云南省2024屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué) 含解析

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024年云南省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼及填涂準(zhǔn)考證號(hào)。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Co59Zr91一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.云南具有豐富的人文、物產(chǎn)資源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.建水紫陶中含有硅酸鹽B.從滇紅玫瑰中提取精油主要采用過(guò)濾法C.普洱茶中含有的咖啡因?qū)儆谟袡C(jī)化合物D.騰沖火山溫泉含有的硫磺具有殺菌作用【答案】B【解析】【詳解】A．建水紫陶屬于陶瓷，陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．玫瑰精油具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，可利用其沸點(diǎn)低的特點(diǎn)，用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；C．咖啡因的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是一種有機(jī)化合物，故C正確；D．硫磺具有殺菌作用，可用于治療皮膚疾病，故D正確；故答案為：B。2.東莨菪堿可用于止咳、平喘，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.屬于芳香烴B.含有5種官能團(tuán)C.分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子共面D.能發(fā)生取代、消去反應(yīng)【答案】D【解析】詳解】A．結(jié)構(gòu)中含有N、O元素，不屬于烴類(lèi)，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，東莨若堿含有羥基、醚鍵、酯基、氨基4種含氧官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)中含有飽和碳連接的3個(gè)碳原子，則不會(huì)所有碳原子共面，C錯(cuò)誤；D．醇羥基和酯基都能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確；故選D。3.是合成某種全氮陰離子配合物所需的中間體。其中，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素基態(tài)原子的電子只有一種自旋取向，Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>Z>Y>XC.1mol該中間體中含鍵的數(shù)目為D.分子的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素基態(tài)原子的電子只有一種自旋取向，X為H元素；Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z，則Y為N元素，Z為O元素，根據(jù)判斷W為=2價(jià)金屬，即為Mg元素；【詳解】A．Y和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、H2O，沸點(diǎn)H2O>NH3，故A錯(cuò)誤；B．N3-、O2-、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑：N3->O2->Mg2+>H+，故B錯(cuò)誤；C．該中間體的化學(xué)式為，1個(gè)中間體含有40個(gè)鍵，即1mol該中間體中含鍵的數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．H2O的中心原子含有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，其中2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型名稱(chēng)為四面體，故D正確。答案選D。4.我國(guó)科技工作者用鉀離子促進(jìn)電催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖。與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過(guò)程活化能更高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.尿素中碳原子采取雜化B.步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟慢C.步驟⑥發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.以上過(guò)程中涉及極性鍵的形成和斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中碳原子形成三個(gè)σ鍵、無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，故A正確；B．與其他步驟相比，碳氮鍵的形成過(guò)程活化能更高，活化能越高，速率越慢，由圖可知步驟①和③的過(guò)程形成碳氮鍵，所以步驟①和③的反應(yīng)速率較其他步驟慢，故B正確；C．由圖可知步驟⑥過(guò)程中得電子，即發(fā)生的是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知步驟①和③的過(guò)程形成碳氮鍵，步驟④和⑤的過(guò)程斷裂氮氧鍵，所以以上過(guò)程中涉及極性鍵的形成和斷裂，故D正確；故答案為：C。5.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的操作及原理均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮髟鞟．分離與向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過(guò)濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚杯酚與形成超分子，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別B．檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉取樣，加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色C．檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛取待測(cè)液，加入酸性高錳酸鉀溶液醛基能被酸性高錳酸鉀氧化D．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響將5mL0.005mol/L的溶液與5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固體在其他條件不變的情況下，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．杯酚與能形成超分子，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別，所以向與的混合物中加入與適配的杯酚，再加入甲苯溶解，過(guò)濾，濾液中加入氯仿溶解杯酚可以達(dá)到分離與的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，則向硫代硫酸鈉樣品中加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液不能達(dá)到檢驗(yàn)硫代硫酸鈉中是否混有亞硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則取待測(cè)液，加入酸性高錳酸鉀溶液不能達(dá)到檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成硫氰化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，則將5mL0.005mol/L的氯化鐵溶液與5mL0.015mol/L的硫氰化鉀溶液混合，再加氯化鉀固體，不會(huì)影響反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)，溶液顏色無(wú)變化，無(wú)法達(dá)到探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A。6.一種水系鋅有機(jī)電池的兩個(gè)電極材料分別是Zn和有機(jī)材料M，放電過(guò)程中M能與、結(jié)合。在充、放電過(guò)程中，有機(jī)材料結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鋅電極的電極電勢(shì)高于另一個(gè)電極B.當(dāng)氫離子向有機(jī)材料電極移動(dòng)時(shí)，電池正在充電C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化表示為D.充電時(shí)溶液的上升(忽略溶液體積變化)【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅可以失去電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，有機(jī)物M得到電子，作正極，電極反應(yīng)為：M+Zn2++4H++6e?=N，以此解題。【詳解】A．由分析可知，鋅電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于另一個(gè)電極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，正極反應(yīng)結(jié)合氫離子，則當(dāng)氫離子向有機(jī)材料電極移動(dòng)時(shí)，電池正在放電，B錯(cuò)誤；C．由分析可知放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式可簡(jiǎn)化表示為M+Zn2++4H++6e?=N，C正確；D．由分析中的正極反應(yīng)可知，充電時(shí)，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生氫離子，并且陰極不會(huì)消耗氫離子，則此時(shí)溶液中的氫離子濃度怎的，溶液的pH降低，D錯(cuò)誤；故選C。7.室溫下，、、、四種難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，其中M代表上述沉淀中的陽(yáng)離子，N代表陰離子，。下列說(shuō)法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為B.曲線a表示的沉淀溶解平衡曲線C.W點(diǎn)可以是的不飽和溶液D.向d的懸濁液通入過(guò)量氨氣，溶液中存在【答案】B【解析】【分析】、結(jié)構(gòu)相同，溶度積曲線為兩條平行線，，則b表示、c表示；、的結(jié)構(gòu)不同，根據(jù)溶度積曲線的斜率，可知a表示、d表示?！驹斀狻緼．b表示，Ba2+濃度為1mol/L時(shí)，的濃度為10-10mol/L，的為1×10-10，數(shù)量級(jí)為，故A錯(cuò)誤；B．、的結(jié)構(gòu)不同，根據(jù)溶度積曲線的斜率，可知a表示、d表示，故B正確；C．c表示，W點(diǎn)是的過(guò)飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D．向d的懸濁液通入過(guò)量氨氣，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，故D錯(cuò)誤；選B。二、非選擇題8.一種利用廢舊三元鋰離子電池分步回收金屬的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①中元素、、的價(jià)態(tài)分別為＋1、＋2、＋3；②室溫下，幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下表：金屬離子開(kāi)始沉淀817.27.2完全沉淀10.18.78.7③DMG的結(jié)構(gòu)為；④金屬離子與有機(jī)萃取劑TBP結(jié)合能力為，與P507的結(jié)合能力為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中錳元素的化合價(jià)是___________。（2）可表示為L(zhǎng)NCM，充放電時(shí)分別脫出、嵌入。為提高鋰回收率，回收前應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行放電處理。判斷LNCM是電池的___________(填“正極”或“負(fù)極”)材料。（3）“浸出”后的溶液中過(guò)渡金屬離子的化合價(jià)均為＋2，茶多酚的作用是___________。（4）沉淀1為，“沉鎳”過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式是___________(DMG用化學(xué)式表示)，該過(guò)程中應(yīng)控制溶液的，理論上最佳的不超過(guò)___________(填序號(hào))，原因是___________。A．7.2B．8.1C．8.7D．10.1（5）沉淀2為，“沉錳”過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式是___________。（6）有機(jī)萃取劑應(yīng)選擇___________(填“TBP”或“P507”)，利用的熱重圖進(jìn)行計(jì)算，可知400℃時(shí)的固體成分是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）+4（2）正（3）作還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價(jià)（4）①.②.A③.因?yàn)閜H不超過(guò)7.2時(shí)，Mn2+、Co2+都不會(huì)形成氫氧化物沉淀，有利于后續(xù)分離（5）（6）①.TBP②.Co【解析】【分析】與硫酸反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子，茶多酚做還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價(jià)，加入DMG沉鎳，繼續(xù)加入(NH4)2S2O8，將Mn2+氧化為MnO2達(dá)到沉錳目的，加入有機(jī)萃取劑萃取Li+，再加硫酸反萃取得到硫酸鋰；加草酸沉鈷得到；【小問(wèn)1詳解】可以改寫(xiě)為，元素、、的價(jià)態(tài)分別為＋1、＋2、＋3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可以計(jì)算出Mn的化合價(jià)為+4價(jià)；【小問(wèn)2詳解】放電時(shí)Li+嵌入LNCM，可以提高鋰的回收率，放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，說(shuō)明LNCM是電池的正極；【小問(wèn)3詳解】由上述分析可知，茶多酚的作用是作還原劑，將Co元素和Mn元素還原為+2價(jià)；【小問(wèn)4詳解】沉淀1為，則沉鎳過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，該過(guò)程中應(yīng)控制溶液的，理論上最佳的不超過(guò)7.2，因?yàn)閜H不超過(guò)7.2時(shí)，Mn2+、Co2+都不會(huì)形成氫氧化物沉淀，有利于后續(xù)分離；【小問(wèn)5詳解】沉淀2為，是因?yàn)?NH4)2S2O8將Mn2+氧化為，離子方程式為：；【小問(wèn)6詳解】有機(jī)萃取劑是要萃取Li+，根據(jù)金屬離子與有機(jī)萃取劑TBP結(jié)合能力為，可以知道應(yīng)該選擇TBP為萃取劑；18.3g的物質(zhì)的量為=0.1mol，400℃時(shí)的固體質(zhì)量為5.9g，剛好是0.1molCo的質(zhì)量，可判斷此時(shí)的固體為Co。9.8-羥基喹啉可用于植物營(yíng)養(yǎng)液的配制。實(shí)驗(yàn)室制備8-羥基喹啉的反應(yīng)原理如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性水乙醇丙三醇(甘油)9217.4290易溶易溶鄰氨基苯酚109177(易升華)微溶微溶鄰硝基苯酚13943~45214~216微溶易溶8-羥基喹啉14570~73267不溶易溶已知：水蒸氣蒸餾是分離提純有機(jī)物的重要方法之一，可使難溶或微溶于水的物質(zhì)在溫度低于100℃下隨水蒸氣一起出來(lái)，從而達(dá)到分離提純的目的。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．在圓底燒瓶中依次加入0.2mol甘油、0.03mol鄰硝基苯酚、0.05mol鄰氨基苯酚，混合均勻后緩慢加入濃硫酸，間歇加熱并保持溶液微沸1.5h。Ⅱ.稍冷后，將上述反應(yīng)得到的混合液倒入下圖所示裝置的三頸燒瓶B中，進(jìn)行水蒸氣蒸餾，除去剩余的鄰硝基苯酚。(加熱及夾持裝置已略去)Ⅲ.待三頸燒瓶B內(nèi)液體冷卻后，依次用、調(diào)節(jié)溶液為7~8，再進(jìn)行水蒸氣蒸餾，得到大量含8-羥基喹啉的粗品。Ⅳ.用80%的乙醇分離提純粗品，最終得到5g白色晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I不采用持續(xù)加熱的原因是___________(寫(xiě)出一條即可)。（2）儀器C的名稱(chēng)是___________，冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)口通入。（3）若觀察到安全管中液面上升，除暫停加熱外，還可采取的措施是___________。（4）步驟Ⅲ中加堿調(diào)節(jié)時(shí)，過(guò)高可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低的原因是___________。（5）步驟Ⅳ中從粗品獲得8-羥基喹啉晶體所用方法的名稱(chēng)為_(kāi)__________。（6）圖中虛線框內(nèi)合適的裝置可以為_(kāi)__________(填序號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近___________(填序號(hào))。A.60% B.55% C.50% D.46%【答案】（1）防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致反應(yīng)物揮發(fā)或升華（2）①.冷凝管②.b（3）打開(kāi)k處旋塞（4）8-羥基喹啉與堿發(fā)生反應(yīng)（5）重結(jié)晶（6）A（7）D【解析】【小問(wèn)1詳解】步驟I不采用持續(xù)加熱，防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致反應(yīng)物揮發(fā)或升華。【小問(wèn)2詳解】由儀器C的構(gòu)造可知C為冷凝管，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，即從b口進(jìn)水，a口出水；【小問(wèn)3詳解】若觀察到安全管中液面上升，可暫停加熱；也可以打開(kāi)k處旋塞，平衡裝置內(nèi)外氣壓；小問(wèn)4詳解】8-羥基喹啉具有酚的性質(zhì)，若步驟Ⅲ中加堿調(diào)節(jié)時(shí)，過(guò)高，OH-會(huì)與8-羥基喹啉發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致8-羥基喹啉產(chǎn)率降低；【小問(wèn)5詳解】步驟Ⅳ中從粗品獲得8-羥基喹啉晶體，即提純粗產(chǎn)品，應(yīng)選用重結(jié)晶發(fā)；【小問(wèn)6詳解】虛線框內(nèi)應(yīng)為接收餾分的裝置應(yīng)選A，既可盛接冷凝液，同時(shí)還能減少氧氣的混入導(dǎo)致產(chǎn)品被氧化?！拘?wèn)7詳解】由用量可知，鄰氨基苯酚少量，則理論上生成產(chǎn)品的物質(zhì)的量為，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率46%，故D符合。10.催化加氫制備甲醇可以減少的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。在一定條件下，和H?可發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)abcde依據(jù)表中信息，=___________。（2）反應(yīng)Ⅰ的速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，Ea為活化能，R、A均為常數(shù))。①反應(yīng)Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整數(shù))。②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是___________(填序號(hào))。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大的濃度D．更換適宜催化劑（3）不同壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大的原因是___________。（4）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0mol和3.0mol，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為0.15mol，為0.07mol，為0.22mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)__________(用代數(shù)式表示，無(wú)需化簡(jiǎn))。（5）可用于催化加氫制備甲醇。立方晶胞中，處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞參數(shù)a=515pm，該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)?！敬鸢浮浚?）b+2c-3e-a-d（2）①.162②.BD（3）600℃以下以反應(yīng)I為主，，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，CO2轉(zhuǎn)化率減??；600℃以上以反應(yīng)Ⅲ為主，，隨溫度升高反應(yīng)Ⅲ平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大（4）①.22%②.（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】；【小問(wèn)2詳解】①由Arrhenius方程可知，、，解得Ea=162kJ/mol；②由Arrhenius方程可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關(guān)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能使速率常數(shù)增大，升溫也能使速率常數(shù)增大，故答案為：BD；【小問(wèn)3詳解】0.5MPa條件下，600℃以下以反應(yīng)I：為主，隨溫度升高反應(yīng)I平衡逆移，CO2轉(zhuǎn)化率減小；600℃以上以反應(yīng)Ⅲ：為主，隨溫度升高反應(yīng)Ⅲ平衡右移，CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大；【小問(wèn)4詳解】向體積為1L的恒容密閉容器中通入1.0molCO2和3.0molH2，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CH3OH)=0.15mol，n(CO)=0.07mol，n(H2O)=0.22mol，三段式、、，則有x+y=0.15、x+z=0.22、z-y=0.07，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為1-0.22=0.78mol/L，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時(shí)H2的濃度為3-(3x+2y+z)=3-(2x+2y+x+z)=(3-2×0.15-0.22)mol/L=2.48mol/L，所以反應(yīng)I的平衡常數(shù)為L(zhǎng)2/mol2；【小問(wèn)5詳解】立方ZrO2晶胞中，Zr4+處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則一個(gè)晶胞中Zr4+個(gè)數(shù)為，O2-個(gè)數(shù)為8，一個(gè)晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為v=a3，所以該晶體的密度為g/cm3。11.有機(jī)物G是合成減肥藥“鹽酸利莫那班”的重要中間體，其合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是___________。（2）F中