四川省涼山州西昌市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

四川省涼山州西昌市2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，試題卷8頁，答題卡2頁。全卷滿分為100分，考試時間75分鐘。2.答題前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置；選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，其他試題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)題框內(nèi)，不得超越題框區(qū)域?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(14道小題，每小題3分，共42分。每小題有且只有一個選項符合題目要求)1.下列設(shè)備工作時，能實現(xiàn)將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能的是AB風(fēng)力發(fā)電機(jī)火力發(fā)電CD太陽能集熱器硅太陽能電池AA B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．火力發(fā)電是將化學(xué)能先變?yōu)闄C(jī)械能，再將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，B符合題意；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的設(shè)備，C不符合題意；D．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意；故選B。2.下列有關(guān)分類的敘述中正確的是A.常見氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素，它們都屬于鹽類B.天然氣、氫能、太陽能都屬于新能源C.谷氨酸鈉、碘酸鉀是常見的食品添加劑，它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.水泥、水玻璃、水煤氣、冰水混合物都屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．常見氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素，其中尿素不屬于鹽類，A錯誤；B．天然氣屬于化石能源，不是新能源，B錯誤；C．谷氨酸鈉、碘酸鉀是常見的食品添加劑，它們在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．水泥、水玻璃、水煤氣都是混合物，冰水混合物是固態(tài)的水—冰和液態(tài)水的混合，屬于純凈物，D錯誤。答案為：C。3.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.圖①，在輪船外殼上鑲嵌鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B.圖②，若將鋼閘門與電源負(fù)極相連，可防止鋼閘門被腐蝕C.圖③，運動器材表面刷油漆可減緩金屬腐蝕D.圖④，該裝置用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐【答案】D【解析】【詳解】A．圖①輪船外殼上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，輪船外殼為正極被保護(hù)，可減緩船體的腐蝕速率，A正確；B．圖②為外加電源的陰極保護(hù)法，通電后電子從電源負(fù)極出發(fā)到鋼閘門，可防止鋼閘門被腐蝕，B正確；C．圖③運動器材表面刷油漆可避免金屬與空氣直接接觸，可防止金屬腐蝕，C正確；D．圖④中Cu與Fe形成原電池，Cu為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e被腐蝕，對鋼管不起防腐作用，D錯誤；答案選D。4.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)活動：銨態(tài)氮肥存放在陰涼處銨鹽受熱易分解B社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對公園內(nèi)桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性C家務(wù)勞動：用熱的純堿溶液清洗餐具上的油污油脂可與碳酸鈉直接反應(yīng)D工業(yè)生產(chǎn)：技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．銨態(tài)氮肥主要成分是銨鹽，銨鹽受熱易分解，需要存放于陰涼處，故A不符合題意；B．84消毒液為次氯酸鈉，具有氧化性，可以殺菌消毒，故B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng)，油脂堿性條件下發(fā)生水解，可以除去，并不是油脂和碳酸鈉直接反應(yīng)，故C符合題意；D．鋁金屬單質(zhì)常溫下易鈍化生成致密的氧化膜，故可以開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，故D不合符題意；本題選C。5.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列蘊含的化學(xué)知識分析不正確的是A.“月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠”，句中涉及的化學(xué)變化是放熱反應(yīng)B.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”，句中蘊藏著自然界的碳、氮循環(huán)C.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，“蠟炬成灰”過程中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】【詳解】A．句中“漁火”涉及燃燒，屬于化學(xué)變化是放熱反應(yīng)，A正確；B．“落紅”指花瓣，花瓣中含有碳、氫、氧、氮等元素，在土壤中被植物吸收，體現(xiàn)了自然界的碳、氮循環(huán)，B正確；C．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．蠟燭燃燒放出大量的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；故選C。6.一定條件，水煤氣發(fā)生變換反應(yīng)：，下列說法錯誤的是A.增大濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，可加快反應(yīng)速率B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率C.適當(dāng)壓縮容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，加快反應(yīng)速率D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率都增大【答案】D【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物CO的濃度，可以增大單位體積的活化分子數(shù)目，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．升高溫度，可以增加反應(yīng)物分子的能量，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，B正確；C．將容器的容積壓縮，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但不影響反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂個鍵時，生成B.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于C.100℃時，的純水中，含有的數(shù)目為D.晶體中含有個陽離子【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨的反應(yīng)方程式為：，每斷裂個氮氮三鍵即消耗時，生成，A正確；B．和生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此的分子總數(shù)小于，B正確；C．的純水中，物質(zhì)的量，其數(shù)目為，C正確；D．晶體物質(zhì)的量為，陽離子數(shù)目為，D錯誤。答案為：D。8.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)現(xiàn)象或應(yīng)用的是A.電解飽和食鹽水可制得重要的化工原料：B.酚酞試液滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：C.除鍋爐水垢時先用溶液處理：D.工業(yè)上制取時常用溶液除去氣體：【答案】A【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水可制得重要的化工原料，方程式為，故A錯誤；B．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色，說明醋酸根水解顯堿性，其水解方程式為，故B正確；C．用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，方程式為，故C正確；D．工業(yè)上制取時常用溶液除去氣體，方程式為，故D正確；故選A。9.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A.已知，則與在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量B.已知氫氣的燃燒熱，則C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱D.已知(1)；則(l)；【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則（g）和（g）置于一密閉容器中不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于，A錯誤；B．根據(jù)的燃燒熱可知，，則，B正確；C．燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)生指定的產(chǎn)物時放出的熱量，生成的水應(yīng)是液體，不是氣態(tài)，故1mol乙醇燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量不是乙醇的燃燒熱，C錯誤；D．已知中和熱△H=57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2molH2O時，同時還產(chǎn)生1molBaSO4沉淀，要放出熱量，故其反應(yīng)熱小于114.6，D錯誤；故選B。10.下列描述中，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.恒溫恒容下，體系中氣體的物質(zhì)的量保持不變B.恒溫恒容下，體系中氣體的顏色保持不變C.恒溫恒容下，體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變D.恒溫恒容下，體系中氣體的密度保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．為等體積反應(yīng)，體系中氣體的物質(zhì)的量保持不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．碘蒸氣有顏色，體系中氣體的顏色保持不變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．為等體積反應(yīng)，體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．恒溫恒容下，根據(jù)，氣體密度為定值，氣體的密度保持不變不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。11.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．探究壓強(qiáng)對平衡的影響B(tài)．比較與的金屬性強(qiáng)弱C．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響D．用鹽酸滴定溶液的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．注射器向外拉，壓強(qiáng)減小，濃度減小，平衡向體積增大的方向即生成二氧化氮的方向移動，氣體顏色先變淺后邊深，但比原來的顏色淺，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．與做電極，Zn失電子做負(fù)級，硫酸中H+得電子，Cu做正極，可以比較金屬強(qiáng)弱，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，保證其他條件相同時，有催化劑與無催化劑情況下進(jìn)行比較，該實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．鹽酸應(yīng)該盛放在酸式滴定管當(dāng)中，該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D符合題意；故選D。12.乙烯(C2H4)與水加成制備乙醇的能量變化過程如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程涉及三步反應(yīng)B.C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑，可以改變反應(yīng)活化能與反應(yīng)歷程D.和的總能量高于(1)的總能量【答案】A【解析】【分析】由圖可知乙烯與水加成制備乙醇的過程為：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l)ΔH=(E1E2)kJ·mol1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l)ΔH=(E3E4)kJ·mol1?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該過程涉及兩步反應(yīng)，A錯誤；B．結(jié)合分析可知①+②得，B正確；C．H2SO4在兩步反應(yīng)中出現(xiàn)，在總反應(yīng)中未出現(xiàn)，是該合成過程的催化劑，可以改變反應(yīng)活化能與反應(yīng)歷程，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D正確；答案選A13.下列關(guān)于溶液配制的說法中，錯誤的是A.將一定量的溶于氨水所得的溶液，可能存在B.配制稀硫酸溶液時，應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C.配制溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管D.配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度【答案】B【解析】【詳解】A．將一定量的溶于氨水所得的溶液，Kb(NH3·H2O)=，當(dāng)c(OH)=Kb(NH3·H2O)時，可就會存在存在，A正確；B．濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸會放出大量的熱，配制稀硫酸溶液時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，B錯誤；C．配制溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，C正確；D．FeCl3易水解，為防止氯化鐵的水解，配制溶液時，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度，D正確；答案選B。14.某小組同學(xué)采用以下電化學(xué)裝置驗證“”是可逆反應(yīng)。實驗開始前向甲燒杯中加入溶液，向乙燒杯中加入溶液。下列說法不正確的是A.該裝置可選用裝有含瓊脂的飽和溶液的鹽橋B.外電路中電流方向從電極到石墨電極C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，石墨電極為負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．飽和溶液與甲乙燒杯的溶液都不反應(yīng)，可選用裝有含瓊脂的飽和溶液的鹽橋，故A正確；B．開始時，反應(yīng)正向進(jìn)行，根據(jù)裝置示意圖，Ag電極為正極，石墨為負(fù)極，外電路中電流方向從電極到石墨電極，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，電流計讀數(shù)為零，故C正確；D．電流計讀數(shù)零后，在甲中溶入固體，反應(yīng)逆向進(jìn)行，石墨為正極，故D錯誤；答案選D。第Ⅱ卷非選擇題(共58分)二、非選擇題(4道小題，共58分)15.醋酸是日常生活中常見的酸。在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：（1）25℃時，的醋酸和鹽酸溶液各，分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。①25℃、101kPa時，在的醋酸溶液中，約為___________，該溶液中水電離產(chǎn)生的約為___________。②曲線___________(填“Ⅰ”或“II”)表示醋酸的稀釋過程。③圖中a點溶液中___________(填“大于”“等于”或“小于”)b點溶液中。（2）下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是___________(填序號)。A．加入少量固體B．升高溫度C．加入少量冰醋酸D．加少量水E．加入少量醋酸鈉固體（3）已知25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。化學(xué)式電離平衡常數(shù)①同濃度的結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱順序為___________(用離子符號表示)。②運用上述電離平衡常數(shù)及物質(zhì)特性判斷下列離子方程式正確的是___________(填序號)。A．用醋酸清洗水壼中的水垢：B．向溶液中通入少量C．將溶液中滴入足量醋酸溶液中：D．向溶液中滴加少量氯水：（4）工業(yè)上用濃度均為的和的混合溶液做緩沖液。25℃時，該混合溶液中各離子濃度大小順序為___________。[已知：25℃時，]【答案】（1）①.1.0×103或103或0.001②.1.0×1011或1011③.II④.小于（2）BD（3）①.CO>ClO>HCO>CH3COO②.BC（4）c(CH3COO)>c(NH)>c(H+)>c(OH)【解析】【小問1詳解】①醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸電離方程式為，25℃、101kPa時，在的醋酸溶液中，c(H+)=1.0×103，則約為1.0×103，該溶液中c(OH)=1.0×1011，醋酸抑制水電離，水電離產(chǎn)生的約為1.0×1011。②醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，稀釋相同倍數(shù)，醋酸導(dǎo)電能力的變化小于鹽酸，所以曲線II表示醋酸的稀釋過程。③離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，圖中a點溶液中小于b點溶液中?！拘?詳解】A．加入少量固體，中和氫離子，減小，正向移動，增大，不變，所以減小，故不選A；B．升高溫度，正向移動，增大、減小，所以增大，故選B；C．加入少量冰醋酸，冰醋酸電離程度減小，減小，故不選C；D．加少量水，冰醋酸電離程度增大，增大，故選D；E．加入少量醋酸鈉固體，增大，逆向移動，減小、增大，所以減小，故不選E；選BD。【小問3詳解】①電離平衡常數(shù)越小，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，同濃度的結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱順序為CO>ClO>HCO>CH3COO。②A．醋酸是弱酸，用醋酸清洗水壼中的水垢，離子方程式為，故A錯誤；B．根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，向溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和次氯酸，，故B正確；C．將溶液中滴入足量醋酸溶液中生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向溶液中滴加少量氯水生成碳酸氫鈉、次氯酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；選BC?！拘?詳解】工業(yè)上用濃度均為的和的混合溶液做緩沖液。，則水解程度相同，醋酸電離大于水解，溶液呈酸性，該混合溶液中各離子濃度大小順序為c(CH3COO)>c(NH)>c(H+)>c(OH)。16.草酸是一種二元弱酸，廣泛存在于自然界的植物中。某學(xué)習(xí)小組按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物：查閱資料知：草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽是難溶于水的白色固體；草酸晶體易溶于水，熔點為101℃，受熱至150℃時開始升華，175℃時開始分解，分解產(chǎn)物為。（1）甲同學(xué)認(rèn)為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜，你是否同意他的觀點___________(填“是”或“否”)。（2）裝置B的作用是___________；乙同學(xué)認(rèn)為，若沒有B裝置，則無法證明草酸晶體分解有生成，理由是___________(用離子方程式表示)。（3）裝置D的作用是___________。（4）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是___________。（5）為測定草酸晶體的純度，學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行如下實驗：稱取草酸晶體樣品于錐形瓶中，溶于水后，用酸性溶液滴定至終點，消耗溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②草酸晶體的樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為___________?！敬鸢浮浚?）否（2）①.冷凝收集草酸蒸氣②.H2C2O4+Ca2++2OH=CaC2O4↓+2H2O（3）吸收剩余的CO2，避免干擾CO的檢驗（4）F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁（5）①.當(dāng)最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原②.94%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中草酸晶體部分分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，裝置B為冷凝收集升華產(chǎn)生草酸蒸氣的裝置，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗，裝置C中澄清石灰水用于檢驗反應(yīng)生成的二氧化碳，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗，裝置E中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化碳，裝置F中盛有的氧化銅和裝置G中盛有的澄清石灰水用于檢驗生成的一氧化碳，氣囊用于收集未反應(yīng)的一氧化碳，防止污染空氣?！拘?詳解】由題給信息可知，草酸晶體的熔點低于分解溫度，說明草酸在液態(tài)時分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，所以檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物時試管口應(yīng)向上傾斜，故答案為：否；【小問2詳解】由分析可知，裝置B為冷凝收集升華產(chǎn)生的草酸蒸氣的裝置，若沒有B裝置，升華產(chǎn)生的草酸也能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的草酸鈣沉淀，無法證明草酸晶體分解有二氧化碳生成，反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+Ca2++2OH=CaC2O4↓+2H2O，故答案為：冷凝收集草酸蒸氣；H2C2O4+Ca2++2OH=CaC2O4↓+2H2O；【小問3詳解】由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗，故答案為：吸收剩余的CO2，避免干擾CO的檢驗；【小問4詳解】由分析可知，裝置F中盛有的氧化銅和裝置G中盛有的澄清石灰水用于檢驗生成的一氧化碳，實驗現(xiàn)象為F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁，故答案為：F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁；【小問5詳解】①草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)后，滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)最后半滴酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，故答案為：當(dāng)最后半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；②由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：5H2C2O4—2KMnO4，滴定消耗18.80mL0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液，則草酸晶體的樣品純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為×100%=94%，故答案為：94%。17.海洋是巨大的資源寶庫。根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，回答相關(guān)問題。（1）由制取無水的操作①為___________。（2）工業(yè)上常以為原料，通過電解法制取金屬，反應(yīng)方程式為___________。（3）流程中“反應(yīng)②”的離子方程式為___________。（4）某粗鹽溶液樣品中的物質(zhì)的量濃度相同，若向其中逐滴加入溶液，則先生成的沉淀為___________(填化學(xué)式)[已知，（5）常溫時，若某母液樣品中的物質(zhì)的量濃度為，若向其中加入溶液，則恰好開始沉淀時，溶液約為___________[已知，。（6）一種將電解池與燃料電池組合的氯堿工業(yè)新工藝中相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜均為陽離子交換膜。①圖中“裝置A”為___________(填“電解池”或“燃料電池”)。②裝置B中通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。③裝置A中生成物質(zhì)Y的電極反應(yīng)式為___________。④圖中a%___________(填“>”“=”或“<”)b%。【答案】（1）在HCl氣流中加熱失水（2）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br（4）BaSO4（5）8或8.0（6）①.電解池②.O2+4e+2H2O=4OH③.2H2O+2e=H2↑+2OH④.<【解析】【分析】海水蒸發(fā)、過濾，得到粗鹽和母液；粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去粗鹽中的和，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽，再進(jìn)行氯堿工業(yè)；母液中加氫氧化鈣，過濾分離出氫氧化鎂沉淀，再經(jīng)過一系列操作得到氯化鎂晶體，在HCl氣流中加熱失水得到無水；含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，鼓入熱空氣，揮發(fā)出Br2蒸氣，通入到SO2水溶液，充分反應(yīng)后，通入氯氣得到高濃度Br2?！拘?詳解】根據(jù)分析知，由制取無水的操作①為：在HCl氣流中加熱失水；【小問2詳解】工業(yè)上常以為原料，通過電解法制取金屬，反應(yīng)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；【小問3詳解】根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒，流程中“反應(yīng)②”的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br；【小問4詳解】因為，則粗鹽溶液樣品中的物質(zhì)的量濃度相同時，向其中逐滴加入溶液，則先生成的沉淀為BaSO4；【小問5詳解】，則，，溶液約為8；【小問6詳解】①圖中裝置B一極通入空氣，則裝置B是燃料電池，裝置A是電解池；②裝置B中通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH；③裝置B通入空氣的一極是正極，則裝置A中生成物質(zhì)Y的電極是陰極，即Y是氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH；④裝置B中通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH，鈉離子通過離子交換膜遷移到正極區(qū)，則圖中a%<b%。18.硅是帶來人類文明的重要元素之一。（1）已知：則，粗硅的制取原理為___________。（2）已知一定條件下，硅粉與完全反應(yīng)生成氣體和，放出熱量。①寫出該反應(yīng)