高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11 金屬及其化合物練習(xí)（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題11金屬及其化合物

備考篇提綱挈領(lǐng)

【考情探究】

考點(diǎn)鈉、鎂及其化合物從鋁土礦到鋁合金鐵、銅的獲取及應(yīng)用

課

1.掌握鈉及其重要化合物的主1.掌握鋁及其重要化合物的主I.掌握鐵及其重要化合物的

標(biāo)

要性質(zhì)及應(yīng)用要性質(zhì)及應(yīng)用主要性質(zhì)及應(yīng)用

解解讀

2.掌握鎂及其重要化合物的主2.了解常見(jiàn)金屬及其重要化合2.掌握銅及其重要化合物的

讀

要性質(zhì)及應(yīng)用物的制備方法主要性質(zhì)及應(yīng)用

與本題相關(guān)的考題設(shè)題形式豐富，選擇題、填空題、計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題都有涉及。選擇題中“物

質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系”的判斷主要涉及金屬及其化合物的典型化學(xué)性質(zhì)，主要考查學(xué)生

的義字分析能力；“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系”“離子方程式正誤判斷”和“離子能否共存”通常結(jié)

考情分析合金屬及其化合物之間的典型反應(yīng),主要考查學(xué)生的識(shí)記能力;填空題和實(shí)驗(yàn)題（較難）以實(shí)驗(yàn)

流程圖為載體，有時(shí)給予信息考查陌生氧化還原化學(xué)（離子）方程式書(shū)寫(xiě),側(cè)重考查學(xué)生的信息

處理能力和邏輯推理能力;計(jì)算題主要涉及守恒法,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和計(jì)算能力。以上內(nèi)

容常與非金屬及其化合物知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)結(jié)合考查

2021年高考備考重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物相關(guān)的“典型的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系”，關(guān)注典型的“物

備考指導(dǎo)質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系”，強(qiáng)化常見(jiàn)的離子方程式書(shū)寫(xiě),熟悉常見(jiàn)的離子共存關(guān)系。

夯實(shí)基礎(chǔ),強(qiáng)化自身，以不變應(yīng)萬(wàn)變,才能出奇制勝

【真題探秘】

考題仙勢(shì)K計(jì)利爵”物質(zhì)之間好化耗

否實(shí)琬”、劌斯??物質(zhì)的性度與用途是

否具有時(shí)應(yīng)關(guān)系”、科新“有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)的依述是否正*T等涉及金舄及耳化

（2019江蘇曲科，6,2分）下列右關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正令物如枳的It未來(lái)力會(huì)以選推題號(hào)只出

Fe/?※司山中又生現(xiàn)并且仍然會(huì)與#金屬及其化合物和核

MJo,在格司做中夠的是地合才金，支點(diǎn)考喪兵嵬的化學(xué)反急.

不今發(fā)生央JJ.'--典型思泰保林不交

?“〃稀硝酸中發(fā)生也化

粗份心酸反應(yīng)制取以

治生我（的〃$0,,

（：7）：學(xué)過(guò)RW水反應(yīng)生成（NHJ盧0,?MnO,妗萍注破左鵬公件下JLX生

&>,q夕/氧小良

良左/生C4,,與將拉破不住反左.

左生我NH戶50,,.X溫卜空氣中0,反應(yīng)刈取W.0、

此，其工G.

逐調(diào)下MJ與空空中0,反之

It皇我Ata,0,不私生我Na￡.我

餌融懇也本題汐及的才以有技、的、

*.K氯及其化合物的牲庾,考變了

&棧2、尤.上物質(zhì)的蟻氏、性寅和分臭,金典及其化合物.心金屬及其化合知學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶、弄足能力.體現(xiàn),了

宏羽科識(shí)與微現(xiàn)折析的學(xué)fM4心索案.

基礎(chǔ)篇固本夯基

【基礎(chǔ)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一鈉、鎂及其化合物

1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）

A.明研溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.Mg可在C（）2氣體中燃燒

C.Cu與濃硫酸共熱可生成SO?

D.A1與FeG混合高溫可生成Fe

答案A

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.S&具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.鋁具TT良好的導(dǎo)熱性，可用鋁槽車(chē)貯運(yùn)濃硝酸

C.NaHCQj能與堿反應(yīng),可用咋食品疏松劑

I）.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑

答案D

3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.O.Imol?L-Fe（N03）2溶液中：田、NH：、SCN\Cl-

B.無(wú)色透明溶液中:Na'、K\SOf、MnO4

CO加。1?l/AlCk溶液中:C/、Mg?*、SO*、NO3

I).pH=14的溶液中：Na'、C『、N(%、HCO3

答案C

考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金

4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.Imol?l/NaHC03溶液K、Al"、N0&、S0:

B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液:Mg'、Na\S0;、NO3

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH*、K\Cl\C

由水電離產(chǎn)生的,L的溶液:2、

D.c(H)=lX10%oiNI*Ca\ClA102

答案B

5.在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()

石及乳-

A.MgCLCaq)Mg(OH)2-~MgO

,八NaOH(aq)、過(guò)量HCl(aq)、

B.A12O3-----------*NaA102(ac)----------------->A1C1：I(aq)

O?

c.ch催化劑/△'NOJ)JH20AHN()3

八八乩0,八八NaOH(aq),八八

I).Si02―4LSiO3----------^Na2SiO3

答案D

6.堿式氯化鋁［AI2SH)Cl小)］是一種高效凈水齊(利用“鋁灰酸溶一步法”可制得，研究

表明酸溶反應(yīng)的最佳條件是選用6mol-I/1的鹽酸,溫度控制在85c左右，以中等速度攪徉。

(1)寫(xiě)出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成A12(0H)XC1%)的化學(xué)方程式

(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g-cm9配制50mL6mol?L鹽酸,所用濃

鹽酸的體積為mLo

(3)以中等速度攪拌的理由是

答案B

9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)瞼Fl的的是（）

A.制備Fc（0H）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液,振蕩

B.測(cè)定H?的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的近記錄時(shí)間

C.除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃澳水，過(guò)濾

D.檢驗(yàn)淀粉是否水解:取0.5g淀粉于潔凈的試管中，先加入5mL稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后

再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

答案B

綜合篇知能轉(zhuǎn)換

【綜合集訓(xùn)】

1.（2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)二,5）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是（）

A.c（OH）/c的溶液中：NH,：、Cu12\N03、SOf

B.c（HCOg）=lmol-L的溶液中：Na'、K\SOf、OH

C.無(wú)色透明的溶液中:Fe”、A產(chǎn)、幅SO*

【）.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：刈*、K\Cl\r

答案A

2.（2018鹽城期中，14）根據(jù)卜.列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將FeSOi高溫灼燒,產(chǎn)生的氣

A體通入鹽酸酸化的BaCL溶液氣體中含有so：.

中,產(chǎn)生白色沉淀

向(NH1)2Fe(S0,)2溶液中，滴入

原(附)加604)2

B新制氯水,再滴入KSCN溶液，

部分或完全被氧化

溶液變紅

向兩支均盛有2mLKL溶液的

試管中分別滴入淀粉溶液和

原K13溶液中存在

C硝酸酸化的AgNOa溶液，前者

平衡口1「+12

溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀

生成

向3mL苯中加入1mL液澳,然

后加入少量FcBn充分反應(yīng)濱苯呈褐色,不溶于

D

后,產(chǎn)物倒入水中，燒杯底部水，密度比水大

有褐色油狀液體

答案AC

3.(2020屆南通調(diào)研，16)鐵紅(Fez。?)用途廣泛，用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下:

HNO,空氣水

過(guò)后廢鐵皮一：IL』I越浦『一(分段加熱=鐵/?

二【線鐵

、此、化溶液過(guò)？鐵皮

(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O

(2)“氧化”時(shí)有紅褐色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)將鐵紅與FeS,混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(4)“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反應(yīng)歷程如

圖,寫(xiě)出該歷程中第I步反應(yīng)的方程式:,

2

答案(1)CFe+NOs+lOH^-4Fe<+NH；+3H2O

2，

(2)4FC+02+10IL0-4Fe(CH)31+8H'

一燒

(3)16Fe203+FeS2-UFeQ+2sost

而溫

(4)2FeO+2H2。-2FeOOH+ILt

4.［2019南通一模,16(2)］以粉煤灰(主要成分為A%?！?、SiOz,還含少量FeQ等)為原料制取氧

化鋁的部分工藝流程如下：

濃拄酸NH.HCO,嚀物

勃煤灰-直］一恒］-施］-……一施;一叵期一Al,Oj產(chǎn)4

I

逑泄

(2)“除鐵”生成Fe(()H)3的離子方程式為，檢驗(yàn)溶液中鐵元

素己經(jīng)除盡的方法

是__________________________________________________________________________________________

____O

答案(2)Fe'"3HCO&—Fe(0H)3I+3C0,t靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，

溶液不變紅色

應(yīng)用篇知行合一

【應(yīng)用集訓(xùn)】

1.［2020屆南通析茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一，19(1)］一種從銅渣(主要含銅、鋅、鐵、鉛等金屬的質(zhì)的

混合物)中提取銅的工藝流程如卜.:

(NHJi&Os銅萃取劑稀硫酸

銅渣》浸出A匣?反萃取I?國(guó)》銅

濾渣萃余液I萃余液2

(1)“浸出"過(guò)程采用氨體系選擇性浸出法。各金屬浸出率和氨水濃度的關(guān)系如下圖所示。則

“濾渣”中主要含有的金屬元素是o氨水最適宜的濃度為mol-L-lo

露水濃度4n?ol?L-?)

答案(1)鐵、鉛2.0

2.[2020屆南通析茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,20(l)(2)]H2S和SO?對(duì)環(huán)境和人極具危害,工業(yè)上可采取

多種方法減少它們的排放。

I.H2s的除去

方法1：生物脫H2s的原理為：

H2S+Fe2(S04)3-SI+2FeSCdH2s。4

破桿菌

4FeSO1+O2+2H2SO?2Fe2(S0,)3+2H20

(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO,被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5義1(/倍,該菌的作用是。

(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率

下降,其原因是<.

5

z

5

S

5

5-4

5

3540溫度1

答案(1)作催化劑(或降低反應(yīng)活化能)

(2)30℃、pH=2.0硫桿菌失去活性(或蛋白質(zhì)變性)

3.[2019江蘇七市二模,20[1)]銘(T1)的價(jià)態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護(hù)研究的重點(diǎn)課題。

⑴三價(jià)詫各物種仃產(chǎn)、T1(OH)2\Tl(OH)；、Tl(0H)3.T1(0H)；]分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的物

質(zhì)的量占各物種的總物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH=l.5時(shí),溶液中濃度

最大的含鈴物種是(填化學(xué)式)o

品

入

W

々

左

彝

城

W

1II

答案(1)T1(0H)*

4.(2018南京、鹽城、連云港一模，16)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、

廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:

硫酸

廢鐵屑

聚介破

酸鐵鋁

易拉罐

硫酸濾液

(1)為提高反應(yīng)I、n金屬元素的浸出率，可以采取的措施有

⑵反應(yīng)in中FeSOi轉(zhuǎn)化為Fe2(SO.)3的化學(xué)方程式為

(3)反應(yīng)山的溫度應(yīng)控制在50~70℃,原因

是。反應(yīng)HI中往往加入硝酸鋁，反應(yīng)轉(zhuǎn)化

過(guò)程如圖甲，轉(zhuǎn)化①的離子方程式是.

銅

A1C、溶液

甲乙

⑷寫(xiě)出Fa(SO)3水解生成Fe2(0H).(S0i)3下的離子方程

式:O

(5)利用圖乙所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極附近因?yàn)榘l(fā)生副反應(yīng)

而產(chǎn)生的氣體可能有。

答案(1)適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等)

⑵4FeS0i+()2+2H_S0i^-2Fe2(S0,)3+2H20

(3)溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,金屬離子水解程度增大，易形成沉淀,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量

2+

3Fe+4H+NO3—3Fe"+N0f+2HQ

3

(4)2Fe+(3-^SOf+nH.O-Fe2(0H).(SO)3__+nH>

(5)0八Cl2

【五年高考】

考點(diǎn)一鈉、鎂及其化合物

1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaHC0；i(s)*Na2C03(s),和石友水flaOH(aq)

B.Al(s)-------*NaA102(aq)----------*A1(OH)3(s)

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2](aq)蔗精'*Ag(s)

Al

D.FC203(S)高溫FC(S)———^-*FCC13(aq)

答案A

2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Na&吸收C02產(chǎn)生0、可用作呼吸面具供氧劑

B.C10?具有還原性,可用于芻來(lái)水的殺菌消毒

C.Si02硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH易溶于水,可用作制冷劑

答案A

3.(2015江蘇單科,4,2分)在CO?中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg*)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

答案C

4.(2019課標(biāo)1【，11,6分)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()

A.向CuSO」溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO.—Cu+ZnSO,

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2~CaC0；)I+H20

C.NaG在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na20,一251包0+0"

D.向Mg(OII)2懸濁液中滴加足量FeCL溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

3Mg(0H)2+2FeCl3—2Fe(0H)3+3MgCl2

答案C

5.(2018課標(biāo)HI,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)

A.用稀硫酸和鋅粒制取比時(shí),加幾滴CuSCh溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)I1C1溶液滴定NaHC(h溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚肽為指示劑

C.用鈉絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色,證明其中含有Na，

D.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二

答案B

6.[2016江蘇單科，19(1)(2),6分]實(shí)驗(yàn)室以?種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO：,、MgzSiOi和少量

Fe、Al的氧化物)為原料機(jī)備MgC03?3H2。。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

40%H:S0430%H:OS有機(jī)萃取劑

---"隆洛|過(guò)刈收化|—|

-?MfCO,?3H;O

金金含F(xiàn)J?而有機(jī)相

(1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2

MgC03(s)+2H'(aq)--Mg*(aq)+C02(g)+H20(l)

△H=-50.4kJ?mol-'

J1

Mg2SiOi(s)+4H*(aq)—2MgXaq)+H2SiO3(s)+H2O(l)AH=-225.4kJ-mol'

酸溶需加熱的目的是;所加HBOi不宜過(guò)量太多的原因是_。

(2)加入氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO,時(shí)消耗過(guò)多的堿(2)2Fe2+H2O2+2H-_2Fe，2H2。

考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金

7.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.S0?具有氧化性,可用于漂白紙漿

B.NHHC(h受熱易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO3易溶于水,可用作凈水劑

D.A1B熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

答案D

8.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚取變紅色的溶液中Na.、Af\SOf、Cl

B.-^5=lX10%ol?L~的溶液中：NH：、Ca2\Cl\NO3

C.與Al反應(yīng)能放出乩的溶液中：Fe"、K\N0￡、SOf

D.水電離的c(H')=lX10T3^1。l-LT的溶液中K、Na\A102>C07

答案B

9.(2019課標(biāo)HI,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.高純硅可用于制作光感電池

B,鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺函作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

答案C

10.[2018江蘇單科，18(1)(2),4分]堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫

酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為

(2-x)Al2(SO.)3+3xCaCO3+3xH2(J-2[(1-x)A12(SO；)3-xAl(OH)3]+3xCaSOiI+3xC&t

生成物(1-x)A12(S0,)3?XA1(0H)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

(1)制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收S色過(guò)程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。

答案(1)適當(dāng)增加CaCO*的量或加快攪拌速率

(2)減小

1L[2017江蘇單科，16(1)、(3),6分]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為ALOs,含SiO?

和Fez。：,等雜質(zhì))為原料制備鋁的利工藝流程如下：

NaOHNaHCO,

溶液溶產(chǎn),

俯土礦—[^]T過(guò)，I--I過(guò)濾口|-返-*電】i|-*AI

優(yōu)渣—I電；n

I

注:Si()2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為o

⑵向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NallCO：,溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或

“減小”)o

(3)“電解I”是電解熔融AI2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石圜易消耗，原因

是。

答案

(1)A12O3+2OH-2AIO2+H2O

(2)減小

(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧化

12.(2019課標(biāo)I,26,14分)硼酸(HBO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料

等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含MgzlMZIU)、Si()2及少量FeC、ALOJ為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化

鎂的工藝流程如下:

(N1IJS0.溶液ttftl

硼欽礦希|過(guò)，21H,BO,

jNpH?65

-MHOH),

NH,HCO、溶液母液

回答卜.列問(wèn)題:

(1)在95c“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(2)“濾渣1”的主要成分有o為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe"

離子,可選用的化學(xué)試劑是o

10

(3)根據(jù)也B0：,的解離反應(yīng)ilhBOa+lbOmi'+BSH)；,K；1=5.81X10,可判斷H3BO3是酸；

在“過(guò)濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是o

⑷在“沉鎂”中生成Ug(OH)2?MgC03沉淀的離子方程式為

,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鐵的方

法是。

答案⑴NHJICO3+NH3—(NIL,)2c6

(2)Sia、Fe203>A1AKSCN

⑶一元弱轉(zhuǎn)化為HEO力促進(jìn)析出

2，

(4)2Mg+3C0t+2IL0—Mg(011)2-MgCO31+2HC0式或

2Mg2'+2C0F+H20—Mg(OH)2?MgCQ,I+C02t］溶浸高溫焙燒

考點(diǎn)三鐵、銅的獲取及應(yīng)用

13.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()

A.向FcCL溶液中滴加NHSCN溶液,溶液顯紅色

B.KAKSOOo-I2H2O溶于水可形成Al(0H)3膠體

C.NH￡1與Ca(0H)2混合加熱可生成NH3

I).Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCl2

答案A

14.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

將銅絲插入稀硝酸中：24

A.Cu+4H'+2N0&—CU+2N02t+H20

B.向Fe2（S0）3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3，F(xiàn)e?~2Fe2+

向溶液中加入過(guò)量氨水:

C.,A12（S0）3A1”+3NH3-H2―Al（0H）31+3NH：

向溶液中滴加稀鹽酸:

D.NazSiChNa2SiO3+2H',-H2SiO31+2Na,

答案C

15.（2018北京理綜，12,6分）3僉證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的

3%NaCl溶液）o

①②③

II

!仍C37.曲4卜師2.市、卜"“3

拊|覷^^0_皿）少量國(guó)!1!!^0_取帛的少11

在Fe表面

試管內(nèi)無(wú)明顯變

生成藍(lán)色沉試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

化

淀

下列說(shuō)法不氐觸的是（）

A.對(duì)比②③,可以判定Zn俁護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②,K：,[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

答案D

16.（2018課標(biāo)I,7,6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法

冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

r*NaAia濾液L沆淀

正極片工2■1“NaL含U、P,Fe等優(yōu)液上工

」含算展亞鐵流/1型tse心工一旗液*L含口沉淀

一炭黑等濾液

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe.Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe"

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

答案D

17.[2017江蘇單科，18(1),4分]堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

(1)堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1：45~50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到CuMOH)-3Ho該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為0

Cu\\/HjO

CM，/、M'/0,+H-

②方法2:先制得CuCl%再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件

下反應(yīng)生成對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。的化學(xué)式

CuCl2,Fe"M*

為。

45?50,C

答案刈

(1)?4CUC1W8H20-------------2CU2(0H)2C12?3H②Fe，

18.[2015江蘇單科，18(2)(3),4分]軟缽礦(主要成分MnO%雜質(zhì)金屬元素Fe、AkMg等)的水

懸濁液與煙氣中SO〉反應(yīng)可制備MnSCh?H?0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnOz+SOa^~MnSO4o

⑵己知:KMAl(0H)3]=lX]02KMFc(0H)3]=3X10a,pH=7.1時(shí)Mn(0H)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除

去MnSOi溶液中的Fe3\Af'(使其濃度均小于1X10%ol?1?),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍

為。

(3)由下圖可以看出，從MnSOi和MgSOi混合溶液中結(jié)晶MnS()1?也0晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍

為

020406()80ia)120

溫度汽

答案(2)5.0<pH<7.1(3)高于60℃

19.(2019課標(biāo)I,27,15分)硫酸鐵鏈[NHFe(S0)2?xHzO]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,

變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鏤,具體流程如下：

春區(qū)事《一

1

SXILQ—|■4(N!U)13(X

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是，

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80、95℃,采用的合適加熱方式是o

鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。

山山山山

三衛(wèi)山0巫，兒0?三-三，N.OH定$OH

ARCD

(3)步驟③中選用足量的比。2,理由是。分批加入H。,同時(shí)

為了________

溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有，經(jīng)干燥得到硫酸鐵鉞晶體樣品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150c時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)

晶水,失重5.6%。硫酸鐵銹晶體的化學(xué)式為o

答案(1)堿煮水洗

(2)加快反應(yīng)熱水浴C

(3)將F葭全部氧化為F/;不引入雜質(zhì)防止F?！彼?/p>

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)

(5)NH4Fe(SOt)2?12H2O

20.[2018課標(biāo)II,28(1)(3),65>]K3[Fe(C20?)3]?3H4)(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于

曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K/Fe(CO)3]?3H2O作感光劑,以QFelCN”]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的

化學(xué)方程式為:;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2K：,[Fc(CA)3]—2FeCA+3K2CA+2C021

O

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2soi酸化，用cmol-LkMn(L溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后,過(guò)濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶

中。加稀H2s0」酸化,用cmol?LKMnOi溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KM砌溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。

答案一

⑴3FeCA+2K3[Fe(CN)]Fe3[Fe(CN)J2+

3K.CA(3)①粉紅色出現(xiàn)儂一100%

X1uuu

教師專用題組

考點(diǎn)一鈉、鎂及其化合物

1.(2012江蘇單科,7,2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

NaOH(aq)QQ

①Akd△*NaA102(ac)—iA1(OH)3

②s必⑶黑冠a

③飽和NaCl(aq)—————-?fJal1C0：J—*Na2C0a

④FezOjHCKa"-FeC13(aq)-A*?無(wú)水FeCh

石及乳-

@MgCl2(aq)Mg(OH)2^^MgO

A.①@⑤B.②③④C.②④⑤D.①?⑤

答案A

2.(2011江蘇單科,9,2分)NaCl是一種化工原料,可以制各一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正

確的是()

A.25℃,NaHCO?在水中的溶解度比Na￡0,的大

B.石灰乳與Ck的反應(yīng)中,Ck既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cb能用鋼瓶貯運(yùn),所以CL不與鐵反應(yīng)

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

答案B

3.(2017天津理綜，1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()

???

A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸

B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C.用氯氣處理水中的Cu\Ilf等重金屬離子

D.用燒堿處理含高濃度NH1的廢水并回收利用氨

答案C

4.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()

??

A.酸性:HfODHR),

B.非金屬性:CDBr

C.堿性:Na0H>Mg(0H)2

熱穩(wěn)定性:〉

D.Na2c03NaHC03

答案D

5.［2014江蘇單科,18(1)⑵，4分］堿式碳酸鋁鎂［Mg工lb(0H)c(CO3)d?xKO］常用作塑料阻燃劑,

(D堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量

和O

、、的代數(shù)關(guān)系式為。

(2)MgaAlb(0H)c(C03)d?XH20bcd

答案(1)生成的產(chǎn)物具有粗燃作用

（2）2a+3b-c+2d

考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金

6.（2013江蘇單科,4,2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應(yīng),可用來(lái)干燥氯氣

D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

答案A

7.（2011江蘇單科,6,2分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.FcCL溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fc'^^u'+Fc。

B.NS與水的反應(yīng)：3NO?HhO_2NO3?NO12114

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO：,反應(yīng):CaCO3+2FT-Ca2f+H,O+CO>t

D.向NaAlOz溶液中通入過(guò)量C02：2A10尹C0?+3HQ_2A1（OH）3I+C0;

答案B

8.（2017天津理綜,4,6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

除去NaHC。）固體中的

A.將固體加熱至恒重

Na2c。3

蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶

B.制備無(wú)水A1CL

液

將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、

C.重結(jié)晶提純苯甲酸

結(jié)晶

分別加新制氯水后，用CCL

D.鑒別NaBr和KI溶液

萃取

答案D

9.（2016課標(biāo)II,12,6分）某白色粉末山兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶

解；

②取少量樣品加入足量稀琥酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

該白色粉末可能為()

A.NaHCOj、Al(OH)3B.AgCkNaHCQ,

C.Na2s0八BaCO；4D.Na2c0：八CuSO.

答案C

10.(2015課標(biāo)I,10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀植酸加入過(guò)量

有氣體生成,溶稀硝酸將Fe氧化

A.鐵粉中,充分反應(yīng)

液呈血紅色為Fe"

后滴加KSCN溶液

將銅粉加入

溶液變藍(lán)、有黑

-,

B.1.Oiiol-LFe2(SO,金屬鐵比銅活潑

色固體出現(xiàn)

)3溶液中

用用煙鉗夾住一小

塊用砂紙仔細(xì)打磨熔化后的液態(tài)鋁

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

過(guò)的鋁箔在酒精燈滴落下來(lái)

上加熱

將

0.lraol?L'MgSO)

先有白色沉淀生

溶液滴入NaOH溶Cu(0H),的溶度積

D.成,后變?yōu)闇\藍(lán)

液至不再有沉淀產(chǎn)比Mg(OH”的小

色沉淀

生,再滴加

0.Imol,L'CuSOi

溶液

答案D

11.（2014江蘇單科，16,12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含

溶液CaCO,粉末含SO；巡氣

粉煤灰一滴封一|過(guò)千11一國(guó)PA=3司一|過(guò)濾n康］一麗霹

一&I灌京n§o.

Aha.Si02等）制備堿式硫酸鋁［A12（S0JX（0H）6-2」溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣【的主要成分為

（填化學(xué)式）.

（2）加CaCOs調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使AL（S03轉(zhuǎn)化為

A12（S0.）X（011）6-2XO濾渣II的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液

中鋁元素的含量降低,其原因是—

（用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的S0?量總是小于吸收的SO?量,其主要原因是

；與吸收SO之前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增

大”“減小”或“不變”）。

答案（12（1）A1A+3H2S0I-A12（SOI）3+3H2OSiOe

（2）CaSO,3CaC03+2AlFsW-+3H2O-2A1（OH）3+3CaSO」+3c0?t

⑶溶液中的部分S（t被氧化成S（彳減小

考點(diǎn)三鐵、銅的獲取及應(yīng)用

12.（2014江蘇單科，13,4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)

論不正確的是（）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有CL

B.向氯水中滴加硝酸酸化的A0O3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C1

C.向氯水中加入NaHCOa粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H*

D.向FeCk溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HC1O

答案I）

13.（2011江蘇單科，13,4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（）

A.向飽和FcCL溶液中滴加過(guò)最氨水，可制取Fc（0H）3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一

定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOll溶液,振物、靜置后分液,可除去苯中的

少量苯酚

D.已知u=L+r,向盛有Kh溶液的試管中加入適量CC1.,,振蕩?kù)o置后CCL層顯紫色,說(shuō)明KI3

在CC*中的溶解度比在水中的大

答案c

14.（2019天津理綜,3,6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Ch

B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na￡O」等）不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良

D.無(wú)水CoCh呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水

答案C

1