2025年湖北省九年級中考自主招生化學(xué)試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025湖北省自主招生考試優(yōu)錄精典優(yōu)錄模擬訓(xùn)練化學(xué)試題（五）滿分：50分時間：50分鐘相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Cl-35.5Zn-65Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-14K-39Ba-137一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求）1．人們通常用海水中的溴化鈉來制備溴單質(zhì)，其反應(yīng)原理如下，下列說法不正確的是①2NaBr+MnO2+2H2SO4=Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；③Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價降低，Br元素的化合價升高B．反應(yīng)②進行過程中溶液pH保持不變C．反應(yīng)③是置換反應(yīng)，說明Cl2的活動性強于Br2D．碘（I2）和溴的性質(zhì)類似，也可以用上述原理制備2．化學(xué)上用符號“”表示原子的組成，其中X代表元素符號，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。已知和的電子層排布完全相同，則下列關(guān)系正確的是A．b﹣a＝d﹣c B．a(chǎn)+n＝c﹣m C．a(chǎn)﹣n＝c+m D．b﹣n＝d+m3．實驗室測得某溶液含有Mg2+、A13+、C1-、四種離子，其中Mg2+、A13+、C1-的離子個數(shù)比為1：1：1，則該溶液中A13+、離子個數(shù)比為A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．1：34．已知鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5．鍺酸鉍（簡稱BGO）是一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素為+4價．BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物．已知在BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是A．Bi3Ge3O15 B．Bi3Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi4Ge3O125．研究分子對稱性可以預(yù)測或解釋許多分子的化學(xué)性質(zhì)。如下左圖所示，水分子存在兩個相互垂直的對稱面。已知甲烷（CH4）分子呈正四面體結(jié)構(gòu)如圖，其存在對稱面的數(shù)量為A．3個 B．4個 C．6個 D．8個6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是A．該流程可實現(xiàn)太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．制得H2中氫元素最初來源于水和硫酸C．所有涉及的反應(yīng)中，有四種元素的化合價發(fā)生了改變D．反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO47．下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C％）隨溫度（t）變化的曲線，下列說法正確的是A．50gM放入150g水中形成不飽和溶液B．t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2:5C．M中混有少量N物質(zhì)，可以用降溫結(jié)晶法提純MD．100gN的溶液，蒸發(fā)20g水、冷卻至t℃后得到10g晶體，原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％8．實驗室制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)設(shè)計了4組實驗方案（每次均量取20g反應(yīng)殘余液進行實驗），其中正確的是

A．與足量AgNO3溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量生成的沉淀質(zhì)量為agB．稀釋10倍后取20mL用已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的體積為bgC．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，逸出氣體用足量堿石灰吸收，增重cgD．加入d1gCaCO3（過量）充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余固體質(zhì)量為d2g（已知：相同條件下

MnCO3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CaCO3）9．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．o～a段發(fā)生了兩個反應(yīng)，b～c段發(fā)生了一個反應(yīng)B．c點沉淀的成分有兩種，c點時溶液中的溶質(zhì)有NaCl、BaCl2C．m=2.33D．取d點對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量10．現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷不正確的是(

)A．原固體樣品中肯定不含有木炭粉 B．原固體樣品中混有的雜質(zhì)可能有氯化鈉C．所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% D．恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為184g二、填空與簡答題（本大題包括3小題，共14分）11．按要求填空：(1)氟元素位于元素周期表第周期VIIA族。(2)下水道疏通劑的主要成分是火堿，可以清除肉屑、菜葉等造成的堵塞，主要利用火堿的性。(3)有硫酸鉀生成的中和反應(yīng)（方程式表示）。(4)氯化鈉溶液中＋1價的元素是（符號表示）。(5)某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、Cl、中的一種或幾種離子，經(jīng)測定該溶液的pH=11。該溶液中一定含有的離子是（填離子符號，下同），一定不含有的離子是。12．將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，生成黑色的粉末。反應(yīng)將結(jié)束時，用橡皮塞塞好試管，稍冷后，打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來。試回答下列問題：（1）黑色粉末是什么物質(zhì)？。為什么在空氣中自燃？。（2）化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的表面積有何關(guān)系？。（3）寫出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式。13．圖中A-I是初中化學(xué)常見的純凈物，且分別是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一種或幾種元素組成，其中D、I是單質(zhì)，其余為化合物；C中兩種元素的質(zhì)量比為7:3；在工業(yè)上A可以用于制肥皂。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)物質(zhì)G的類別屬于（填酸或堿或鹽或氧化物）。(2)寫出物質(zhì)H的一種用途。(3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出I和C反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)B和F反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。三、實驗探究題（本大題包括2小題，共12分）14．某同學(xué)在化學(xué)老師的幫助下設(shè)計了如圖所示實驗裝置用于觀察實驗現(xiàn)象，實驗前已檢驗氣密性良好。

(1)該裝置用分液漏斗而不用長頸漏斗的優(yōu)點是：。(2)打開分液漏斗旋塞，若試管2中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，觀察到試管1中有氣泡產(chǎn)生，且其中盛裝的紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。則試管2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：。(3)若吸濾瓶中盛裝的是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，當(dāng)分液漏斗旋塞打開后，觀察到紅色溶液褪為無色。請你猜想分液漏斗中盛裝的液體可能是（用化學(xué)式表示，下同）；試管2中盛裝的固體可能是；燒杯中的液體可能是。15．氯化鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵?！静殚嗁Y料】I．氯氣（Cl2）在通常狀況下是一種黃綠色氣體，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵、能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵、能與水反應(yīng)生成HCl和HClO。Ⅱ.氯化鐵在空氣中易吸水，加熱易升華。Ⅲ.無水氯化鈣易吸水，可作干燥劑?！緦嶒炑b置】省略了加熱和夾持裝置

【操作步驟】①；②；③；④；⑤冷卻后停止通入Cl2，并用干燥的N2排盡裝置中殘留的Cl2，再密封收集器。(1)操作步驟①是。(2)步驟②③為a．加熱b．通入干燥Cl2兩步操作，請對這兩步操作排序（填字母）。(3)反應(yīng)過程中生成的煙狀氯化鐵大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使這些氯化鐵也進入收集器，第④步是。(4)操作中防止氯化鐵吸水的步驟有（從①、②、③、④、⑤中選填）：。(5)裝置D的作用其中氯氣與氯化亞鐵的反應(yīng)方程式是同時根據(jù)資料信息，氯氣還會與溶液中水反應(yīng)，生成HClO。(6)裝置C的作用是：。四、化學(xué)計算題（本大題包括1小題，共4分）16．有一瓶久藏的Na2SO3，欲測定該藥品變質(zhì)程度，進行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。(1)若試樣部分變質(zhì)，的范圍為。(2)若取試樣m=10.0g，其中Na2SO3已有50％變質(zhì)，則n為g。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A、反應(yīng)①中反應(yīng)物MnO2中Mn元素顯+4價，NaBr中Br元素顯-1價，生成物中MnSO4中Mn元素顯+2價，Br2顯0價，故正確；B、反應(yīng)②中開始H2O呈中性，隨著反應(yīng)的進行有HBr和H2SO4不斷生成，溶液的酸性不斷增強，pH不斷減少，故錯誤；C、反應(yīng)③反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，屬于轉(zhuǎn)換反應(yīng)，Cl2置換出了Br2，說明Cl2的活動性強于Br2，故正確；D、碘（I2）和溴的性質(zhì)類似，活動性也弱于Cl2，也可用利用Cl2置換出了I2，故正確。故選B。2．C【詳解】X、Y原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、c,根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則其原子的核外電子數(shù)分別是a、c，已知和的核外電子數(shù)目相同，則它們X、Y原子失去n個電子、得到m個電子得到的；故a-n=c+m，選C。3．B【詳解】溶液中含有、、、，其中、、的個數(shù)比為1：1：1，其中正電荷總數(shù)為：（2×1）+（3×1）=5，負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是5，提供了1個單位的負(fù)電荷，那么剩下的4個單位的負(fù)電荷則全部由提供，一個只帶有2個單位的負(fù)電荷，故需要2個，故溶液中、離子個數(shù)比為1:2。故選B。4．D【詳解】因鍺（Ge）元素為+4價，則其氧化物的化學(xué)式為GeO2，鉍元素（Bi）的化合價可表現(xiàn)為+3或+5，若Bi元素為+3價，則其氧化物的化學(xué)式為Bi2O3，由兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可寫成：3GeO2`2Bi2O3，即化學(xué)式為Bi4Ge3O12，若Bi元素為+5價，則其氧化物的化學(xué)式為Bi2O5，由兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可寫成：5GeO2·2Bi2O5，即化學(xué)式為Bi4Ge5O20，找不到對應(yīng)答案。故選D?！军c睛】本題考查學(xué)生利用化合價來判斷物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)對信息習(xí)題充分認(rèn)識信息在解答中的重要作用，本題中在BGO中，兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的化合物是解答化學(xué)式的關(guān)鍵。5．C【詳解】如左圖所示，水分子的結(jié)構(gòu)為V形，一個水分子中的兩個氫原子，關(guān)于通過氧原子的平面呈鏡面反射，即當(dāng)其中一個氫原子圍繞通過氧原子的平面，旋轉(zhuǎn)90度，會與另一個氫原子完全重合，由右圖可知，甲烷分子中的碳原子類似于水分子中的氧原子，而圍繞碳原子的四個氫原子，每兩個相當(dāng)于水分子中的兩個氫原子的位置，將四個氫原子進行兩個一次的排列組合，可以得出6個類似于水分子的對稱面，故選C。6．B【詳解】A、根據(jù)以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，故A選項正確；B、根據(jù)反應(yīng)I或知，水、二氧化硫、碘三者反應(yīng)生成H2SO4和HI，HI再反應(yīng)生成氫氣可知，氫元素最初來源于水，故B選項錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)過程圖示可年出，氫、碘、氧三種元素都有化合物和到單質(zhì)的轉(zhuǎn)化，單質(zhì)中三種元素化合價為0價，但在化合物中不是0價，所以三種元素的化合價都有改變；二氧化硫中硫元素化合價為+4價，轉(zhuǎn)化為硫酸后，硫元素化合價變?yōu)?6價，硫元素化合價也有改變，因此有四種元素化合價發(fā)生改變，故C選項正確；D、根據(jù)圖示可以看出，反應(yīng)I中的反應(yīng)物為水、二氧化硫和碘，生成物為H2SO4和HI，故D選項正確；故選B。7．B【詳解】A、沒有指明溫度，所以不知道50gM放入150g水中能否形成不飽和溶液，錯誤；B、t℃時，M飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，所以t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為40g：100g=2：5，正確；C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則溶解度跟飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比例關(guān)系，則根據(jù)圖像N的溶解度隨溫度的升高變化大，M的溶解度受溫度的影響較小，故M中混有少量N物質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶法提純M，錯誤；D、100gN的溶液，蒸發(fā)20g水、冷卻至t℃后得到10g晶體，剩余溶液為飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：（100g-20g-10g）×40%=28g，故原溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝38%，不是30%，錯誤；故選：B。8．B【詳解】A、該反應(yīng)中有MnCl2生成，故加入硝酸銀后氯化錳和稀鹽酸都與硝酸銀反應(yīng)，故測定的質(zhì)量比實際質(zhì)量大，錯誤；B、反應(yīng)后的剩余物中只有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以測定，正確；C、溢出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，故測量的結(jié)果偏大，錯誤；D、加入碳酸鈣后可能會有碳酸錳沉淀生成，測定的結(jié)果不準(zhǔn)確，錯誤。故選B。9．D【詳解】A、滴加氯化鋇時，氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則o～a段發(fā)生了兩個反應(yīng)，滴加鹽酸時，鹽酸能和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，則b～c段只發(fā)生了一個反應(yīng)，該選項說法正確；B、c點時碳酸鋇還未完全反應(yīng)，此時沉淀的成分為硫酸鋇和碳酸鋇，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉，該選項說法正確；C、由圖可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x，則解得x=3.94g則m=6.27g-3.94g=2.33g，該選項說法正確；D、由于硝酸銀和氯化鈉、氯化氫反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則不能確定加入的鹽酸是否過量，該選項說法不正確。故選D。10．B【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能反應(yīng)，和稀硫酸也不能反應(yīng)?！驹斀狻緼、加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含炭粉，故A正確；B、

16g氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成7.2g水，加入200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則可能含有氧化鎂，也可能含有氧化鐵，但一定含有氯化鈉，故B不正確；

C、設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，則x=19.6g恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確；D、恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為，故D正確。故選B?！军c睛】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能反應(yīng)，和稀硫酸也不能反應(yīng)。11．(1)二##2(2)腐蝕(3)(4)Na、H(5)OH-Fe3+【詳解】（1）氟為9號元素，位于元素周期表第二周期。（2）火堿為氫氧化鈉的俗稱，具有腐蝕性，能腐蝕肉屑、菜葉等，則可以清除肉屑、菜葉等造成的堵塞。（3）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）氯化鈉溶液中含有氯化鈉和水，其中鈉元素和氫元素化合價均為+1價，符號為Na、H。（5）溶液pH=11>7，顯堿性，說明溶液中一定含有OH-；又由于鐵離子和氫氧根能結(jié)合為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定不含F(xiàn)e3+。12．鐵粉由于生成的鐵粉很細(xì)，極易氧化并產(chǎn)生熱量，使溫度達(dá)到鐵粉的著火點而引起自燃反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越快【分析】將適量黃色的草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）粉末加入試管，在酒精燈上邊加熱邊搖動，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著的木條熄滅，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）中含有碳元素和氧元素，產(chǎn)生的氣體可以滅火，所以產(chǎn)生的氣體是二氧化碳（不可燃、不助燃），并且生成了黑色的粉末，生成的黑色粉末可能是鐵粉或木炭粉、四氧化三鐵，但是木炭粉高溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，四氧化三鐵不能燃燒，所以生成的黑色粉末為鐵粉?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）含有鐵元素和碳元素，所以生成的黑色粉末可能是鐵粉或木炭粉、四氧化三鐵，但是木炭粉能與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，四氧化三鐵不能燃燒，所以生成的黑色粉末為鐵粉；由于生成的鐵粉很細(xì)，極易與氧氣反應(yīng)，并產(chǎn)生熱量，使溫度達(dá)到鐵粉的著火點而引起自燃。故填：鐵粉；由于生成的鐵粉很細(xì)，極易氧化并產(chǎn)生熱量，使溫度達(dá)到鐵粉的著火點而引起自燃。（2）打開塞子將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會立即自燃起來，說明化學(xué)反應(yīng)的快慢與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，且接觸面積越大，反應(yīng)越快。故填：反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越快。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和以上分析，草酸亞鐵受熱分解生成鐵粉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13．(1)氧化物(2)滅火（合理即可）(3)(4)(5)復(fù)分解反應(yīng)【分析】圖中物質(zhì)是由H、O、C、S、Cl、Fe、Na、Ca中的一種或幾種元素組成，因為C中兩種元素質(zhì)量比7：3，可知C為Fe2O3；A可以用于制肥皂，所以是NaOH；G是Fe2O3和NaOH均可生成的，故為H2O；D和G水相互轉(zhuǎn)化且是可生成Fe2O3的單質(zhì)，D為O2，H與（D）O2可以相互轉(zhuǎn)化、還能由（C）Fe2O3

生成，可推出H為CO2，光合作用產(chǎn)生氧氣；能和Fe2O3反應(yīng)的單質(zhì)I為碳或H2，但是初中沒有生成碳的反應(yīng)，故I為H2；E、F能生成氫氣，應(yīng)為酸，結(jié)合E能生成F，故E為H2SO4、F為HCl，B能生成CO2還能與鹽酸反應(yīng)推知為CaCO3或Na2CO3。【詳解】（1）根據(jù)分析，G是水，屬于氧化物；（2）物質(zhì)H是CO2；它的一種用途是滅火（或作氣體肥料、制碳酸飲料等其他合理亦可）；（3）E→F是H2SO4→HCl的反應(yīng)，依據(jù)酸的性質(zhì)可知酸與鹽反應(yīng)可生成新酸和新鹽，再依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）I和C反應(yīng)是H2與Fe2O3的反應(yīng)，化學(xué)方程式是；（5）B和F反應(yīng)是CaCO3或Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分產(chǎn)生兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng)。14．(1)可以控制反應(yīng)速率(2)（合理即可）(3)（合理即可）（合理即可）（合理即可）【詳解】（1）使用分液漏斗時，可以通過活塞的開啟和關(guān)閉以及開啟的程度大小來控制液體的流速，進而控制反應(yīng)的反應(yīng)速率，而用長頸漏斗則不行。故填可以控制反應(yīng)速率；（2）打開分液漏斗旋塞，若試管2中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，觀察到試管1中有氣泡產(chǎn)生，且其中盛裝的紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)生的氣體溶于水呈堿性，則該氣體可能是氨氣，所以該反應(yīng)可能是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉，其化學(xué)方程式為，故填（合理即可）；（3）若吸濾瓶中盛裝的是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，當(dāng)分液漏斗旋塞打開后，觀察到紅色溶液褪為無色，說明吸濾瓶內(nèi)溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行曰蛩嵝?，所以燒杯中?/p>