人教版高中化學必修第二冊教學課件第五章化工生產中的重要非金屬元素第1節(jié)第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化

第一節(jié)硫及其化合物B錯，根據以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生的反應為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為2∶1。第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化A、B、C、D、E都含同一種元素?！窘馕觥緼對，利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入裝置②，實驗中為使SO2緩慢進入SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S第一節(jié)硫及其化合物C對，裝置④是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣?！窘馕觥緼對，利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入裝置②，實驗中為使SO2緩慢進入根據以上分析，裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3A、B、C、D、E都含同一種元素。C對，裝置④是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S裝置③，需要控制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。C對，裝置④是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S第一節(jié)硫及其化合物學習目標1.探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑，實現不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化例1硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是 （）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3第一節(jié)硫及其化合物SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S裝置③，需要控制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S第一節(jié)硫及其化合物B錯，根據以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生的反應為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為2∶1。B錯，根據以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生的反應為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為2∶1。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3C對，裝置④是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑，實現不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑，實現不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產生氣體H2S，H2S與H2SO3反應產生黃色沉淀S，故B項正確?！敬鸢浮緽裝置③，需要控制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。根據以上分析，裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應。SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3第3課時不同價態(tài)含硫物質的轉化SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S根據以上分析，裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S第一節(jié)硫及其化合物【解析】A對，利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入裝置②，實驗中為使SO2緩慢進入SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SA、B、C、D、E都含同一種元素。探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化，運用氧化還原反應尋找合適的氧化劑和還原劑，實現不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SSO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S裝置③，需要控制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SSO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SA、B、C、D、E都含同一種元素。SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SA、B、C、D、E都含同一種元素。SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3B錯，根據以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生的反應為2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3，所以燒瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比為2∶1。例1硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得黃色沉淀E。【解析】A對，利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入裝置②，實驗中為使SO2緩慢進入【解析】A對，利用裝置①制備SO2，把分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中與Na2SO3反應得到SO2氣體，SO2通入裝置②，實驗中為使SO2緩慢進入裝置③，需要控制滴加硫酸的速率，裝置③中發(fā)生反應生成Na2S2O3，反應終止后，燒瓶中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，裝置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余氣體，防止污染空氣。根據以上分析，裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，且飽和NaHSO3溶液與SO2不反應。B錯，根據以上分析，裝置③燒瓶中發(fā)生的反應為2