河北省承德某中學2024屆高考化學二模試卷含解析

河北省承德二中2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是（）

A.硝酸核B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

2、異戊烷的

A.沸點比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構體比CsHio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

3、N.、是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCLs水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標準狀況）氧氣含有的質子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCH4與Ch在光照下反應生成的CH3cl分子數(shù)為1.0NA

c(H+)電離度a=室湍扉腺患X100%。常溫下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

4、已知AG=lg

c(OH)

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

5、甲醇低壓談基合成法(CH3OH+CO-CH3COOH)是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMiiO」溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

6、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽磯,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

7、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是

A.植物稽稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

8、利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A.負極的電極反應為CH3C00—8e-+2H20==2C021+7H*

B.電池工作時，H*由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的CGRNz的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH4+2O2=N03+2H*+H20

9、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.3s23P3B.3s23PsC.3s23P4D.3s23P6

10、下列實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結論

項

A用由期鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點較低

向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入品紅

B品紅溶液褪色非金屬性：C1〉S

溶液

將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分鎂片表面產生氣泡速率大于

C還原性：Mg>Al

別插入同濃度的稀硫酸中鋁片

常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中產生氣泡濃硝酸強

B.BD.D

11、將鋁粉與Fe3。4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;

②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3o

D.若兩極共收集到氣體0.6moL則除去的尿素為0.12mol（忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應）

15、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

示（不考慮C2O42?的水解）。已知Ksp（AgCI）數(shù)量級為10”。。下列敘述正確的是

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO0-71

16、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是

如圖為稀釋濃硫酸

如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性

如圖可用于分離乙酸與CHzCh

D.如圖可用于測量SO2的體積

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為較酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線:

A(CHO)

2:4

(CHJCH2)2NH-----------------?(CH)CH2)2NCH2CH2OH

COOH

HNO賺H,SO4GlKMnO3Tf7TlFMP向CH,COCI內！

-TT—一廠f凹FT*回5，kJ

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列問題:

(l)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收蜂，寫出A的結構簡式一。

(2)B的化學名稱為o

(3)D中的官能團名稱為—,④和⑤的反應類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學方程式一。

(5)C的同分異構體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式。

OC2H<

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁([))的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。已知：0RX?

18、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以免A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：

己知：①R(H(RKMnOwM>R1COOH+R2cORa.

R3

②R1CH2coOR2+R3COOR1—40H(R]、R?、&、均表示?；?

R(一O

(1)A的核磁共振氫譜中有_______組吸收峰；B的結構簡式為。

(2)。的化學名稱為；D中所含官能團的名稱為o

(3)C—D所需的試劑和反應條件為：EfF的反應類型為<,

（4）FfM的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的M的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO.溶液反應生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料（無機試劑任選），設計制備H

路線：________

19、L近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對災民臨時生活區(qū)進行消毒。某品牌的“84

消毒液”的主要成分為NaCIO,濃度為40moi-LT,密度為1.2g-mLT。

請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的質量分數(shù)為一（保留3位有效數(shù)字）。

（2）某同學欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。

①下列儀器中，不需要用到的是

A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平

②下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是____。

A.用長時間放置在空氣中的NnClO固體配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸播水

C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時俯視容量瓶刻度線

II.近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關重要。

（3）三元催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NO,、JHy三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1

所示?；衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。

②在圖1的轉化中，既有被氧化又有被還原的元素是一（填元素符號）。

20、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成S02的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式c

②為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mlImolL4的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mlImolL'1的Na2s溶液中通SOz溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用(HMHOmolL-'KIOj標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3+5S(h+4H2O=8H++5so42一+上

-

③L+S02+2H2=2「+SO?+4H+

④IO3一+5r+6H+=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是______________。

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VrniL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)W遠遠小于V2,可忽略不計Vio測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為

21、連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險粉，是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對Na2s2。4的性質與制備進行

了如下探究。

（1）測定O.OSmobL-1Na2s2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出。?h段發(fā)生反應的化學方程式：。

②t2?t3段溶液的pH變小的原因是______O

（2）已知:S2O32，+2H+===SO2T+Sl+H2O.Na2s2。4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75c以上完全分解得到Na2s。3、

Na2s2。3和S（h,檢驗產物中是否含有Na2s04,實驗方法是。

（3）由工業(yè)廢氣制備Na2s2。4的實驗原理如下:

so：

①向裝置II中加入Ce*的目的是o

②寫出裝置III中發(fā)生反應的離子方程式：o

（4）由鋅粉法制備Na2s2。4的實驗裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1：將SO2通入鋅粉的水懸浮液中，于35?45℃下反應生成連二亞硫酸鋅。

步驟2：加入過量燒堿溶液，于28?35c下反應生成Na2s2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實驗進一步提純得到Na2s2。4榜）的實驗方案是取一定量的Na2s2。4和氫氧化鋅懸浮溶液，（實驗中須使用

的試劑有：氯化鈉、乙醇；除常規(guī)儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.硝酸核與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；

B.生石灰（CaO）與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化鐐與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質的性質、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵，根據(jù)常見的

放熱反應有：大多數(shù)的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見

的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO.%還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應；結合題意可知水與固體碎片混合

時放出熱量，即為放熱反應來解題。

2、D

【解題分析】

A.烷燒的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷足只有3種同分異構體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；CsHio有9種同分異構體，直鏈狀的有2種:C-C=C-C-Co支

鏈是甲基的有3種：C=CCC（第5個/在第2,3位），C?C=C?C（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結合得越牢，化學鍵越強，苯的碳碳鍵強度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是Do

3、B

【解題分析】

分析；A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氮氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結構分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯誤；

B、標準狀況下22.4L基氣的物質的量是imol,敘氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數(shù)是18NA,B正確；

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3N,“C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代燒不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯誤。

答案選B。

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產

物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

4、C

【解題分析】

E點為0.lmol/LHX溶液，AG=lg咒1=8,則叱)=］明水的離子積Kw=c(H+)4(。氏)二沖叱由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgC(H)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg"H)=0,則c(H+)=c(OFT)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)o

【題目詳解】

A.F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg咒/=6,則c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確：

c(OH')

B.G點溶液中AG=lgt(H)=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X),故c(Na*)=c

c(OH')

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH。)>c(HX),故C錯誤；

++

p/TJ\C/LJX

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg1二=8,則,工」、=1。"，水的離子積K、v=c(H')c(OH)=10乜

c(OH)c(OH)

H+）=JlxK,=1（Lmol/L測電離度=?°m°l/L=i%,故D正確;

）xO.lmol/L

故答案選：Co

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

5、C

【解題分析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鋅酸鉀氧化，使其柵色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：3

6、A

【解題分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSChSFhO931cliSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

7、C

【解題分析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

8、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極NO3?離子得到電子生成氮氣、發(fā)生還原反應，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應生成二氧化碳氣體，則M極為原電池負極，NHJ在好氧微生物反應器中轉化為NO3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負極，CHKOO?失電子、發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，電極反應為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImoKXh轉移4moi-

生成ImolNz轉移lOmol*根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO?和Nz的物質的量之比為lOmol；4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NHT在好氧微生物反應器中轉化為NO8則反應器中發(fā)生的反應為

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

9、C

【解題分析】

A選項，3s23P3為p元素；B選項，3s23Ps為C1元素；C選項，3s23P，為S元素；D選項，3s23P6為Ar元素。

【題目詳解】

第三周期的基態(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第HA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第Via族元

素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第11A族元素大于第HL族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

10、C

【解題分析】

A.用用煙鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點高，所以鋁箔融化，但不滴落，

A錯誤；

B.應當比較最高價氧化物對應水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強弱，B錯誤；

C.將用砂紙除去保護膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入司濃度的稀硫酸中，鎂片表面產生氣泡速率大于

鋁片，說明Mg比A1更活潑，即還原性更強，C正確；

D.Fe在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，故I）錯誤；

故答案選Co

11、A

【解題分析】

假設每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al屋=4AL（h+9Fe,鐵和鹽酸反應生成氫氣

Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2moi鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2AI+6HCl=2AICh+3H2T，2moi鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3moi氫氣；

所以Vi=Va>V2,故選A。

12、A

【解題分析】

反應中程酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質的量二原硝酸總物質的量?NO的物質的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3j=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質的量為2'(3-2)+4'(6-(-2)+6乂3、(3-[。=(94+13)1]101小0的物質的量為里產0101,未被還原的硝酸

\IJ〃J

q…h(huán)以一43cV-9a-b.

的物質的量為——-——mol。

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉化，A項正確；

B.HNCh顯酸性，N%顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現(xiàn)轉化，B項錯誤；

C.AlCb與氨水反應得到A1(OH)3,A1(OH〃與鹽酸反應得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應得到A1C13與水，符合轉化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應得到HCL濃HC1與高缽酸鉀反應得到氯氣，HCI與CuO反應得到CuCL和水，CuCb電解得到

Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A、由圖可以知道，左室電極產物為CO2和N2,發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產物IH,發(fā)生還原反應,

故b為電源的負極，故A錯誤；

B、陰極反應為6H2O+6e=6OH-+3H2T，陽極反應為6aYeTCLT，CO<NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCi,根據(jù)上

述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產生的H+,通過質子交換膜進入陰極室與

OFF恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；

C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCL陽

極室中發(fā)生的反應依次為6C「-6(r=3CL3CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCI,故C錯誤：

D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e=6OH+3H2t，陽極反應為6C「-6e=3CbT，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCI,

若兩極共收集到氣體0.6mo】，則n(N2)=n(C02)=0.6x1/5mol=0.12moI,由反應CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl

可知所消耗的CO(NH2)2的物質的量也為0.12mol,故D正確。答案選D。

15、C

【解題分析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgQ)=c(Ag+)?c(Cr)=l()TxlOf75=i(r9.75=ioo.25xioTo,則數(shù)量級為1040,

+2466460J477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cl^=10^xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級為10,

又己知Asp(AgCI)數(shù)量級為107則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,(U6

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)c(C「)=lOTxlOf75=i0f.75=ioo.25xloT。，則數(shù)量級為10」。,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^sp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cr)=10-4xl0-246=10-6-46=10°54xl0-7,則數(shù)量級為107,

又已知Asp(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246，046

KSp(Ag2C2O4)=C(Ag)-C(C2O4-)=(10-)X(l(r-)=l(r-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl,故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子Ag2C2O4)</Csp(AgzCzO^,

故為AgiCzO」的不飽和溶液，故B錯誤；

C根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(CT)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（CQ『）

D.Ag2c2O&+2。一=2AgCl+C2（V?的平衡常數(shù)K=7W此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

“c(C,O2)10246

右下而丁4=而中力°in9(.kl,故口錯誤;

故選C。

16、B

【解題分析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體,

以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；

B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；

C.乙酸與CH2cb互溶，沸點不同，可采用蒸儲的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C

項錯誤；

D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗日的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸饋，即在用蒸館法分離物質時使用,

而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、"C'o/CH,4-硝基甲苯（或對硝基甲苯）竣基、氨基還原反應

取代反應

COOHy】

（CHJCHGNCHJCHQH+____'定條件>j]+CHjCOOH13

NHCOCII,80cHiCH秋CHjCH?

ONa

（5

OCH3CH,OCHiCIbOCHjCH,

-H應=2_F-[-r

CHJCHJOHJCH3cH2-----------?*F||B|

NONHNIK'OC'Hj

223

【解題分析】

CH3

根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應得到),B再由酸性高隹酸鉀氧化

NO2

COOHCOOhCOOH

得到C(，),C被Fe還原為D(),D與CHaCOCl發(fā)生取代反應得到E(|fS

),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2NHCOCH3

NH2

在一定條件下反應生成F(Q),據(jù)此分析解答問題。

COOCH2CH2N(C,H,)2

【題目詳解】

⑴已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據(jù)反應①可推得A的結構簡式可以是、(?,故答案為：

H.C-CH,

V；

Ch

⑵根據(jù)上述分析可知，B的結構簡式為:

」，化學名稱是4?硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4.硝基甲苯(或對

硝基甲革);

CCOHCOOh

⑶根據(jù)上述分析，D的結構簡式為［J,含有的官能團有竣基和氨基，C被Fe還原為D與CH3coeI

COOH

發(fā)生取代反應得到El()),故答案為：竣基、氨基；還原反應；取代反應；

加COCH,

NH?

(4)反應⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應生成F(),反應方程式

COOCH2CH2N(CJH5)2

COOHy；

(CHjCHGNCHQIQH+——空赳T、、J+CHiCOOH,故答案為：

NHCOC1I,80cMH秋CHjCHjb

COOHy】

(CHCCHjCHQH+____一定條件、+CHjCOOH.

NHCOCII,COOCH^H,N(OVCH,h

(5)C的同分異構體中?NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的結構可以是苯環(huán)上連接一NO?、-OOCH兩個基團和

—Nth、一CHO、一OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為

5N-/\-OOCH,故答案為：13;O.N-Z)-OOCH；

ONa

ONaOR

，則以對硝基苯酚鈉(C；)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)為原料合成

(6)結合題干信息，已知：RX

NO：

解熱鎮(zhèn)痛藥

產h

非那西丁(。)的合成路線可以為：

NIKXKIh

ONa

白

OCIMTHj從田立江

OCHKHj9cHic均

.f1，故答案為：

加.

―H應"_5CH1coe1,

CHjCH20H?CHjCH2Br----------------?1

NONIK,OCHj

2NH2

?Na

QCH2CH1

濃HBraijcoa

CHJCHJOH----------?CHjCHBr--------------

△2

NH2

18、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應

COOCJh

CHiCHgNa)

C(XK:II<+CH3CH2OH6

CCXKJU

CHA0HO

KMnOJIE,()011——幽幽一>

CH.CCH.C'H.CHzCCXJH

【解題分析】

根據(jù)流程圖，是A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B與氫氣加成生成C,結合C的化學式可知,A為［、］,

Cl

B為《,c為,根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應生成D,D為

COOHCOOCJk

與乙醇發(fā)生酯化反應生成為［

D中碳碳雙鍵被高缽酸鉀氧化生成E,E為,EF,F根據(jù)信息②,

COOHCOOCJU

o

F在乙醇鈉作用下反應生成M((\/COOC：Hs),據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A的結構簡式為A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結構簡式為。Cl

,故答案

為：1;

,化學名稱為1-氯環(huán)己烷；D的結構簡式為0),D中所含官能團為碳碳雙鍵，故答

(2)C的結構簡式為

案為：1-氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵;

,D的結構簡式為。］,CfD為鹵代克的消去反應，反應條件為NaOH乙醇溶液、

（3）C的結構簡式為

COOHXOOC2II5

加熱；E的結構簡式為［,F的結構簡式為［,E-F的反應類型為酯化反應（或取代反應），故答

X

XOOIICOOC2II5

案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應（或取代反應）；

,COOC2lk0

（4）F的結構簡式為,M的結構簡式為「/'"COOCJh,根據(jù)信息②，F(xiàn)TM的化學方程式為

COOC2H5\_/

COOCJIJo

"CH的)COCKJk+CH^CHiOH,故答案為:

COOC\II5

,COOCJko

[■CHQ^ONa

(XK:II<+CH3CH2OH；

COOC：I“

O

⑸M為H<,同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與NaHCO,溶液反應生成氣體，說明含有竣

COOHCOOH

CHCHO

基；③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構體有:2

CH2C