，故可以鑒別。故對。D、FeCl3呈現(xiàn)黃色，其與NaOH反應有紅褐色沉淀生成，其余各物質(zhì)之間都不反應，故無法鑒別。故錯。故選C?！军c睛】本題考查僅用組內(nèi)物質(zhì)相互反應鑒別。從復分解反應的定義和條件入手分析，結(jié)合常見有色溶液解題。本題難點是利用復分解反應條件判斷各物質(zhì)間是否反應及其現(xiàn)象。11．B【詳解】A．NH4HCO3在加熱時不能生成N2，反應在給定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)，此選項不符合題意；B．焦炭是一種碳單質(zhì)，焦炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下發(fā)生反應生成一氧化碳，反應在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，此選項符合題意；C．Cu2（OH）2CO3發(fā)生分解反應生成氧化銅、二氧化碳、水，不能生成一氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，一氧化碳不能與水反應生成碳酸，反應在給定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)，此選項不符合題意；

D．氫氣具有還原性，能與四氧化三鐵反應生成鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，反應在給定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)，此選項不符合題意。

故選B。12．C【詳解】A、該實驗中白磷應該足量，這樣才能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，使實驗結(jié)果更準確，若白磷不足，氧氣不能消耗完全，實驗結(jié)果偏小，即白磷的用量影響最終的實驗結(jié)果，故A說法正確；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，故B說法正確；C、燒杯中加水前，試管中的白磷不燃燒，加水后，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，放出熱量，使溫度達到白磷的著火點，白磷燃燒，故證明可燃物燃燒需要溫度達到可燃氣的著火點，故C說法錯誤；D、白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，裝置內(nèi)的壓強減小，量筒中的水沿導管流入試管中，流入試管的水的體積即為消耗氧氣的體積，利用該實驗可測定空氣中氧氣的含量，故D說法正確；故選：C。13．B【詳解】A、單質(zhì)中元素的化合價為0，則A點所屬物質(zhì)的類別為單質(zhì)，說法正確；B、C點對應的物質(zhì)屬于氧化物，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，C點對應的物質(zhì)是SO3，a點對應物質(zhì)（硫）燃燒后可轉(zhuǎn)化成二氧化硫，不能轉(zhuǎn)化為c點對應物質(zhì)（三氧化硫），說法錯誤；C、B點對應的物質(zhì)屬于氧化物，硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，則對應的物質(zhì)是二氧化硫，在空氣中易形成硫酸，從而導致酸雨，說法正確；D、d點對應物質(zhì)是硫酸，在實驗室中可用硫酸和鋅反應制取氫氣，說法正確。故選B。14．C【詳解】A、鎂條燃燒是放熱反應，并發(fā)出耀眼的白光，所以儲存在鎂條中的化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故說法錯誤；B、鎂條燃燒是化學變化，遵守質(zhì)量守恒定律，所以反應中物質(zhì)總質(zhì)量不會減少，石棉網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量是因為有部分氧化鎂以白煙擴散到空氣中，故說法錯誤；C、Mg3N2中鎂元素化合價是+2價，根據(jù)化學式中各元素化合價代數(shù)之和為0，計算得氮元素的化合價為-3價，故說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂粉和氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量，并且是在密閉裝置中進行，所以反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故說法錯誤；故選C。15．B【詳解】A．在該裝置中，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，二氧化碳中的部分氧被碳奪走發(fā)生還原反應，故選項說法正確，不符合題意；B．由于碳和氧化銅不接觸，不能發(fā)生反應，發(fā)生的反應是在高溫條件下一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，故選項說法不正確，符合題意；C．反應過程中，在高溫條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，故選項說法正確，不符合題意；D．由于在高溫條件下碳和二氧化碳反應生成了一氧化碳，氣球可以收集尾氣一氧化碳，防止污染空氣，故選項說法正確，不符合題意；故選：B?！军c睛】本題考查碳、一氧化碳、二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)，解題時根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析判斷即可。16．D【詳解】A、二氧化碳和碳在高溫條件下能反應生成一氧化碳，不僅沒有除去雜質(zhì)，反而除去了原物質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤；B、氧氣和氮氣均不與氧化銅反應，不能除去雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤；C、鋅和硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，不僅能除去雜質(zhì)，液能除去原物質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干燥，分離出二氧化錳；對濾液蒸發(fā)結(jié)晶，分離出氯化鉀，故選項所采取的方法正確。故選：D。17．C【詳解】A、ab段是二氧化碳和氫氧化鈉的反應，對應反應的化學方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故選項A正確；B、bc段壓強不變的原因是二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應已結(jié)束，故選項B正確；C、cd段反應的微觀實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳，故選項C錯誤；D、證明二者發(fā)生反應的事實是滴加稀鹽酸后容器內(nèi)產(chǎn)生氣泡壓強變大，故選項D正確；故選：C。18．D【詳解】A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，說法正確；B、根據(jù)反應過程圖可知，反應①將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，說法正確；C、由化學方程式2CO2＋6H24H2O＋X，可知，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為2、12、4，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個碳原子、4個氫原子，物質(zhì)X的化學式為C2H4，說法正確；D、根據(jù)反應過程圖可知，反應①水在太陽光和催化劑作用下生成氫氣和氧氣，反應②中水又是生成物，在化學過程中能循環(huán)使用，，當只有反應①時，水中氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，生成氧氣的質(zhì)量=，由于反應過程存在反應②每消耗18g的水，理論上生成O2的質(zhì)量不等于16g，說法錯誤。故選D。19．D【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu2O，而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯誤；B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三種離子，故B錯誤；C、設(shè)步驟3中參加反應的CuCl2的質(zhì)量為x；即步驟3中參加反應的CuCl2的質(zhì)量為13．5g，而不是27g，故C錯誤；D、設(shè)生成13．5gCuCl2時，參加反應的Cu2O質(zhì)量為，同時生成銅的質(zhì)量為z；即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9．6g﹣6．4g＝3．2g，Cu2O質(zhì)量為14．4g，14．4gCu2O中銅元素的質(zhì)量為，故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D正確。故選D。20．D【詳解】A、根據(jù)題意氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，結(jié)合坐標圖可知0-T1時刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，T1-T2時刻是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以x點部分氫氧化鎂分解，碳酸鈣未分解，即固體成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正確，不符合題意；B、m點后固體質(zhì)量不再減少，即水垢分解完全，0-T1時刻是氫氧化鎂加熱分解生成氧化鎂和水，固體減少的質(zhì)量=25．8g-24．0g=1．8g，即生成水的質(zhì)量為1．8g，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x混合物中碳酸鈣的質(zhì)量=25．8g-5．8g=20．0g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y反應完后剩余固體的質(zhì)量=24g-8．8g=15．2g，B正確，不符合題意；C、根據(jù)上訴分析水垢中Mg（OH）2與CaCO3的質(zhì)量比，C正確，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量等于碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，鈣元素質(zhì)量=，若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則剩余固體的質(zhì)量=,即氫氧化鎂完全分解，碳酸鈣部分分解，所以則剩余固體的成分是MgO、CaO和CaCO3，D錯誤，不符合題意；故選D。21．(1)Fe(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)(4)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【分析】A～J是初中化學常見的物質(zhì)，分別由H、C、O、Al、Cl、Ca、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。D、E、G、H、J為單質(zhì)，C、D為黑色固體，組成J、E的元素依次為地殼中含量居于第三位、第四位的元素，則D為碳，J為鋁，E為鐵；D能生成A，且和A能相互反應，二氧化碳和碳在高溫下能反應生成一氧化碳，也能生成鐵，A為二氧化碳，鐵能反應生成G，鋁也能反應生成G，C能反應生成G，C為黑色固體，則C為氧化銅，氧化銅和一氧化碳能反應生成銅，G為銅，鐵和硫酸銅能反應生成硫酸亞鐵和銅，鋁和硫酸銅能反應生成銅和硫酸鋁，C、F、H的狀態(tài)不同，H能反應生成F，氧化銅能和氫氣反應生成水和銅，氧氣和氫氣能燃燒反應生成水，因此F為水，水和氧化鈣能反應生成氫氧化鈣，H為氫氣，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，B為氫氧化鈣，I能和鋁發(fā)生反應，I能生成氫氣和水，I為氯化氫，代入驗證，推斷合理。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，E為鐵，化學式為：Fe；（2）根據(jù)分析可知，A為二氧化碳，B為氫氧化鈣，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）根據(jù)分析可知，C為氧化銅，G為銅，C→G發(fā)生置換反應可以是氫氣和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，反應的化學方程式為：；（4）J為鋁，I為氯化氫，Ⅰ與J是氯化氫和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。22．(1)酒精易揮發(fā)，且具有可燃性，在空氣中達到爆炸極限時會發(fā)生爆炸(2)酒精易揮發(fā)(3)(4)+1H2O(5)a【詳解】（1）酒精易揮發(fā)，且具有可燃性，若酒精蒸氣在空氣中達到爆炸極限時遇明火會發(fā)生爆炸，則酒精不適合在家中房間內(nèi)大范圍噴灑，特別是廚房。（2）閃點是指揮發(fā)性物質(zhì)所揮發(fā)出的氣體與火源接觸會閃出火花的最低溫度，酒精易揮發(fā)，則其閃點遠遠低于酒精的著火點；酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為。（3）雙氧水在光照作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為。（4）次氯酸鈉（NaClO）中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)”化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零“，則+1+x+(-2)=0，解得x=+1。反應前后原子的種類和質(zhì)量不變，等號左邊有1個鈉原子、3個氯原子、2個氫原子和1個氧原子，等號右邊除X外，有1個鈉原子、3個氯原子，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，化學式為H2O。（5）a、在空氣中，次氯酸根容易轉(zhuǎn)化為次氯酸，且在光照的條件下會發(fā)生分解，則84消毒液應盡量密封、避光保存，該選項敘述正確；b、酒精濃度過高，會在病菌表面形成保護膜，阻止其進入病菌體內(nèi)，則并不是酒精濃度越大，殺滅病菌的效果就越好，該選項敘述不正確；c、酒精是可再生的燃料，但家庭廚房燃料不是酒精，該選項敘述不正確。故選a。23．(1)1：1(2)CO+Fe2O32FeO+CO2(3)3：8(4)25gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(5)Na+和Cl-水【詳解】（1）Na2SiO3也可以表示為xNa2O·ySiO2，改寫時要保證原子總數(shù)，化合價不變，按化合價分別寫出氧化物的化學式，如有多個原子，在前面加上系數(shù)，使之成為倍數(shù)，因此x=1，y=1，故x：y=1：1。（2）CO和Fe2O3在高溫條件下生成FeO和CO2，該反應的化學方程式為CO+Fe2O32FeO+CO2。（3）C2H5OH中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為（1×6）：16=3：8。（4）①250g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為250g×10%=25g。②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（5）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，因此氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl-使水的導電性增強。可判斷文物表面氯化鈉除盡時，最后一次的浸出液中沒有氯化鈉溶質(zhì)，只有水，故其導電性與水基本相同?！军c睛】本題難度不大，結(jié)合新信息和所學知識進行分析解答。24．(1)試管(2)在試管口塞一團棉花Db(3)塊狀石灰石與稀鹽酸可以控制反應的發(fā)生與停止(4)石灰水NaOH溶液【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是試管；（2）①裝置B為常溫固液反應裝置，故選擇雙氧水在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，化學反應方程式為：②利用裝置A制氧氣還需改進的地方是：在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內(nèi)粉末狀物質(zhì)進入導管；③氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，故不能用于收集氧氣的是D；④若用裝置G來干燥制取的氧氣，洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，則氣體應從b端通入；（3）①實驗室通常用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；②石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：③與裝置B相比，裝置F可將固體置于銅絲網(wǎng)中，關(guān)閉彈簧夾，通過去底的塑料瓶添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將液體壓入去底塑料瓶中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，反應開始，故優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；（4）①甲裝置中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，化學方程式為：；②石灰水與二氧化碳反應會生成白色沉淀現(xiàn)象明顯，而氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無明顯現(xiàn)象，所以檢驗CO2常用石灰水；③乙中氣球鼓得比甲大，說明乙中二氧化碳被吸收的較為徹底，所以吸收CO2常用NaOH溶液。25．(1)置換反應(2)(3)氫氣/H2(4)防止過氧化氫溶液分解(5)把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，防止污染環(huán)境(6)(7)樣品水的質(zhì)量，(8)【詳解】（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應，鐵粉與胃酸（含HCl）反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應屬于置換反應。（2）設(shè)鐵的氧化物化學式為，其中Fe、O元素質(zhì)量比為21:8，即，，該氧化物的化學式為。（3）廢鐵屑中含有鐵和碳酸亞鐵，加入過量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸