2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之電化學(xué)（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之電化學(xué)（2024年7月）一．選擇題（共17小題）1．（2024春?拉薩期末）用如圖所示裝置探究原電池的工作原理。下列說法錯誤的是（）A．甲圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu B．甲圖溶液中的Cu2+向銅電極移動 C．乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上質(zhì)量增加 D．若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：12．（2024春?深圳期末）土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2﹣，S2﹣可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．土壤中的微生物起還原作用 B．電子由ZnS流向CdS C．ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnS—8e﹣+4OH﹣═Zn2+++4H+ D．作為正極的CdS被保護(hù)起來，不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解3．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）工業(yè)上可用電解法處理含HCHO的酸性廢水，電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電極2與電源負(fù)極相連 B．消耗1molO2，能處理30gHCHO C．反應(yīng)前后Cl﹣/HClO數(shù)量不變 D．電極1反應(yīng)為：Cl﹣﹣2e﹣+H2O═HClO+H+4．（2024春?慈溪市期末）利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池放電時的工作原理如圖所示，通入NH3發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，電池開始工作，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進(jìn)行充電。下列說法正確的是（）A．放電時，甲室Cu電極電勢高于乙室 B．充電時，經(jīng)陰離子交換膜a由乙室向甲室遷移 C．放電時，外電路有0.2mol電子通過時，乙室溶液質(zhì)量減少6.4g D．電池的總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，ΔH＜05．（2024春?重慶期末）用鋅片、銅片和CuSO4溶液制作的簡易電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．該裝置中a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．該裝置工作時，Cu2+向a極移動 D．b極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu6．（2024春?天津期末）下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是（）A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．H+在銅片表面被氧化 C．電子從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D．Zn為原電池的負(fù)極7．（2024?泰州模擬）乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)極電勢高于b極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為18.5g D．乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：+H2O+Cl2→+2HCl8．（2024?河北三模）中國科學(xué)院將分子I2引入電解質(zhì)中調(diào)整充電和放電反應(yīng)途徑，研制出了高功率可充電LiSOCl2電池，工作原理如圖所示，已知SOCl2可與水發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液 B．放電時，SOCl2最終被氧化為S C．充電時，陰極反應(yīng)式：2LiCl+I2+2e﹣═2ICl+2Li+ D．放電時，每產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子9．（2024?銅川三模）聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的回收被選為“2023年度IUPAC化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”之一、某溫度下，應(yīng)用電化學(xué)原理處理廢舊塑料PET制取甲酸鉀的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．石墨電極的反應(yīng)式為HOCH2CH2OH+6e﹣+8OH﹣＝2HCOO﹣+6H2O B．轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生0.5molH2 C．隔膜為陰離子交換膜 D．為PET的水解產(chǎn)物10．（2024?南昌二模）“大氣固碳”的鋰電池裝置（如圖所示）原理為：4Li+3CO2═2Li2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A．充電時，電極A接電源的負(fù)極 B．聚合物電解質(zhì)膜只允許鋰離子通過 C．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，右室質(zhì)量增加33g D．放電時，若0.3molCO2氣體參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA11．（2024?濟(jì)寧三模）采用有機(jī)電極材料制備的水系鋰離子電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極電勢：M＜N B．充電時，M極電極反應(yīng)式為 C．放電時，若起始兩電極的質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移1mol電子，兩電極質(zhì)量相差14g D．Li1﹣xCoO2結(jié)構(gòu)如圖所示，n（Co3+）：n（Co4+）＝5：712．（2024春?廈門期末）鋅﹣溴可充電電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電子從電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Br2+2e﹣═2Br﹣ C．放電時，每消耗13g鋅，理論上轉(zhuǎn)移0.1NA電子 D．b電極上的活性炭層可吸附Br2，提高電池的循環(huán)壽命13．（2024?石景山區(qū)一模）一種鋁硫電池放電過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為2Al+8AlCl3Br?+6?6e?═8Al2Cl6Br? C．正極反應(yīng)為3S+6Al2Cl6Br?+6e?═Al2S3+6AlCl3Br?+6 D．和AlCl3Br?中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)14．（2024春?泉州期末）柔性可穿戴設(shè)備電源鋅﹣空氣電池（如圖所示）應(yīng)用前景廣闊，電池反應(yīng)為2MnO2+Zn＝ZnMn2O4。下列說法中錯誤的是（）A．ZnMn2O4中Mn元素為+3價 B．MnO2膜作為電池的正極 C．電子從MnO2膜經(jīng)外電路流向Zn膜 D．MnO2膜、Zn膜能增大電極與水凝膠的接觸面積15．（2024春?重慶期末）近日，香港城市大學(xué)支春義教授等研究了在酸性及中性環(huán)境中，利用TiO2納米片催化劑，在處理含硝酸鹽的污水時，顯著降低了H2的生成效率，提高了氨氮（/NH3）的生成效率，研究人員開發(fā)了一種鋅﹣硝酸鹽電池，用于污水處理。下列有關(guān)裝置放電過程（如圖所示）的敘述正確的是（）A．電池工作過程中，電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流入a極 B．雙極膜上陽離子進(jìn)入Ⅰ電極室，陰離子進(jìn)入Ⅱ電極室 C．當(dāng)Ⅱ電極室為酸性環(huán)境時，Ⅱ電極室主要的電極反應(yīng)為：+8e﹣+10H+＝+3H2O D．a(chǎn)極金屬質(zhì)量減少2.60g時，Ⅱ室中有0.01mol轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡?6．（2024春?江岸區(qū)期末）鹽酸羥胺（NH2OH?HCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備，其裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X為H+，Y為NH3OH+ B．含F(xiàn)e電極只起到導(dǎo)電作用 C．Pt電極上的反應(yīng)：H2﹣2e﹣═2H+ D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜17．（2024春?成都期末）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Ag+（aq）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計原電池，若用等質(zhì)量的銅、銀做兩個電極。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．負(fù)極材料可以選用Ag電極 B．電解質(zhì)溶液可以是Ag2SO4 C．正極材料可以用石墨電極代替 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時兩電極的質(zhì)量差為1.72g二．解答題（共5小題）18．（2024春?豐臺區(qū)期中）一種簡單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。（1）鋁是該電池的（填“正”或“負(fù)”）極。Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（2）裝置中稀硫酸的作用是。A．電極材料B．電極反應(yīng)物C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體（3）從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是。（4）請將Zn+Cu2+═Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，并注明正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。19．（2024春?嘉定區(qū)校級期末）（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是。A．CaCl2和NaClB．NaClO和HClOC．Na2O和Na2O2D．CH4和NaOH（2）下列變化過程中，需要吸收能量的是。A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2（3）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：。A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba（OH）2?8H2O與NHCl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2（4）如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是：。A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），共放出484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量（5）過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是。A．加入適量KCl溶液B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量同濃度的稀硫酸（6）銅—鋅原電池如圖所示、下列敘述正確的是。A．氫離子在負(fù)極得電子B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上無氣泡產(chǎn)生D．電子從銅片經(jīng)金屬導(dǎo)線流向鋅片（7）電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2。下列說法錯誤的是。A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會增大（8）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖，請寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：。負(fù)極反應(yīng)式：。20．（2024春?徐匯區(qū)校級期末）電池的研發(fā)對于一個國家的能源技術(shù)、環(huán)保技術(shù)以及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實(shí)施具有重要意義。作為一種重要的能源儲存和轉(zhuǎn)化方式，電池技術(shù)對新能源、新材料等領(lǐng)域的發(fā)展有著更廣泛的貢獻(xiàn)。（1）下列裝置可以形成原電池的是。（2）如圖裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（3）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是。A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c（4）某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個方案，你認(rèn)為可行的方案是。（5）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，我國發(fā)射的“神舟”五號載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH﹣＝+3H2O。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③298K時，1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，H2的燃燒焓是。（6）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為（填化學(xué)式）；圖2中金屬腐蝕類型屬于（填字母）。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為。21．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）2024年4月25日20時59分，神舟十八號載人飛船在長征二號F運(yùn)載火箭的托舉下，搭乘著三名航天員，從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空。相較于神舟十六號和神舟十七號載人飛船，神舟十八號的電池容量更大、系統(tǒng)可靠性更高，將更好地支持載人飛行任務(wù)。在神舟十八號載人飛船上，主電源儲能電池由鎘鎳電池更改為鋰離子電池，電池擴(kuò)容達(dá)30%。（1）下列關(guān)于常見的化學(xué)電源說法錯誤的是。A．鉛酸蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點(diǎn)D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，O2的用量增加（2）氫氧燃料電池（如圖所示）反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是，OH﹣向（填“正”或“負(fù)”）極作定向移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（3）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料（NiOOH）。該反應(yīng)的離子方程式為（4）CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進(jìn)行提純，在電解池的（填“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生純鎘。（5）鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。若以鎘鎳蓄電池為飛船供電，有關(guān)該電池的說法正確的是。A．放電時電子由Cd電極出發(fā)經(jīng)由電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到鎳電極B．放電時負(fù)極附近溶液的堿性減小C．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．充電時陽極發(fā)生還原反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O（6）除上述電池外，飛船還配備有應(yīng)急電池，在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn（OH）2，工作時，當(dāng)消耗32.5gZn時，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（7）利用電化學(xué)原理，還可對金屬腐蝕進(jìn)行防護(hù)，下列裝置中，鐵的腐蝕速率由小到大的順序是。22．（2024春?小店區(qū)校級期中）利用電化學(xué)裝置原理可以設(shè)計出許多應(yīng)用于環(huán)境保護(hù)、化學(xué)品提取的裝置。（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作極，電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為。（2）可用電化學(xué)原理處理SO2制備硫酸并提供電能，裝置如圖1，電極為多孔材料。寫出M極的電極方程式：，外電路中電流方向?yàn)椋海ㄌ睢皬腗到N”或者“從N到M”）（3）NO也可以利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為HNO3脫除，裝置如圖2所示，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之電化學(xué)（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）1．（2024春?拉薩期末）用如圖所示裝置探究原電池的工作原理。下列說法錯誤的是（）A．甲圖中正極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu B．甲圖溶液中的Cu2+向銅電極移動 C．乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上質(zhì)量增加 D．若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，則兩裝置中還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：1【分析】裝置甲為原電池裝置，Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu，裝置乙為原電池裝置，Zn做負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Cu做正極，電極反應(yīng)：2H++2e﹣＝H2↑，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．甲圖為原電池裝置，Cu做正極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu，故A正確；B．甲圖溶液中的Cu2+向正極移動，即向銅電極移動，故B正確；C．乙圖中鋅片質(zhì)量減小，銅棒上生成氫氣，銅棒質(zhì)量不變，故C錯誤；D．若甲圖與乙圖中鋅片減小的質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移電子相同，結(jié)合電子反應(yīng)色調(diào)，則兩裝置中還原產(chǎn)物Cu和氫氣的質(zhì)量之比＝64：2＝32：1，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)書寫、電子守恒的計算應(yīng)用，題目難度不大。2．（2024春?深圳期末）土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2﹣，S2﹣可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．土壤中的微生物起還原作用 B．電子由ZnS流向CdS C．ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為ZnS—8e﹣+4OH﹣═Zn2+++4H+ D．作為正極的CdS被保護(hù)起來，不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解【分析】土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2﹣，S2﹣可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示，ZnS做負(fù)極，電極反應(yīng)為：ZnS—8e﹣+4H2O═Zn2+++8H+，CdS做正極，電極反應(yīng)：O2+4H++4e﹣＝2H2O，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．土壤中的微生物可將轉(zhuǎn)化為S2﹣，則土壤中的微生物起還原作用，故A正確；B．原電池中ZnS做負(fù)極，CdS做正極，電子由ZnS流向CdS，故B正確；C．ZnS表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：ZnS—8e﹣+4H2O═Zn2+++8H+，故C錯誤；D．CdS做正極，O2+4H++4e﹣＝2H2O，電極反應(yīng)作為正極的CdS被保護(hù)起來，不因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)書寫，注意電解質(zhì)溶液環(huán)境的分析判斷，題目難度中等。3．（2024?兩江新區(qū)校級模擬）工業(yè)上可用電解法處理含HCHO的酸性廢水，電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．電極2與電源負(fù)極相連 B．消耗1molO2，能處理30gHCHO C．反應(yīng)前后Cl﹣/HClO數(shù)量不變 D．電極1反應(yīng)為：Cl﹣﹣2e﹣+H2O═HClO+H+【分析】該裝置為電解池，電極1上氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽極，電解液為酸性，電極反應(yīng)式：Cl﹣+H2O﹣2e﹣＝HClO+H+，電極2上氧元素化合價降低，做陰極，電極反應(yīng)式為：O2+2e﹣+2H+＝H2O2。【解答】解：A．電極2上氧元素化合價降低，做陰極，陰極與電源負(fù)極相連，故A正確；B．陰極的電極反應(yīng)式為：O2+2e﹣+2H+＝H2O2，消耗1molO2生成1molH2O2，同時陽極生成1molHClO，由反應(yīng)：H2O2+HCHO＝HCOOH+H2O、HClO+HCHO＝Cl﹣+HCOOH+H+，能反應(yīng)2molHCHO，能處理HCHO質(zhì)量為m＝2mol×30g/mol＝60g，故B錯誤；C．電極1的電極反應(yīng)式：Cl﹣+H2O﹣2e﹣＝HClO+H+，由反應(yīng)HClO+HCHO＝Cl﹣+HCOOH+H+，可知生成和消耗的Cl﹣、HCHO都是1：1，故反應(yīng)前后Cl﹣/HClO數(shù)量不變，故C正確；D．電極1上氯元素化合價升高，失電子，做陽極，電解液為酸性，電極反應(yīng)式：Cl﹣+H2O﹣2e﹣＝HClO+H+，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。4．（2024春?慈溪市期末）利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池放電時的工作原理如圖所示，通入NH3發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，電池開始工作，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進(jìn)行充電。下列說法正確的是（）A．放電時，甲室Cu電極電勢高于乙室 B．充電時，經(jīng)陰離子交換膜a由乙室向甲室遷移 C．放電時，外電路有0.2mol電子通過時，乙室溶液質(zhì)量減少6.4g D．電池的總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，ΔH＜0【分析】電池開始工作時，甲室銅電極質(zhì)量減少，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室銅電極質(zhì)量增加，做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+向正極移動，由甲室透過離子交換膜向乙室移動?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題中給出的電池開始工作時，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，可知，甲室電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，甲室電勢低于乙室，故A錯誤；B．充電時，乙室為陽極，向陽極移動，經(jīng)陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移，故B錯誤；C．放電時，乙電極質(zhì)量增加，外電路有0.2mol電子通過時，乙室生成0.1mol銅，電極質(zhì)量增加6.4g，溶液質(zhì)量減少6.4g，但甲室有0.1molCu2+移動到乙室，故乙室溶液質(zhì)量不變，故C錯誤；D．放電時，甲室電極反應(yīng)為：，乙室電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣＝Cu，總反應(yīng)為，根據(jù)已知，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生，可知放電過程是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。5．（2024春?重慶期末）用鋅片、銅片和CuSO4溶液制作的簡易電池如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 B．該裝置中a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．該裝置工作時，Cu2+向a極移動 D．b極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu【分析】用鋅片、銅片和CuSO4溶液制作的簡易電池，電子流向可知a為正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu，b為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn﹣2e﹣＝Zn2+，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！窘獯稹拷猓篈．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．該裝置中a極是電子流入的一極，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池中陽離子移向正極，a為正極，該裝置工作時，Cu2+向a極移動，故C正確；D．b極為負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)、電子流向和離子移向的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。6．（2024春?天津期末）下列關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是（）A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．H+在銅片表面被氧化 C．電子從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D．Zn為原電池的負(fù)極【分析】銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，比較活潑的鋅作負(fù)極，鋅失電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，氫離子在銅片上得電子被還原生成氫氣，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.在銅片表面，氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故B錯誤；C.該裝置中，鋅作負(fù)極、銅作正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，故C錯誤；D.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，比較活潑的鋅作負(fù)極，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查銅鋅原電池，掌握原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素化合價變化、氧化還原反應(yīng)原理解題。7．（2024?泰州模擬）乙醛酸（OHC—COOH）是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)極電勢高于b極 B．離子交換膜為陰離子交換膜 C．當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為18.5g D．乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：+H2O+Cl2→+2HCl【分析】由題中信息：通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸，結(jié)合題中裝置圖，可知陽極生成的Cl2通入盛放鹽酸和乙二醛混合液一側(cè)，Cl2與乙二醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl﹣移向與a電極相連的電極，與b電極相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)，生成H2，a為電源正極，b為電源負(fù)極。根據(jù)電解原理，可知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為2H++2e﹣＝H2↑?！窘獯稹拷猓篈．據(jù)分析，a電極為正極，b電極為負(fù)極，因此a極電勢高于b極，故A正確；B．根據(jù)題意氫離子由左側(cè)經(jīng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，則離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒有，則當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為，故C正確；D．氯氣將乙二醛氧化為乙醛酸，自身被還原為氯離子，化學(xué)方程式為：+H2O+Cl2→+2HCl，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?河北三模）中國科學(xué)院將分子I2引入電解質(zhì)中調(diào)整充電和放電反應(yīng)途徑，研制出了高功率可充電LiSOCl2電池，工作原理如圖所示，已知SOCl2可與水發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液 B．放電時，SOCl2最終被氧化為S C．充電時，陰極反應(yīng)式：2LiCl+I2+2e﹣═2ICl+2Li+ D．放電時，每產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【分析】A．Li能與氧氣、水反應(yīng)，SOCl2易與水反應(yīng)；B．放電時，正極上SOCl2轉(zhuǎn)化為SOICl、SOCl再轉(zhuǎn)化為S、SO2，SOCl2最終被還原；C．充電時，I2失電子轉(zhuǎn)化為ICl，I2發(fā)生氧化反應(yīng)；D．放電時，正極反應(yīng)式為。【解答】解：A．Li能與氧氣、水反應(yīng)，SOCl2易與水反應(yīng)，故電池工作環(huán)境必須在無水無氧的條件下進(jìn)行，故A錯誤；B．放電時，正極上SOCl2轉(zhuǎn)化為SOICl、SOCl再轉(zhuǎn)化為S、SO2，SOCl2最終被還原，故B錯誤；C．充電時，I2失電子轉(zhuǎn)化為ICl，陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為Li++e﹣＝Li，故C錯誤；D．放電時，正極反應(yīng)式為，每產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生二次電池的掌握情況，試題難度中等。9．（2024?銅川三模）聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的回收被選為“2023年度IUPAC化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”之一、某溫度下，應(yīng)用電化學(xué)原理處理廢舊塑料PET制取甲酸鉀的裝置如圖。下列說法錯誤的是（）A．石墨電極的反應(yīng)式為HOCH2CH2OH+6e﹣+8OH﹣＝2HCOO﹣+6H2O B．轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生0.5molH2 C．隔膜為陰離子交換膜 D．為PET的水解產(chǎn)物【分析】結(jié)合電極反應(yīng)產(chǎn)物分析，PET在堿性條件下水解生成和HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在堿性條件下失去電子生成HCOO﹣，則石墨電極為陽極，不銹鋼板為陰極，陰極氫離子得到電子生成氫氣，多余的氫氧根離子經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)?！窘獯稹拷猓篈．石墨為陽極，HOCH2CH2OH在堿性條件下失去電子生成HCOO﹣，反應(yīng)為，故A錯誤；B．水電離出氫離子得到電子生成氫氣：，轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生0.5molH2，故B正確；C．多余的氫氧根離子經(jīng)過陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)，故C正確；D．PET在堿性條件下水解生成和HOCH2CH2OH，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生電解池的掌握情況，試題難度中等。10．（2024?南昌二模）“大氣固碳”的鋰電池裝置（如圖所示）原理為：4Li+3CO2═2Li2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A．充電時，電極A接電源的負(fù)極 B．聚合物電解質(zhì)膜只允許鋰離子通過 C．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，右室質(zhì)量增加33g D．放電時，若0.3molCO2氣體參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【分析】由原理和圖知，電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li﹣e﹣＝Li+，電極B為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．放電時，電極A為負(fù)極，充電時，電極A接電源的負(fù)極，故A正確；B．鋰離子在負(fù)極生成，在正極參與反應(yīng)，故聚合物電解質(zhì)膜只允許鋰離子通過，故B正確；C．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，右室質(zhì)量增加，故C錯誤；D．由知，若0.3molCO2氣體參加反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。11．（2024?濟(jì)寧三模）采用有機(jī)電極材料制備的水系鋰離子電池，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電極電勢：M＜N B．充電時，M極電極反應(yīng)式為 C．放電時，若起始兩電極的質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移1mol電子，兩電極質(zhì)量相差14g D．Li1﹣xCoO2結(jié)構(gòu)如圖所示，n（Co3+）：n（Co4+）＝5：7【分析】由圖可知，放電時M極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)為：﹣2ne﹣＝+2nLi+；則N極為正極。【解答】解：A．由分析可知，放電時，M極為負(fù)極、N極為正極，則電極電勢：M＜N，故A正確；B．充電時，M極為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為+2Li++2e﹣＝，故B正確；C．放電時，若起始兩電極的質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移1mol電子，則M極減少1molLi+、而N極增加1molLi，故兩電極質(zhì)量相差1mol×7g/mol+1mol×7g/mol＝14g，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)中Li、Co處于晶胞中位置如圖：，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Li，結(jié)合化學(xué)式可知，也含有3個Co且Co化合價為+3，當(dāng)轉(zhuǎn)化為Li1﹣xCoO2時，結(jié)構(gòu)中含有個Li，減少1.25個Li，則LiCoO2中會有1.25個三價鈷轉(zhuǎn)化為四價鈷，故n（Co3+）：n（Co4+）＝（3﹣1.25）：1.25＝7：5，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。12．（2024春?廈門期末）鋅﹣溴可充電電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，電子從電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Br2+2e﹣═2Br﹣ C．放電時，每消耗13g鋅，理論上轉(zhuǎn)移0.1NA電子 D．b電極上的活性炭層可吸附Br2，提高電池的循環(huán)壽命【分析】放電時，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，溴得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b是正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e﹣＝2Br﹣，據(jù)此分析。【解答】解：A．放電時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，故A正確；B．放電時，電極b為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e﹣＝2Br﹣，故B正確；C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，每消耗13g鋅即＝0.2mol，理論上轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C錯誤；D．活性炭具有較高的比表面積，具有較強(qiáng)的吸附性，活性炭能有效吸附Br2，使Br2較大程度聚集在活性炭上，提高電池的工作效率，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子交換膜的作用即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道電解質(zhì)溶液中離子移動方向，題目難度不大。13．（2024?石景山區(qū)一模）一種鋁硫電池放電過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．硫電極是正極，發(fā)生得電子的氧化反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為2Al+8AlCl3Br?+6?6e?═8Al2Cl6Br? C．正極反應(yīng)為3S+6Al2Cl6Br?+6e?═Al2S3+6AlCl3Br?+6 D．和AlCl3Br?中心原子的雜化軌道類型相同，均為正四面體結(jié)構(gòu)【分析】原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，根據(jù)圖中電子流向可知，鋁電極為負(fù)極，硫電極是正極，負(fù)極上Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Al2Cl6Br?，正極上S發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Al2S3、AlCl3Br?和AlCl4?，正極反應(yīng)式為3S+8Al2Cl6Br?+6e?═Al2S3+8AlCl3Br?+6，負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8AlCl3Br?+6AlCl4?6e?═8Al2Cl6Br?，AlCl4?和AlCl3Br?中心Al原子的價層電子對數(shù)均為4+（3+1﹣4×1）＝4，VSEPR模型分別為正四面體、四面體，中心原子雜化方式為sp3，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，硫電極是正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，鋁電極為負(fù)極、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．負(fù)極上Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Al2Cl6Br?，負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8AlCl3Br?+6AlCl4?6e?═8Al2Cl6Br?，故B正確；C．正極上S發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Al2S3、AlCl3Br?和AlCl4?，正極反應(yīng)為3S+8Al2Cl6Br?+6e?═Al2S3+8AlCl3Br?+6，故C錯誤；D．AlCl4?和AlCl3Br?中心Al原子的價層電子對數(shù)均為4+（3+1﹣4×1）＝4，VSEPR模型分別為正四面體、四面體，中心原子雜化方式為sp3，無孤電子對，則AlCl4?和AlCl3Br?的空間模型分別為正四面體、四面體，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)電源新型電池工作原理，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫、電子或離子的移動方向是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。14．（2024春?泉州期末）柔性可穿戴設(shè)備電源鋅﹣空氣電池（如圖所示）應(yīng)用前景廣闊，電池反應(yīng)為2MnO2+Zn＝ZnMn2O4。下列說法中錯誤的是（）A．ZnMn2O4中Mn元素為+3價 B．MnO2膜作為電池的正極 C．電子從MnO2膜經(jīng)外電路流向Zn膜 D．MnO2膜、Zn膜能增大電極與水凝膠的接觸面積【分析】由電池反應(yīng)2MnO2+Zn＝ZnMn2O4可知：Mn元素由+4價降為+3價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故MnO2膜作為電池的正極；Zn由單質(zhì)的0價升為+2價，失電子，為電池的負(fù)極，據(jù)此結(jié)合原電池工作原理分析解答?！窘獯稹拷猓篈.ZnMn2O4中Zn為+2價，O為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可計算得出Mn元素為+3，故A正確；B.由電池反應(yīng)2MnO2+Zn＝ZnMn2O4可知：Mn元素由+4價降為+3價，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故MnO2膜作為電池的正極，故B正確；C.原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流回正極；由該電池反應(yīng)可知：Zn由單質(zhì)的0價升為+2價，失電子，為電池的負(fù)極，所以電子從Zn膜經(jīng)外電路流向MnO2膜，故C錯誤；D.將MnO2、Zn制成膜，增大了表面積，可增大電極與水凝膠的接觸面積，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題以陌生電池為載體考查原電池工作原理，掌握根據(jù)化合價變化判斷原電池的正負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2024春?重慶期末）近日，香港城市大學(xué)支春義教授等研究了在酸性及中性環(huán)境中，利用TiO2納米片催化劑，在處理含硝酸鹽的污水時，顯著降低了H2的生成效率，提高了氨氮（/NH3）的生成效率，研究人員開發(fā)了一種鋅﹣硝酸鹽電池，用于污水處理。下列有關(guān)裝置放電過程（如圖所示）的敘述正確的是（）A．電池工作過程中，電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流入a極 B．雙極膜上陽離子進(jìn)入Ⅰ電極室，陰離子進(jìn)入Ⅱ電極室 C．當(dāng)Ⅱ電極室為酸性環(huán)境時，Ⅱ電極室主要的電極反應(yīng)為：+8e﹣+10H+＝+3H2O D．a(chǎn)極金屬質(zhì)量減少2.60g時，Ⅱ室中有0.01mol轉(zhuǎn)變?yōu)榘钡痉治觥坑蓤D可知，電極b上生成，反應(yīng)中被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，當(dāng)Ⅱ電極室為酸性環(huán)境時，Ⅱ電極室主要的電極反應(yīng)為：+8e﹣+10H+＝+3H2O，則電極a應(yīng)為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．電池工作過程中，電子是從負(fù)極a電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極b電極，故A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故雙極膜上陽離子進(jìn)入Ⅱ電極室，陰離子進(jìn)入Ⅰ電極室，故B錯誤；C．電極b上生成，反應(yīng)中被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，當(dāng)Ⅱ電極室為酸性環(huán)境時，Ⅱ電極室主要的電極反應(yīng)為：+8e﹣+10H+＝+3H2O，故C正確；D．Ⅱ室中還有氫氣產(chǎn)生，電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，故a極金屬質(zhì)量減少2.60g時，Ⅱ室中不能計算轉(zhuǎn)變?yōu)榈牧浚蔇錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫。16．（2024春?江岸區(qū)期末）鹽酸羥胺（NH2OH?HCl）是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備，其裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X為H+，Y為NH3OH+ B．含F(xiàn)e電極只起到導(dǎo)電作用 C．Pt電極上的反應(yīng)：H2﹣2e﹣═2H+ D．消耗1molNO，有3molH+通過交換膜【分析】由圖可知，含鐵的催化電極為原電池的正極，鹽酸作用下一氧化氮在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鹽酸羥胺，電極反應(yīng)式為NO+3e﹣+4H+＝NH3OH+，鉑電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，原電池工作時氫離子通過氫離子交換膜由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)?！窘獯稹拷猓篈．Y為反應(yīng)機(jī)理最終產(chǎn)物，故Y為鹽酸羥胺的陽離子，分析正極反應(yīng)機(jī)理，結(jié)合元素守恒可以判斷X為氫離子，故A正確；B．Fe電極為正極，導(dǎo)電，同時根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，鐵起著催化劑的作用，故含F(xiàn)e電極起到導(dǎo)電和催化的作用，故B錯誤；C．由分析，鉑電極為負(fù)極，氫分子失去電子生成氫離子，正確的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，故C正確；D．根據(jù)分析中正極電極反應(yīng)式，消耗1molNO，外電流有3mol電子轉(zhuǎn)移，同時有3molH+通過交換膜，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，題目難度中等，注意明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、轉(zhuǎn)移電子和離子的遷移情況，是解答本題的關(guān)鍵。17．（2024春?成都期末）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）+2Ag+（aq）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計原電池，若用等質(zhì)量的銅、銀做兩個電極。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．負(fù)極材料可以選用Ag電極 B．電解質(zhì)溶液可以是Ag2SO4 C．正極材料可以用石墨電極代替 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時兩電極的質(zhì)量差為1.72g【分析】由方程式Cu（s）+2Ag+（aq）＝Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．在原電池中負(fù)極為Cu，故A錯誤；B．Ag2SO4難溶，則電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故B錯誤；C．反應(yīng)中Ag+被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，正極材料可以用石墨電極代替，故C正確；D．負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，正極反應(yīng)為：Ag++e﹣═Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.01mol×64g/mol+0.02mol×108g/mol＝2.8g，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查原電池知識，為高考常見題型及高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的理解和應(yīng)用能力，難度不大，注意把握電極反應(yīng)的判斷和電極方程式的書寫。二．解答題（共5小題）18．（2024春?豐臺區(qū)期中）一種簡單的原電池裝置如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。（1）鋁是該電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極。Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Al﹣3e﹣═Al3+。Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（2）裝置中稀硫酸的作用是BD。A．電極材料B．電極反應(yīng)物C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體（3）從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是負(fù)極反應(yīng)物Al失電子（Al﹣3e﹣═Al3+），外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物H+得電子（2H++2e﹣═H2）；內(nèi)電路中，H+向銅片移動，SO2﹣4向鋁片移動；形成閉合回路。（4）請將Zn+Cu2+═Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，并注明正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液?！痉治觥浚?）裝置圖中活潑性不同的電極中，Al為原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電子流向是負(fù)極到電子導(dǎo)體，到正極；（2）原電池中電解質(zhì)溶液為離子導(dǎo)體，負(fù)極和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）外電路中，電子從鋁片流向銅片，內(nèi)電路中，H+向銅片移動，SO2﹣4向鋁片移動；形成閉合回路；（4）Zn+Cu2+═Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，反應(yīng)中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極為Zn，正極選擇銅，電解質(zhì)溶液選擇硫酸銅溶液做離子導(dǎo)體，外電路中用導(dǎo)線連接電極形成電子導(dǎo)體?！窘獯稹拷猓海?）是該電池的負(fù)極，Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+，Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：負(fù)；Al﹣3e﹣═Al3+；2H++2e﹣═H2↑；電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（2）裝置中稀硫酸的作用是：電極反應(yīng)物，溶液中氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，做離子導(dǎo)體，陰陽離子定向移動形成閉合回路，故答案為：BD；（3）從化學(xué)的角度分析該裝置能產(chǎn)生電流的原因是：負(fù)極反應(yīng)物Al失電子（Al﹣3e﹣═Al3+），外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物H+得電子（2H++2e﹣═H2）；內(nèi)電路中，H+向銅片移動，SO2﹣4向鋁片移動；形成閉合回路，故答案為：負(fù)極反應(yīng)物Al失電子（Al﹣3e﹣═Al3+），外電路中，電子從鋁片流向銅片，正極反應(yīng)物H+得電子（2H++2e﹣═H2），內(nèi)電路中，H+向銅片移動，SO2﹣4向鋁片移動；形成閉合回路；（4）Zn+Cu2+═Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，設(shè)計成原電池裝置，反應(yīng)中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極為Zn，正極選擇銅，電解質(zhì)溶液選擇硫酸銅溶液做離子導(dǎo)體，外電路中用導(dǎo)線連接電極形成電子導(dǎo)體，裝置圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)評】本題考查了原電池原理、電極反應(yīng)、電流流向、原電池的設(shè)計等知識點(diǎn)，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。19．（2024春?嘉定區(qū)校級期末）（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是A。A．CaCl2和NaClB．NaClO和HClOC．Na2O和Na2O2D．CH4和NaOH（2）下列變化過程中，需要吸收能量的是C。A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．C+O2→CO2（3）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是：C。A．碳在氧氣中的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba（OH）2?8H2O與NHCl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2（4）如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖。下列說法正確的是：D。A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），共放出484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量（5）過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是C。A．加入適量KCl溶液B．加入適量的水C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量同濃度的稀硫酸（6）銅—鋅原電池如圖所示、下列敘述正確的是B。A．氫離子在負(fù)極得電子B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上無氣泡產(chǎn)生D．電子從銅片經(jīng)金屬導(dǎo)線流向鋅片（7）電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2。下列說法錯誤的是C。A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C．溶液中OH﹣向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會增大（8）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖，請寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣＝Cu2+。【分析】（1）一般來說，活潑金屬與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答；（2）斷裂化學(xué)鍵吸收能量、常見的吸熱反應(yīng)（如大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等）可吸收能量，以此來解答；（3）常見的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（4）A．拆化學(xué)鍵吸收能量；B．形成化學(xué)鍵放出能量；C．根據(jù)圖象中反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差值以及物質(zhì)的狀態(tài)生成氣態(tài)水放出484kJ；D．反應(yīng)焓變＝反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和﹣生成物化學(xué)鍵鍵能總和；（5）過量鋅與少量稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，可以升高溫度、增大鋅固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題；（6）該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答；（7）Ag2O、Zn和KOH溶液組成的原電池中，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）2，氧化銀發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e﹣＝Ag+2OH﹣，該原電池工作時，電子由Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向氧化銀電極，電解質(zhì)溶液中：K+移向正極氧化銀、OH﹣移向負(fù)極Zn，總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn＝Zn（OH）2+2Ag，由于消耗水使電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)、pH增大，據(jù)此分析解答；（8）①Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；②根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計原電池，由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計正負(fù)極，將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計為電解質(zhì)溶液。【解答】解：（1）A．CaCl2和NaCl中只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B．NaClO中含離子鍵和共價鍵，HClO中只含共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C．Na2O中只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D．CH4中只含共價鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；故答案為：A；（2）A．H+H→H2是形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，故A錯誤；B．H+Cl→HCl是形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，故B錯誤；C．I2→I+I是斷裂化學(xué)鍵的過程，為吸熱熱過程，故C正確；D．C+O2→CO2是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．碳在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NHCl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；（4）A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ能量，故A錯誤；B．形成化學(xué)鍵放出能量，由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B錯誤；C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（l），氣態(tài)水變化為液態(tài)水放熱，放出能量大于484kJ，故C錯誤；D．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析計算，2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正確；故答案為：D；（5）A．加入適量KCl溶液，硫酸溶液濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．加入適量的水硫酸溶液濃度變小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅、鋅在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，但氫氣總量不變，故C正確；D．再加入少量同濃度的稀硫酸，生成氫氣總量增大，故D錯誤；故答案為：C；（6）A．該裝置中，正極上反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H2↑，所以氫離子在正極得電子，故A錯誤；B．鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．銅片上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片上有氣泡產(chǎn)生，故C錯誤；D．電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，故D錯誤；故答案為：B；（7）A．根據(jù)鋅極上的電極反應(yīng)和氧化銀電極反應(yīng)可知：Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極、Ag2O為正極，故A正確；B．原電池工作時，Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，故B正確；C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中：K+移向正極氧化銀、OH﹣移向負(fù)極Zn，故C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn＝Zn（OH）2+2Ag可知，電池工作消耗水，使電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)、pH增大，故D正確；故答案為：C；（8）①Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；②設(shè)計成原電池時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣＝Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故答案為：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+；Cu﹣2e﹣＝Cu2+?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能力變化、反應(yīng)焓變的計算應(yīng)用、化學(xué)鍵的斷裂和形成、反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析、原電池原理的理解應(yīng)用，題目難度不大。20．（2024春?徐匯區(qū)校級期末）電池的研發(fā)對于一個國家的能源技術(shù)、環(huán)保技術(shù)以及可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的實(shí)施具有重要意義。作為一種重要的能源儲存和轉(zhuǎn)化方式，電池技術(shù)對新能源、新材料等領(lǐng)域的發(fā)展有著更廣泛的貢獻(xiàn)。（1）下列裝置可以形成原電池的是A。（2）如圖裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）D。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜（3）有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是C。A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c（4）某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個方案，你認(rèn)為可行的方案是C。（5）航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，我國發(fā)射的“神舟”五號載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH﹣＝+3H2O。①負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝+7H2O。②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③298K時，1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，H2的燃燒焓是﹣286kJ/mol。（6）金屬腐蝕現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中普遍存在，依據(jù)下列兩種腐蝕現(xiàn)象回答下列問題：①圖1中被腐蝕的金屬為Fe（填化學(xué)式）；圖2中金屬腐蝕類型屬于C（填字母）。A．化學(xué)腐蝕B．析氫腐蝕C．吸氧腐蝕②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。【分析】（1）形成原電池的基本條件為活性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；（2）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象；（3）原電池中一般負(fù)極的活潑性強(qiáng)于正極，據(jù)此判斷；（4）Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答；（5）①該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；②根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子正極的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；③1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，可得熱化學(xué)方程式：Ⅰ．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：Ⅰ—Ⅱ得到；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH；（6）圖1中，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，溶液酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕；圖2中，F(xiàn)e比C活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，溶液為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕。【解答】解：（1）A．裝置滿足原電池形成的條件，能形成原電池，故A正確；B．裝置中電極都為銀，不能形成原電池，故B錯誤；C．酒精為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，不能形成原電池，故C錯誤；D．裝置不能形成閉合回路，不能形成原電池，故D錯誤；故答案為：A；（2）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少，銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜，故D正確，故答案為：D；（3）原電池中一般負(fù)極的活潑性強(qiáng)于正極，裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極，則金屬的活動性順序a＞b；裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化，則金屬的活動性順序b＞c；裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，則金屬的活動性順序d＞c；裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，則金屬的活動性順序d＞a；所以這四種金屬的活動性順序?yàn)閐＞a＞b＞c，故答案為：C；（4）Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，故答案為：C；（5）①該燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，正負(fù)極反應(yīng)式分別為：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝+7H2O，故答案為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣＝+7H2O；②氧氣物質(zhì)的量＝＝0.25mol，根據(jù)2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝4n（O2）＝4×0.25mol＝1mol，故答案為：1；③1gH2燃燒生成H2O（g）放熱121kJ，可得熱化學(xué)方程式：Ⅰ．H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸發(fā)吸熱44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由該蓋斯定律可知該反應(yīng)可由：I—II得到；H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝（﹣242kJ/mol）﹣（+44kJ/mol）＝﹣286kJ/mol，故答案為：﹣286kJ/mol；（6））①圖1中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，圖2中，F(xiàn)e比C活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，C作正極，溶液為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為：Fe；C；②圖2中鐵的生銹過程中正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。【點(diǎn)評】本題考查原電池、電解池原理，題目難度中等，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫。21．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）2024年4月25日20時59分，神舟十八號載人飛船在長征二號F運(yùn)載火箭的托舉下，搭乘著三名航天員，從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空。相較于神舟十六號和神舟十七號載人飛船，神舟十八號的電池容量更大、系統(tǒng)可靠性更高，將更好地支持載人飛行任務(wù)。在神舟十八號載人飛船上，主電源儲能電池由鎘鎳電池更改為鋰離子電池，電池擴(kuò)容達(dá)30%。（1）下列關(guān)于常見的化學(xué)電源說法錯誤的是A。A．鉛酸蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量減輕B．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣C．鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點(diǎn)D．氫氧燃料電池中，若把H2改為等物質(zhì)的量的甲醇進(jìn)行充分反應(yīng)，O2的用量增加（2）氫氧燃料電池（如圖所示）反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是O2，OH﹣向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極作定向移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O。（3）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料（NiOOH）。該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++ClO﹣+4OH﹣═2NiOOH↓+Cl﹣+H2O（4）CdCO3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進(jìn)行提純，在電解池的陰極（填“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生純鎘。（5）鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。若以鎘鎳蓄電池為飛船供電，有關(guān)該電池的說法正確的是BD。A．放電時電子由Cd電極出發(fā)經(jīng)由電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到鎳電極B．放電時負(fù)極附近溶液的堿性減小C．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．充電時陽極發(fā)生還原反應(yīng)：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O（6）除上述電池外，飛船還配備有應(yīng)急電池，在緊急狀況