化學-江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高三上學期12月創(chuàng)新班段考試題和答案

豐城中學2024-2025學年上學期高三創(chuàng)新班段考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64As75Ni591．化學與社會生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．菏澤特產(chǎn)牡丹籽油屬于高分子化合物B．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C．亞硝酸鈉可用于一些肉制品的加工，發(fā)揮防腐作用D．霧中汽車大燈前明亮的光路與肢體的丁達爾效應有關(guān)2．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是()性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(9g)陰離子電荷數(shù)B酸性：CH3COOH＞C2H5OH羥基的極性C中心原子的雜化方式D熔點：低于NaBF4晶體類型3．下列有關(guān)物質(zhì)的除雜(括號里為雜質(zhì))，所選試劑和方法都不正確的是()A．Na2CO3固體(NaHCO3)：在試管中用酒精燈加熱B．N2(O2)：將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，再收集起來C．Cl2(HCl)：將混合氣體通入NaOH溶液的試劑瓶，再通過堿石灰的干燥管D．Fe2O3(Al)：將混合物加入足量的NaOH溶液中，再過濾，洗滌，干燥4．下列實驗方案能達到探究目的的是()選項實驗方案探究目的A向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O2分解B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中是否存在鈉鹽C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱觀察產(chǎn)生的氣體能否使藍色石蕊試紙變色溶液中是否存在NH4+D向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液是否具有酸性5．一種制備Fe(OH)2的改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．配制FeSO4溶液時需加入硫酸B．實驗時先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液C．裝置N的作用是液封，并判斷裝置M中的空氣是否排盡D．用鐵粉代替Na2CO3粉末，也能排盡空氣6．某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14，X和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5，Z是第四周期元素。下列說法錯誤的是()A．X、Z的簡單氫化物均可溶于水B．電負性：Y>X>WC．第一電離能：Y>XD．W、Y、Z可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物7．在NaCN的催化下，苯甲醛能發(fā)生縮合反應生成M，反應如圖。下列說法錯誤的是()A．M能發(fā)生消去反應和氧化反應B．M存在對映異構(gòu)體C．1molM最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應D．參照上述反應的縮合產(chǎn)物為8．利用油脂廠的廢鐵屑(主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO等)制備磁性納米Fe3O4的流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．預處理可用NaOH溶液，適當升溫有助于加快油脂的水解B．納米Fe3O4屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應C．步驟③可能發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，標況下11.2LO2參與反應，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．步驟⑤發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2FeOOH+2OH-=Fe3O4+2H2O9．南京師范大學李亞飛團隊發(fā)明了在常溫常壓條件下，通過電化學反應將N2和CO2轉(zhuǎn)化為尿素的綠色尿素合成方法，反應途徑如圖所示(圖中M2B2為二維金屬硼化物，M=Mo、Ti、Cr等過渡金屬，*代表吸附)。下列說法錯誤的是()A．M2B2是該反應過程的催化劑B．反應②的產(chǎn)物*COOH中碳元素的化合價為+4C．該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該過程的總反應式為CO2+N2+6e-+6H+=NH2CONH2+H2O10．實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備環(huán)己酮縮乙二醇。實驗中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應原理：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．以共沸體系帶水促使反應正向進行B．當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出C．管口A是冷凝水的進水口D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度11．驅(qū)腸蟲劑山道年（a）可重排為穩(wěn)變山道年（b）。b可發(fā)生開環(huán)聚合。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體B．1mola最多可與3molH2發(fā)生加成反應的重排產(chǎn)物為D．b發(fā)生開環(huán)聚合后的產(chǎn)物為12．在強堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FeO-)，F(xiàn)eO-在酸性條件下氧化性極強且不穩(wěn)定。隔膜電解法制備K2FeO4的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．隔膜為陽離子交換膜B．由于陰極區(qū)產(chǎn)KOH，故電解過程中不需要額外補充C．Fe電極上的反應為Fe-6e-+8OH-=FeO-+4H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，Pt電極上理論上產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)13．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。鈦酸鋇晶體與的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6B．中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵C．2-中Ti的雜化方式為sp3D．1molTiO(C2O4)22-通過螯合作用形成的配位鍵有6mol2+2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ag++2NH3≈[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3≈[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3≈[Hg(NH3)4]2+，平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx與lgc(NH3)的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或下列敘述正確的是()A．直線a代表lg與lgc的關(guān)系B．根據(jù)圖像可計算平衡常數(shù)K2=1.0×1019C．向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的濃度大于[Hg(NH3)4]2+D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+≈[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常數(shù)K=1.0×10-6二．填空題（每空2分，除特殊說明外）15.砷的化合物可用于半導體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：Ⅲ.砷酸（H3AsO4）在酸性條件下有強氧化性，能被SO2等還原；-18，KspFe(OH)2-17?；卮鹣铝袉栴}；(1)“沉砷”時，亞砷酸轉(zhuǎn)化為As2S3的化學方程式為。(2)“沉砷”時產(chǎn)生的廢氣可用溶液吸收處理（填化學式）。(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是（填化學式此時溶液中存在平衡：FeS(s)+2OH-(aq)≈Fe(OH)2(s)+S2-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K保留2位小數(shù)）。(4)向濾液Ⅱ中通入氧氣進行“氧化脫硫”，反應的離子方程式為。(5)“沉砷”過程中FeS不可用過量的Na2S替換，原因是（從平衡移動的角度解(6)該流程最后一步用SO2“還原”砷酸，發(fā)生反應的化學方程式為(7)某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，則該晶體的密度為g.cm-3（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。16.硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4.H2O]常用作殺蟲劑、媒染劑。該物質(zhì)為深藍色固體，受熱易失氨。某學習小組在實驗室中用廢銅片制備硫酸四氨合銅晶體?；卮鹣嚓P(guān)問題：Ⅰ.制備CuSO4溶液將廢銅片在20%的Na2CO3溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入O2，直到銅片完全溶解。(1)Na2CO3溶液的作用是。(2)若將銅片先在空氣中灼燒，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，產(chǎn)率會降低的原因是：。Ⅱ.制備硫酸四氨合銅晶體用如圖所示裝置制備硫酸四氨合銅晶體實驗結(jié)束后，將C中所得的深藍色溶液緩慢加入盛有15mL無水乙醇的燒杯中，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，混勻后蓋上表面皿靜置30min，即有深藍色晶體析出，抽濾，洗滌，干燥，稱量。(3)儀器B的名稱是，溶液Y可以是。(4)裝置C中得到深藍色溶液的總反應的化學方程式為。(5)析出晶體時將深藍色溶液加入乙醇中而不采用濃縮結(jié)晶的原因是，該實驗中乙醇能降低物質(zhì)溶解性的原因。(6)洗滌時最適宜的洗滌劑是。A．乙醚B．乙醇C．乙醇與濃氨水體積比為1∶2的混合液D．濃氨水(7)為測定晶體中SO-的含量，將一足量的晶體溶于水，加入足量的沉淀劑再經(jīng)過一系列操作后，得沉淀質(zhì)量。該實驗過程中需要用到以下哪些試劑。A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．硝酸酸化的AgNO3溶液17.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。Ⅰ.利用溫室氣體CO2和CH4制備燃料合成器，計算機模擬單個二氧化碳分子與甲烷分子的反應歷程如圖所示：已知：1eV為1電子伏特，表示一個電子(所帶電量為-1.6×10-19C)經(jīng)過1伏特的電位差加速后所獲得的動能。(1)制備合成氣CO、H2總反應的熱化學方程式為。(2)向密閉容器中充入等體積的CO2和CH4，測得平衡時壓強對數(shù)lgp(CO2)和lgp(H2)的關(guān)系如圖所示。(壓強的單位為：MPa)①T1T2(填“>”“＜”或“=”)。②溫度為T2時，該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=MPa2。Ⅱ.丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應：反應i：2C3H8(g)+O2(g)≈2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH1=-235kJ/mol反應ii：2C3H8(g)+7O2(g)≈6CO(g)+8H2O(g)ΔH2=-2742kJ/mol回答下列問題：(3)在剛性絕熱容器中發(fā)生反應i，下列能說明已達到平衡狀態(tài)的有(填標號)。A．每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵B．容器內(nèi)溫度不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．n(C3H8)=n(C3H6)(4)在壓強恒定為100kPa條件下，按起始投料n(C3H8):n(O2)=2:1，勻速通入反應器中在不同溫度下反應相同時間，測得丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如下圖。①線(填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為。③當溫度高于(填“T1”或“T2”)時，可判斷反應ii不再發(fā)生。Ⅲ.常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。(5)若某次捕捉后得到pH=11的溶液，則溶液中c(CO-):c(HCO)=(常溫下Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、(6)現(xiàn)有46.6gBaSO4固體，每次用1L1.3mol/LNa2CO3溶液處理，若使BaSO4中的SO-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反-10)18．磺胺甲惡唑是一種抗菌劑，抗菌譜廣，抗菌作用強。某課題組設(shè)計的合成路線如下（部分反應條件已省略）已知：1.R1COOR2+CH3COR3→R1COCH2COR3+R2OH2請回答：(1)化合物A的含氧官能團名稱是。(2)下列說法不正確的是。A．化合物D能與酸反應，具有堿性B．B→C的反應過程先后經(jīng)歷了消去反應與加成反應C．H的分子式為C12H13N3SO4D．1mol化合物G最多能與2mol氫氧化鈉發(fā)生反應(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)寫出A→B的化學方程式。(5)已知：①-SO3Hl—→-SO2Cl；②苯環(huán)上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。結(jié)合已知信息，以苯、乙酸為有機原料，設(shè)計合成G的路線。（用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）(6)寫出同時符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包含立體異構(gòu)，寫一個）②分子內(nèi)有兩個5元環(huán)（且兩個五元環(huán)共用一條邊無其它環(huán)③1H-NMR譜表明：分子中共有3種