安徽省皖江名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考試題化學(xué)

化學(xué)考生注意：1．試卷分值：100分，考試時(shí)間：75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答案區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3．所有答案均要答在答題卡上，否則無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ti48一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是（）A.雞形陶壺 B.朱克柔緙絲作品C.北宋“林景陽(yáng)舍”木雕羅漢像 D.東漢鐘形金飾2．2024年10月30日神舟十九號(hào)載人飛船成功發(fā)射，飛船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反應(yīng)原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A.與互為同素異形體B.的空間填充模型：C.基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過(guò)程：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為B.12g熔融的中含有個(gè)陽(yáng)離子C.0.2molNa與足量完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中陰離子總數(shù)目一定為D.常溫下，的醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目為4．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.用圖甲裝置制備B.用圖乙裝置制取Ti單質(zhì)C.用圖丙裝置先通再通制備碳酸氫鈉D.用圖丁裝置比較和對(duì)溶液的催化效果5．一種調(diào)味香精是由X、Y兩種物質(zhì)組成的混合物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）。下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y互為同分異構(gòu)體B.X、Y均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X分子中碳原子的雜化方式有、兩種D.X、Y分別與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均只能生成一種產(chǎn)物6．下列離子方程式對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A.溶液與過(guò)量氨水混合：B.向NaClO溶液中通入少量：C.溶液與少量溶液反應(yīng)：D.將少量溶液加入NaOH溶液中：7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述沒(méi)有關(guān)聯(lián)性的是（）A.中N的孤電子對(duì)數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B.穩(wěn)定性：是因?yàn)樗写嬖跉滏IC.氯的電負(fù)性小于氟的電負(fù)性，使三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性D.碘易溶于四氯化碳溶液，蔗糖易溶于水都可用“相似相溶”原理解釋8．已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它們可構(gòu)成的離子導(dǎo)體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。X的基態(tài)原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電負(fù)性：B.該陰離子中所有原子均滿足的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性9．銻白常用作白色顏料。以銻為原料制備高純的微流程如圖所示（已知：反應(yīng)②為兩步水解反應(yīng)，其中第1步反應(yīng)有SbOCl等物質(zhì)生成）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①中生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子B.若反應(yīng)②中通入的液態(tài)水改為水蒸氣能提高的平衡產(chǎn)率C.反應(yīng)②中加入少量鹽酸，能提高水解率D.反應(yīng)②中第2步反應(yīng)為10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有“爆鳴”聲具有還原性B相同溫度下，用pH計(jì)測(cè)定等濃度丙酸和乙酸溶液的pH，乙酸溶液的pH更小烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大C向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同濃度的溶液的pH都等于7不同濃度的溶液中水的電離程度相同11．二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。某種的四方晶胞（晶胞棱邊夾角均為90℃）如圖所示，已知晶胞中位于所構(gòu)成的正八面體的體心。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為B.晶胞沿軸方向的投影為C.晶胞中的配位數(shù)為2D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為12．據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用直接將轉(zhuǎn)化為含氧有機(jī)物，其主要原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.上述步驟中C原子的雜化方式均為雜化B.上述步驟中沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂C.步驟ⅰ到ⅳ中消耗的與的物質(zhì)的量之比為2:3D.根據(jù)以上原理，步驟ⅵ生成HCOOH和13．我國(guó)化學(xué)家通過(guò)對(duì)過(guò)渡金屬基尖晶石氧化物進(jìn)行性能優(yōu)化，成功開(kāi)發(fā)出鋅—空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，X極電極反應(yīng)式：B.充電時(shí)，Y極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電過(guò)程中，Y極附近溶液pH減小D.放電時(shí)，當(dāng)電路中有通過(guò)時(shí)，Y極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下14．常溫下，將NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH與pX［pX代表或］的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線Ⅰ代表pH隨的變化曲線B.水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)C.y點(diǎn)時(shí)，溶液中D.當(dāng)剛好被完全中和時(shí)，溶液中二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（15分）鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Cu元素在周期表中的位置為_(kāi)_____；基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_____。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)解釋比穩(wěn)定的原因：______。（3）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①配離子中______（填元素符號(hào)，下同）原子提供孤電子對(duì)，______原子提供空軌道。②該離子中存在的化學(xué)鍵有______（填字母）。A.鍵 B.鍵 C.氫鍵 D.配位鍵（4）某銅的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)分別為、，其中A、B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為和。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。②晶體中Cu的配位數(shù)為_(kāi)_____；C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____。16．（14分）瀉鹽（）被廣泛用于臨床，如導(dǎo)瀉、利膽等。以菱鎂礦渣（主要成分是，含少量、、、、、等）為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。

已知：①常溫下，部分金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于）時(shí)的pH如下表：陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.63.27.68.9完全沉淀時(shí)的pH3.14.79.610.9②、兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）提高“酸浸”速率的措施有______（寫出兩點(diǎn)）；濾渣1的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（3）“調(diào)pH”步驟中pH的范圍為_(kāi)_____。（4）“操作a”步驟為：蒸發(fā)濃縮、______。（5）已知的熱失重曲線如圖2所示，寫出b→c過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；e點(diǎn)時(shí)固體產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。17．（14分）亞硝酸鈉（）廣泛用于工業(yè)、建筑及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制亞硝酸鈉，測(cè)定其產(chǎn)品的純度以及驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲組同學(xué)采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取亞硝酸鈉（部分夾持裝置已略）：已知：?。畞喯跛徕c易潮解，易溶于水；ⅱ．，；ⅲ．酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和。①用固體配制溶液用于吸收尾氣，操作中下列一定需要用到的玻璃儀器的名稱為_(kāi)_____。②裝置B的目的是______（用化學(xué)方程式表示）。③試劑X為_(kāi)_____。（2）當(dāng)完全反應(yīng)后，裝置D中的固體除外，還可能有。乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中純度。步驟如下：取4.0g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用的酸性溶液進(jìn)行測(cè)定（已知雜質(zhì)不與酸性溶液反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗溶液體積19.9820.0220.0021.60①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)_____。②計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%。③若在滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)得的純度______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（3）請(qǐng)寫出在食品加工業(yè)中的一種作用：______。18．（15分）2024年世界環(huán)境日中國(guó)主題是“全面推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)”。研究消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：?。?；ⅱ．；ⅲ．。（1）與反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可以自發(fā)反應(yīng)。（2）向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO氣體發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示。______（填“＞”或“＜”），理由是______。（3）利用還原NO。一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中充入0.4molNO和，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。①內(nèi)用的分壓表示的平均反應(yīng)速率______。②該溫度下，平衡常數(shù)______（為用平衡分壓計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物的原理如圖3所示。原理是用Pt電極將在電解池中分解成無(wú)污染的和除去，兩電極間是新型固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)，電解池陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則題號(hào)1234567891011121314答案ACCADDBDCBCDCC1．【答案】A【解析】陶壺屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，A符合題意；絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B不符合題意；北宋“林景陽(yáng)舍”木雕羅漢像的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；黃金屬于金屬材料，D不符合題意。2．【答案】C【解析】與互為同位素，A錯(cuò)誤；的空間結(jié)構(gòu)是直線形，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；是共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為，D錯(cuò)誤。3．【答案】C【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，的物質(zhì)的量不是錯(cuò)誤；熔融的由和構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有，的物質(zhì)的量為0.1mol，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，B錯(cuò)誤；0.2molNa與足量反應(yīng)時(shí)，形成的產(chǎn)物無(wú)論是還是或者是兩者的混合物，陰離子或的總和一定為，C正確；醋酸抑制水的電離，但沒(méi)有給出體積，無(wú)法計(jì)算出醋酸溶液中由水電離出的數(shù)目，D錯(cuò)誤。4．【答案】A【解析】容易被空氣氧化，制備時(shí)將溶液上方用植物油覆蓋，同時(shí)用吸取NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管插入溶液液面以下，防止被空氣氧化，A正確；鈉和無(wú)水的反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，通常在700℃～800℃的條件下進(jìn)行，此外，反應(yīng)需要在稀有氣體的保護(hù)下進(jìn)行，以防止鈉和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；極易溶于水，通的導(dǎo)氣管應(yīng)該進(jìn)行防倒吸處理，且應(yīng)先通，再通制備碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；比較和對(duì)的催化效果，需要使用等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，D錯(cuò)誤。5．【答案】D【解析】?jī)煞N物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A正確；兩種物質(zhì)分子中均含有碳碳雙鍵，均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；X分子中碳原子的雜化方式為、兩種，C正確；X、Y所含碳碳雙鍵均不對(duì)稱，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)均能生成兩種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。6．【答案】D【解析】加入過(guò)量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子，A錯(cuò)誤；由于HClO是弱酸，為弱電解質(zhì)，向NaClO溶液中通入少量的離子方程式為，B錯(cuò)誤；溶液與少量溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵和硫酸銨，離子方程式為，C錯(cuò)誤；電離出的和都與NaOH電離出的反應(yīng)，D正確。7．【答案】B【解析】的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，為雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；的穩(wěn)定性強(qiáng)于是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于鍵更牢固，與水中存在氫鍵無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；氯的電負(fù)性小于氟的電負(fù)性，則碳氯鍵的極性小于碳氟鍵的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性，C正確；碘和四氯化碳都是非極性分子，因此碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，蔗糖是極性分子，水是極性分子，因此蔗糖易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解釋，D正確。8．【答案】D【解析】由題意可知，W為B元素、X為C元素、Y為O元素、Z為F元素。電負(fù)性：F＞O＞C，A正確；由該陰離子的結(jié)構(gòu)可知，所有原子均滿足的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；同周期主族元素，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：正確；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，屬于弱酸，不具有兩性，D錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】反應(yīng)①是，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，A正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水蒸氣帶有熱量，促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；加入鹽酸，抑制水解，水解率降低，C錯(cuò)誤；由題意可知，第1步水解的中間產(chǎn)物有SbOCl，第2步反應(yīng)為，D正確。10．【答案】B【解析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有“爆鳴”聲，該過(guò)程中生成的氣體是氫氣，H由＋1價(jià)變成0價(jià)，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯(cuò)誤；烴基是推電子基團(tuán)，烴基越大，推電子能力越強(qiáng)，丙酸的羧基中羥基的極性較乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正確；向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，則完全沉淀，再滴加溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，說(shuō)明氫氧化銅的溶解度更小，二者為同類型沉淀，所以錯(cuò)誤；水解促進(jìn)水電離，的濃度越大，水的電離程度越大，D錯(cuò)誤。11．【答案】C【解析】基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為正確；晶胞沿軸方向投影圖為，B正確；由晶體中位于所構(gòu)成的正八面體的體心，知的配位數(shù)為6，根據(jù)配位數(shù)之比等于個(gè)數(shù)的反比規(guī)律知，的配位數(shù)為錯(cuò)誤；該晶體的密度，D正確。12．【答案】D【解析】甲烷、甲醇中碳為雜化，甲醛中碳為雜化，A錯(cuò)誤；上述步驟中中鍵會(huì)發(fā)生斷裂，涉及非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；步驟ⅰ～ⅳ中有1分子、2分子參與反應(yīng)，消耗的與的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯(cuò)誤；由題意可知，反應(yīng)的最終產(chǎn)物為含氧有機(jī)物，則步驟ⅵ應(yīng)生成含氧有機(jī)物，再結(jié)合圖及分析可知，在每一步參加反應(yīng)的機(jī)理是提供*OH和前一步產(chǎn)生的自由基結(jié)合，因此推測(cè)步驟ⅵ生成HCOOH和，D正確。13．【答案】C【解析】由圖可知，放電時(shí)，X極為原電池的負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為，A正確；充電時(shí)，Y極與電源正極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；放電過(guò)程中，Y極生成增大，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有通過(guò)時(shí)，Y極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D正確。14．【答案】C【解析】，當(dāng)時(shí)，，曲線Ⅰ代表pH隨的變化曲線，A錯(cuò)誤；溶液的pH：，溶液的酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：x點(diǎn)點(diǎn)，B錯(cuò)誤；y點(diǎn)時(shí)，，溶液顯酸性，即，結(jié)合電荷守恒得，即正確；當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶質(zhì)為，由電荷守恒和元素守恒可知，溶液中錯(cuò)誤。15．（除標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）第四周期ⅠB族球形（2）的價(jià)層電子排布式是能級(jí)是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此比穩(wěn)定（3）①O（1分）Fe（1分）②ABD（4）①（或）②4（1分）【解析】（3）①由配離子結(jié)構(gòu)可知，離子中氧原子提供孤電子對(duì)，鐵原子提供空軌道。②由配離子結(jié)構(gòu)可知，該離子中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、鍵和鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故不選。16．（每空2分，共14分）（1）適當(dāng)提高硫酸的濃度；適當(dāng)升高溫度；攪拌；將礦石粉碎（任選兩種，其他合理答案均可）（寫成、也算對(duì)）（2）（3）（4）趁熱過(guò)濾（5）【解析】向菱鎂礦渣中加入足量稀硫酸“酸浸”得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，其中不參與反應(yīng)，生成的微溶，則濾渣1的主要成分為和少量的，再向?yàn)V液中加入將氧化為，再加入試劑MgO調(diào)