陌生情境中化學(xué)方程式或離子方程式書寫【原卷】

陌生情境中化學(xué)方程式或離子方程式書寫【真題導(dǎo)引】1.(2024·江蘇卷)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為

。

2.(2023·江蘇卷)V2O5-WO3/TiO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO,反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)===4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ·mol-1。催化劑的制備。將預(yù)先制備的一定量的WO3/TiO2粉末置于80℃的水中,在攪拌下加入一定量的NH4VO3溶液,經(jīng)蒸發(fā)、焙燒等工序得到顆粒狀V2O5-WO3/TiO2催化劑。在水溶液中VO3?水解為H3VO4;

反應(yīng)選用NH4VO3溶液而不選用NaVO3溶液的原因是。

3.(2022·江蘇卷)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。在弱堿性溶液中,FeS與CrO42?反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S。

4.(2022·江蘇卷)“酸浸”時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2,該反應(yīng)的離子方程式為

。

5.(2024·浙江6月選考)礦物資源的綜合利用有多種方法,如鉛鋅礦(主要成分為PbS、ZnS)的利用有火法和電解法等。已知:①PbCl2(s)PbCl2(aq)H2[PbCl4];②電解前后ZnS總量不變;③AgF易溶于水。請回答:根據(jù)富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結(jié)果,PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是(選填“氧化性”“還原性”“酸性”“熱穩(wěn)定性”之一)。產(chǎn)物B中有少量Pb3O4,該物質(zhì)可溶于濃鹽酸,Pb元素轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

;

從該反應(yīng)液中提取PbCl2的步驟如下:加熱條件下,加入(填一種反應(yīng)試劑),充分反應(yīng),趁熱過濾,冷卻結(jié)晶,得到產(chǎn)品。

6.(2024·安徽卷)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離提取金和銀的流程,如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:“浸取2”步驟中,單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為。

【核心整合】1.常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測氧化劑KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3KClO3、NaClO濃硫酸還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOCl-SO2氧化劑H2O2O2Cl2Fe3+還原產(chǎn)物H2OOH-或H2OCl-Fe2+(2)常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測還原劑M(金屬)S2-SO32?、I-Br-氧化產(chǎn)物Mn+SSOI2Br2還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化產(chǎn)物H+CO2NOO2CO22.書寫方法氧化還原反應(yīng)方程式的書寫3.分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng),抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物,結(jié)合鹽類水解、酸堿強(qiáng)弱綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步書寫。如:BaCl2晶體溶于水后,加入TiCl4和(NH4)2C2O4將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2,書寫方法如下:(1)以BaTiO(C2O4)2為基準(zhǔn),利用元素守恒,寫出BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4――→BaTiO(C2O4)2+4NH4Cl;其中BaTiO(C2O4)2的一個O原子來自1分子H2O,同時生成2個HCl,最終得到:BaCl2+TiCl4+2(NH4)2C2O4+H2O===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl(2)可由以下四個反應(yīng)相加得到:①TiCl4+H2O===TiOCl2+2HCl(TiCl4水解)②BaCl2+(NH4)2C2O4===BaC2O4+2NH4Cl③TiOCl2+(NH4)2C2O4===TiOC2O4+2NH4Cl④BaC2O4+TiOC2O4===BaTiO(C2O4)2↓【模擬預(yù)測】1.回答下列問題:(1)NaCuO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)工業(yè)上以氟碳鈰礦(CeCO3F)為原料制備二氧化鈰,在潮濕的空氣中氧化焙燒氟碳鈰礦得到產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了酸性混合氣體,“氧化焙燒”過程的方程式為

。

(3)用N2H4·2HCl和6mol·L-1的鹽酸可還原V2O5,生成VOCl2和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)含Na2CrO4的溶液,加入Na2S反應(yīng)后有Cr(OH)3沉淀生成,硫元素全部以S2O32?的形式存在,寫出其反應(yīng)的離子方程式。

(5)工業(yè)利用釩渣(FeO·V2O3)與純堿混合在空氣中高溫焙燒可得到NaVO3,焙燒過程的方程式為。

(6)鈦鐵礦主要成分為FeTiO3,與鹽酸反應(yīng)后,鈦主要以TiOCl42?形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。

(7)TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O,水解離子方程式為

。

(8)含Mg2+的溶液在“沉鎂”時加入(NH4)2CO3溶液,產(chǎn)物為Mg(OH)2·MgCO3,此反應(yīng)的離子方程式為

。

(9)將Fe2O3溶于稀硫酸溶液,調(diào)pH至2.2,再加入Na2CO3溶液,可得到黃鈉鐵礬沉淀[NaFe3(SO4)2(OH)6],其離子方程式為

。

(10)化合物BaCu3O4難溶于水,但可溶于氨水中,該反應(yīng)的離子方程式為

。

2.LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦(MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下:(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)煅燒窯中,生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

3.納米Al2O3被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有Fe3+的Al(NO3)3溶液制備納米Al2O3:已知:在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時,化合物解離。請回答:(1)操作B的名稱是,試劑X為。

(2)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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4.完成下列各題。(1)將SO2通入0.5mol·L-1KNO3溶液中,一段時間后,試管中液面與空氣接觸部分出現(xiàn)紅棕色氣體。寫出SO2與KNO3反應(yīng)的離子方程式

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(2)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖所示:生成ClO2的化學(xué)方程式:

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(3)以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下“沉淀”過程中產(chǎn)生CuCl的離子方程式是

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(4)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中,鈰(Ce)主要以CePO4形式存在,還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下:“沉鈰”過程中,生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為

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5.完成下列各題。(1)酸性條件下,固體NaBiO3(微溶于水,其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4?,寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO。

(2)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知:物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.8回答下列問題:①“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5