2022年浙江省某中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2?作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0?75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.O.lmolNazCh晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

2,化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

3.鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于％。的說法中，錯誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

4.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.AlCh、氨水、稀鹽酸B.AI2O3、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

5.實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取IM的過程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸儲等步驟。已知：可能用到

的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。

下列說法錯誤的是

A.實驗時，①的廢水中出現(xiàn)紅色

B.②的作用是吸收尾氣，防止空氣污染

C.用③進行萃取時，選擇CCk比乙苯更合理

D.④中溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致的產(chǎn)率低

22

6.某透明溶液可能含有NH/、Fe\Fe3+、SO4\C「、CCV福子中的若干種。取該溶液進行如下實驗（已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加過量的稀Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgN（h溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是（）

A.一定沒有NH4+和CP

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO4?-和CCV-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

7.向恒溫恒容密閉容器中充入ImoIX和ImolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=^Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應(yīng)已

達平衡狀態(tài)的是

A.viE(X)=2vifi(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

8.25℃時，向10mL()」mol-L-Na2cO3溶液中逐滴加入20mL().1mol.匚1的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

:r

位

會

立

會

三

落

依

A.HC1溶液滴加一半時：c(C1)>c(OH)+c(HCO-)+2c(co3')

++

B.在A點:c(Na)>c(CO")=c(HCO3)>c(OHj>c(H)

+

C.當(dāng)pH=7時：c(Na)=c(C1)+c(HCO3)+2c(CO"")

D.當(dāng)pH=5時，溶液中c(Na+)>2c(H2CO3)+2c(HCO：)+2c(CO：)

9.根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

1

393.5kJ-mol-f轉(zhuǎn)化U

I轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

[1mol82(g)

反應(yīng)過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)->CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c⑸+OMg)=2CO(g)AW=-221.2kJ-moF,

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)"=-10.lkJ?mori

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NIL分解生成N2和出的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12出。具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO?和HCIO都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料AI2O3,既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.<Cheni.sciJ報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

12.反應(yīng)FMh+3CO=S里=2Fe+3c02,作氧化劑的是()

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)下列微粒互為同位素的是

A.出和D?B.和,HeC.O2和O3D.冰和干冰

14.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li4-2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2nwlLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生512。

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O4-H20+2e=2Cu+2OH

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

15.在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

AlNaOH(ag)NaAlO2(aq)

H?SO<(aq)

Fe""嗎Fe2Oj-Fe2(SO4)3

△

C

80H

D.SiO2^9FbSiCh(義NazSiOKaq)

16.PbCL是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為PbS,

含有FeS2等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnCh）制備PbCh的工藝流程如圖所示。

鹽酸NaCINaOH

Fe(OH)i.礦渣PbCh

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CF(aq)#PbC142(aq)AH>0

下列說法不正確的是()

+2+2

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2CF+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCh采取的措施有加水稀釋、降溫

17.下列物質(zhì)的名稱中不正確的是()

A.Na2COj：蘇打B.CaSO4-2H2O：生石膏

C.3,3?二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

18.常溫下，向lOmLO.lOmol/LCuCL溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加過程中一Igc(CM+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.KECuS)的數(shù)量級為10-21

2-2+

B.曲線上a點溶液中，c(S)*c(Cu)>KSp(CuS)

C.a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OlT)的積最小的為b點

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH~)>c(H+)

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)如圖為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴

定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（）

H

7

6

5

4

3

2

0102030V[Y(aq)]/mL

ABCD

X/(mol/I.)0.120.040.030.09

Y/(mol/IJ0.040.120.090.03

A.AB.BC.CD.D

20.工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Na2s0]溶液6%H2s溶液

Pl(D0Pt（n）

Na+

HSOI>HSO；

SO：?SO,'

企3

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2-2-

D.SO3?一在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO34-2OH--2e-=SO4+2H2O

21.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu?Si合金作硅源,

在950c利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

液態(tài)電解質(zhì)

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si"優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

22.造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是

（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮%蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明研后紙漿的pH變大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:

⑴化合物X的化學(xué)式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為o

⑶黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為

(4)若以X?3H2。進行實驗，在170C時可以生成一種中間產(chǎn)物Wo().1mol化合物VV能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

⑸混合氣體N有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(Na2s2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________o

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

-----

0^③②

回答下列問題：

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為o

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)下列說法不正確的是。

A.鑒別A和B也可以用溟水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和(?陽6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)某小組以亞硝酸鈉(NaNO?)溶液為研究對象，探究N(h?的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1mol,LdNaNOi

1%酚酸溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1mol-L40.1molL'1實驗H：開始無明顯變化，向溶液中滴加

1

NaN(h溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

D

1

1mol-L-FeSO4

KSCN溶液實驗HI：無明顯變化

2mL溶液(pH=3)

1mol-L'1FeSO

1mobL*14實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

溶液滴加KSCN溶液變紅

NaNCh溶液(pH=3)

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NO2-具有____性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe?+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

運入氣化NO-F懸氣處理1molL/FeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)椤?/p>

*

C溶液a

—ii.無明顯變化

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因

（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

26、（10分）制備N2H4?出0（水合腫）和無水Na2s03主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素

—?Na2c。3—ANazSOs

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②N2H4?出0有強還原性，能與NaCIO劇烈反應(yīng)生成N2<>

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度為41C,測得產(chǎn)物中除NaQO外還含有NaClOj,且兩者物質(zhì)的量之比為5：1,

該反應(yīng)的離子方程式為。

⑶實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是

⑷步驟H合成N2H4修0（沸點約118D的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6,0水溶液

在40C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至UOC繼續(xù)反應(yīng)。

①使用冷凝管的目的是o

②滴液漏斗內(nèi)的試劑是;

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是;

③寫出流程中生成水合游反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑸步驟W制備無水Na2s03（水溶液中H2sO3、HSO3一、SO3?一隨pH的分布如圖所示

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO?制備NaHSO.,溶液。實驗中確定停止通SO?的pH值為（取近似整數(shù)值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s。3溶液的pH應(yīng)控制在

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

4

<===

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60c以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入6（rc的水浴中加熱io分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到一。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_的燒杯中洗滌、用一（填寫儀器名稱）進行分離；

③_；

④干燥;

⑤一

(5)實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是一；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

28、(14分)1,2-二氯丙烷(CH2cleHC1C%)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯

丙烯(CHLCHCHEI),反應(yīng)原理為：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)^^CHzClCHClCHa(g)AHi=-134kJ?mol

1

II.CH2=CHCH3(g)+C12(g)^^CH2二CHCH2cl(g)+HC1(g)AH^—102kJ?mol'

請回答下列問題：

-1

⑴已知CHKHCH￡1(g)+HC1(g)^^CH2ClCHClCH3(g)的活化能及(正)為132kJ-mol,則該反應(yīng)的活化能民(逆)為

kJ?mol^o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHC%(g)和Cb(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II,容器

內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

57.(xx第一57.(xx第一

壓強/kPa8074.269.465.261.6中學(xué)2022中學(xué)2022

模擬檢測)6模擬檢測)6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即^=芷，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率

△/

V(CH￡1CHC1CH3)=kPa-minL(保留小數(shù)點后2位)。

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數(shù)為:，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率。=;反應(yīng)I的平衡常數(shù)&二kPa'X

o

為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CWHCH3和Ch,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間

后測得CH2CICHCIC&的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250C

b.相同條件下，改變壓強不影響CH2cleHC1CH3的產(chǎn)率

c.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但不變

d.提高CH￡1CHC1C&反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時，CH2cleHCKU的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是

◎

③P點是否為對應(yīng)溫度下CH￡1CHC1CH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是。

29、(10分)帆被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的鈕

氧化物為VO、V2O3、VO2>V2O5,低價氧化鈕在空氣中易被氧化成高價氧化鋼。

請回答下列問題：

(1)已知:

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△Wi=-86kJmol1

1

②4VO（s）+O2（g）=2V2O3（s）△j￥2=-788.8kJmo|-

③V2O3（s）+O2（g）=V2O5（s）△H3=-334.6kJ-mol-1

?4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）

據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△//4=_。

（2）VzOs是鋼氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCh水解，則

VOCI3中V的化合價為水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（3）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬帆常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（4）工業(yè)制硫酸常用VzOs作催化劑，已知2s02便）+6得、*5、2SOVg）△?=-196^111101',500'C時將

2molSO2和ImoKh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SO3的濃度為O.lmol?L」。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)犬二50,則該溫度__（填“*或“="）500C。

n（SO.）

②下列措施能使主二/的值減小的是填字母）。

n（SO2）

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSO?和ImolOz

D.不用VQ5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

（5）酸性備件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_o

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.在標(biāo)況下，11.2LNO與1L2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol。2反應(yīng)生成OSmoINCh,消耗0.25mol（）2,所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75moL但因存在2NO2=N2（）4

平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0?75NA,故A錯誤；

B.l2g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=k^;=lmoL金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的

12g/mol

碳原子，因此每個C?C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA,故B錯誤；

C.每個Na2（h中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以（MmolNazOz晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

2、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸錢外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故c錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

3^B

【答案解析】

工Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48?22=26。

【題目詳解】

A項、2Ti的質(zhì)子數(shù)為22.故A正確：

B項、2Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯誤；

C項、/i的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確；

D項、的電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

4、D

【答案解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；

D、Ah(SO。3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

5、C

【答案解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br=2CI+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Bn單質(zhì)，因此實驗時，①的廢水由無色變?yōu)榧t色，A正

確；

B.②中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與CL、Bn發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正

確；

C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點比CC14的沸點高，與液澳的沸點差別大，所以選擇乙苯比CC14更合理，更有利于后

續(xù)的蒸儲作用，c錯誤；

D.蒸館時溫度計是測量儲分的溫度，若溫度計水銀球低于支管過多，導(dǎo)致蒸儲時支管口溫度低于的沸點，使Bn

的產(chǎn)率低，D正確；

故合理選項是Co

6、D

【答案解析】

A.溶液可能含有NHJ,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO35步驟③沒有C「，一定含有SOF,白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO42?和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CO3%選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe?+、SO?,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)zFe(SO4)2,選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HN(h酸化，是為了防止SO4??和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OIT的干擾。

7、A

【答案解析】

A.在任何時刻都存在：2了正(X)”正(Y),若u正底)=23(丫)，則y正(Y)=2丫正(X)=4y鼠丫)，說明反應(yīng)正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

8、A

【答案解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，充分運用三大守恒關(guān)系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C「)、電荷守恒

+2

c(Na)+c(H*)=c(Cl)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO3-),則c(C「)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),

2

C(C1)<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3-),A項錯誤；

B.Na2co3溶液中加入鹽酸，使CCV一轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，aHCOdAaCCh、)，又A

點溶液呈堿性，有c(OH?c(H+),B項正確；

C.Na2c0；溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，當(dāng)pH=7時有

c(Na*)=c(Cl)+c(HCO3)+2C(CO^),C項正確；

D.Na2c0；溶液中加入鹽酸，若無CO?放出，則有物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO“+2C(CO3〉)。圖中pH=5時

有CO2放出，則溶液中c(Na+)>2c(H2COj+2c(HC0；)+2c(C0；),D項正確。

本題選Ao

【答案點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系，應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理，結(jié)合題中信息進行分析推理。

9、C

【答案解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)4-O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moF',轉(zhuǎn)化n反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=—

282.9kJ?moL,轉(zhuǎn)化I一轉(zhuǎn)化n得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2C0(g)AH=-221.2kJ-moP1.

【題目詳解】

A項、由圖可知1molC⑸與1molO2?的能量比1molCO2?能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2c(h(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C⑸—CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moP1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx責(zé)方10.1kJ?故D錯誤；

故選C。

10、C

【答案解析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NH,Fe(SO4)2」2H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CKT和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

11、B

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式（可知，該有機物分子式為Ci8H17NO2,故A正確;

B.有機物b中含有10種4Vz）不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

12、A

【答案解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析。

【題目詳解】

古:日

A、反應(yīng)Fe：O3+3COf5111n2Fe+3cO2,中Fe元素的化合價降低，得電子，則FI2O3是氧化劑，故A正確;

B、C0中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，失電子，作還原劑，故B錯誤;

C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D、CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選：A0

13、B

【答案解析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B?He和-Me是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和（力是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤;

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、D

【答案解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上02得電子作正極，負極上電極反應(yīng)式為Li?e-=Li\正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CiuO,放電時CiuO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

15、A

【答案解析】

A.鋁與氫輒化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氫與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

16、C

【答案解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeSz等雜質(zhì))和軟鋅礦(主要成分為M11O2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸

根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO」?，貝］發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3Mna2+Pba2+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促進反應(yīng)PbC12(s)+2C「(aq)=PbCH(aq)正向移動。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,

過濾得到FC(OH)3、礦渣和濾液；PbCb微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCL。

+2+2-

A.浸取過程中M11O2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O,

正確，A不選；

22

B.發(fā)生PbCl2(s)+2Cr(aq)^PbCl4(aq),加入Na。增大c(C廠)，有利于平衡正向移動，將PbCL(s)轉(zhuǎn)化為PbCh(aq),

正確，B不選；

C.調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過大,

錯誤，C選；

D.已知：PbC12(s)+2Cl_(aq)#PbC142(aq)AH>0,可以通過加水稀釋、降溫促進反應(yīng)逆向進行，獲得PbCL,正確，

D不選。

答案選C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.Na2c03的俗稱為純堿、蘇打，故A正確：

B.生石膏即天然二水石膏，化學(xué)式為CaSO4?2H2O,故B正確；

C.七卜結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3?二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為G8HMb,亦可表示為G7H35coOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

18、D

【答案解析】

A.求算CuS的Rp,利用b點。在b點，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++s2=CuSI,溶液中的Ci?

+和S2一的濃度相等，一lgc(CM+)=17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)7,則?。12+)=10一巧'、第一中學(xué)2。2琪擬檢測)71nol/L。貝

2C?XX3636

KSP=C(CU+)?(S2)=1(T17.(第一中學(xué)2022模擬檢測)殊1。-丘住第一中學(xué)2022M檢測)7=10-35.4a：s4XW,其數(shù)量級為KT,A

項錯誤；

B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S2-)?c(Cu2+)=Ksp(CuS),B項錯誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；

D.c點溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCI24-Na2S=CuSI+2NaCI,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S?一會水解，S2-+H2O=HS—+OH一溶液呈現(xiàn)堿性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有cB?

")>c(OH_)o排序為c(Na+)>c(C「)>c(S2Ac(OH)>c(H+)；D項正確；

本題答案選D。

19、D

【答案解析】

依圖知，NaOH滴至30mL時恰好完全中和，由ciV.c2V2,Vi：V2=10mL：30mL=1：3得ci：cz=3：1,故B、C

兩項被排除。又由于滴加NaOH到20mL時，混合溶液pH=2,設(shè)c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,貝ljc(H+)=(3cxl0mL-cx20

mLMlOmL+20mL)=0.01mol-L1,解得c=0.03molL",3c=0.09mol?LL選項D正確。

答案選D。

20、B

【答案解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO44-3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2+2