【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

8.2.2金屬的化學(xué)性質(zhì)核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀辨析

學(xué)生能夠通過(guò)觀察金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從宏觀上識(shí)別化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。

2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)，學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式推斷金屬活動(dòng)性順序，并構(gòu)建金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)知模型。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

了解金屬活動(dòng)性順序在金屬冶煉、材料保護(hù)等方面的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的重要性，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.金屬活動(dòng)性順序的確定

2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用難點(diǎn)：1.金屬與鹽溶液反應(yīng)的復(fù)雜性

2.金屬活動(dòng)性順序的拓展應(yīng)用新課導(dǎo)入

葛洪是我國(guó)晉代著名的煉丹家，一次葛洪之妻鮑姑用鐵勺盛曾青（硫酸銅溶液），幾天后，葛洪拿起鐵勺便用，奇妙的現(xiàn)象出現(xiàn)了：鐵勺變成了“銅勺”，金光閃閃。葛洪的徒弟高興得跳了起來(lái)：“點(diǎn)石成金了！”金屬活動(dòng)性順序PART011.探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序（1）將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲進(jìn)入硫酸銅溶液中，過(guò)一

會(huì)取出，觀察現(xiàn)象。（2）將一根潔凈的銅絲進(jìn)入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀

察現(xiàn)象。（3）將另一根潔凈的銅絲進(jìn)入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀

察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活動(dòng)性鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色無(wú)明顯現(xiàn)象浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Al＞CuCu＞AgAl＞Cu1.探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)結(jié)論：1.探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序（1）鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。（2）Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag。（3）判斷金屬活動(dòng)性的方法三：

可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)钠浣饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?？偨Y(jié)歸納（1）鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。（2）Al、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag。2.常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn)研究，人們總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序中：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤?/p>

里置換出來(lái)。

(氫前可換氫，前金換后金，化合物可溶，鉀、鈣、鈉除外)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?思考討論隨堂練習(xí)1.

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí)，X、Y、Z的金屬活動(dòng)順序是（

）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Z＞X＞YD.Y＞X＞ZA隨堂練習(xí)2.

將一根潔凈的銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，銅絲表面長(zhǎng)出銀白色“樹(shù)枝”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銀白色“樹(shù)枝”的成分是銀B.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色是由于Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+ C．該反應(yīng)可驗(yàn)證銀和銅的金屬活動(dòng)性D．所得溶液的金屬離子一定只有Cu2+D隨堂練習(xí)3.

下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是（

）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D．甲的抗腐蝕能力比乙強(qiáng)D金屬與酸反應(yīng)圖像問(wèn)題PART021.解題技巧要做到“四看”

...③看走向（上升還是下降等）④看拐點(diǎn)（圖像的拐點(diǎn)即表示一個(gè)變化的結(jié)束或開(kāi)始）①看坐標(biāo)（橫、縱坐標(biāo)的含義）②看起點(diǎn)（圖像的起點(diǎn),即橫坐標(biāo)表示的量是否為0）2.時(shí)間——?dú)錃鈭D（1）等質(zhì)量的金屬M(fèi)和N，分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)t/sm(H2)MN

結(jié)論金屬的活動(dòng)性：M>N反應(yīng)速率：M>N產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M>N

消耗酸的質(zhì)量：M>N相對(duì)原子質(zhì)量：M<N

2.時(shí)間——?dú)錃鈭D（2）過(guò)量的金屬M(fèi)、N，分別于等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

結(jié)論金屬的活動(dòng)性：M>N反應(yīng)速率：M>N產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M=N消耗酸的質(zhì)量：M=N相對(duì)原子質(zhì)量：無(wú)法比較t/sm(H2)MN3.鹽酸質(zhì)量——?dú)錃鈭D等質(zhì)量的金屬M(fèi)和N，分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)

結(jié)論金屬的活動(dòng)性：無(wú)法比較反應(yīng)速率：無(wú)法比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：M>N消耗酸的質(zhì)量：M>N相對(duì)原子質(zhì)量：M<Nm(HCl)m(H2)MN4.金屬質(zhì)量——?dú)錃鈭D等質(zhì)量的金屬M(fèi)和N，分別于足量的稀鹽酸反應(yīng)

結(jié)論金屬的活動(dòng)性：無(wú)法比較反應(yīng)速率：無(wú)法比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：A=B消耗酸的質(zhì)量：A=B相對(duì)原子質(zhì)量：A<Bm(金屬)m(H2)AB5.金屬——?dú)錃鈭D——不同濃度的酸（1）向足量且等質(zhì)量的金屬中分別加入等質(zhì)量、濃度分別為10%、20%的鹽酸中。

分析

等質(zhì)量的酸溶液，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所含溶質(zhì)越多。故金屬質(zhì)量相等且足量時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的酸反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣多。t/sm(H2)20%的鹽酸10%的鹽酸5.金屬——?dú)錃鈭D——不同濃度的酸（2）向等質(zhì)量的金屬中分別加入足量且等質(zhì)量、濃度分別為10%、20%的鹽酸中。

分析

金屬質(zhì)量相等且不足量時(shí)，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于金屬，金屬質(zhì)量相等則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，反應(yīng)速率快。t/sm(H2)20%的鹽酸10%的鹽酸隨堂練習(xí)1.

如圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（

）A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸C隨堂練習(xí)2.

等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.t1時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD.t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=YD隨堂練習(xí)3.

有一包鐵粉，可能混入鎂粉、鋁粉、鋅粉、銅粉中的一種或多種，現(xiàn)取5.6g該混合物粉末，與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則下列對(duì)該混合物成分的推測(cè)正確的是（

）A.可能是鐵、鎂B.可能是鐵、鎂、鋁C.可能是鐵、鋅、銅D.可能是鐵、鎂、鋁、鋅、銅D金屬與鹽溶液反應(yīng)PART031.一種金屬與一種鹽溶液向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)并過(guò)濾Fe+Cu(NO3)2

=Cu+Fe(NO3)2濾液：濾渣：一定有Fe(NO3)2可能有Cu(NO3)2一定有Cu可能有Fe若濾液有Cu(NO3)2，則濾渣中無(wú)Fe若濾渣有Fe，則濾液中無(wú)Cu(NO3)2生成物一定有，反應(yīng)物不能同時(shí)有2.一種金屬與兩種鹽溶液

向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，并過(guò)濾。Fe

+

Cu(NO3)2=

Cu+Fe(NO3)2濾液：濾渣：一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2可能有Cu(NO3)2一定有Cu可能有Fe一定沒(méi)有Zn若濾液有Cu(NO3)2，則濾渣中無(wú)Fe若濾渣有Fe，則濾液中無(wú)Cu(NO3)2生成物一定有，未反應(yīng)的物質(zhì)一定有，反應(yīng)物不能同時(shí)有2.一種金屬與兩種鹽溶液

向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)并過(guò)濾。Fe

+

Cu(NO3)2=

Cu+Fe(NO3)2Fe

+

2AgNO3=2Ag+Fe

(NO3)2先：后：濾液：濾渣：一定有Fe(NO3)2一定有Ag第一個(gè)反應(yīng)的生成物一定有2.一種金屬與兩種鹽溶液

向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)并過(guò)濾。Fe

+

Cu(NO3)2=

Cu+Fe(NO3)2Fe

+

2AgNO3=2Ag+Fe

(NO3)2先：后：若濾渣有Fe，則濾液中無(wú)Cu(NO3)2

和AgNO3若濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2

，濾渣一定有Ag，一定沒(méi)有Fe，Cu3.兩種金屬與一種鹽溶液向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Cu，充分反應(yīng)并過(guò)濾Cu

+

2AgNO3=

2Ag+Cu(NO3)2Zn

+

2AgNO3=2Ag+Zn

(NO3)2先：后：濾液：濾渣：一定有Zn(NO3)2一定有Ag第一個(gè)反應(yīng)的生成物一定有若濾渣中有Zn，則濾渣中一定還有Cu若濾液中有Cu(NO3)2

，則濾渣中一定沒(méi)有Zn，可能有Cu1.

向AgNO3

和Cu(NO3)2的混合溶液中緩慢連續(xù)加入m克鋅粉，析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是()A.向N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體一定有Cu，可能有AgC.