江蘇省蘇州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研（期末）化學(xué)試卷（解析版）

PAGE1蘇州市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量陽光指標(biāo)調(diào)研卷高二化學(xué)注意事項：1.本試卷分為單項選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39一、單項選擇題：本題包括14小題，每題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)是A.棉花纖維 B.結(jié)晶牛胰島素 C.天然橡膠 D.硬脂酸甘油酯【答案】B【解析】【詳解】A．棉花纖維屬于纖維素，故A不選；B．結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故B選；C．天然橡膠是聚異戊二烯，不屬于蛋白質(zhì)，故C不選；D．硬脂酸甘油酯是硬脂酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，不屬于蛋白質(zhì)，故D不選；正確答案是B。2.反應(yīng)可實現(xiàn)的還原。下列說法正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子： B.與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.的空間填充模型： D.既含離子鍵又含共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為：20+17=37，表示為：，故A錯誤；B．有2個電子層，有3個電子層，故B錯誤；C．是直線形結(jié)構(gòu)，氧原子半徑小于碳原子，空間填充模型為：，故C錯誤；D．是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，故D正確；故選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.葡萄糖能發(fā)生還原反應(yīng)，可用于玻璃鍍銀B.纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)，可用于制烈性炸藥C.油脂在酸性條件下能發(fā)生水解，可用于制甘油和肥皂D.飽和溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于提純蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖含醛基具有還原性，和新制的銀氨溶液反應(yīng)析出銀，玻璃鍍銀利用的是乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)，故A錯誤；B．纖維素能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，不能用于制烈性炸藥，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，可用于制甘油和肥皂，故C錯誤；D．飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，通過鹽析可以提純蛋白質(zhì)，故D正確；故選D。4.下列判斷正確的是A.硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅 B.沸點：C.鍵的極性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【詳解】A．由于原子半徑C＜Si，所以鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，因此硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；B．相對分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點越高，因此沸點由高到低：，B錯誤；C．電負(fù)性：Cl＞Br，則共價鍵極性：，C正確；D．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl>Br，熱穩(wěn)定性：，故D錯誤；故選C。5.以為催化劑光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)的機理如題圖所示。下列說法正確的是A.過程①中元素化合價由降為 B.過程③只有化學(xué)鍵的斷裂C.總反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) D.使用作催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，過程①中+4價的元素得到1個電子，化合價降低為，故A正確；B．由圖可知，過程①中鈦氧鍵也發(fā)生了斷裂，故B錯誤；C．由圖可知，總反應(yīng)為，該過程吸熱，故C錯誤；D．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能降低總反應(yīng)的焓變，故D錯誤；故選A。6.接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)的說法正確的是A.分子中硫原子均采用雜化 B.與分子的鍵角相等C.固體屬于共價晶體 D.屬于非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．分子中硫原子形成了3個鍵，孤電子對數(shù)為(6-3×2)=0，所以，硫原子采取sp2雜化，分子中硫原子形成了2個鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×2)=1，所以，硫原子采取sp2雜化，選項A正確；B．SO2中的S采用sp2雜化，三對價層電子對理想化是平面正三角形，但其中的1對孤電子對2對成鍵電子對有排斥作用，所以鍵角小于120°，SO3中的S為+6價，所有電子均參與成鍵，沒有孤對電子，空間構(gòu)型為堆成的平面正三角形，鍵角為120°，即SO2分子中的鍵角小于SO3，選項B錯誤；C．固體SO3是分子晶體，選項C錯誤；D．分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子，選項D錯誤；答案選A。7.接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，與之比不變D.反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和比反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則，選項A錯誤；B．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，，選項B錯誤；C．與之比不變時，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C正確；D．△H=反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和-反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵鍵能之和，該反應(yīng)△H<0，故反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和比反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和小，選項D錯誤；答案選C。8.接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時，該反應(yīng)機理為：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A.催化時，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①B.C.升高溫度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.增大壓強，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)②的活化能大，催化時，對活化能小的影響更大，所以反應(yīng)②的速率小于反應(yīng)①，故A錯誤；B．總反應(yīng)為，根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)為2×反應(yīng)①+反應(yīng)②，反應(yīng)①：，則反應(yīng)②：的，故B正確；C．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。9.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述正確的是A.裝置甲：移向溶液 B.裝置乙：可用于電解精煉銅C.裝置丙：應(yīng)使用陽離子交換膜 D.裝置?。嚎捎糜诒Ｗo(hù)鋼閘門【答案】C【解析】【詳解】A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子為負(fù)極，陽離子向正極移動，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B．電解精煉銅時，粗銅與電源正極相連，為陽極；精銅與電源負(fù)極相連，為陰極，故B錯誤；C．裝置丙中陽離子交換膜能避免氯氣與堿反應(yīng)，故C正確；D．鐵閘門與石墨相連，F(xiàn)e作負(fù)極，加速腐蝕，故D錯誤；故選C。10.關(guān)于反應(yīng)說法正確是A.中鍵和鍵數(shù)目之比為 B.該反應(yīng)中失去能級上的電子C.的空間構(gòu)型為三角錐形 D.在水溶液中能完全電離出【答案】B【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，單鍵屬于鍵，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，中鍵和鍵數(shù)目之比為，故A錯誤；B．該反應(yīng)中元素由0價上升到+2價，F(xiàn)e2+的核外有24個電子，是由Fe原子失去4s能級上的2個電子，故B正確；C．的中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，沒有孤電子對，空間構(gòu)型平面三角形，故C錯誤；D．在配合物的內(nèi)界，在水溶液中不能完全電離出，故D正確；故選B。11.X與反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為Y。下列有關(guān)說法正確的是A.的熔點高于XB.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)CY分子中所有原子可能共平面D.Y與氫氣完全加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．可以形成分子內(nèi)氫鍵，而X可以形成分子間氫鍵，分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，的熔點低于X，故A錯誤；B．和HCHO、HCl反應(yīng)生成，該反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總不飽和度發(fā)生變化，說明該過程發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故B錯誤；C．Y分子中-CH2OH中C原子為sp3雜化，與之相連的幾個原子不可能全部共平面，故C錯誤；D．Y與氫氣完全加成后的產(chǎn)物為，其中有3個手性碳原子，分別為，故D正確；故選D。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬龃笥欣谵D(zhuǎn)化為B將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水層滴入溶液溶液變成血紅色與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉已經(jīng)水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K2CrO4溶液中存在平衡：2H++2(黃色)(橙色)+H2O，向溶液中緩慢滴加稀硝酸，黃色溶液逐漸變成橙色，說明增大有利于轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故B錯誤；C．向溶液中加入溶液，F(xiàn)eCl3過量，檢驗剩余的Fe3+，不能說明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯誤；D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，中和至堿性，加入新制懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉發(fā)生水解，但不能證明其完全水解，故D錯誤；故選A。13.從和混合溶液中得到和的流程如下：下列說法正確的是A.“沉淀Ⅰ”步驟只發(fā)生與生成的反應(yīng)B.“溶解”步驟反應(yīng)的離子方程式：C.可溶于的氨水D.“沉淀Ⅱ”生成的離子方程式：【答案】D【解析】【分析】向和混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，與、Cl-生成和AgCl，過濾后將沉淀在氨水中溶液，AgCl沉淀可以溶于氨水生成，不能溶于的氨水，過濾分類出，溶液酸化后生成AgCl沉淀。【詳解】A．“沉淀Ⅰ”步驟中向和混合溶液中加入酸化的硝酸銀溶液，由于I-具有還原性，會被硝酸氧化生成I2，故A錯誤；B．AgCl沉淀可以溶于氨水，離子方程式為：，故B錯誤；C．由流程圖可知，加入氨水后過濾得到，說明不能溶于的氨水，故C錯誤；D．AgCl沉淀可以溶于氨水生成，溶液酸化后生成AgCl沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選D。14.與作用分別生成的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中可通過催化氧化為除去。將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)答，的選擇性的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如題圖所示。下列說法正確的是A.時完全被催化氧化轉(zhuǎn)移B.催化氧化除尾氣中應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于C.其他條件不變，在范圍，隨溫度升高，出口處氮氧化物物質(zhì)的量增大D.其他條件不變，在范圍，隨溫度升高，出口處氮氣的物質(zhì)的量減小【答案】C【解析】【詳解】A．與作用分別生成，若完全轉(zhuǎn)化為NO時，轉(zhuǎn)移5mol電子，此時轉(zhuǎn)移電子最多，則完全被催化氧化轉(zhuǎn)移，故A錯誤。B．根據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費能源，根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮氣的選擇率較大，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，在范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率減小，的轉(zhuǎn)化率基本不變，出口處氮氧化物物質(zhì)的量增大，故C正確；D．其他條件不變，在范圍，隨溫度的升高，N2的選擇率降低，的轉(zhuǎn)化率增大，由的選擇性公式可知，無法判斷出口處氮氣的物質(zhì)的量變化，故D錯誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多。電離能…7381451773310540…（1）X原子基態(tài)時的軌道表示式為_______。（2）Y在周期表中的位置_______。（3）寫出Y與Z形成化合物的電子式：_______。（4）W位于在元素周期表_______區(qū)。能與形成六配位的配合物，且，3個位于外界。該配合物的化學(xué)式為_______。（5）下列事實能用元素周期律解釋的是_______。A.Y原子的半徑小于原子B.X簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于C.少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D.酸性強于【答案】（1）（2）第三周期第IIIA族（3）（4）①.d②.[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）ACD【解析】【分析】X元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，Z為S元素；由Y的電離能數(shù)據(jù)表可知Y的第三電離能劇增，則Y是第IIA族元素，X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，Y為Mg元素；元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多，即3d為半充滿時，單電子數(shù)最多，則價電子排布式為3d54s1，為Cr元素?！拘?詳解】X是碳元素，電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為。小問2詳解】Y為Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIIA族?！拘?詳解】Y與Z形成化合物為MgS，電子式為：?！拘?詳解】W為Cr元素，在周期表中的位置為第四周期第VIB族，位于在元素周期表d區(qū)；CrCl3與形成六配位的配合物，且，3個位于外界。該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3?！拘?詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，Mg原子的半徑小于原子，故A符合題意；B．S元素和N元素不在同一周期也不在同一主族，不能比較其非金屬性的大小，也無法比較二者簡單氣態(tài)氫化物簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，故B不符合題意；C．非金屬性：Cl>S，則Cl2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，故C符合題意；D．非金屬性：S>Si，非金屬性越強且最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性強于，故D符合題意；故選ACD。16.銅的化合物豐富多彩。（1）與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物。①的基態(tài)核外電子排布式為_______。②雙縮脲分子中氮原子采用的雜化方式為_______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______。（2）與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如題圖所示。①該晶體中1個周圍距離最近的N數(shù)目為_______。②該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質(zhì)成為導(dǎo)體。若在上述晶胞體心插入一個原子，則所得物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（3）向溶液中加入過量氨水，可生成配離子。①含有鍵的數(shù)目為_______。②與均為三角錐形分子，分子中的氮原子不易與形成配離子，請從電負(fù)性角度分析其原因是_______?！敬鸢浮?6.①.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②.sp3③.N>O>C17.①.2②.Cu4N18.①.16NA②.F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子【解析】【小問1詳解】①Cu原子核外有29個電子，Cu在周期表中位于ds區(qū)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②雙縮脲分子中氮原子通過單鍵與碳原子和氧原子相連，雜化方式為sp3；同周期元素第一電離能從左向右有增大的趨勢，第IIA、VA族反常，因此三者的第一電離能從大到小的順序為N>O>C。【小問2詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中1個周圍距離最近的N數(shù)目為2；②若在上述晶胞體心插入一個原子，則Cu原子的個數(shù)為：1+=4，N原子的個數(shù)為：=1，則所得物質(zhì)的化學(xué)式為Cu4N?！拘?詳解】①中配位鍵屬于鍵，N-H也屬于鍵，則含有鍵的數(shù)目為16NA；②F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。17.研究氮氧化物的相關(guān)反應(yīng)對于減少環(huán)境污染有重要意義。（1）在恒壓、和的起始濃度一定的條件下，反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率如圖-1中實線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。①反應(yīng)的_______0(選填“=”、“>”或“<”)。②時，與反應(yīng)一段時間后，測得的轉(zhuǎn)化率為(圖中X點)，不改變溫度和壓強且不使用催化劑，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施有_______。③由一步快反應(yīng)和一步慢反應(yīng)組成，在反應(yīng)過程中檢測到。的反應(yīng)過程可描述為_______(用化學(xué)方程式表示)。（2）電解可制備，裝置如圖-2所示。①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：_______。電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補充物質(zhì)A。A的化學(xué)式為_______，補充物質(zhì)A的理由為_______?！敬鸢浮浚?）①.<②.充入O2或者及時分離出產(chǎn)物NO2③.2NO=、（2）①.2H2O+NO-3e-=NO+4H+②.4.48③.NH3④.根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH的量，所以需充入NH3【解析】【小問1詳解】①升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以<0；②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，若不改變溫度和壓強且不使用催化劑，可以提高轉(zhuǎn)化率的措施有：充入O2或者及時分離出產(chǎn)物NO2；③由一步快反應(yīng)和一步慢反應(yīng)組成，在反應(yīng)過程中檢測到，說明NO和O2先反應(yīng)生成，方程式為：2NO=；然后再緩慢轉(zhuǎn)化為NO2，方程式為：，的反應(yīng)過程可描述為2NO=、?！拘?詳解】①由圖可知，NO在陽極失去電子生成NO，電極方程式為：2H2O+NO-3e-=NO+4H+，同時NO在陰極得到電子生成NH，電極方程式為：6H++NO+5e-=NH+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陰極理論能處理0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；②由電解NO制備NH4NO3的工作原理圖可知，NO在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO，電極反應(yīng)式為：2H2O+NO-3e-=NO+4H+；NO在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成NH，電極反應(yīng)式為：6H++NO+5e-=NH+H2O，電池總反應(yīng)式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，從兩極反應(yīng)可看出，陽極產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH的物質(zhì)的量，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3。18.的資源化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。Ⅰ.電化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲酸科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型水介質(zhì)電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復(fù)合而成，中間為水，作為電解質(zhì)溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應(yīng)式為_______。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質(zhì)的量為_______。（3）與極室相連的離子交換膜為_______。Ⅱ.熱化學(xué)法將轉(zhuǎn)化為甲醇催化加氫主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ