2023-2024學年山東省泰安市高二上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省泰安市2023-2024學年高二上學期期末考試1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16S32Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤是A.可以用加熱法降低暫時硬水中Ca2+、Mg2+濃度B.可將CO中毒病人放入高壓氧艙中解毒，解毒原理符合平衡移動原理C.人們利用Na2CO3濃溶液和濃溶液水解原理設(shè)計了泡沫滅火器D.海水中因含有和等離子呈弱堿性，有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼【答案】C【解析】加熱煮沸可以使用硬水中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鎂沉淀，故可以用加熱法降低暫時硬水中Ca2+、Mg2+濃度，故A正確；CO中毒反應(yīng)：，將中毒的病人放入高壓氧艙中，使氧氣濃度增大，化學平衡逆向移動，使從血紅蛋白中脫離出來，故B正確；人們利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液水解原理設(shè)計了泡沫滅火器，離子方程式為：，故C錯誤；和水解會生成OH-，故海水中因含有和等離子呈弱堿性，有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼，故D正確；故答案選C。2.化學事實能夠體現(xiàn)哲學思想，下列化學事實與對應(yīng)的哲學觀點不相符合的是選項化學事實哲學觀點A人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程否定之否定規(guī)律B同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)矛盾只有普遍性而無特殊性C熱的純堿溶液洗滌油污效果好內(nèi)外因辯證原理D原電池和電解池的工作原理對立統(tǒng)一規(guī)律A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程是在不斷發(fā)展和前進的，后續(xù)新的發(fā)現(xiàn)不斷推翻之前的原子結(jié)構(gòu)模型，滿足否定之否定規(guī)律，A正確；同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧和氟沒有正價，B錯誤；熱的純堿溶液中碳酸根水解程度更大，對油脂的去除效果更好，滿足內(nèi)外因辯證原理，C正確；原電池工作時負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池和電解池的工作原理，滿足對立統(tǒng)一規(guī)律，D正確；故選B。3.下列滴定實驗操作錯誤的是A.潤洗時，待裝液潤濕內(nèi)壁后從上口倒出B.滴定時，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶內(nèi)C.滴定讀數(shù)時，可單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.用酸式滴定管盛裝酸性溶液，讀數(shù)時可讀液面兩側(cè)最高點【答案】A【解析】滴定管潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次，故A錯誤；滴定時，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶內(nèi)，防止標準液滴落在錐形瓶外，造成誤差，故B正確；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，視線與凹液面最低處平視，故C正確；高錳酸鉀溶液為紫色，影響觀察凹液面的最低處，則可讀液面兩側(cè)最高點，故D正確；答案為A。4.下列對溶液平衡體系的說法不正確的是A.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.醋酸溶液在加水稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D.可用pH試紙鑒別濃度均為的、溶液【答案】C【解析】常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-發(fā)生了水解，則HCN是弱電解質(zhì)，A正確；將KCl溶液從常溫加熱至80℃，KCl沒有發(fā)生水解，溶液的pH變小是水的電離隨溫度升高而增大，c(H+)增大導致，但溶液中c(H+)與c(OH-)仍然相等，仍保持中性，B正確；醋酸溶液在加水稀釋過程中，溶液酸性減弱，pH增大，溶液中c(OH-)增大，C錯誤；的呈堿性，溶液水解呈酸性，可用pH試紙鑒別，D正確；故選C。5.下列對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜B.同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量C.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到D.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素【答案】D【解析】電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生發(fā)射光譜，在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時會產(chǎn)生吸收光譜，A錯誤；同一原子中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，如3s的能量比2p高，B錯誤；每一周期元素原子的最外層電子排布不全是從過渡到，第一周期的是從到，C錯誤；第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O，共3種元素，D正確；故選D。6.下列對化學平衡的認識正確的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，當壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B，，則C.室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.一定溫度下，達到平衡，壓縮容器體積達到新平衡后，增大【答案】A【解析】恒容絕熱容器中，溫度不變時達到化學平衡狀態(tài)，此時壓強也不變，A正確；所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w需要放熱，故，B錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行，C錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變時平衡常數(shù)不變，故壓縮容器體積達到新平衡后，不變，D錯誤；故選A。7.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列解釋不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：B.消毒液的pH約為12，說明溶液中存在：C.消毒液加幾滴硫酸可增強漂白作用：D.消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：【答案】B【解析】消毒液的主要成分為NaClO，可用NaOH溶液吸收Cl2制備：，A正確；消毒液的pH約為12>11，說明主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，B錯誤；消毒液加幾滴硫酸，生成了次氯酸，可增強漂白作用：，C正確；消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，次氯酸根與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選B。8.核反應(yīng)生成的不穩(wěn)定原子核在工農(nóng)業(yè)科技中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)表述錯誤的是選項核反應(yīng)表述A和互為同位素B電負性C位于周期表中的第16列D等質(zhì)量的和的中子數(shù)之比為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；O元素的電負性大于N元素，電負性>故B正確；核反應(yīng)遵循質(zhì)量數(shù)守恒，質(zhì)子守恒，故Y元素質(zhì)子數(shù)為2，為He元素，位于周期表中的第18列，故C錯誤；由核反應(yīng)可知，為，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)的差值，故等質(zhì)量的和的中子數(shù)之比為15:16，故D正確；故答案選C。9.下圖四種電池裝置是依據(jù)原電池原理設(shè)計的，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.圖①中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.圖②中a電極的反應(yīng)式為：C.圖③中外電路中電流由B電極流向A電極D.用圖④電池做電源為鉛酸蓄電池充電，當消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗3.6g水【答案】D【解析】由圖①可以看出，通入O2的一極為正極，則Zn為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；裝置②是NH3燃料電池，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)變成N2，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為，B正確；由圖③可以看出陰離子向A極移動，原電池中陰離子移向負極，所以A是負極，B是正極，原電池中電流由正極流向負極，即由B電極流向A電極，C正確；裝置④電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g鋰的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，當消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗0.1mol水，質(zhì)量為1.8g，D錯誤；故選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W原子電子數(shù)的2倍，W原子與Y原子的電子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)；YX2是光纖的主要成分。下列說法錯誤的是A.W元素位于元素周期表的s區(qū)B.Z和X的電負性：Z>XC.成對電子數(shù)最多的元素是ZD.Y元素單質(zhì)是半導體材料【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，YX2是光纖的主要成分則為SiO2，即Y是Si，X是O，X原子的最外層電子數(shù)是W原子電子數(shù)的2倍，則W是Li，W原子與Y原子的電子數(shù)之和等于17，則Z是Cl；綜上所述，W是Li，X是O，Y是Si，Z是Cl。W是Li元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；Cl的電負性小于O，Z和X的電負性：Z<X，B錯誤；Li的核外電子排布為1s22s1，成對電子數(shù)有1對；O的核外電子排布為1s22s22p4，成對電子數(shù)有3對；Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，成對電子數(shù)有6對；Cl的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，成對電子數(shù)有8對，最多的元素是Cl，C正確；Y是Si元素，其單質(zhì)是半導體材料，D正確；故選B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、B.含有的溶液中：K+、Na+、、C.使甲基橙變黃的溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、【答案】C【解析】含有鐵離子的溶液中，鐵離子能與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中高錳酸根離子與氯離子反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；甲基橙變色范圍為3.1-4.4，變黃的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中選項中的離子可能大量存在，C符合題意；與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中硫離子與氫離子反應(yīng)，堿溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，一定不能大量共存，D不符合題意；答案選C。12.在一定體積下，分解時相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知：和的相對能量為0]。下列說法錯誤的是A.O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡB.形成1molCl-Cl鍵時釋放的能量為C.根據(jù)圖像可知：D.該歷程中速率最快步驟的熱化學方程式為【答案】AB【解析】由圖可知，歷程I為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為O3(g)+O(g)=2O2(g)H=-(E3-E6)kJ/mol；歷程II中第一步反應(yīng)為O3(g)+Cl(g)=2O2(g)+ClO(g)H=-(E2-E4)kJ/mol，第二步反應(yīng)為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)H=-(E4-E5)kJ/mol，總反應(yīng)為O3(g)+O(g)2O2(g)H=-(E2-E5)kJ/mol，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)熱，則總反應(yīng)的H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol。由分析可知，氣態(tài)氯原子是歷程II的催化劑，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變平衡的移動方向，所以歷程I和歷程II中臭氧的轉(zhuǎn)化率相等，A錯誤；由圖可知，氣態(tài)氯原子的相對能量為(E2-E3)kJ/mol=(E5-E6)kJ/mol，由氯氣的相對能量為0可知，形成1molCl-Cl鍵時釋放的能量為2(E2-E3)kJ/mol=2(E5-E6)kJ/mol，B錯誤；由分析可知，總反應(yīng)的H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol，整理可得E2-E3=E5-E6，C正確；由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則在該歷程中速率最快步驟的熱化學方程式為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)H=-(E4-E5)kJ/mol，D正確；故選AB。13.新型Zn-PbO2電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.負極電極反應(yīng)式為B.M膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜C.電池工作一段時間后，K2SO4濃度將減小D.外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上PbO2增重16g【答案】CD【解析】由題圖可知，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，Zn失電子，化合價升高，所在電極為負極，PbO2為正極。由題圖可知，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，Zn失電子，化合價升高，所在電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；為了維持溶液電中性，陽離子朝正極移動，K+通過M膜進入到MN之間，因此M膜為陽離子交換膜，陰離子朝負極移動，通過N膜進入到MN之間，因此N膜為陰離子交換膜，B正確；由B分析可知，電池工作一段時間后，K2SO4濃度將增大，C錯誤；PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上PbO2電極質(zhì)量增加64g，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上質(zhì)量增加32g，D錯誤；故選CD。14.利用下列裝置(夾持裝置省略)進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備小蘇打B．觀察鐵的吸氧腐蝕C．制備Fe(OH)3膠體D．體積為10.60mLA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】此裝置為侯氏制堿法第一步，制取小蘇打，將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)為：，A項正確；鐵發(fā)生吸氧腐蝕，會消耗左側(cè)試管中的氧氣，導致左側(cè)試管壓強減小，右側(cè)試管中導管的紅墨水會上升，B項正確；制備氫氧化鐵膠體應(yīng)用飽和氯化鐵溶液，反應(yīng)生成揮發(fā)性酸HCl，有利于氫氧化鐵膠體的生成，而如果用飽和硫酸鐵溶液和沸水反應(yīng)，生成的是難揮發(fā)性酸硫酸，導致此反應(yīng)不會發(fā)生，C項錯誤；滴定管0刻度在最上方，從上到下刻度逐漸增大，讀數(shù)可精確到0.01ml，可以達到實驗?zāi)康模珼項正確；故選C。15.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表或，下列說法錯誤的是A.M代表pH隨，的變化曲線B.水的電離程度：a<bC.滴定到b點時，溶液中D.當剛好被中和時，溶液中【答案】D【解析】，，當pX=0時，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH隨的變化曲線，故A正確；溶液的pH：a<b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：a<b，故B正確；b點時，，溶液顯酸性，即。結(jié)合電荷守恒得，即，故C正確；當剛好被中和時，溶質(zhì)為，由質(zhì)子守恒可知，溶液中，故D錯誤；故答案為D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，所用顏料由石綠、雌黃、赭石、碎碟、朱砂等繪制而成，其中含有硅、銅、鋅、鐵等元素。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)Fe2+核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，其電子占據(jù)的最高能層符號為_______。（2）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色的原因是_______。（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解釋元素2的遠遠大于的主要原因是_______。用表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)隨原子序數(shù)遞增的變化。電離能元素19061733元素27461958（4）基態(tài)硅原子的價電子軌道表示式為_______。已知電負性Cl>H>Si，則SiHCl3中H的化合價為_______，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.或②.14③.M（2）沒有未成對電子（3）①.IB②.銅失去1個電子后的核外電子排布為，達到較穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)③.、、（4）①.②.③.【解析】【小問1詳析】Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為或；Fe2+失去4s電子，占據(jù)軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5=14，核外電子的空間運動狀態(tài)14種，其電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M。【小問2詳析】陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，Cu+的價電子排布式為3d10，沒有未成對電子；【小問3詳析】Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而Zn為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大，故元素1為Zn；元素2為Cu，銅位于第四周期第ⅠB族；Cu銅失去1個電子后的核外電子排布為，達到較穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的遠遠大于的；Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當?shù)谌芷谠卦泳?個電子后，Na+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當失去兩個電子后，Mg2+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na大，故b圖表示第三電離能，圖a、b、c分別為、、；【小問4詳析】基態(tài)硅原子的價電子為3s23p2，軌道表示式為；電負性Cl>H>Si，Si—H中，電子偏向于H，則SiHCl3中H的化合價為-1，SiHCl3水解生成硅酸、HCl和H2，故SiHCl3與濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。17.滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關(guān)國家標準。I．國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小組用0.1000mol?L-1NaOH溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示：（1）上述測定實驗需用到的儀器為_______(填序號)。（2）臨近滴定終點，應(yīng)稍稍轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，_______，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，當_______即到達滴定終點(請在橫線上補全操作或現(xiàn)象)。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算分析，該待測白醋中醋酸的含量為_______g/100mL，該待測白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅱ．維生素C(分子式為)是一種水溶性維生素，維生素C易被空氣中的氧氣氧化。某校課外活動小組用濃度為的標準碘溶液測定20.00mL某品牌橙汁中維生素C的含量，其測定原理為：。（4）滴定前需趕出裝有碘溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(填序號)。該實驗選用的指示劑為_______(填名稱)。A．B．C．D．（5）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量為_______。下列操作中，可能使所測橙汁中維生素C的含量偏低的是_______(填序號)。A．滴定時劇烈搖動錐形瓶(無液體濺出)B．滴定前盛放橙汁樣品溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E．盛放標準碘溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）bcfg（2）①.用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落②.(滴入最后半滴標準液)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）①.4.5②.符合（4）①.C②.淀粉溶液（5）①.990②.AC【解析】測定白醋中醋酸含量時，取10.00mL白醋放入燒杯，加水稀釋后，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入錐形瓶，滴加指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，至滴定終點，然后進行計算?！拘?詳析】上述測定實驗包含配制溶液和滴定兩個過程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，滴定過程中需要用到堿式滴定管和錐形瓶，故需要用到的儀器有bcfg；【小問2詳析】為了確保滴定的準確性，防止滴定管尖嘴殘留標準液，臨近滴定終點時，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落；根據(jù)題目信息，指示劑應(yīng)選用酚酞，滴定終點時，(滴入最后半滴標準液)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問3詳析】第一次滴定誤差較大，數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，由表中數(shù)據(jù)可知三次消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為15.00mL，則，則稀釋前白醋的濃度為：0.075mol/L×10=0.75mol/L，該品牌白醋的醋酸總酸量＞3.5g/100mL；該白醋符合國家標準；【小問4詳析】盛裝碘溶液應(yīng)選酸式滴定管，應(yīng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣泡，故C正確；滴定終點時，淀粉遇碘變藍，應(yīng)選用淀粉做指示劑；【小問5詳析】根據(jù)方程式的比例關(guān)系，則n()=×15×10-3L=0.1125×10-3mol/l，則某品牌橙汁中維生素C的含量為；A．在滴定時劇烈搖動，無液體濺出，則果汁中維生素C被氧氣氧化，則消耗標準碘溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A選；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，果汁的物質(zhì)的量不變，對消耗碘溶液的體積無影響，測定結(jié)果無影響，故B不選；C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)，則消耗標準液體積偏小，導致結(jié)果偏低，故C選；D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，初始讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，終點讀數(shù)偏大，使消耗標準碘溶液體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故D不選；E．盛放標準碘溶液滴定管在滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，消耗標準碘溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故E不選；故選AC。18.將廢舊鋅錳電池回收處理后得到含MnO2、MnOOH、，及少量Fe的廢料，利用以下工藝流程制備Zn和MnO2。已知：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被氧化；室溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原焙燒”時，為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(填1項)，過程中MnOOH被炭黑還原為MnO的化學方程式為_______。（2）“酸浸”時，濾渣1主要成分的化學式是_______。使用濃鹽酸并加熱可實現(xiàn)“酸浸”的過程，但對本工藝后續(xù)過程產(chǎn)生不良影響，可能的原因是_______。（3）“凈化”時，通入O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為，則“凈化”時調(diào)節(jié)pH的合理范圍是_______(當金屬離子的濃度小于時，可認為該離子完全沉淀)。（4）“電解”時陽極反應(yīng)式為_______；該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______?！敬鸢浮浚?）①將廢料粉碎②.（2）①.C②.有氯氣生成，且會干擾電解的電極反應(yīng)（3）①.②.3≤pH＜5.5（4）①.②.(或硫酸)【解析】廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等。廢料加入過量的炭黑焙燒，把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO，加硫酸“酸浸”，炭黑不溶于硫酸，過濾除去炭黑，濾液中含有硫酸鋅、硫酸錳、硫酸亞鐵，濾液通入氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，加溶液碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，電解硫酸錳、硫酸鋅溶液，陽極生成二氧化錳、陰極生成金屬鋅?！拘?詳析】將廢料粉碎可加快“還原焙燒”反應(yīng)速率；MnOOH和過量C反應(yīng)生成MnO和CO，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。【小問2詳析】據(jù)分析，炭不溶于稀硫酸，濾渣1的主要成分為炭黑；使用濃鹽酸并加熱可實現(xiàn)“酸浸”的過程，但有氯氣生成，且會干擾電解的電極反應(yīng)，對本工藝后續(xù)過程產(chǎn)生不良影響?！拘?詳析】“凈化”是生成Fe(OH)3沉淀而除去鐵元素，通入O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；“凈化”時只生成氫氧化鐵沉淀，而溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為，根據(jù)已知、，可計算得到它們不產(chǎn)生沉淀的最大c(OH-)分別是、，pH值分別為8、6；溶液中Fe3+完全除去的c(OH-)最低為，pH值為3，且Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被氧化，故加入MnCO3時必須控制pH范圍為3≤pH＜5.5?！拘?詳析】據(jù)分析，“電解”時硫酸錳在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，其電極反應(yīng)式為；結(jié)合該工藝流程分析可知，“電解”生成硫酸，可循環(huán)利用的物質(zhì)為。19.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。（1）相同條件下，pH=10的氨水和pH=10的氫氧化鈉溶液，水的電離程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同濃度的CH3COOH溶液，滴加過程中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）Na2S又稱臭堿、硫化堿，用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因_______。Na2S溶液中，_______(寫出表達式，不含Na+)。（3）常溫下，向5mL濃度為溶液中加入0.1molNH4NO3晶體(假設(shè)溶液體積不變)，溶液呈中性，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)_______。（4）煙氣中的SO2可以用鈉堿循環(huán)法加以處理，用Na2SO3溶液作為吸收液。25℃，、、的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖1所示。當吸收液pH降低為一定數(shù)值時，又可將吸收液通入如圖2所示的電解槽(電極為惰性電極)進行再生。①25℃時，吸收液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______；②當吸收液pH=5.9時，可進行再生至pH≥8.9，其中放電的電極反應(yīng)式為_______，再生后的吸收液中的最小值為_______，此時若有1molNa+通過離子交換膜，則再生后溶液中的的物質(zhì)的量為_______(保留一位小數(shù)，假設(shè)左室中溶液體積為1L，忽略體積變化)?！敬鸢浮浚?）①.相同②.增大（2）①.②.（3）（4）①.②.③.100④.1.1mol【解析】【小問1詳析】溶液中水電離出的OH?濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程度，相同條件下，pH=10的氨水和pH=10的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度相同，則氫離子濃度也相同，水的電離程度相同。氨水中，，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，氨水中加入醋酸導致溶液中c(OH-)減小，在滴加過程中逐漸增大?！拘?詳析】Na2S是強堿弱酸鹽，Na2S溶液水解呈堿性，離子方程式主要為：。Na2S溶液中，存在物料守恒，電荷守恒：，二式合并，得到(寫出表達式，不含Na+)?！拘?詳析】常溫下，向5mL濃度為溶液中加入0.1molNH4NO3晶體(假設(shè)溶液體積不變)，溶液呈中性，則10-7mol/L，依據(jù)電荷守恒可知，，則混合溶液中含0.1mol的，結(jié)合物料守恒可知混合溶液中含5×10-4mol的NH3·H2O，則平衡常數(shù)＝2×10－5mol/L。【小問4詳析】H2SO3在水溶液中分步電離：、，則隨著pH不斷增大，亞硫酸濃度不斷降低，亞硫酸氫根濃度先逐漸增大后逐漸減小，隨著亞硫酸氫根濃度逐漸減小亞硫酸根濃度逐漸增大；①由圖1可知，25℃時，吸收液pH=6.9時，亞硫酸氫根濃度等于亞硫酸根濃度，則吸收液pH=7時，亞硫酸氫根濃度略小于亞硫酸根濃度，且溶液呈中性，則溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為；②當吸收液pH=5.9時，可進行再生至pH≥8.9，由圖2可知，右側(cè)為陽極，在陽極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，則電極反應(yīng)式為：；由圖1知：，再生后的吸收液pH≥8.9，時，即≤10-8.9mol/L，，當最大時，值最小，則代入=10-8.9mol/L，得再生后的吸收液中的最小值=102=100；左室中：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此時若有1molNa+通過離子交換膜，則生成了1molOH-，又，消耗1mol，生成1mol；pH=5.9的原吸收液中，==，設(shè)c()=x，則c()=10x，pH=8.9的吸收液中，c()=x+1，c()=10x-1，此時==100，解得x≈0.1mol，故再生后溶液中的的物質(zhì)的量為1.1mol。20.鏈烷烴來源于天然氣、油田伴生氣等，價格低廉，合理利用該資源開發(fā)化工產(chǎn)品具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知；完全燃燒正丁烷生成5mol（l）和完全燃燒異丁烷生成5mol（l）放出熱量分別為2878kJ、2869kJ，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學方程式為_____________________。（2）控制適當?shù)姆磻?yīng)條件，發(fā)生反應(yīng)：△H＞0。實驗測得；，其中、為速率常數(shù)。在兩種壓強（分別為、且）下，分別測得（g）與（g）平衡時的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢如圖所示。①K＝__________（用速率常數(shù)表示），速率常數(shù)與溫度________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。②、、的相對大小關(guān)系是______________（用“＞”“＜”或“＝”連接）。③線Ⅱ、線Ⅲ的含義分別表示_____________________。（3）若不加控制，通常同時存在反應(yīng)：和。T℃時，向恒容密閉容器中投入（g）發(fā)生前述反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示，平衡時壓強為17pPa。①0～6min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_________（保留三位有效數(shù)字，各組分分壓＝總壓×）；6min時，增大正丁烷濃度，的變化對應(yīng)圖中線___________（填字母序號）。②T℃時，反應(yīng)用分壓表示的平衡常數(shù)________Pa。【答案】（1）（2）①.②.有關(guān)③.④.曲線II表示p1壓強下平衡時的體積分數(shù)隨溫度變化，曲線Ⅲ表示p1壓強下CH3CH=CH2(g)平衡時的體積分數(shù)隨溫度變化（3）①.1.17②.b③.3p【解析】【小問1詳析】由題意知①

；②

，可得正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的化學方程式，故=；【小問2詳析】①根據(jù)速率方程與化學平衡常數(shù)表達式的關(guān)系可知，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則速率常數(shù)與溫度有關(guān)；②反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)的值越大，所以K?、Kb、Kc的大小關(guān)系為；③該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是壓強增大的方向，，增大壓強平衡逆向移動，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)物體積分數(shù)減小，生成物體積分數(shù)增大。故p1壓強下平衡時的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線為II，p1壓強下CH3CH=CH2(g)平衡時的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線為Ⅲ；【小問3詳析】①由圖可知起始丁烷的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，平衡時丁烷的平衡濃度為0.3mol/L，甲烷和的濃度均為0.3mol/L，乙烷和乙烯的濃度為0.4mol/L。恒溫恒容容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比，，解得起始丁烷的壓強為10pPa，平衡時丁烷的分壓為=3pPa，0～6min內(nèi)，平均反應(yīng)速率；由圖像可知6min時，加入正丁烷，增大正丁烷濃度，平衡正向移動，導致甲烷的濃度增大，故的變化對應(yīng)圖中線b。②，故Kp=。山東省泰安市2023-2024學年高二上學期期末考試1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊，不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16S32Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤是A.可以用加熱法降低暫時硬水中Ca2+、Mg2+濃度B.可將CO中毒病人放入高壓氧艙中解毒，解毒原理符合平衡移動原理C.人們利用Na2CO3濃溶液和濃溶液水解原理設(shè)計了泡沫滅火器D.海水中因含有和等離子呈弱堿性，有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼【答案】C【解析】加熱煮沸可以使用硬水中Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鎂沉淀，故可以用加熱法降低暫時硬水中Ca2+、Mg2+濃度，故A正確；CO中毒反應(yīng)：，將中毒的病人放入高壓氧艙中，使氧氣濃度增大，化學平衡逆向移動，使從血紅蛋白中脫離出來，故B正確；人們利用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液水解原理設(shè)計了泡沫滅火器，離子方程式為：，故C錯誤；和水解會生成OH-，故海水中因含有和等離子呈弱堿性，有利于珊瑚蟲利用碳酸鈣形成外殼，故D正確；故答案選C。2.化學事實能夠體現(xiàn)哲學思想，下列化學事實與對應(yīng)的哲學觀點不相符合的是選項化學事實哲學觀點A人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程否定之否定規(guī)律B同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)矛盾只有普遍性而無特殊性C熱的純堿溶液洗滌油污效果好內(nèi)外因辯證原理D原電池和電解池的工作原理對立統(tǒng)一規(guī)律A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程是在不斷發(fā)展和前進的，后續(xù)新的發(fā)現(xiàn)不斷推翻之前的原子結(jié)構(gòu)模型，滿足否定之否定規(guī)律，A正確；同主族元素所表現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合價相同，但是氧和氟沒有正價，B錯誤；熱的純堿溶液中碳酸根水解程度更大，對油脂的去除效果更好，滿足內(nèi)外因辯證原理，C正確；原電池工作時負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池和電解池的工作原理，滿足對立統(tǒng)一規(guī)律，D正確；故選B。3.下列滴定實驗操作錯誤的是A.潤洗時，待裝液潤濕內(nèi)壁后從上口倒出B.滴定時，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶內(nèi)C.滴定讀數(shù)時，可單手持滴定管上端并保持其自然垂直D.用酸式滴定管盛裝酸性溶液，讀數(shù)時可讀液面兩側(cè)最高點【答案】A【解析】滴定管潤洗：從滴定管上口加入少量待盛液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次，故A錯誤；滴定時，滴定管尖嘴應(yīng)伸入錐形瓶內(nèi)，防止標準液滴落在錐形瓶外，造成誤差，故B正確；滴定讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，視線與凹液面最低處平視，故C正確；高錳酸鉀溶液為紫色，影響觀察凹液面的最低處，則可讀液面兩側(cè)最高點，故D正確；答案為A。4.下列對溶液平衡體系的說法不正確的是A.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C.醋酸溶液在加水稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D.可用pH試紙鑒別濃度均為的、溶液【答案】C【解析】常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明CN-發(fā)生了水解，則HCN是弱電解質(zhì)，A正確；將KCl溶液從常溫加熱至80℃，KCl沒有發(fā)生水解，溶液的pH變小是水的電離隨溫度升高而增大，c(H+)增大導致，但溶液中c(H+)與c(OH-)仍然相等，仍保持中性，B正確；醋酸溶液在加水稀釋過程中，溶液酸性減弱，pH增大，溶液中c(OH-)增大，C錯誤；的呈堿性，溶液水解呈酸性，可用pH試紙鑒別，D正確；故選C。5.下列對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜B.同一原子中，s電子的能量總是低于p電子的能量C.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從過渡到D.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素【答案】D【解析】電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生發(fā)射光譜，在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時會產(chǎn)生吸收光譜，A錯誤；同一原子中，s電子的能量不一定低于p電子的能量，如3s的能量比2p高，B錯誤；每一周期元素原子的最外層電子排布不全是從過渡到，第一周期的是從到，C錯誤；第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O，共3種元素，D正確；故選D。6.下列對化學平衡的認識正確的是A.恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，當壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B，，則C.室溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的D.一定溫度下，達到平衡，壓縮容器體積達到新平衡后，增大【答案】A【解析】恒容絕熱容器中，溫度不變時達到化學平衡狀態(tài)，此時壓強也不變，A正確；所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w需要放熱，故，B錯誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為熵增的反應(yīng)，高溫下能自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行，C錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變時平衡常數(shù)不變，故壓縮容器體積達到新平衡后，不變，D錯誤；故選A。7.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列解釋不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：B.消毒液的pH約為12，說明溶液中存在：C.消毒液加幾滴硫酸可增強漂白作用：D.消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：【答案】B【解析】消毒液的主要成分為NaClO，可用NaOH溶液吸收Cl2制備：，A正確；消毒液的pH約為12>11，說明主要是因為該消毒液中含有一定量的NaOH，B錯誤；消毒液加幾滴硫酸，生成了次氯酸，可增強漂白作用：，C正確；消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，次氯酸根與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選B。8.核反應(yīng)生成的不穩(wěn)定原子核在工農(nóng)業(yè)科技中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)表述錯誤的是選項核反應(yīng)表述A和互為同位素B電負性C位于周期表中的第16列D等質(zhì)量的和的中子數(shù)之比為A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；O元素的電負性大于N元素，電負性>故B正確；核反應(yīng)遵循質(zhì)量數(shù)守恒，質(zhì)子守恒，故Y元素質(zhì)子數(shù)為2，為He元素，位于周期表中的第18列，故C錯誤；由核反應(yīng)可知，為，中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)的差值，故等質(zhì)量的和的中子數(shù)之比為15:16，故D正確；故答案選C。9.下圖四種電池裝置是依據(jù)原電池原理設(shè)計的，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.圖①中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B.圖②中a電極的反應(yīng)式為：C.圖③中外電路中電流由B電極流向A電極D.用圖④電池做電源為鉛酸蓄電池充電，當消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗3.6g水【答案】D【解析】由圖①可以看出，通入O2的一極為正極，則Zn為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；裝置②是NH3燃料電池，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)變成N2，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，a電極的反應(yīng)式為，B正確；由圖③可以看出陰離子向A極移動，原電池中陰離子移向負極，所以A是負極，B是正極，原電池中電流由正極流向負極，即由B電極流向A電極，C正確；裝置④電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，鉛酸蓄電池充電時的總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g鋰的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子守恒，當消耗0.7g鋰時，鉛酸蓄電池消耗0.1mol水，質(zhì)量為1.8g，D錯誤；故選D。10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W原子電子數(shù)的2倍，W原子與Y原子的電子數(shù)之和等于Z原子的電子數(shù)；YX2是光纖的主要成分。下列說法錯誤的是A.W元素位于元素周期表的s區(qū)B.Z和X的電負性：Z>XC.成對電子數(shù)最多的元素是ZD.Y元素單質(zhì)是半導體材料【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，YX2是光纖的主要成分則為SiO2，即Y是Si，X是O，X原子的最外層電子數(shù)是W原子電子數(shù)的2倍，則W是Li，W原子與Y原子的電子數(shù)之和等于17，則Z是Cl；綜上所述，W是Li，X是O，Y是Si，Z是Cl。W是Li元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；Cl的電負性小于O，Z和X的電負性：Z<X，B錯誤；Li的核外電子排布為1s22s1，成對電子數(shù)有1對；O的核外電子排布為1s22s22p4，成對電子數(shù)有3對；Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，成對電子數(shù)有6對；Cl的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，成對電子數(shù)有8對，最多的元素是Cl，C正確；Y是Si元素，其單質(zhì)是半導體材料，D正確；故選B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、B.含有的溶液中：K+、Na+、、C.使甲基橙變黃的溶液中：、、、D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：、、、【答案】C【解析】含有鐵離子的溶液中，鐵離子能與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；的溶液為酸性溶液，酸性溶液中高錳酸根離子與氯離子反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；甲基橙變色范圍為3.1-4.4，變黃的溶液可能為酸性或堿性，酸性溶液中選項中的離子可能大量存在，C符合題意；與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，酸溶液中硫離子與氫離子反應(yīng)，堿溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，一定不能大量共存，D不符合題意；答案選C。12.在一定體積下，分解時相關(guān)物質(zhì)的相對能量與反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示[已知：和的相對能量為0]。下列說法錯誤的是A.O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅰ>歷程ⅡB.形成1molCl-Cl鍵時釋放的能量為C.根據(jù)圖像可知：D.該歷程中速率最快步驟的熱化學方程式為【答案】AB【解析】由圖可知，歷程I為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式為O3(g)+O(g)=2O2(g)H=-(E3-E6)kJ/mol；歷程II中第一步反應(yīng)為O3(g)+Cl(g)=2O2(g)+ClO(g)H=-(E2-E4)kJ/mol，第二步反應(yīng)為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)H=-(E4-E5)kJ/mol，總反應(yīng)為O3(g)+O(g)2O2(g)H=-(E2-E5)kJ/mol，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變反應(yīng)熱，則總反應(yīng)的H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol。由分析可知，氣態(tài)氯原子是歷程II的催化劑，催化劑改變反應(yīng)的歷程，但不改變平衡的移動方向，所以歷程I和歷程II中臭氧的轉(zhuǎn)化率相等，A錯誤；由圖可知，氣態(tài)氯原子的相對能量為(E2-E3)kJ/mol=(E5-E6)kJ/mol，由氯氣的相對能量為0可知，形成1molCl-Cl鍵時釋放的能量為2(E2-E3)kJ/mol=2(E5-E6)kJ/mol，B錯誤；由分析可知，總反應(yīng)的H=-(E3-E6)kJ/mol=-(E2-E5)kJ/mol，整理可得E2-E3=E5-E6，C正確；由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，則在該歷程中速率最快步驟的熱化學方程式為O(g)+ClO(g)=O2(g)+Cl(g)H=-(E4-E5)kJ/mol，D正確；故選AB。13.新型Zn-PbO2電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.負極電極反應(yīng)式為B.M膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜C.電池工作一段時間后，K2SO4濃度將減小D.外電路每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上PbO2增重16g【答案】CD【解析】由題圖可知，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，Zn失電子，化合價升高，所在電極為負極，PbO2為正極。由題圖可知，Zn轉(zhuǎn)化為[Zn(OH)4]2-，Zn失電子，化合價升高，所在電極為負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；為了維持溶液電中性，陽離子朝正極移動，K+通過M膜進入到MN之間，因此M膜為陽離子交換膜，陰離子朝負極移動，通過N膜進入到MN之間，因此N膜為陰離子交換膜，B正確；由B分析可知，電池工作一段時間后，K2SO4濃度將增大，C錯誤；PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，理論上PbO2電極質(zhì)量增加64g，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上質(zhì)量增加32g，D錯誤；故選CD。14.利用下列裝置(夾持裝置省略)進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備小蘇打B．觀察鐵的吸氧腐蝕C．制備Fe(OH)3膠體D．體積為10.60mLA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】此裝置為侯氏制堿法第一步，制取小蘇打，將氨氣、二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)為：，A項正確；鐵發(fā)生吸氧腐蝕，會消耗左側(cè)試管中的氧氣，導致左側(cè)試管壓強減小，右側(cè)試管中導管的紅墨水會上升，B項正確；制備氫氧化鐵膠體應(yīng)用飽和氯化鐵溶液，反應(yīng)生成揮發(fā)性酸HCl，有利于氫氧化鐵膠體的生成，而如果用飽和硫酸鐵溶液和沸水反應(yīng)，生成的是難揮發(fā)性酸硫酸，導致此反應(yīng)不會發(fā)生，C項錯誤；滴定管0刻度在最上方，從上到下刻度逐漸增大，讀數(shù)可精確到0.01ml，可以達到實驗?zāi)康?，D項正確；故選C。15.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表或，下列說法錯誤的是A.M代表pH隨，的變化曲線B.水的電離程度：a<bC.滴定到b點時，溶液中D.當剛好被中和時，溶液中【答案】D【解析】，，當pX=0時，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH隨的變化曲線，故A正確；溶液的pH：a<b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：a<b，故B正確；b點時，，溶液顯酸性，即。結(jié)合電荷守恒得，即，故C正確；當剛好被中和時，溶質(zhì)為，由質(zhì)子守恒可知，溶液中，故D錯誤；故答案為D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.宋代《千里江山圖》歷經(jīng)千年色彩依然，所用顏料由石綠、雌黃、赭石、碎碟、朱砂等繪制而成，其中含有硅、銅、鋅、鐵等元素。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)Fe2+核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種，其電子占據(jù)的最高能層符號為_______。（2）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無色的原因是_______。（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解釋元素2的遠遠大于的主要原因是_______。用表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)隨原子序數(shù)遞增的變化。電離能元素19061733元素27461958（4）基態(tài)硅原子的價電子軌道表示式為_______。已知電負性Cl>H>Si，則SiHCl3中H的化合價為_______，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.或②.14③.M（2）沒有未成對電子（3）①.IB②.銅失去1個電子后的核外電子排布為，達到較穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)③.、、（4）①.②.③.【解析】【小問1詳析】Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為或；Fe2+失去4s電子，占據(jù)軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5=14，核外電子的空間運動狀態(tài)14種，其電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號為M?！拘?詳析】陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，Cu+的價電子排布式為3d10，沒有未成對電子；【小問3詳析】Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為[Ar]3d10，而Zn為[Ar]3d104s1，根據(jù)洪特規(guī)則，銅達到了穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大，故元素1為Zn；元素2為Cu，銅位于第四周期第ⅠB族；Cu銅失去1個電子后的核外電子排布為，達到較穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的遠遠大于的；Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當?shù)谌芷谠卦泳?個電子后，Na+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當失去兩個電子后，Mg2+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na大，故b圖表示第三電離能，圖a、b、c分別為、、；【小問4詳析】基態(tài)硅原子的價電子為3s23p2，軌道表示式為；電負性Cl>H>Si，Si—H中，電子偏向于H，則SiHCl3中H的化合價為-1，SiHCl3水解生成硅酸、HCl和H2，故SiHCl3與濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。17.滴定法可以測定食品成分含量，來確定食品是否符合有關(guān)國家標準。I．國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小組用0.1000mol?L-1NaOH溶液測定白醋中醋酸的含量。測定過程如圖所示：（1）上述測定實驗需用到的儀器為_______(填序號)。（2）臨近滴定終點，應(yīng)稍稍轉(zhuǎn)動旋轉(zhuǎn)活塞，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，_______，再用少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，當_______即到達滴定終點(請在橫線上補全操作或現(xiàn)象)。（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算分析，該待測白醋中醋酸的含量為_______g/100mL，該待測白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。滴定次數(shù)1234V(待測白醋)/mL20.0020.0020.0020.00(消耗)/mL15.9515.0015.0514.95Ⅱ．維生素C(分子式為)是一種水溶性維生素，維生素C易被空氣中的氧氣氧化。某校課外活動小組用濃度為的標準碘溶液測定20.00mL某品牌橙汁中維生素C的含量，其測定原理為：。（4）滴定前需趕出裝有碘溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(填序號)。該實驗選用的指示劑為_______(填名稱)。A．B．C．D．（5）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量為_______。下列操作中，可能使所測橙汁中維生素C的含量偏低的是_______(填序號)。A．滴定時劇烈搖動錐形瓶(無液體濺出)B．滴定前盛放橙汁樣品溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)E．盛放標準碘溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）bcfg（2）①.用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落②.(滴入最后半滴標準液)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）①.4.5②.符合（4）①.C②.淀粉溶液（5）①.990②.AC【解析】測定白醋中醋酸含量時，取10.00mL白醋放入燒杯，加水稀釋后，轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入錐形瓶，滴加指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaOH標準溶液進行滴定，至滴定終點，然后進行計算。【小問1詳析】上述測定實驗包含配制溶液和滴定兩個過程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，滴定過程中需要用到堿式滴定管和錐形瓶，故需要用到的儀器有bcfg；【小問2詳析】為了確保滴定的準確性，防止滴定管尖嘴殘留標準液，臨近滴定終點時，使半滴溶液懸在滴定管尖嘴處，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落；根據(jù)題目信息，指示劑應(yīng)選用酚酞，滴定終點時，(滴入最后半滴標準液)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問3詳析】第一次滴定誤差較大，數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，由表中數(shù)據(jù)可知三次消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為15.00mL，則，則稀釋前白醋的濃度為：0.075mol/L×10=0.75mol/L，該品牌白醋的醋酸總酸量＞3.5g/100mL；該白醋符合國家標準；【小問4詳析】盛裝碘溶液應(yīng)選酸式滴定管，應(yīng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣泡，故C正確；滴定終點時，淀粉遇碘變藍，應(yīng)選用淀粉做指示劑；【小問5詳析】根據(jù)方程式的比例關(guān)系，則n()=×15×10-3L=0.1125×10-3mol/l，則某品牌橙汁中維生素C的含量為；A．在滴定時劇烈搖動，無液體濺出，則果汁中維生素C被氧氣氧化，則消耗標準碘溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A選；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，果汁的物質(zhì)的量不變，對消耗碘溶液的體積無影響，測定結(jié)果無影響，故B不選；C．顏色發(fā)生變化后立即讀數(shù)，則消耗標準液體積偏小，導致結(jié)果偏低，故C選；D．讀取標準碘溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，初始讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，終點讀數(shù)偏大，使消耗標準碘溶液體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故D不選；E．盛放標準碘溶液滴定管在滴定前有氣泡，初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，消耗標準碘溶液的體積偏大，則滴定結(jié)果偏高，故E不選；故選AC。18.將廢舊鋅錳電池回收處理后得到含MnO2、MnOOH、，及少量Fe的廢料，利用以下工藝流程制備Zn和MnO2。已知：Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被氧化；室溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）“還原焙燒”時，為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______(填1項)，過程中MnOOH被炭黑還原為MnO的化學方程式為_______。（2）“酸浸”時，濾渣1主要成分的化學式是_______。使用濃鹽酸并加熱可實現(xiàn)“酸浸”的過程，但對本工藝后續(xù)過程產(chǎn)生不良影響，可能的原因是_______。（3）“凈化”時，通入O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；若凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為，則“凈化”時調(diào)節(jié)pH的合理范圍是_______(當金屬離子的濃度小于時，可認為該離子完全沉淀)。（4）“電解”時陽極反應(yīng)式為_______；該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。【答案】（1）①將廢料粉碎②.（2）①.C②.有氯氣生成，且會干擾電解的電極反應(yīng)（3）①.②.3≤pH＜5.5（4）①.②.(或硫酸)【解析】廢料中含有MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、Fe等。廢料加入過量的炭黑焙燒，把Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO，加硫酸“酸浸”，炭黑不溶于硫酸，過濾除去炭黑，濾液中含有硫酸鋅、硫酸錳、硫酸亞鐵，濾液通入氧氣把Fe2+氧化為Fe3+，加溶液碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀除鐵，電解硫酸錳、硫酸鋅溶液，陽極生成二氧化錳、陰極生成金屬鋅。【小問1詳析】將廢料粉碎可加快“還原焙燒”反應(yīng)速率；MnOOH和過量C反應(yīng)生成MnO和CO，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。【小問2詳析】據(jù)分析，炭不溶于稀硫酸，濾渣1的主要成分為炭黑；使用濃鹽酸并加熱可實現(xiàn)“酸浸”的過程，但有氯氣生成，且會干擾電解的電極反應(yīng)，對本工藝后續(xù)過程產(chǎn)生不良影響。【小問3詳析】“凈化”是生成Fe(OH)3沉淀而除去鐵元素，通入O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；“凈化”時只生成氫氧化鐵沉淀，而溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為，根據(jù)已知、，可計算得到它們不產(chǎn)生沉淀的最大c(OH-)分別是、，pH值分別為8、6；溶液中Fe3+完全除去的c(OH-)最低為，pH值為3，且Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH大于5.5時易被氧化，故加入MnCO3時必須控制pH范圍為3≤pH＜5.5。【小問4詳析】據(jù)分析，“電解”時硫酸錳在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2，其電極反應(yīng)式為；結(jié)合該工藝流程分析可知，“電解”生成硫酸，可循環(huán)利用的物質(zhì)為。19.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。（1）相同條件下，pH=10的氨水和pH=10的氫氧化鈉溶液，水的電離程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同濃度的CH3COOH溶液，滴加過程中______