原子的構(gòu)成九年級(jí)化學(xué)（2024）上冊(cè)

原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)2、相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系二、相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！練w納總結(jié)】(1)相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是1，符號(hào)是Ar（單位1，一般不寫出）。(2)因?yàn)榕c質(zhì)子、中子相比,電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1?！鞠鄬?duì)原子質(zhì)量】中國(guó)科學(xué)院院士

——張青蓮他為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。教材、筆記本、練習(xí)冊(cè)課前準(zhǔn)備第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材：P54筆記本：P28原子的構(gòu)成（第二課時(shí)）課題2一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=

電子數(shù)質(zhì)子中子電子原子原子核（-）（+）原子中：核電荷數(shù)

=原子核體積非常小，原子內(nèi)部非常空，電子在偌大的空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）

電子層：

1234567

（共七層）

（

KLMNOPQ）離核遠(yuǎn)近：能量：近遠(yuǎn)低高問題：如何表示核外電子的分層排布？一、核外電子是

排布的分層1.電子層（共7層）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826電子層

該電子層上的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子中:

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（內(nèi)=

外）1.電子層（共7層）一、核外電子是

排布的分層(1)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核電荷數(shù)為__，核外有

個(gè)電子層，第一層上有

個(gè)電子，最外層上有

個(gè)電子。12322＋12282＋122

(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖,不能得到信息是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)E.中子數(shù)F.核電荷數(shù)G.相對(duì)原子質(zhì)量EG例：某原子有三個(gè)電子層，問:最外層為第

層？最多容納

個(gè)電子？是否是2n2個(gè)？（1）每層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）（2）最外層最多排8個(gè)電子

【只有一個(gè)電子層，最多排2個(gè)】；···（3）電子首先排在能量較低的電子層及軌道

【先排內(nèi)層，后排外層】

電子層數(shù)：第1層第2層第3層第4層···2n2個(gè)電子

：2818323.核外電子排布規(guī)律（簡(jiǎn)介）（1）第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，···（2n2）（2）最外層最多排8個(gè)電子【

第一層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)】（3）先排內(nèi)層，后排外層。畫出質(zhì)子數(shù)為1到18的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練1氫2氦3鋰4鈹5硼6碳7氮8氧9氟10氖11鈉12鎂13鋁14硅15磷16硫17氯18氬3.核外電子排布規(guī)律（簡(jiǎn)介）畫出質(zhì)子數(shù)為1到18的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練1氫2氦3鋰4鈹5硼6碳7氮8氧9氟10氖11鈉12鎂13鋁14硅15磷16硫17氯18氬畫出質(zhì)子數(shù)為1到18的原子結(jié)構(gòu)示意圖練一練1氫2氦3鋰4鈹5硼6碳7氮8氧9氟10氖11鈉12鎂13鋁14硅15磷16硫17氯18氬氫(H)

氦(He)鋰(Li)鈹(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)1.背1—20號(hào)元素。元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑最外層電子數(shù)4.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：多層為8個(gè)一層為2個(gè)（如：He）＋

＋22元素分類

原子的最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素

8個(gè)He為2個(gè)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定化性不活潑＋

＋22元素分類原子的最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般≥4個(gè)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。鈉原子失1e

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，化性活潑。得1e

氯原子在反應(yīng)中易失電子，形成帶正電的陽(yáng)離子。

鈉離子在反應(yīng)中易得電子，形成帶負(fù)電的陰離子。

氯離子＋

＋11（H為1）原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?！究偨Y(jié)歸納】易失電子易得電子既不得電子，也不失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定思考？1.鐵這種物質(zhì)是由什么粒子聚集而構(gòu)成的？鐵本身是否帶電？答：鐵原子不帶電2.原子不顯電性的原因？答：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。又稱核電荷數(shù)以碳原子為例描述原子的構(gòu)成其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。已知一種碳原子的構(gòu)成粒子是6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)電子。請(qǐng)描述原子的構(gòu)成情況。練一練解：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的質(zhì)量已知：碳12原子的質(zhì)量=1.993X10-26kg，氫