2024年新科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷861

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷861考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是A.SO2B.H2O2C.氯水D.NaClO溶液2、據(jù)報(bào)道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列敘述正確的是A.10B和10B20互為同素異形體B.B元素的質(zhì)量數(shù)是10C.10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等D.10B20晶體熔點(diǎn)高、硬度大3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.8g晶體硅中含有的Si—Si鍵數(shù)目為0.1NAB.常溫下，4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NAC.0.1mol氯氣與足量熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA4、下列離子方程式中正確的是A.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：B.硫酸鎂溶液中加入過量氨水：C.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：5、下列化學(xué)用語或表達(dá)式正確的是A.Na＋的電子排布式：1s22s22p63s1B.二氧化碳的電子式：C.N原子最外層軌道表示式：D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e=4OH－6、據(jù)報(bào)道，最近中科院的有關(guān)專家在世界上首次發(fā)現(xiàn)了鐠元素的一種新的同位素Pa,它的中子數(shù)為A.330B.91C.239D.1487、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NAD.1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，則下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是被氧化后的生成物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.H2SO4體現(xiàn)了氧化性和酸性9、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.水蒸氣、都是溫室氣體，海上油田氣的燃燒也為溫室氣體的排放B.光刻機(jī)以光為刀，將設(shè)計(jì)好的電路圖投射到硅片上C.雙氧水、酒精、高錳酸鉀溶液，都可用于醫(yī)療消毒D.食品包裝袋內(nèi)的鐵粉是吸收水汽，保證食品干燥10、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X、M同主族，M原子有4個(gè)電子層；Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑大小：M的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子＞Y的離子B.W的氧化物可與M的氧化物的水化物反應(yīng)C.由Y組成的物質(zhì)不存在同素異形體D.含M元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)為紫色11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將完全溶于1L水，所得溶液的密度為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為下列敘述正確的是A.B.C.D.向上述溶液中加入相同體積的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molT2O中含中子數(shù)為12NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2中分子的數(shù)目為0.1NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)目為0.2NAD.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA13、下列有關(guān)原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡(jiǎn)單陰離子半徑：D.原子半徑：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

（1）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___________；NH4Cl的電離方程式為___________。

（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。15、按要求完成下列問題：

(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和其離子方程式為_________。

(2)制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，與NaOH溶液反應(yīng)生成和NaCl，其離子方程式為_______。

(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。16、(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純堿②③硫酸④CaO⑤⑥⑦⑧⑨CO⑩NO

其中屬于鹽的是______(填序號(hào)，下同)；屬于酸性氧化物的是______。

(2)有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備膠體的化學(xué)方程式為______。

②將橘紅色的硫化銻()膠體裝入U(xiǎn)形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)與直流電源正極相連的一極附近橘紅色加深，證明膠體的分散質(zhì)微粒帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。17、按要求作答：

(1)①寫出MgO的名稱_______。

②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式_______。

(3)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)海水中提取溴的過程中，將Br-氧化生成Br2，用熱空氣鼓出后可用含有SO2的水溶液富集，同時(shí)有兩種強(qiáng)酸生成，寫出生成兩種強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、I.某一在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是:HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2；KCl為生成物。

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是_______(寫化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物為____(寫化學(xué)式)，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________

（3）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________

（4）HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出米的性質(zhì)是___________

（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的物質(zhì)為_____mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

Ⅱ.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法聞接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

（1）寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應(yīng)的離子方程式:_____________

口MnO4-+口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口。

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反應(yīng)中產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為_____mL(保留兩位小數(shù))。19、完成下列填空：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO3中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1。

(2)某恒容容器的質(zhì)量為50.0g，當(dāng)它充滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果改裝SO2氣體，在相同條件下，當(dāng)充滿SO2時(shí)，質(zhì)量為___g。

(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為1g?cm-3)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中c(NaCl)═___(保留2位有效數(shù)字)mol?L-1。

(4)將10mL2mol?L-1Cu(NO3)2溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL。則取出的20mL溶液中c(NO)═___mo?L-1。

(5)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與20mL1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)一二三四m(粉末質(zhì)量)/g0.450.901.803.60m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.321.243.04

①粉末樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②實(shí)驗(yàn)二的濾液中Fe2+的濃度為___mol?L-1。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)20、LiFePO4電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。

(1)以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖為原料，利用如圖所示裝置(固定裝置已略去)制取LiFePO4/C電極的過程如下：

步驟１：準(zhǔn)確稱量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶質(zhì)24.50g)。

步驟2：將LiOH置于三頸燒瓶中，加入煮沸過的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，實(shí)驗(yàn)過程中不斷通入氮?dú)猓敝罤3PO4滴加完畢。

步驟3：將FeSO4固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過濾并洗滌沉淀得LiFePO4固體。

步驟4：將LiFePO4與一定量葡萄糖混合，惰性氣氛下加熱，得到LiFePO4/C。

①步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是___________，該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有___________。

②步驟3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH>3.2時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全。完善由某廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，___________，過濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)21、一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)；其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中；需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。22、某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制取Cl2并探究紅色紙條褪色的原因(IV中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條)。

(1)裝置I可用于制取Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)裝置II的作用是_________________。

(3)裝置IV中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學(xué)猜測(cè)使b處紅色紙條褪色的物質(zhì)是______。

(4)裝置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)該小組同學(xué)查閱資料；發(fā)現(xiàn)：

①NaClO溶液具有氧化性；能使紅色紙條褪色。

②溶液的pH會(huì)影響NaClO溶液的漂白效果。

該小組同學(xué)利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下紅色紙條褪色的情況，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.將市售“84”消毒液稀釋至溶液的pH=12.

2.取20mLpH=12的稀釋液各3份，分別用H2SO4溶液將pH調(diào)至10；7和4(液體積變化忽略不計(jì))。

3.分別放入大小相同的紅色紙條。pH=1010min后，紅色紙條基本不褪色；4h后紅色褪去。pH=710min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。10min后，紅色紙條顏色變淺；4h后紅色褪去。pH=410min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。10min后，紅色紙條顏色變得更淺；4h后紅色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色___________。

②結(jié)合圖像分析pH=7和pH=4的溶液，現(xiàn)象差異的原因____________________。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖像可知，氧化性：HClO___________NaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因?yàn)镠ClO不穩(wěn)定，不易保存。寫出HClO見光分解的化學(xué)方程式_____________________。

綜上所述，HClO能使紅色紙條褪色，“84”消毒液在酸性環(huán)境下漂白效果更佳。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)；加熱后無色物質(zhì)分解，過程是可逆的，A符合題意；

B．H2O2與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，B不符合題意；

C．氯水與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，C不符合題意；

D．NaClO溶液有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成無色物質(zhì)，反應(yīng)是不可逆的，D不符合題意；

故答案選A。2、C【分析】【詳解】

A.10B是核素，10B20是單質(zhì)；不可能互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B.未指明是B元素的哪一種同位素；因此不能確定質(zhì)量數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)均為5；C正確；

D.10B20晶體是分子晶體；熔點(diǎn)不可能高；硬度不可能大，D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A；1mol晶體硅中含有2molSi－Si；即2.8g晶體硅中含有Si－Si鍵的物質(zhì)的量為2.8×2/28mol=0.2mol，故A錯(cuò)誤；

B、NO2中存在2NO2N2O4，4.6gNO2中含有分子物質(zhì)的量小于0.1mol；故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與熱的NaOH發(fā)生Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O；0.1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)溶液電中性，即有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(NO3－)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，即有c(NH4＋)=c(NO3－)，因此有n(NH4＋)=0.1mol；故D正確。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生沒有注意到氫氧化鈉為熱的，氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的是Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和NaOH，雖然氫氧化鈣是微溶物，但澄清溶液作反應(yīng)物時(shí)應(yīng)當(dāng)拆開，其離子方程式為Ca2++═CaCO3↓；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鎂溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其離子方程式為Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋇溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋇和水，其離子方程式為OH-+H+=H2O；故C正確；

D．蘇打?yàn)樘妓徕c，與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，雖然氫氧化鈣是微溶物，但澄清溶液作反應(yīng)物時(shí)應(yīng)當(dāng)拆開，其離子方程式為Ca2++═CaCO3↓；故D錯(cuò)誤；

答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，Na＋的電子排布式：1s22s22p6；故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為O=C=O，碳原子和氧原子之間共有4對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．氮原子最外層5個(gè)電子，2p軌道的3個(gè)電子的自旋方向應(yīng)該相同，其最外層軌道正確的表示式為：故C錯(cuò)誤；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正確的反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e=4OH－；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)N的最外層電子軌道式表示時(shí)，電子的數(shù)目必須準(zhǔn)確無誤，氮原子是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)為5.6、D【分析】【詳解】

Pa的質(zhì)子數(shù)為91，質(zhì)量數(shù)為239，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)可得239—91=148，故選D。7、C【分析】【詳解】

A.0.1mol·L－1MgCl2溶液沒有體積，無法計(jì)算含有的Mg2＋數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，故B錯(cuò)誤；C.聚乙烯的最簡(jiǎn)式CH2,所以28g中含有的碳原子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1molCH5+中含有的電子數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；答案：C。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A．KClO3在反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低；得到電子，A正確；

B．KClO3中氯元素化合價(jià)降低得到ClO2，KClO3作氧化劑，被還原得到ClO2；B錯(cuò)誤；

C．H2C2O4中碳元素化合價(jià)升高；在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，C正確；

D．在該反應(yīng)中；硫元素化合價(jià)不變，硫酸僅體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、D【分析】【詳解】

A．海上油田氣主要成分為烴，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O；也是溫室氣體；故A正確；

B．光刻機(jī)的本質(zhì)與投影儀+照相機(jī)差不多；將設(shè)計(jì)好的電路圖以光為刀投射到硅片上，故B正確；

C．雙氧水；酒精、高錳酸鉀溶液等都有很好的殺菌殺毒功能；都可用于醫(yī)療消毒，故C正確；

D．鐵粉是抗氧化劑；不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。10、AC【分析】【分析】

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Z2+與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則Z為Mg，Y為O，根據(jù)X；M同主族，M原子有4個(gè)電子層，則M為K；W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X與M的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X為H。

【詳解】

A．根據(jù)層多徑大；同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗的離子＞Y的離子＞Z的離子＞W(wǎng)的離子，故A錯(cuò)誤；

B．W的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH要反應(yīng)生成KAlO2；故B正確；

C．由O組成的物質(zhì)存在同素異形體；例如氧氣和臭氧，故C錯(cuò)誤；

D．含K元素物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃)為紫色；故D正確。

綜上所述，答案為AC。11、BC【分析】【詳解】

A．所得溶液的質(zhì)量是溶液體積不是所以密度不等于故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)故B正確；

C．=故C正確；

D．水的密度大于氨水，等體積的水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，所以向上述溶液中加入相同體積的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于故D錯(cuò)誤；

選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．T2O即3H2O，故一個(gè)T2O分子中含有2(3-1)+(16-8)=12個(gè)中子，故1molT2O中含中子數(shù)為12NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2為液態(tài)，故2.24LH2O2中分子的數(shù)目不為0.1NA；B錯(cuò)誤；

C．未告知溶液的體積；無法計(jì)算微粒的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，反應(yīng)中N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，設(shè)混合氣體中NO2為xg，則N2O4為(4.6-x)g，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.1NA；D正確；

故答案為：AD。13、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)

已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有少量Cl2泄漏，濃氨水和氯氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，可以觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙；NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NH4Cl=NH+Cl－；故答案為：出現(xiàn)白煙；NH4Cl=NH+Cl－。

(2)

Cl2和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O。

(4)

將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，根據(jù)得失電子守恒分析，假設(shè)生成8molNaCl，則得到8mol電子，而生成1molNaClO3，則失去5mol電子，因此還需要失去3mol電子即生成3molNaClO，因此混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1；故答案為：3:1?！窘馕觥?1)出現(xiàn)白煙NH4Cl=NH+Cl－

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

(4)3∶115、略

【分析】【詳解】

(1)HClO氧化NO生成自身被還原為根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式可得：故答案為：

(2)配平得故答案為：

(3)化合價(jià)共降低1；化合價(jià)共升高4。配平得故答案為：【解析】16、略

【分析】【詳解】

(1)鹽是指由金屬離子(或)和酸根離子構(gòu)成的化合物，①純堿、⑥為同一種物質(zhì)，屬于鹽；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，②⑤⑦均能與堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故答案為：①⑥；②⑤⑦；

(2)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②將橘紅色的硫化銻()膠體裝入U(xiǎn)形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)與直流電源正極相連的一極附近橘紅色加深，說明膠體的分散質(zhì)微粒帶負(fù)電荷，此現(xiàn)象是膠體的電泳現(xiàn)象，故答案為：負(fù)?！窘馕觥竣佗蔻冖茛逨eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl負(fù)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①M(fèi)gO的名稱是氧化鎂；②乙炔的分子式是C2H2；結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H；故答案為：氧化鎂；H-C≡C-H；

(2)NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)用含有SO2的水溶液富集溴，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸兩種強(qiáng)酸；故答案為：【解析】氧化鎂；H-C≡C-H；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；18、略

【分析】【詳解】

I.（1）由六種物質(zhì)HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl組成的氧化還原反應(yīng)，已知Cl2、KCl為生成物，則是反應(yīng)物HCl(濃)且做還原劑，其中氯元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，故KMnO4做氧化劑，化合價(jià)從+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則，最終可得反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；故（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)方程式可知，氧化產(chǎn)物Cl2與還原產(chǎn)物MnCl2的物質(zhì)的量之比為5：2；（2）該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：（4）HCl在上述反應(yīng)中體現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性；（5）用該反應(yīng)制得了標(biāo)況下560mLCl2的物質(zhì)的量為=0.025mol，則被氧化的物質(zhì)為0.025mol×2=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于鹽酸的離子方程式為：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反應(yīng)中C由+3價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià)，MnO4-中Mn由+7價(jià)降為Mn2+中的+2價(jià)，要使氧化劑與還原劑得失電子相等則H2C2O4系數(shù)為5，MnO4-系數(shù)為2，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量關(guān)系可得關(guān)系如下，設(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-5×100g2mol0.1250xg0.016mol/L×0.025L=解得x=80%；②根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體為0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL?！窘馕觥縆MnO4Cl25:22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O還原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.8019、略

【分析】【詳解】

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO3中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1。

(2)由阿伏加德羅定律可知，相同條件下，同體積的氣體，物質(zhì)的量一定相等，某恒容容器的質(zhì)量為50.0g，當(dāng)它充滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，在相同條件下，若充滿SO2，n(CO2)=n(SO2)，設(shè)m(SO2)=ag，a=12.8g，當(dāng)充滿SO2時(shí)；質(zhì)量為(50.0+12.8)=62.8g。

(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為1g?cm-3)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中c(NaCl)═0.15mol?L-1。

(4)將10mL2mol?L-1Cu(NO3)2溶液加水稀釋至100mL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后Cu(NO3)2的濃度為0.2mol?L-1，取出稀釋后的溶液20mL，取出的20mL溶液中c(NO)═0.4mo?L-1；

(5)鐵的還原性大于銅，鐵粉和銅粉混合物加入FeCl3溶液中，鐵先與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵；20mL1mol/L的FeCl3溶液最多溶解鐵的質(zhì)量為0.56g(0.01mol)、最多溶解銅的質(zhì)量為0.64g(0.01mol)，實(shí)驗(yàn)二溶解固體的質(zhì)量為0.58g，說明溶解固體中有銅，剩余0.32g固體為銅；設(shè)溶解固體中鐵、銅物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則y=0.0025mol；x=0.0075mol；

①粉末樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Cu)=0.0075:(0.0025+)=1:1；

②實(shí)驗(yàn)二的濾液中Fe2+的濃度為1.375mol?L-1?！窘馕觥?2.80.150.41：11.375四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①FeSO4易被氧氣氧化，步驟2向三頸燒瓶中通入N2的目的是排除裝置中的氧氣，防止Fe2＋被氧化；該步驟中為達(dá)到相同目的采取的措施還有加入煮沸過的蒸餾水。

②步驟2中LiOH與H3PO4反應(yīng)生成Li3PO4和水，步驟3中Li3PO4與FeSO4發(fā)生反應(yīng)生成LiFePO4和Li2SO4，化學(xué)方程式為Li3PO4＋FeSO4=LiFePO4＋Li2SO4；

(2)根據(jù)題意，邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生氣泡，廢舊電極材料中的鋁轉(zhuǎn)化為可溶于水的偏鋁酸鈉，經(jīng)過濾所得濾渣中含炭、LiFePO4和FePO4；結(jié)合題給已知，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為：向?yàn)V渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾除去炭；得到的濾液中含有LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；向?yàn)V液中加入過量的雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去氫氧化鐵；邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至產(chǎn)生大量Li2CO3沉淀，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液若無Li2CO3沉淀生成，說明Li+沉淀完全?！窘馕觥颗懦b置中的氧氣，防止Fe2＋被氧化加入煮沸過的蒸餾水Li3PO4＋FeSO4=LiFePO4＋Li2SO4向?yàn)V渣中邊攪拌邊加入鹽酸，至固體不再減少，過濾；向?yàn)V液中加入過量的雙氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，過濾；邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至產(chǎn)生大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液若無沉淀生成21、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)一氯化硫