2023-2024學(xué)年廣西桂林市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西桂林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試(考試用時75分鐘，滿分100分)說明：1.本試卷分弟I、II卷兩部分，試卷共兩大題18小題。請將第I卷選擇題的答案和第II卷的作答都寫在答題卡中。在本試題卷上作答無效。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cr-52Cu-64第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)請將答案填在答題卡上1.下列與電化學(xué)腐蝕或防護(hù)無關(guān)的是A.在船體上鑲嵌鋅塊 B.銅線和鋁線不能直接對接C.固定銅板的鐵螺絲易生銹 D.純銀器長時間露置在空氣中變黑【答案】D【解析】船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，更容易被腐蝕而失去電子，同時船體一直浸泡在水中，形成了原電池，屬于電化學(xué)防護(hù)，故A項(xiàng)不符合題意；銅、鋁、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，故B項(xiàng)不符合題意；鐵、銅、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，故C項(xiàng)不符合題意；?純銀器長時間露置在空氣中變黑是由于銀與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致銀器表面形成一層氧化膜，使其變黑，故D項(xiàng)符合題意；故本題選D。2.下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.配制溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液B.工業(yè)上可利用制備固體C.鹽堿地土壤呈堿性，不利于農(nóng)作物的生長D.醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥【答案】D【解析】硫離子會水解顯堿性，加入氫氧化鈉，抑制水解，故A不符合題意；在水中水解生成和氯化氫，故B不符合題意；鹽堿地含有較多氯化鈉、碳酸鈉，碳酸根離子水解使土壤顯堿性，故C不符合題意；硫酸鋇難溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，與沉淀溶解平衡有關(guān)，故D符合題意；答案選D。3.下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A.25℃時，溶液的pH大于7B.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.1溶液中D.pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為3【答案】B【解析】25℃時，亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故A項(xiàng)不符合題意；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)符合題意；0.1mol?L-1HNO2溶液的，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡：，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3，說明亞硝酸中存在電離平衡：，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選B。4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯誤的是A.第三能層的能層符號：M B.電負(fù)性：F>ClC.基態(tài)Cu原子的價電子排布式：3d10 D.能量：3s>2s【答案】C【解析】電子層：第一層為K，第二層為L，第三層為M，第四層為N能層，故A項(xiàng)正確；同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族電負(fù)性從上到下依次減小，則電負(fù)性：F>Cl，故B項(xiàng)正確；Cu原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式：3d104s1，故C項(xiàng)錯誤；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s，則能量：3s>2s，故D項(xiàng)正確；故本題選C。5.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A正確；反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；降低溫度，分子能量降低，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；故選A。6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油污效果更好B.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑C.對氯水進(jìn)行光照，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除中的HCl雜質(zhì)【答案】B【解析】碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后碳酸根離子的水解平衡正向移動，溶液的堿性增強(qiáng)，去油污效果更好，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；新制的氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進(jìn)平衡正向移動，故氯水光照后顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度較大，能抑制氯氣和水的反應(yīng)，故除中的HCl雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大共存的是A.pH=12的溶液中：、、、B.含0.1的溶液中：、、、C.使甲基橙變紅的溶液中：、、、D.與鋁粉反應(yīng)能放出的溶液中：、、、【答案】A【解析】pH=12的溶液為堿性，堿性溶液中、、、相互不反應(yīng)，能共存，故A符合題意；銅離子和硫離子生成硫化銅沉淀，不共存，故B不符合題意；使甲基橙變紅的溶液為酸性，氫離子和反應(yīng)生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合題意；與鋁粉反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性或堿性，酸性中亞鐵離子被硝酸根離子氧化，堿性中亞鐵離子和氫氧根離子生成沉淀，不共存，故D不符合題意；故選A。8.溶液常作除銹劑。下列關(guān)于pH=3的溶液的說法中，錯誤的是A.25℃時，溶液中數(shù)目為0.001B.由水電離出的濃度為C.適當(dāng)加熱溶液，的水解程度變大D.溶液中存在：【答案】A【解析】缺少溶液的體積，無法計算pH=3的NH4Cl溶液中氫離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故A項(xiàng)錯誤；pH=3的NH4Cl溶液中氫離子完全來自水的電離，水電離出的H+濃度與其電離出的OH?濃度相等，均為，故B項(xiàng)正確；水解是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)加熱溶液，促進(jìn)的水解，則水解程度變大，故C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，溶液中存在：，故D項(xiàng)正確；故本題選A。9.硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為是關(guān)鍵步驟：<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，變小，變大B.使用催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后，增大的濃度使平衡右移，平衡常數(shù)減小D.平衡后，增大壓強(qiáng)(壓縮體積)達(dá)到新的平衡，的濃度增大【答案】D【解析】升高溫度，、均變大，故A項(xiàng)錯誤；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯誤；平衡后，增大O2的濃度使平衡右移，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯誤；平衡后，體積減小，氣體反應(yīng)物、生成物濃度都增大，平衡會向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡，SO2的濃度增大，故D項(xiàng)正確；故答案選D。10.已知、、、分別表示水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷錯誤的是A.它們都能反映出對應(yīng)變化進(jìn)行的程度B.當(dāng)某溶液中時，該溶液呈中性C.一定溫度下，在溶液中，D.與物質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、溶液中離子濃度有關(guān)【答案】D【解析】它們均屬于平衡常數(shù)，所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故A項(xiàng)正確；某溫度時的混合溶液中，可知c(H+)=c(OH-)，則溶液為中性，故B項(xiàng)正確；一定溫度下，在CH3COONa溶液中，，，則，故C項(xiàng)正確；?Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故D項(xiàng)錯誤；故本題選D。11.下列生活、生產(chǎn)中的化學(xué)事例對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.鐵鹽作凈水劑：B.用FeS去除廢水中的：C.食醋去除水垢中的：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】C【解析】鐵鹽作凈水劑是因?yàn)殍F鹽會水解，離子方程式為：，故A正確；HgS比FeS更難溶，則用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：，故B正確；食醋去除水垢中的，食醋中的醋酸為弱酸，不可以拆開，故C錯誤；泡沫滅火器中物質(zhì)為Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)方案與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用石墨電極電解熔融(冰晶石助熔)制取金屬AlB往某溶液中滴入幾滴溶液檢驗(yàn)的存在C向2支盛有5ml不同濃度溶液的試管中，同時加入2ml5%溶液探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用50ml0.50鹽酸和50ml0.55NaOH溶液混合反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】工業(yè)上采用以石墨為電極,電解熔融的Al2O3制取金屬鋁，由于Al2O3的熔點(diǎn)很高，常加入冰晶石作助熔劑，故A項(xiàng)正確；往某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明含有Fe2+，故B項(xiàng)正確；Na2SO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故難以用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉過量，能保證鹽酸反應(yīng)完全，迅速加入和蓋上杯蓋都能減少熱量損失，故D項(xiàng)正確；故答案選C。13.煙道氣是指煤等化石燃料燃燒時所產(chǎn)生的對環(huán)境有污染的氣態(tài)物質(zhì)，通常含有。以下是工業(yè)上用煙道氣中的處理含鉻(＋6價)廢水的工藝流程，下列說法錯誤的是A.可用飽和溶液吸收煙道氣中的B.步驟I的反應(yīng)為：C.步驟III所涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要是過濾D.每處理廢水中的1mol不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】A【解析】該還原沉淀法處理含廢水的過程是：先加酸使轉(zhuǎn)化成，該步是含同價態(tài)Cr的不同離子之間的轉(zhuǎn)化，隨后，用煙道氣將還原為Cr3+，該步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，最后加入氫氧根離子，使Cr3+形成沉淀，據(jù)此解答。飽和溶液不和煙道氣中的反應(yīng)，故A錯誤；步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；步驟III所涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要是過濾，鉻離子變成氫氧化鉻沉淀，故C正確；處理廢水中的，由+6價變成+3價，處理1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；答案選A。14.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法錯誤的是A.與電極A相連的是電源的正極B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.選用陽離子交換膜，右室能獲得濃度較高的NaOH溶液D.該設(shè)計可大幅度降低能耗主要因?yàn)殡姌OB上反應(yīng)物的氧化性提高了【答案】B【解析】電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價升高，失去電子，是電解池陽極，電極B為陰極，據(jù)此解答。電極A是氯離子變?yōu)槁葰?，化合價升高，失去電子，是電解池陽極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C正確；改進(jìn)設(shè)計中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確；答案選B。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)請將答案填在答題卡上15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。基態(tài)N原子的未成對電子個數(shù)為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________形。（2）鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、MgO、等氧化物。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是___________(填元素符號)。②第一電離能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。（3）我國科研人員研制出了“Fe-LiH”作催化劑，溫度、壓強(qiáng)，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，這是近年來對合成氨反應(yīng)研究中心的重要突破。①鐵()在元素周期表中的位置為___________，基態(tài)Fe原子的核外電排布式為___________。②與的半徑大小關(guān)系：___________(填“>”或“<”)。【答案】（1）①.3②.啞鈴形（或紡錘形）（2）①.Cr②.＜③.氧原子的價電子排布式為2s22p4，氮原子的價電子排布式為2s22p3，氮原子的2p軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（3）①.第四周期第VIII族②.1s22s22p63s23p63d64s2③.＜【解析】【小問1詳析】基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，2p上3個電子都是未成對電子，基態(tài)N原子的未成對電子個數(shù)為3；基態(tài)氮原子占據(jù)最高能級為2p能級，2p能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形（或紡錘形）；【小問2詳析】①元素周期表中第ⅢB族到ⅦB和第Ⅷ族元素為d區(qū)，則處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cr；②由于氧原子的價電子排布式為2s22p4，氮原子的價電子排布式為2s22p3，氮原子的2p軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，則O的第一電離能小于N；【小問3詳析】①鐵在元素周期表中的位置：第四周期第VIII族；基態(tài)Fe原子的核外電排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；②Li+與H-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以大小關(guān)系：r(H-)＞r(Li+)。16.在25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。請回答下列問題：化學(xué)式HClO（1）25℃時，某濃度的NaClO溶液的pH=11，用離子方程式解釋原因___________。（2）已知溶液呈酸性，則溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。（3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）25℃時，向0.1溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液的pH=___________。（5）將少量氣體通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）25℃時，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液。①若某次滴定前后滴定管中液面所處的刻度如圖①所示，則消耗NaOH溶液的體積為___________mL。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制所得的滴定曲線如圖②所示，下列說法正確的是___________(選填字母編號)。A．該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000C．若滴定后俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏高D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：【答案】（1）（2）<（3）﹥（4）5（5）（6）①.20.00②.B【解析】【小問1詳析】NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-發(fā)生水解，離子方程式為：，故答案為：；【小問2詳析】已知NaHC2O4溶液呈酸性，電離程度大于其水解程度，則c()<c()，故答案為：<；【小問3詳析】Na2CO3溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，碳酸鈉溶液顯堿性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案為：﹥；【小問4詳析】醋酸電離平衡常數(shù)為：，，則，pH=5，故答案為：5；【小問5詳析】將少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，CO2與NaClO反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問6詳析】①由圖可知，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，故答案為：20.00；②A．氫氧化鈉滴定醋酸溶液，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8～10，則選用酚酞作指示劑，故A項(xiàng)錯誤；B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為：，0.1000mol?L?1，故B項(xiàng)正確；C．滴定管的小刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)小于正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低，故C項(xiàng)錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，此時溶液pH﹤7，顯酸性，c(H+)﹥c(OH?)，則有c(Na+)﹤c(CH3COO?)，故D項(xiàng)錯誤；故答案為：B。17.有效利用對實(shí)現(xiàn)“碳中和”意義重大。請回答下列問題：（1）加氫制甲醇的總反應(yīng)為：，該總反應(yīng)可認(rèn)為通過如下兩個反應(yīng)步驟來實(shí)現(xiàn)，能量變化如圖所示。I．Ⅱ．則=___________kJ/mol，反應(yīng)步驟___________(填“I”或“Ⅱ”)是總反應(yīng)的決速步。（2）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol(g)和3mol(g)，發(fā)生反應(yīng)：。測得(g)和(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(選填字母編號)。A．容器內(nèi)氣體密度不變B．C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D．②從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為甲醇，應(yīng)選擇的條件是___________(選填字母編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓③3min～9min時間內(nèi)，的化學(xué)反應(yīng)速率___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)。該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。（3）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：①電極a接電源___________(填“正”或“負(fù)”)極。②生成甲醇的電極反應(yīng)式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.-49②.I（2）①.CD②.D③.0.42④.0.2L2/mol2（3）①.負(fù)②.CO2+6e-+4H+=CH3OH【解析】【小問1詳析】①由蓋斯定律可知，總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ，所以，故答案為：-49；②反應(yīng)I所需活化能較大，反應(yīng)速率較慢，為總反應(yīng)的決速步，故答案為：I；【小問2詳析】①該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體，反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容密閉中容器，體積不變，則混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)發(fā)生壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)壓強(qiáng)不在變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；由圖可知，c(CH3OH):c(CO2)=3:1時，CH3OH和CO2的濃度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；故答案為：CD；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在理論上應(yīng)該采取低溫；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故答案為：D；③3min～9min時間內(nèi)，CO2濃度的變化量為0.25mol·L-1，則CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為：；由圖可知，平衡時，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(CO2)=0.25mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可計算出，c(H2)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)為：；【小問3詳析】①電解CO2制取甲醇，電極a處CO2中碳元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為電解池的陰極，連接直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；②CO2在陰極生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+4H+=CH3OH，故答案為：CO2+6e-+4H+=CH3OH。18.是一種重要的化工原料，可用于顏料，木材防腐，并用作消毒劑、媒染劑等。工業(yè)上用粗氧化銅(含少量以及Fe的氧化物)制取純凈的的流程如圖：已知：①，，。②溶液中某離子濃度時，可認(rèn)為沉淀完全。（1）“酸溶”應(yīng)選擇的酸是___________(填化學(xué)式)，加快“酸溶”速率的措施是___________(舉一例)。（2）已知、、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，其中X最宜選擇的是___________(填化學(xué)式)，其反應(yīng)的離子方程式為___________，實(shí)際消耗的X比理論上要多，其原因是___________。（3）若經(jīng)“酸溶、氧化”后所得的溶液中，則“調(diào)pH”范圍是___________，“調(diào)pH”宜選用的試劑是___________(選填字母編號)。A．氨水B．CuOC．D．（4）“濾渣”的主要成分為___________和___________。（5）“一系列操作”指的是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮過程中，要邊攪拌邊通入HCl氣體，通入HCl氣體的作用是___________。【答案】（1）①.HCl②.攪拌、適當(dāng)升高溫度（2）①.②.③.過氧化氫不穩(wěn)定易分解，且生成鐵離子會催化過氧化氫分解（3）①3.2~4.4②.BD（4）①.二氧化硅②.氫氧化鐵（5）①.冷卻結(jié)晶②.抑制銅離子水解【解析】粗氧化銅加入鹽酸酸溶，加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液再經(jīng)過系列操作得到氯化銅晶體；【小問1詳析】流程得到氯化銅晶體，則“酸溶”應(yīng)選擇的酸是HCl，加快“酸溶”速率的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度等；【小問2詳析】氧化過程中將二價鐵氧化為三價鐵，且不引入新雜質(zhì)，故選過氧化氫，反應(yīng)為：；過氧化氫不穩(wěn)定易分解，且生成鐵離子會催化過氧化氫分解，導(dǎo)致實(shí)際消耗的過氧化氫比理論上要多；【小問3詳析】調(diào)節(jié)pH除去鐵離子而不除去銅離子，則，pOH=10，pH=4；鐵離子完全沉淀，則，pOH=10.8，pH=3.2；故“調(diào)pH”范圍是3.2~4.4，“調(diào)pH”能消耗過量氫離子且不引入新雜質(zhì)，則宜選用的試劑是B．CuO、D．；【小問4詳析】結(jié)合分析，“濾渣”的主要成分為不反應(yīng)的二氧化硅、生成的氫氧化鐵沉淀；【小問5詳析】“一系列操作”得到氯化銅晶體，故為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。加熱會促進(jìn)銅離子水解成氫氧化銅和氫離子，通入HCl氣體的作用是抑制銅離子水解。廣西桂林市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試(考試用時75分鐘，滿分100分)說明：1.本試卷分弟I、II卷兩部分，試卷共兩大題18小題。請將第I卷選擇題的答案和第II卷的作答都寫在答題卡中。在本試題卷上作答無效。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Cr-52Cu-64第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)請將答案填在答題卡上1.下列與電化學(xué)腐蝕或防護(hù)無關(guān)的是A.在船體上鑲嵌鋅塊 B.銅線和鋁線不能直接對接C.固定銅板的鐵螺絲易生銹 D.純銀器長時間露置在空氣中變黑【答案】D【解析】船體上鑲嵌鋅塊，鋅比鐵活潑，更容易被腐蝕而失去電子，同時船體一直浸泡在水中，形成了原電池，屬于電化學(xué)防護(hù)，故A項(xiàng)不符合題意；銅、鋁、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，故B項(xiàng)不符合題意；鐵、銅、潮濕的空氣構(gòu)成原電池，屬于電化學(xué)腐蝕，故C項(xiàng)不符合題意；?純銀器長時間露置在空氣中變黑是由于銀與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致銀器表面形成一層氧化膜，使其變黑，故D項(xiàng)符合題意；故本題選D。2.下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是A.配制溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液B.工業(yè)上可利用制備固體C.鹽堿地土壤呈堿性，不利于農(nóng)作物的生長D.醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥【答案】D【解析】硫離子會水解顯堿性，加入氫氧化鈉，抑制水解，故A不符合題意；在水中水解生成和氯化氫，故B不符合題意；鹽堿地含有較多氯化鈉、碳酸鈉，碳酸根離子水解使土壤顯堿性，故C不符合題意；硫酸鋇難溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，與沉淀溶解平衡有關(guān)，故D符合題意；答案選D。3.下列不能證明是弱電解質(zhì)的是A.25℃時，溶液的pH大于7B.用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗C.1溶液中D.pH=2的溶液稀釋100倍后，pH約為3【答案】B【解析】25℃時，亞硝酸鈉溶液的pH大于7，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明亞硝酸為弱酸，故A項(xiàng)不符合題意；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B項(xiàng)符合題意；0.1mol?L-1HNO2溶液的，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡：，所以亞硝酸為弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3，說明亞硝酸中存在電離平衡：，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故D項(xiàng)不符合題意；故本題選B。4.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯誤的是A.第三能層的能層符號：M B.電負(fù)性：F>ClC.基態(tài)Cu原子的價電子排布式：3d10 D.能量：3s>2s【答案】C【解析】電子層：第一層為K，第二層為L，第三層為M，第四層為N能層，故A項(xiàng)正確；同周期電負(fù)性從左到右依次增大，同主族電負(fù)性從上到下依次減小，則電負(fù)性：F>Cl，故B項(xiàng)正確；Cu原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu原子的價電子排布式：3d104s1，故C項(xiàng)錯誤；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s<4s，則能量：3s>2s，故D項(xiàng)正確；故本題選C。5.關(guān)于反應(yīng)：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.降低溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)不變【答案】A【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A正確；反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；降低溫度，分子能量降低，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；故選A。6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿溶液去油污效果更好B.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑C.對氯水進(jìn)行光照，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除中的HCl雜質(zhì)【答案】B【解析】碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱后碳酸根離子的水解平衡正向移動，溶液的堿性增強(qiáng)，去油污效果更好，能夠用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；新制的氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進(jìn)平衡正向移動，故氯水光照后顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度較大，能抑制氯氣和水的反應(yīng)，故除中的HCl雜質(zhì)能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大共存的是A.pH=12的溶液中：、、、B.含0.1的溶液中：、、、C.使甲基橙變紅的溶液中：、、、D.與鋁粉反應(yīng)能放出的溶液中：、、、【答案】A【解析】pH=12的溶液為堿性，堿性溶液中、、、相互不反應(yīng)，能共存，故A符合題意；銅離子和硫離子生成硫化銅沉淀，不共存，故B不符合題意；使甲基橙變紅的溶液為酸性，氫離子和反應(yīng)生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合題意；與鋁粉反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性或堿性，酸性中亞鐵離子被硝酸根離子氧化，堿性中亞鐵離子和氫氧根離子生成沉淀，不共存，故D不符合題意；故選A。8.溶液常作除銹劑。下列關(guān)于pH=3的溶液的說法中，錯誤的是A.25℃時，溶液中數(shù)目為0.001B.由水電離出的濃度為C.適當(dāng)加熱溶液，的水解程度變大D.溶液中存在：【答案】A【解析】缺少溶液的體積，無法計算pH=3的NH4Cl溶液中氫離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故A項(xiàng)錯誤；pH=3的NH4Cl溶液中氫離子完全來自水的電離，水電離出的H+濃度與其電離出的OH?濃度相等，均為，故B項(xiàng)正確；水解是吸熱反應(yīng)，適當(dāng)加熱溶液，促進(jìn)的水解，則水解程度變大，故C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，溶液中存在：，故D項(xiàng)正確；故本題選A。9.硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為是關(guān)鍵步驟：<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，變小，變大B.使用催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡后，增大的濃度使平衡右移，平衡常數(shù)減小D.平衡后，增大壓強(qiáng)(壓縮體積)達(dá)到新的平衡，的濃度增大【答案】D【解析】升高溫度，、均變大，故A項(xiàng)錯誤；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B項(xiàng)錯誤；平衡后，增大O2的濃度使平衡右移，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯誤；平衡后，體積減小，氣體反應(yīng)物、生成物濃度都增大，平衡會向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡，SO2的濃度增大，故D項(xiàng)正確；故答案選D。10.已知、、、分別表示水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)，下列判斷錯誤的是A.它們都能反映出對應(yīng)變化進(jìn)行的程度B.當(dāng)某溶液中時，該溶液呈中性C.一定溫度下，在溶液中，D.與物質(zhì)本身的性質(zhì)、溫度、溶液中離子濃度有關(guān)【答案】D【解析】它們均屬于平衡常數(shù)，所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故A項(xiàng)正確；某溫度時的混合溶液中，可知c(H+)=c(OH-)，則溶液為中性，故B項(xiàng)正確；一定溫度下，在CH3COONa溶液中，，，則，故C項(xiàng)正確；?Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，故D項(xiàng)錯誤；故本題選D。11.下列生活、生產(chǎn)中的化學(xué)事例對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.鐵鹽作凈水劑：B.用FeS去除廢水中的：C.食醋去除水垢中的：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】C【解析】鐵鹽作凈水劑是因?yàn)殍F鹽會水解，離子方程式為：，故A正確；HgS比FeS更難溶，則用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：，故B正確；食醋去除水垢中的，食醋中的醋酸為弱酸，不可以拆開，故C錯誤；泡沫滅火器中物質(zhì)為Al2(SO4)3和NaHCO3，和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)方案與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用石墨電極電解熔融(冰晶石助熔)制取金屬AlB往某溶液中滴入幾滴溶液檢驗(yàn)的存在C向2支盛有5ml不同濃度溶液的試管中，同時加入2ml5%溶液探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用50ml0.50鹽酸和50ml0.55NaOH溶液混合反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】工業(yè)上采用以石墨為電極,電解熔融的Al2O3制取金屬鋁，由于Al2O3的熔點(diǎn)很高，常加入冰晶石作助熔劑，故A項(xiàng)正確；往某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明含有Fe2+，故B項(xiàng)正確；Na2SO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故難以用來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉過量，能保證鹽酸反應(yīng)完全，迅速加入和蓋上杯蓋都能減少熱量損失，故D項(xiàng)正確；故答案選C。13.煙道氣是指煤等化石燃料燃燒時所產(chǎn)生的對環(huán)境有污染的氣態(tài)物質(zhì)，通常含有。以下是工業(yè)上用煙道氣中的處理含鉻(＋6價)廢水的工藝流程，下列說法錯誤的是A.可用飽和溶液吸收煙道氣中的B.步驟I的反應(yīng)為：C.步驟III所涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要是過濾D.每處理廢水中的1mol不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】A【解析】該還原沉淀法處理含廢水的過程是：先加酸使轉(zhuǎn)化成，該步是含同價態(tài)Cr的不同離子之間的轉(zhuǎn)化，隨后，用煙道氣將還原為Cr3+，該步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，最后加入氫氧根離子，使Cr3+形成沉淀，據(jù)此解答。飽和溶液不和煙道氣中的反應(yīng)，故A錯誤；步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；步驟III所涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要是過濾，鉻離子變成氫氧化鉻沉淀，故C正確；處理廢水中的，由+6價變成+3價，處理1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；答案選A。14.傳統(tǒng)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗，下列說法錯誤的是A.與電極A相連的是電源的正極B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.選用陽離子交換膜，右室能獲得濃度較高的NaOH溶液D.該設(shè)計可大幅度降低能耗主要因?yàn)殡姌OB上反應(yīng)物的氧化性提高了【答案】B【解析】電極A是氯離子變?yōu)槁葰猓蟽r升高，失去電子，是電解池陽極，電極B為陰極，據(jù)此解答。電極A是氯離子變?yōu)槁葰猓蟽r升高，失去電子，是電解池陽極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C正確；改進(jìn)設(shè)計中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗，故D正確；答案選B。第II卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)請將答案填在答題卡上15.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。基態(tài)N原子的未成對電子個數(shù)為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________形。（2）鐵觸媒是以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、MgO、等氧化物。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中d區(qū)的元素是___________(填元素符號)。②第一電離能：O___________N(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。（3）我國科研人員研制出了“Fe-LiH”作催化劑，溫度、壓強(qiáng)，由450℃、20MPa左右降到了350℃、1MPa左右，這是近年來對合成氨反應(yīng)研究中心的重要突破。①鐵()在元素周期表中的位置為___________，基態(tài)Fe原子的核外電排布式為___________。②與的半徑大小關(guān)系：___________(填“>”或“<”)。【答案】（1）①.3②.啞鈴形（或紡錘形）（2）①.Cr②.＜③.氧原子的價電子排布式為2s22p4，氮原子的價電子排布式為2s22p3，氮原子的2p軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定（3）①.第四周期第VIII族②.1s22s22p63s23p63d64s2③.＜【解析】【小問1詳析】基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，2p上3個電子都是未成對電子，基態(tài)N原子的未成對電子個數(shù)為3；基態(tài)氮原子占據(jù)最高能級為2p能級，2p能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形（或紡錘形）；【小問2詳析】①元素周期表中第ⅢB族到ⅦB和第Ⅷ族元素為d區(qū)，則處于元素周期表中d區(qū)的元素是Cr；②由于氧原子的價電子排布式為2s22p4，氮原子的價電子排布式為2s22p3，氮原子的2p軌道半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，則O的第一電離能小于N；【小問3詳析】①鐵在元素周期表中的位置：第四周期第VIII族；基態(tài)Fe原子的核外電排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；②Li+與H-的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以大小關(guān)系：r(H-)＞r(Li+)。16.在25℃時，某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。請回答下列問題：化學(xué)式HClO（1）25℃時，某濃度的NaClO溶液的pH=11，用離子方程式解釋原因___________。（2）已知溶液呈酸性，則溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。（3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）25℃時，向0.1溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液的pH=___________。（5）將少量氣體通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）25℃時，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液。①若某次滴定前后滴定管中液面所處的刻度如圖①所示，則消耗NaOH溶液的體積為___________mL。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制所得的滴定曲線如圖②所示，下列說法正確的是___________(選填字母編號)。A．該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000C．若滴定后俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏高D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：【答案】（1）（2）<（3）﹥（4）5（5）（6）①.20.00②.B【解析】【小問1詳析】NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-發(fā)生水解，離子方程式為：，故答案為：；【小問2詳析】已知NaHC2O4溶液呈酸性，電離程度大于其水解程度，則c()<c()，故答案為：<；【小問3詳析】Na2CO3溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，碳酸鈉溶液顯堿性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案為：﹥；【小問4詳析】醋酸電離平衡常數(shù)為：，，則，pH=5，故答案為：5；【小問5詳析】將少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，CO2與NaClO反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問6詳析】①由圖可知，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，故答案為：20.00；②A．氫氧化鈉滴定醋酸溶液，恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8～10，則選用酚酞作指示劑，故A項(xiàng)錯誤；B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為：，0.1000mol?L?1，故B項(xiàng)正確；C．滴定管的小刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)小于正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低，故C項(xiàng)錯誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，此時溶液pH﹤7，顯酸性，c(H+)﹥c(OH?)，則有c(Na+)﹤c(CH3COO?)，故D項(xiàng)錯誤；故答案為：B。17.有效利用對實(shí)現(xiàn)“碳中和”意義重大。請回答下列問題：（1）加氫制甲醇的總反應(yīng)為：，該總反應(yīng)可認(rèn)為通過如下兩個反應(yīng)步驟來實(shí)現(xiàn)，能量變化如圖所示。I．Ⅱ．則=___________kJ/mol，反應(yīng)步驟___________(填“I”或“Ⅱ”)是總反應(yīng)的決速步。（2）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol(g)和3mol(g)，發(fā)生反應(yīng)：。測得(g)和(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(選填字母編號)。A．容器內(nèi)氣體密度不變B．C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D．②從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為甲醇，應(yīng)選擇的條件是___________(選填字母編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓③3min～9min時間內(nèi)，的化學(xué)反應(yīng)速率___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后3位)。該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。（3）使用惰性電極電解制取甲醇的反應(yīng)裝置如圖所示：①電極a接電源___________(填“正”或“負(fù)”)極。②生成甲醇的電極反應(yīng)式為：___________?！敬鸢浮浚?）①.-49②.I（2）①.CD②.D③.0.42