青海師范大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

青海師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

2、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

0TH皿登。產(chǎn)干。署“

MNQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

3、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：YX2VYZ4

D.簡單離子的半徑：X<VV

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族;

W的氨化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

5、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經(jīng)飛

沫傳播、接觸傳播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56℃30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.因?yàn)檫^氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進(jìn)行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質(zhì)量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯彷等都屬于有機(jī)物

6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4moiW反應(yīng)

7、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

R.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸饋

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項(xiàng)載：“蓋此研色綠，味酸，燒之則赤…”因?yàn)榫G研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉航集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑?！边@里的“朱”指的是HgS

8、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分館

9、Bodenslelns研究反應(yīng)H2（g）+l2（g）?^2HI（g）z^HV0,溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100

I0.5molb、0.5molHz05068768080

IIxmolHI1009184818080

研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：ViE=ka?w（H2）?w（l2）,V^kb^HI）,其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是（）

k

A.溫度為T時，該反應(yīng)廣=64

B.容器I中在前20min的平均速率v（HI）=0.025mobL^min1

C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0」mol的Hz、12、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行

D.無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時w（HI）%均相同

10、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)114.5C,沸點(diǎn)364.5C,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2b”uh制備SnL。下列說法錯誤的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Suk可溶于CCh中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

11、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

12、下列說法正確的是

A.SKh制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.NazO2中既含有離子鍵又含有共價鍵，但NazOz屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

13、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?L"的NaHCO3溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

18、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolR,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

AH=QkJ/moL相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)m

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時間/min40530

平衡時n(C)/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.KI=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)n比實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動

19、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCh晶體中含有兩種化學(xué)鍵

20、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

21、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領(lǐng)

22、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)2s(s)-2CI"(aq)

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MliO-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42一+3IhO

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:Cr2O72-+2OH-==2CrO42-+H2O

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1(甲)

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫

出：

（1）W的元素符號其核外共有一種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一o

（5）錫元素跟Y元素能形成化合物（Bi'N）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸物'分析這種叫法的不合理之處，為什么。。

24、（12分）有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

NaOH/H機(jī)C?HioOj超典＞€汨801-1

(D)

請回答下列問題:

（1）F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_________o

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與Ch在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是________o

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）o

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8'C,42C以上會分解生成Ch和O2,C12O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成CLO氣體，用水吸收020（不含C12）制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以卜裝置制備濃度不小于O.Smol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題:

(1)裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：Ch+NazCOj+HzO=ChO+NaCl+NaHCOjo寫出CbO的結(jié)構(gòu)式為<>

⑶裝置C中加入的試劑X為CCL其作用是__________o

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳—_>TE0

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的CkO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8m<WL,則至少需要含水K%的碳酸鈉的質(zhì)量為gc

26、(10分)1-溟丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-濱丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙尊1-1丙烷

狀毒無色液體無色液體深紅色液體

密0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L1的濃H2sOj;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品正腦.弛二有機(jī)層f有機(jī)物—飩產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:o

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽肌c無水硫酸銅d堿石灰,

③操作II選擇的裝置為。

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.Kg,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）,

27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對分熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶新性

子質(zhì)量（℃）（℃）

水楊■122-7197微溶于水,溶于乙犍等有機(jī)溶劑

乙酸布102-73139有吸濕性.溶干氯仿和乙般.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙II、氫血和氣氧化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有機(jī)溶劑

合成反應(yīng)：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酥73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酊，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酊滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120。。時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80C左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸饋，收集150~160?C/1866Pa饋分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

（乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1）進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________。

（2）乙酸酎過量的目的是___________<,

（3）分水器的作用是o

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________o

（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____（填正確答案標(biāo)號）。

a.1007102b.117.9~127.9*Cc.139-149*C

（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________o

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為o

（8）減壓蒸儲時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是（填正確答案標(biāo)號）。

（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是

28、（14分）富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNioCoo」Mno」02（NCM811）作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研

究，納米級TKh形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Li在元素周期表中的位置為_；基態(tài)Ni的電子排布式為基態(tài)C03+有一個未成對電子。

（2）制備NCM811的過程中，殘余的Li2cCh會破壞材料的界面，CO32?的空間構(gòu)型是其中C原子的雜化方式為

________O

（3）該電池初始充電過程中，會有c2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。。鍵和兀鍵數(shù)目之比為一。

（4）Ti（）2的晶胞（?=P=Y=90°）如圖所示：

oo

?Ti

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一,其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為_g/cm3（列出計算式）。

29、（10分）有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下:

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為,化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為

（2）寫出A-B的化學(xué)方程式：o

（3）D-E的反應(yīng)類型為,F的分子式為,

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

COOH

（5）設(shè)計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備邙『3'的合成路線流程圖：

CrCH1

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為B。

2、C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應(yīng)，N-Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.M與Hz加成后的產(chǎn)物為CpCHKE,CpCHKG中含有6種口，則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

3、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-Ka+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,貝!]a+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CRN元素；

【題目詳解】

A.NH.3和SiFh均為分子晶體，NH.3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH』高，故A錯誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比HzSiCh酸性強(qiáng)，故B錯誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiOz的熔點(diǎn)比SiCh高，故C錯誤；

D.N3?和-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3.>O2-，故D正確；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

易錯選項(xiàng)是A,注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。

4、D

【解題分析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Q；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL還是NaCl,其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，。的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑。,K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯誤；

D.CaHixKH都是離子化合物，D正確；

故選D。

5、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機(jī)物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機(jī)物，故D錯誤；

故選C。

6、D

【解題分析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和裝基，結(jié)合苯、烯是和較酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有毅基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或?C（COOH）=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4molHz反應(yīng)，D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CO2,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠磯的化學(xué)式是FeSO4-7H2O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+,C錯誤；

D.”近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C

8、D

【解題分析】

A.煤干溜是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯誤;

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷點(diǎn)裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒，是化學(xué)變化，故C錯誤；

D.石油分館是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確.

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，

9、C

【解題分析】

A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

2n0

w(HI)/%=一xl00%=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=—:——=64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,

10.lx0.1

W2(HI)

2

Mw(H2)*w(l2)=vi=v?=kb*w(HI),則皆——~———=K=64,故A正確;

W(H2)W(I2)

B.前20min,H2(g)+l2(g)#2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

變化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2m

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=—xl00%=50%,m=0.2Smol/L,容器I中前20min的平均速率，v(HI)=------------:--------=0.025mol?L“?miiri,

20min

故B正確；

012

C.若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、12、HI,此時濃度商Qc=八二八，=1VK=64,反應(yīng)正向

0.lx().1

進(jìn)行，故C錯誤；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，因此無論x為何值，I和H均等效,

兩容器達(dá)平衡時w(HI)%均相同，故D正確；

答案選Co

10、c

【解題分析】

A.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Snh的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知Snb與CCb為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：Snl4易水解，所以裝置n的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snl4水解，故C錯誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出“，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

11、C

【解題分析】

根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果11偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【題目詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響.

12>C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O?H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，O；-中的。是以共價鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.NIL中有三條共價鍵，共價鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImolNFh中含有3NA個共用電子

對，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

13、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,若溶液的pH》.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯誤；

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，F(xiàn)eCh與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種燒燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO&溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，Cr2O7L有強(qiáng)氧化性，會把CH3cH20H氧化，故A錯誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯誤；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此可以共存，故C正確；

D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，其中不可能存在大量的CChH故D錯誤；

故答案為Co

15、C

【解題分析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OFF,從而促進(jìn)水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OH;從而生成C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH?而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

16、D

【解題分析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.SiCh與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.ALO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸佞溶液，硝酸餞溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成Nth,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：Do

17、A

【解題分析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸饋的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

18>C

【解題分析】

A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)=2c(g),比較實(shí)驗(yàn)I和IH,溫度升高，平衡時C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，QvO,則K3<KI；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KI=K2,綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)

系為：K3<K2=KI,A錯誤；

B.升高溫度，使一部分分子吸收熱量而變?yōu)榛罨肿樱瑢?dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增大，增大活化分子有效碰撞機(jī)會，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)的活化能不變，B錯誤；

c實(shí)驗(yàn)n達(dá)到平衡的時間比實(shí)驗(yàn)I短，而實(shí)驗(yàn)溫度與實(shí)驗(yàn)I相同，平衡時各組分的量也相同，可判斷實(shí)驗(yàn)n改變的條

件是使用了催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)I和n探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影

響，C正確；

D.容積為2L的恒容密閉容器中充入2m01A和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)—2c(g),實(shí)驗(yàn)III中，原平衡的化學(xué)

c052

平衡常數(shù)為K=/)。溫度不變，平衡常數(shù)不變，實(shí)驗(yàn)m達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入

c(A)~xc(B)0.5-x0.25

I2

ImolA和ImolC,則此時容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/L,此時濃度商Qc==----------=4=K,因

Px0.25

此恒溫下再向容器中通入ImolA和InwlC,化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、A

【解題分析】

A.原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O?H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCh晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為A。

20>B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選Bo

21、A

【解題分析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯誤；

D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

22、B

【解題分析】

A.向AgCI懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)2s(s)+2C1-(aq),選項(xiàng)A正確；

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSOn固體，HS(h-將MnO4一還原而使溶液紫色糙去，反應(yīng)的離子方程式為2Mli

■+5HSOJ-+H+=2MII2++5SO42-+3H2O,選項(xiàng)B錯誤；

C.向橙色K2CrzO7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生CrzCV一+20曠?^20042一+出0,平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項(xiàng)C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：3cli+8T+2NO3-

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,選項(xiàng)D正確；

答案選及

二、非選擇題（共84分）

??

+

23、O8H-O-O-HV型3NH4+H2O——-NHyH2O+H^

BiCh+HiO^^BiOCIl+ZHCl鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因?yàn)锽iOCI中的Cl的化合價為?1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H?O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙,則丙為NH3.Z為N元素：H與Y能形成極易溶干水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為C1元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHUCL據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為HzO、丙為NH3；

（1）由分析知W為氧元素，元素符號為O,其原子核外共有8個電子，則共有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為$p3,有

兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為

（4）H、CkN三種元素組成的離子化合物為NHKL在水溶液中NH4一的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NHr+HzO^^NHyHiO+H-；

⑸秘元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+H2O=^BiOQl+2HCl；

②BiCh溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCh的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中CI元素的化合價為」價，而次氯酸中。元素為+1價，則BiOCI叫做“次某酸銹”的說法不合理。

CHiO

n-To—clou

24、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、段基6

OHOH

I催化劑

C-CHO+O：COOH否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5

CH3

CH2cl江里

CH2OH

【解題分析】

OH

由B的結(jié)構(gòu)可知A為,A與浪發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C-CH2OH,

CH3

OH

C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為C-COOH,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

8H3

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

CH2

5;

【題目詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為CHjOH'的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

/=x_OH

(2)E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、竣基，DC-S-COOH含有較基和羥基，能發(fā)

82J顯

CHjO

clou

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為LI」，

OH

(3)C-CIUOH經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

43

OH

O,與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

CHS

OHOH

I催化劑I

C-CHO+OC-COOH。