課時把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第二章第一節(jié)第1課時化學(xué)反應(yīng)速率

課時把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示2.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN和10molH，發(fā)生反應(yīng)N+3H2NH，2minA.v（N2）=0.25mol·L1·min1B.v（H2）=0.75mol·L1·min1C.v（NH3）=1mol·L1·min1D.v（NH3）=0.5mol·L1·min13.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L1。在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.08mol·L1 B.0.04mol·L1·s1C.0.08mol·L1·s1 D.0.04mol·L14.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol·L1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L1，容器容積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.04mol·L1·s1 B.0.06mol·L1·s1C.0.6mol·L1·s1 D.0.8mol·L1·s15.對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v（A）=0.01mol·L1·s1 B.v（B）=0.02mol·L1·s1C.v（B）=0.60mol·L1·min1 D.v（C）=1.0mol·L1·min16.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.化學(xué)方程式為A2BB.C.t2時，A、B的反應(yīng)速率相等D.t2時，用A表示的反應(yīng)速率為mol·L1·min17.在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減小了0.2mol/L。下列敘述不正確的是（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/（L·min）B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC.該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強逐漸增大D.5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為3mol8.某溫度時，在VL密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）從開始到t1min末，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為 。課時把關(guān)練第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率參考答案1.C2.C3.B4.B5.A6.B7.D解析：利用“三段式”法進(jìn)行分析。A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）起始濃度/（mol/L）0.400變化濃度/（mol/L）0.20.10.25min末濃度/（mol/L）0.20.10.2A項，v（C）===0.02mol/（L·min），正確；B項，5min時，容器內(nèi)c（D）=0.2mol/L，正確；C項，反應(yīng)前容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量n（B）=2mol，反應(yīng)后氣體B、C、D的物質(zhì)的量為（0.2+0.1+0.2）mol/L×5L=2.5mol，故反應(yīng)后壓強增大，正確；D項，5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為2.5mol，故錯誤。8.（1）4A+2B3C（2）mol·L1·min1解析：Δn（A）