2.5物質的轉化（講義）（原卷版）

浙教版九年級上冊第二章第五節(jié)物質的轉化【知識點分析】一.非金屬單質與其化合物之間的轉化：1.通過與氧氣反應轉化為非金屬氧化物：（書上實驗）（1）硫與氧氣反應：S+O2點燃SO2（2）磷與氧氣反應：4P+5O2點燃2P2O5（3）碳與氧氣反應：C+O2點燃CO2（5）氫與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O2.非金屬氧化物與水反應轉化為酸：（1）二氧化碳與水反應：CO2+H2O==H2CO3（2）二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3（3）三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4二.金屬單質與其化合物之間的轉化：1.金屬與非金屬反應：（書上實驗：鐵與硫磺反應）2.金屬氧化物與水反應：三.金屬的冶煉：1.金屬在自然界中的存在在自然界中，僅有少數(shù)金屬(化學性質非常穩(wěn)定)是以游離態(tài)(即單質)的形式存在的，大多數(shù)金屬(化學性質活潑)是以化合態(tài)的形式存在的。2.金屬的冶煉原理與方法(1)冶煉原理:金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。(2)冶煉方法:用C、CO、H2等還原劑與金屬氧化物反應，奪取金屬氧化物中的氧，得到金屬單質，如C+2CuO高溫CO2↑+2CuCO+CuO高溫CO2↑+CuH2+CuO=H2O+Cu3.氧化還原反應：【非基本反應類型】（1）定義：有化合價變化的化學反應（2）與四大基本反應類型的關系：①置換反應都是氧化還原反應；②復分解反應都不是氧化還原反應；③有單質生成的分解反應是氧化還原反應；④有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。（3）氧化還原反應相關概念：氧化反應：元素化合價升高的反應還原反應：元素化合價降低的反應氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質------氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質------還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化產物：氧化后的生成物還原產物：還原后的生成物。被氧化：還原劑在反應時化合價升高的過程被還原：氧化劑在反應時化合價降低的過程氧化性：氧化劑具有的得電子的能力還原性：還原劑具有的失電子的能力氧化還原反應的實質：電子的轉移口訣：升失氧，降得還四.化合物之間的轉化：1.氧氣、氫氣、水、氧化物、酸2.碳與碳的化合物3.氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉4.含鈣化合物5.金屬(鎂、鋁、鋅、鐵、銅)及其化合物【例題分析】一、選擇題1．下列有關離子的檢驗正確的是（）A．若要用BaCl2溶液證明某溶液中含有，應先在待測溶液中滴加稀鹽酸，看到無明顯現(xiàn)象后，再加入BaCl2溶液B．若某無色溶液中含有，往該溶液中加入燒堿溶液，微熱后能產生刺激性氣體，并能使干燥的紅色石蕊試紙變藍C．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明原浴液中含有C1-D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體含有2．小金利用如圖所示裝置進行與反應的實驗。若小金的實驗操作均正確，則下列分析合理的是（）A．在實驗中可觀察到：①中硬質玻璃管內紅色粉末變黑；②中澄清石灰水變渾濁B．實驗結束后，①中硬質玻璃管內固體減小的質量與②中增加的質量相等C．在實驗中，若要制得需通入D．此實驗能說明具有還原性和可燃性3．甲、乙、丙三位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：只用二氧化碳氣體就能鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液；乙：只用水就能鑒別出硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鈣和氯化鈉四種固體；丙：只用石蕊試液就能鑒別鹽酸、硫酸、碳酸鈉和硝酸鉀四種溶液：下列有關這些方案的評價正確的是（）A．只有甲可行 B．只有乙可行 C．只有丙不可行 D．甲、乙、丙均不可行4．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．用灼燒法鑒別棉線和羊毛線B．用稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C．用無色酚酞溶液來區(qū)分Na2CO3溶液和NaOH溶液D．用適量的Ca（OH）2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO35．下列實驗中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾B鑒別氯化鈉和氯化鎂取樣，分別加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C除去銅粉中的碳粉空氣中充分加熱D鑒別氣體CH4和H2點燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D6．實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，小明往四支試管分別加入少量樣品，再滴入各試劑（如圖），其中能夠證明氫氧化鈉已經變質的是（）A．B．C．D．7．小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后，將酒精噴燈移至CuO處加熱，最終CuO變?yōu)樽霞t色固體。下列分析錯誤的是（）A．裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣B．反應過程中，CuO變?yōu)镃uC．反應過程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性D．裝置中發(fā)生的反應：8．下列實驗操作中，能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作①鑒別廚房里的白酒和白醋加純堿②鑒別實驗室里的食鹽水和蔗糖水品嘗味道③除去硫酸銅溶液中混有的少量氯化鈉加適量的硝酸銀溶液、過濾④除去NaOH溶液中的少量Na2CO3加適量稀鹽酸溶液A．① B．② C．③ D．④9．如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（）已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是COC．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中D．該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應10．氫氣還原氧化銅實驗，反應的化學方程式為H2+CuOCu+H2O下列說法錯誤的是（）A．發(fā)生的反應屬于置換反應B．反應中氫氣屬于還原劑C．實驗中是先加熱，后通氫氣D．可觀察到氧化銅由黑色變紅色11．下列一種試劑能將氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液一一區(qū)分開來，這種試劑是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．硝酸鉀溶液12．課堂上老師進行氫氣還原氧化銅的實驗（如圖所示）。下列事實能證明氧化銅被還原的是（）A．試管口出現(xiàn)少量水珠B．試管內出現(xiàn)紅色固體C．用酒精燈加熱試管 D．往試管內通入氫氣13．某同學設計了四種實驗方案，其中理論上正確，操作上可行的是（）A．CuOCuCl2溶液CuB．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液C．ZnH2CuD．CaCO3（塊狀）CO2Na2CO3溶液14．圖中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，且相連物質之間均能發(fā)生化學反應。下列符合圖示要求的是（

）物質甲乙丙丁AH2SO4Ca（OH）2BaCl2Na2CO3BCuAgNO3Ca（OH）2HClCPCH4COO2DFeCl3SO2HNO3NaOHA．A B．B C．C D．D15．用“”玻璃管進行微型實驗，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．反應中是氧化劑C．處澄清石灰水變渾濁證明有生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理16．用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是(

)A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)17．鑒別是利用物質的性質不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質的方法正確的是（）A．用水盛別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體B．用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體C．用Ba（OH）2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液D．用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca（OH）2三種溶液18．木炭與氧化銅、一氧化碳與氧化銅反應的實驗裝置分別如圖所示，下列說法不正確的是（

）A．一氧化碳與氧化銅的反應中A的作用是尾氣處理B．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應中，都利用了木炭和一氧化碳的還原性C．兩個實驗中都可以觀察到黑色固體變紅D．木炭、一氧化碳與氧化銅的反應、都屬于置換反應19．以下是“氫氣還原氧化銅實驗”的操作過程，其中錯誤的是（）A．制取氫氣B．加入氧化銅C．點燃酒精燈 D．還原氧化銅20．下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將帶火星的木條伸入集氣瓶里，木條復燃瓶中氣體是二氧化碳B氫氣還原氧化銅的實驗中，發(fā)現(xiàn)試管中黑色粉末變紅，試管口出現(xiàn)水珠氫氣和氧化銅發(fā)生反應C打開盛有濃鹽酸的瓶子，用手扇動，聞到有刺激性氣味濃鹽酸具有揮發(fā)性D在放入鎂條的試管中，加入少量稀鹽酸，試管外壁發(fā)燙鎂與鹽酸反應放熱A．A B．B C．C D．D21．能達到實驗目的的方案是（）A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B．用帶火星的木條鑒別氫氣、氧氣和二氧化碳C．用銅片鑒別食鹽水和稀鹽酸D．用水鑒別生石灰和石灰石22．下列物質的分離、鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（）選項實驗目的實驗試劑或方法A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，分別加入適量的硝酸銀溶液B除去CO氣體中少量的HCl氣體將氣體通入氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C除去氯化鐵中混有的氯化氫加入過量鐵粉，并過濾D鑒別CH4和CO點燃氣體，分別用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住，觀察A．A B．B C．C D．D23．下列各組稀溶液，僅用同組稀溶液間的相互反應就可鑒別出來的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4二、填空題24．圖為銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問題：（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且不發(fā)生置換反應，則X是（填化學式）；（2）寫出方法2的化學方程式；（3）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mc，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mc的大小關系為。25．如圖裝置是檢驗CO及CO被氧化后氧化產物的化學性質。通入的氣體主要含有CO，所含雜質在此條件下不參與任何反應。玻璃管中的黑色粉末主要含氧化銅，雜質在此條件下不參與任何反應。所有反應充分發(fā)生，反應生成的氣體全部被澄清石灰水吸收。（1）在實驗前，出于安全考慮，正確的操作是。當玻璃管中黑色粉末變成光亮的紅色后，僅憑此現(xiàn)象能否說明CO具有還原性？請說明理由。（2）該實驗裝置的不足之處是（寫出一條即可）。（3）已知下列數(shù)據(jù)：反應前通入的氣體總質量為m1，反應前黑色粉末的質量m2，玻璃管質量為m3，充分反應后玻璃管及物質總質量為m4，根據(jù)以上已知條件，通過計算，能測出的科學量有A．氣體中的CO的質量分數(shù)

B．CO被氧化后的氧化產物的質量C．黑色粉末中氧化銅的質量分數(shù)

D．黑色粉末中氧元素的質量分數(shù)三、探究題26．有一包固體粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一種或多種，為探究其成分，某同學取樣進行了如下圖所示實驗：（1）藍色溶液中一定含有的溶質有（2）原固體粉末中不能確定是否含有的物質是。27．某氣體可能有CO、H2、水蒸氣中的一種或幾種組成。小科利用下圖的裝置探究其成