2024-2025學年湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體高二上學期期中考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1命題學校：武漢市第十九中學命題教師：鄭燕審題教師：李衛(wèi)考試時間：2024年11月8日試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列關于能量變化的說法正確的是A.在高溫、高壓條件下發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.古文說“冰，水為之，而寒于水”，說明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種D.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質蔗糖Cl2NH3CH3COOHA.A B.B C.C D.D3.下列關于有效碰撞理論的說法錯誤的是A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多C．催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率D．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內活化分子數(shù)，從而增大化學反應速率4.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.打開可口可樂瓶塞，可產生大量氣泡C.工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率D.H2、I2（g）、HI平衡混合氣加壓后顏色變深5.在25℃和101kPa條件下，發(fā)生反應P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H，已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)分別為：P-P

198kJ/mol，P-O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結構如圖所示，下列敘述正確的是A．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂B．斷開白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．上述反應生成1molP4O6(s)時吸收1638kJ能量6．下列實驗設計恰當?shù)氖茿．準確測量中和反應反應熱B．探究溫度對化學平衡的影響C．測NaClO溶液的pHD．蒸干AlCl3溶液獲得AlCl3晶體7.下列說法正確的是A.與反應中，能減小該反應的焓變B.制反應中，能加快化學反應速率C.工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N2的平衡轉化率D.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能8.1913年，德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。如圖所示為哈伯法的流程圖，下列說法錯誤的是A.為保持足夠高的原料轉化率，應在反應達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去B.操作①中“凈化”可以防止催化劑中毒C.操作③中“500℃”是催化劑催化活性的最佳溫度D.操作②④⑤均既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率9.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.a點和c點均為純水B.b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C.在c點溶液中加NH4Cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動D.T℃時，0.1mol/L的NaOH溶液pH=1110.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：X(g)?Y(g)(△H1>0)、Y(g)?Z(g)(△H2>0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示：下列反應進程示意圖符合題意的是ABCD11.25℃時，下列說法正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性B.PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小順序為①>②>③12．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動B向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度D向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應方向移動A．AB．BC．CD．D13．可采用催化氧化法將工業(yè)副產物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A．Z為O2，W為Cl2B．反應制得，須投入C．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應D．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)增大14．25℃時，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a點的溶液的pH>12B．b點的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a、b、c三點水的電離程度最大的是a點D．加入鹽酸的溶液：實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③502815．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好B．其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率C．實驗①中，0~2小時內平均反應速率v（）=5.0×10-6mol/（L·h）D．實驗③中，反應的離子方程式為：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)()（1）當溫度升高時，值(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）可以證明醋酸是弱酸的事實是 。A．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體（3）結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①常溫下，物質的量濃度均為0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示)。升高溫度B．加少量冰醋酸C．加水稀釋D．加少量的CH3COONa固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式。17（16分）．不同價態(tài)含硫化合物的轉化在工業(yè)上有重要的應用。（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應。①下列情況能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________________。A．v(SO2)=2v(O2)B．SO2、

O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2C．容器內氣體的壓強保持不變D．氣體的密度保持不變E．單位時間內每消耗2molSO2，同時生成2molSO3F．混合氣體的平均相對分子質量保持不變②欲提高SO2的平衡轉化率，下列措施可行的是。a．改變反應的催化劑

b．升高溫度c．向裝置中充入N2d．向裝置中再充入O2（2）在一個容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗分組甲組乙組反應物2molSO2、1molO22molSO3反應熱量放熱158.4kJ吸收熱量QkJ反應物的平衡轉化率ab①表中a=_______，Q=_______，甲組實驗在該條件下的平衡常數(shù)K=_______。②若將乙組實驗的容器改為絕熱容器，則b值(填“變大”“變小”或“不變”)。③v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡時SO3的百分含量與原甲組實驗相比_______(填“變大”“變小”或“不變”)。18（12分）．閱讀下列材料，完成下面小題。測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅藴嗜芤?。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時可將氧化為：Hg2++=Sn4++Hg，難以氧化；可被還原為：。（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有______________________________(填名稱)。（2）結合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：____________________。（3）步驟I中“微熱”的原因是_________________________。（4）下列操作將導致測定值偏高的是______。A．步驟Ⅰ中樣品溶解不充分B．步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液C．步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．步驟Ⅲ中未立即滴定（5）若消耗標準溶液，則試樣中的質量分數(shù)為_____________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點是_________________。19（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ．工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素，反應分兩步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.5kJ/molii．NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72kJ/mol（1）寫出和反應生成尿素的熱化學方程式。該反應活化能Ea(逆)為，則該反應的活化能Ea(正)為該反應在(填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”)下可自發(fā)進行。（2）合成尿素其能量變化如圖甲所示：反應速率較快的是反應(填“第一步”或“第二步”)，理由是。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。III．以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH<0。（4）在一定壓強下，將1molCO2和3molH2加入1L容積不變的密閉容器中，已知溫度對CO2的平衡轉化率、實際轉化率和催化劑催化效率的影響如圖丙所示，結合圖象分析該反應實際反應溫度定于250°C的原因：?！飬⒖即鸢浮铩}號123456789101112131415答案DCADCBBDDACDCCB16（共13分）增大（1分）(2)AC（2分）(3)①NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2（2分）②

C（2分）③ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO（2分）（1分）（1分）由于一級電離產生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動（2分）17（共16分，每空2分）(1)①CF②d(2)①80%39.6160②變?、?gt;變大18（共12分）(1)容量瓶、量筒（2分）(2)Sn2+易被空氣氧化為Sn4+，離子方程式為，加入Sn，發(fā)生反應，可防止Sn2+氧化(3分）(3)提高試樣與濃鹽酸反應速率，同時可以減少氯化鐵的升華（減少濃鹽酸的揮發(fā)等合理答案）（2分）(4)B（2分）(5)（2分）(6)毒性更小，更安全，對環(huán)境更友好（1分）19（共14分）Ⅰ（1）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)-87.5kJ/mol（2分）106.5（2分）低溫（2分）（2）第一步（1分）第一步的活化能小（1分）Ⅱ．（3）<（2分）<（2分）III．（4）當溫度低于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性增強，催化效率升高，反應速率加快，二氧化碳的實際轉化率變大；當溫度高于250°C時，隨著溫度升高，催化劑活性降低，催化效率降低，反應速率變慢，實際轉化率變?。?分）命題學校：武漢市第十九中學命題教師：鄭燕審題教師：李衛(wèi)考試時間：2024年11月8日試卷滿分：100分★祝考試順利★注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列關于能量變化的說法正確的是A.在高溫、高壓條件下發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.古文說“冰，水為之，而寒于水”，說明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種D.P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質NaClBaSO4HNO3鹽酸弱電解質C2H5OHFe(OH)3NH3·H2OH2O非電解質蔗糖Cl2NH3CH3COOHA.A B.B C.C D.D3.下列關于有效碰撞理論的說法錯誤的是A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多C．催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率D．通過壓縮體積增大壓強，可提高單位體積內活化分子數(shù)，從而增大化學反應速率4.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.打開可口可樂瓶塞，可產生大量氣泡C.工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高的利用率D.H2、I2（g）、HI平衡混合氣加壓后顏色變深5.在25℃和101kPa條件下，發(fā)生反應P4(s)+3O2(g)=P4O6(s)△H，已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)分別為：P-P

198kJ/mol，P-O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結構如圖所示，下列敘述正確的是A．相同條件下，P-O鍵比P-P鍵更容易斷裂B．斷開白磷中1molP-P鍵放出198kJ能量D．上述反應生成1molP4O6(s)時吸收1638kJ能量6．下列實驗設計恰當?shù)氖茿．準確測量中和反應反應熱B．探究溫度對化學平衡的影響C．測NaClO溶液的pHD．蒸干AlCl3溶液獲得AlCl3晶體7.下列說法正確的是A.與反應中，能減小該反應的焓變B.制反應中，能加快化學反應速率C.工業(yè)合成氨中，使用鐵觸媒能提高N2的平衡轉化率D.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的活化能8.1913年，德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。如圖所示為哈伯法的流程圖，下列說法錯誤的是A.為保持足夠高的原料轉化率，應在反應達到一定時間時將氨從混合氣中分離出去B.操作①中“凈化”可以防止催化劑中毒C.操作③中“500℃”是催化劑催化活性的最佳溫度D.操作②④⑤均既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率9.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.a點和c點均為純水B.b點對應的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－C.在c點溶液中加NH4Cl固體，可實現(xiàn)c點向d點移動D.T℃時，0.1mol/L的NaOH溶液pH=1110.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應：X(g)?Y(g)(△H1>0)、Y(g)?Z(g)(△H2>0)，測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示：下列反應進程示意圖符合題意的是ABCD11.25℃時，下列說法正確的是A.某溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-10mol/L，該溶液一定呈酸性B.PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水溶液等體積混合，溶液顯酸性C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：D.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小順序為①>②>③12．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A溶液顏色變淺平衡向逆反應方向移動B向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑前者溶液變紅，后者不變色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度D向盛有2mL0.1mol/L溶液的試管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色平衡向正反應方向移動A．AB．BC．CD．D13．可采用催化氧化法將工業(yè)副產物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A．Z為O2，W為Cl2B．反應制得，須投入C．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應D．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)增大14．25℃時，向10mL0.01NaCN溶液中逐滴滴加0.01的鹽酸，其pH變化曲線如圖所示。下列溶液中的關系一定正確的是(忽略體積微小變化)A．a點的溶液的pH>12B．b點的溶液：c(CN-)>c(HCN)C．a、b、c三點水的電離程度最大的是a點D．加入鹽酸的溶液：實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③502815．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是其他條件相同時，水樣初始pH越小，的去除效果越好B．其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率C．實驗①中，0~2小時內平均反應速率v（）=5.0×10-6mol/（L·h）D．實驗③中，反應的離子方程式為：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)()（1）當溫度升高時，值(填“增大”、“減小”或“不變”)；（2）可以證明醋酸是弱酸的事實是 。A．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子B．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色D．醋酸和水能以任意比例混溶E．醋酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體（3）結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①常溫下，物質的量濃度均為0.10mol/L的CH3COONa、NaNO2、NaCN、NaClO四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示)。升高溫度B．加少量冰醋酸C．加水稀釋D．加少量的CH3COONa固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式。17（16分）．不同價態(tài)含硫化合物的轉化在工業(yè)上有重要的應用。（1）相同條件下，在某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應。①下列情況能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________________。A．v(SO2)=2v(O2)B．SO2、

O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2C．容器內氣體的壓強保持不變D．氣體的密度保持不變E．單位時間內每消耗2molSO2，同時生成2molSO3F．混合氣體的平均相對分子質量保持不變②欲提高SO2的平衡轉化率，下列措施可行的是。a．改變反應的催化劑

b．升高溫度c．向裝置中充入N2d．向裝置中再充入O2（2）在一個容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，以不同投料方式研究上述反應，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗分組甲組乙組反應物2molSO2、1molO22molSO3反應熱量放熱158.4kJ吸收熱量QkJ反應物的平衡轉化率ab①表中a=_______，Q=_______，甲組實驗在該條件下的平衡常數(shù)K=_______。②若將乙組實驗的容器改為絕熱容器，則b值(填“變大”“變小”或“不變”)。③v逆(填“>”“=”或“＜”)，平衡時SO3的百分含量與原甲組實驗相比_______(填“變大”“變小”或“不變”)。18（12分）．閱讀下列材料，完成下面小題。測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是滴定法。研究小組用該方法測定質量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣贅藴嗜芤?。②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示(加熱裝置略去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時可將氧化為：Hg2++=Sn4++Hg，難以氧化；可被還原為：。（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有______________________________(填名稱)。（2）結合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因：____________________。（3）步驟I中“微熱”的原因是_________________________。（4）下列操作將導致測定值偏高的是______。A．步驟Ⅰ中樣品溶解不充分B．步驟Ⅱ中未加入HgCl2飽和溶液C．步驟Ⅲ中讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D．步驟Ⅲ中未立即滴定（5）若消耗標準溶液，則試樣中的質量分數(shù)為_____________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。（6）滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點是_________________。19（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ．工業(yè)上以和為原料在一定溫度和壓強下合成尿素，反應分兩步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)