河南省周口市鹿邑縣第二高級中學2024-2025學年高二上學期第三次月考（12月）化學試卷（含答案）

2024-2025學年鹿邑縣第二高級中學高二上學期第三次月考化學試卷一、選擇題（每題3分，共48分）1、生活處處與化學有關，下列涉及吸熱反應的是（）A、冰雪融化B、生石灰溶于水C、蒸饅頭時小蘇打受熱分解D、酸堿中和反應2、下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ?mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ?mol-13、下列有關測定中和反應反應熱的實驗，說法錯誤的是（）A、進行實驗操作時，動作一定要快B、必須使用隔熱裝置，避免熱量的損失C、可使用稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液進行實驗測定D、為加快反應速率，使用玻璃攪拌器攪拌4、在C(s)+CO2(g)?2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①恒容下充入N2②恒壓下充入N2③縮小體積④將C粉碎研磨⑤通入CO2，能使反應速率增大的是（）A、①②④B、③④⑤C、③⑤D、②③⑤5、關于化學反應A(g)+2B(s)?3C(g)，下列表示的反應速率最快的是（）A、υ(A)=0.6mol?L-1?min-1B、υ(B)=0.3mol?L-1?s-1C、υ(C)=0.9mol?L-1?min-1D、υ(C)=0.02mol?L-1?s-16、下列有關說法不正確的是（）A、活化分子間的碰撞可能不發(fā)生化學反應B、改變濃度或壓強，是改變了活化分子百分數(shù)而影響反應速率C、升高溫度時，吸熱反應和放熱反應的反應速率均加快D、使用催化劑能降低反應的活化能，從而改變反應速率7、一定溫度下的恒容容器中，不能標志某可逆反應A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A、體系壓強保持不變B、氣體的平均相對分子質量保持不變C、A和D的體積比保持不變D、氣體密度保持不變8、在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)+Y(S)?Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示:T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對于該反應，下列說法正確的是（）A、溫度不變時，增加X的量，K不變B、增大壓強，平衡向正反應方向移動C、若K值不變，則反應物的轉化率一定不變D、該反應的正反應為放熱反應9、下列判斷不正確的是（）A、一定溫度下，反應2A(g)+B(g)=2C(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0B、反應2X(s)+Y(g)=2W(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應為放熱反應C、反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的ΔH<0，ΔS<0D、反應2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)在常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>010、已知醋酸中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，為使溶液中c(H+)增大，可采取的措施是（）A、加Zn粉B、加濃鹽酸C、加CH3COONa(s)D、加水11、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A、HZ屬于強酸，HY和HZ屬于弱酸B、反應HX+Y-=HY+X-可以發(fā)生C、相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)等于0.01mol/LHX溶液的電離常數(shù)D、三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ12、下列溶液一定顯堿性的是（）A、滴加甲基橙溶液后變黃色B、溶液中c(OH-)＞c(H+)C、溶液中c(OH-)=1×10-6mol/LD、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液13、酸堿中和滴定實驗中，下列操作會導致測定結果偏低的是（）A、未用標準溶液潤洗滴定管B、裝待測液之前，錐形瓶中有少量蒸餾水C、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視14、常溫下，pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，有水電離出的H+濃度（）A、后者大B、前者大C、一樣大D、無法判斷15、欲使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動，可采用的方法是（）A、加水B、加氯化銨固體C、升高溫度D、加氯化鎂固體16、下列關于某酸的酸式鹽NaHX的水溶液的敘述正確的是（）A、該酸式鹽的水溶液一定顯堿性B、在該鹽溶液中，可能存在c(Na+)=c(X2-)C、若HX-能水解，水解方程式為HX-+H2O?X2-+H3O+D、若HX-能電離，一定有c(HX-)＞c(X2-)二、非選擇題（每空2分，共52分）17、（12分）甲醇是重要的化工原料，用于制備甲醛、醋酸等產(chǎn)品，又可作為清潔燃料。利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41kJ·mol－1回答下列問題：（1）已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－96kJ·mol－1，則ΔH1＝__________kJ·mol－1。（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應相同時間，CO2的轉化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝×100%]隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，催化效果Cat.2_____Cat.1(填“>”“<”或“＝”)。②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫出一條可能的原因：________________________________________。（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質的量之比為1∶2的CO2和H2發(fā)生上述反應。①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是_____(填標號)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓②達到平衡時CO2的轉化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉化率＝______；反應Ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp＝________。18、（16分）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別____________、__________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應的化學方程式___________________________________。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是____________。（3）“轉化”中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________?！盀V渣③”中所含物質的化學式為____________。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp＝__________。如果“轉化”后的溶液中Ni2＋濃度為0.1mol·L－1，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是__________。19、（12分）已知硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑。為測定樣品的純度，現(xiàn)稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體，用100mL容量瓶配成溶液。取0.00930mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL注入錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2＋2S2O=S4O＋2I－。（1）量取K2Cr2O7溶液時，選擇____滴定管（填“酸式”或“堿式”）；（2）滴定過程中，眼睛應注視______________。加入淀粉溶液作為指示劑，則終點現(xiàn)象為________________；（3）滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為__________%(保留一位小數(shù))。（4）若實驗前用K2Cr2O7溶液潤洗錐形瓶，則對實驗結果的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。若溶液顏色變化后立即讀數(shù)，則對實驗結果的影響是______。20、（共12分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(shù)1.8×10－53.0×10－8Ka1＝8.3×10－3Ka2＝5.6×10－6回答下列問題：（1）濃度相等的CH3COOH溶液、HClO溶液、H3PO3溶液中，pH最大的是_______________(填化學式)。（2）已知Na2HPO3為正鹽，H3PO3的第一級電離平衡常數(shù)表達式Ka1＝_______________；25℃時，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，當pH=10時Na2HPO3溶液的濃度約為_______。（3）向體積均為10mL、c(H＋)均為10－2mol·L－1的CH3COOH溶液和一元酸HX溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c(H＋)的變化如圖所示，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)HX的電離平衡常數(shù)，理由是______________________。常溫下，將0.05mol·L－1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中至溶液顯中性，此時溶液中c(CH3COO－)_____c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化學試卷題號12345678答案CCCBABDA題號910111213141516答案DBCBDADB17、（共12分）（1）-55（2）①＜②溫度升高，催化劑活性降低（或溫度升高，更有利于反應Ⅱ速率增大）（3）①C②25%1/12018、（共16分）（1）除去油脂溶解鋁及其氧化物2Na[Al(OH)4]+H2SO4==Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O（2）Ni2+、Fe3+、Fe2+（3）H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OFe