滬教 九下 化學(xué) 第7章 第2節(jié) 溶液組成的表示

第2節(jié)溶液組成的表示第1課時溶液的組成和濃度一溶液的組成1.溶液的組成(1)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。(2)被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑。2.溶質(zhì)和溶劑的判定(1)當(dāng)固體或者氣體溶于液體中時，固體或者氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。(2)當(dāng)兩種液體相互溶解時，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。(3)溶液中若有水存在，無論水有多少，水都是溶劑。(4)通常沒有指明溶劑的溶液，溶劑就是水。如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。拓展：有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的判斷：溶質(zhì)可能由生成的可溶物質(zhì)和過量的反應(yīng)物組成。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，如果硫酸銅完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；如果硫酸銅未反應(yīng)完，則溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸銅。3.溶液的質(zhì)量與體積(1)溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量具有加和性。(2)溶質(zhì)體積＋溶劑體積≠溶液體積，即溶液的體積不具有加和性，這是因為構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間都有間隙。(3)溶液的質(zhì)量＝溶液的密度×溶液的體積，即m＝ρV。二溶液濃度的表示——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比稱為溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液密度×溶液體積)×100%(3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越高，即溶液的濃度越大。易錯提示：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量指的是物質(zhì)在溶液中溶解的質(zhì)量，未溶解的部分不能計算在溶液內(nèi)。(2)溶質(zhì)是多種的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算時，要注意分別計算并指明某一種溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而溶液質(zhì)量是總質(zhì)量。(3)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。三配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液實驗儀器：托盤天平(含砝碼)、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等。實驗步驟：(1)計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%＝8g，需要水的體積為eq\f(50g－8g,1g/mL)＝42mL。(2)稱取氯化鈉：用托盤天平稱取氯化鈉。(3)量取水：用50mL量筒量取蒸餾水。(4)溶解：將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，將量取好的水也倒入其中，用玻璃棒不斷攪拌，使氯化鈉完全溶解。(5)轉(zhuǎn)移：將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標簽備用。2.誤差分析【建構(gòu)思維模型】例：a.量取水時俯視讀數(shù)→溶劑的質(zhì)量偏小→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。b.稱量NaCl固體時，藥品與砝碼顛倒且使用了游碼→溶質(zhì)質(zhì)量偏小→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。c.砝碼生銹或沾有污漬→溶質(zhì)質(zhì)量偏大→溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。d.配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。拓展：用濃溶液配制稀溶液：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液(密度約為1.12g/cm3)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液。①計算：依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。a.濃溶液的質(zhì)量＝eq\f(稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))＝eq\f(50g×8%,16%)＝25g；所需濃溶液的體積為22.3(結(jié)果保留一位小數(shù))mL。b.加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量＝25g。所需水的體積為25mL。②量取：用規(guī)格為50(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取16%氯化鈉溶液和所需的水。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④裝瓶貼標簽。第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一有關(guān)溶液稀釋、濃縮的計算1.稀釋濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(濃溶液的質(zhì)量＋加入溶劑的質(zhì)量)×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2.濃縮原溶液的質(zhì)量×原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝濃縮后溶液的質(zhì)量×濃縮后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(原溶液的質(zhì)量－蒸發(fā)出的溶劑的質(zhì)量)×濃縮后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3.混合將溶質(zhì)、溶劑均相同，而濃度不同的甲、乙兩溶液混合。甲溶液的質(zhì)量×甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＋乙溶液的質(zhì)量×乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝(甲溶液的質(zhì)量＋乙溶液的質(zhì)量)×混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)規(guī)律總結(jié)：(1)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(2)溶液在濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(3)兩濃度不同的溶液混合時，混合前兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算1.很多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行，在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是溶質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，溶劑并不參與反應(yīng)，因此代入化學(xué)方程式中計算的相應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是溶質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)中生成的可溶性物質(zhì)是所得溶液的溶質(zhì)。計算時也需用到溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.由于在溶液中發(fā)生了化學(xué)變化，導(dǎo)致溶質(zhì)的種類發(fā)生改變，因此求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要讀懂題意，明確是求哪種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后求出對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.對于計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種方法：(1)溶液組成法溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其