甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)2020-2021學年高一化學下學期期中試題

甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)20202021學年高一化學下學期期中試題第I卷（選擇題）（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分）1．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．下列關(guān)于元素周期表說法正確的是A．元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B．含有元素種類最多的族是第IIIB族C．元素所在族序數(shù)等于元素原子最外層電子數(shù)D．元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，分為16個族，其中8、9、10三個縱行合稱第ⅧB族3．下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是A．PCl3和BF3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵4．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與其核外電子總數(shù)之比為3：8；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。下列說法正確的是A．單質(zhì)的還原性：B．最簡單氫化物的沸點：C．簡單離子的半徑：D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿5．下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③熔點：Li<Na<K<Rb<Cs④還原性：F>Cl>Br⑤穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．③④⑤6．下列敘述不能說明M比N的非金屬性強的是①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N②熔點M>N③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)更容易得多④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥M原子比N原子得到的電子數(shù)多A．④⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．全部7．已知短周期元素的離子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：X＞Y＞M＞N B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D．陽離子的氧化性：X2＋＜Y＋8．下列說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤9．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是①過氧化鈉與水反應(yīng)②氨水與稀硫酸的反應(yīng)③灼熱的炭與CO2反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)⑤甲烷在O2中的燃燒⑥灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)⑦鋁片與稀硫酸反應(yīng)⑧煅燒石灰石制生右灰⑨鉀與水的反應(yīng)A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①⑤⑦⑨ D．①⑤⑥⑦10．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)過程中，能量的變化是由化學鍵的斷裂放出的能量和成鍵吸收的能量不同造成的。C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱11.iPhone使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2===LiMnO2。下列說法中正確的是()A．MnO2是負極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－===MnOB．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動D．鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多12．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a(chǎn)＞b＞d＞c13.甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)式分別為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列說法錯誤的是()A．CH4在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷燃料電池實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能D．分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，理論上產(chǎn)生的電量一樣多14.下列關(guān)于影響化學反應(yīng)速率的條件的說法正確的是()A．增大壓強一定能加快化學反應(yīng)速率B．使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程C．反應(yīng)物濃度是決定化學反應(yīng)速率的主要因素D．升高溫度，一般能加快化學反應(yīng)速率15．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。則正確的關(guān)系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)16．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，5min測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是A．5min內(nèi)，v(Y)=0.06mol/(L·min)B．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率C．增大X濃度可以使Y完全反應(yīng)D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)17.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應(yīng)速率的是()A．縮小容積使壓強增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒壓，充入He18.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．①③⑥第II卷（非選擇題46分）19．（每空2分，共26分）(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：NH4Cl_______，N2_______，Mg(OH)2_______。(2)用電子式表示出下列化合物形成過程：Na2O_______，CO2_______。(3)已知有下列物質(zhì)：①HNO3②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分別將正確的序號填入相應(yīng)的位置。以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是_______；只含有共價鍵的是_______；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_______；含有非極性共價鍵的化合物是_______；不含化學鍵的是_______。(4)有以下物質(zhì)：①CO2②熔融KOH③生鐵④稀硫酸⑤銅⑥Na2O2⑦蘇打⑧CaO⑨無水乙醇⑩CO。上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，上述條件下能導(dǎo)電的是_______。20．（每空1分，共9分）下表列出了AR9種元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)這9種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是_______，金屬性最強的是_______(用元素符號表示)。(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)A、B、C、G四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_______(用離子符號回答)。(4)F元素氫化物(一種常用溶劑)的化學式是_______，該氫化物在常溫下跟B單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)H元素的最高價含氧酸與G元素的最高價含氧酸比較，酸性更強的是_______(填化學式)。(6)G元素與H元素兩者核電荷數(shù)之差是_______，寫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。21．（每空1分，共5分）為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是________(填裝置序號)。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。22．（每小題2分，共6分）將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·min－1。(1)B的反應(yīng)速率v(B)＝______________，x＝________。(2)A在5min末的濃度是________。(3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為________。2020－2021學年度第二學期期中聯(lián)考高一化學答案15CBCBA610CCBCB1115CCDDD1618BCC19（每空2分，共26分）(1)Mg2+(2))(3)⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④(4)⑧；②⑥⑦⑧；②③④⑤；（每空1分共9分）(1)ArK(2)Al(OH)3

+OH

=

AlO2

+

2H2