2024高中化學第2章化學反應的方向限度與速率第2節(jié)第2課時反應條件對化學平衡的影響練習含解析魯科版選修4

PAGE7-第2課時反應條件對化學平衡的影響1．肯定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的標記是()A．單位時間內(nèi)消耗1molH2，同時生成2molHIB．每斷裂2molH—I鍵，同時有1molH—H鍵斷裂C．容器中壓強不再變更D．容器中混合氣體的密度不再變更解析：A中均為正反應方向，錯；B中斷開H－I鍵為正反應方向，H—H鍵斷裂為逆反應方向，且和方程式計量系數(shù)成正比，能說明該反應達到平衡狀態(tài)；因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等，故C不能說明該反應達到平衡狀態(tài)；因容器中混合氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體的密度保持不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)。答案：B2．在肯定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的狀況下，變更下列條件，能使平衡正向移動的是()A．加水稀釋 B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液 D．加入少量氫氧化鈉固體解析：加水稀釋、加入少量KCl溶液，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe(SCN)3的濃度都減小，平衡逆向移動，A、C不正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋的濃度增大，平衡正向移動，B正確；加入少量NaOH固體，F(xiàn)e3＋的濃度減小，平衡逆向移動，D不正確。答案：B3．已知化學反應2A(？)＋B(g)2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列狀況可能的是()A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體解析：增大壓強、平衡逆向移動說明逆反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，故C為氣體，A為非氣態(tài)(如固體)。答案：D4．在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進行壓縮，當體積減小eq\f(1,4)時，則()A．體系顏色比原來深 B．體系顏色比原來淺C．體系顏色不變 D．注射器內(nèi)壓強不變解析：對于可逆平衡2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，增大壓強，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來增大，體系顏色變深。答案：A5．測得某反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度50℃80℃K100400又測得溫度T時，反應2C(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)為0.06，可推知T的范圍是()A．T＜50℃ B．T＞80℃C．50℃＜T＜80℃ D．無法確定答案：A時間：40分鐘[A級基礎鞏固]基礎題Ⅰ1．下列事實中，不能用勒·夏特列原理說明的是()A．在溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B．氯化鐵溶液加鐵粉后顏色變淺C．反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，上升溫度，平衡向逆反應方向移動D．合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應實行低溫高壓的措施解析：A項，向溴水中加入NaOH溶液，NaOH會與HBr和HBrO發(fā)生中和反應，從而使HBr和HBrO的濃度降低，平衡右移，所以Br2濃度減小，顏色變淺，故A項可用勒·夏特列原理說明；B項，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生反應使溶液顏色變淺，不能用勒·夏特列原理說明；C項，由于該反應的正反應為放熱反應，上升溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，可用勒·夏特列原理說明；D項，正反應是氣體體積減小的放熱反應，降溫柔加壓都能使平衡正向移動，可用勒·夏特列原理說明。答案：B2．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確推斷是()A．T1＜T2，正反應是放熱反應B．T1＜T2，正反應是吸熱反應C．T1＞T2，正反應是放熱反應D．T1＞T2，正反應是吸熱反應解析：溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡用的時間越少，所以T1＜T2；上升溫度，產(chǎn)物的量降低，說明該反應向逆反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應方向是放熱反應，故選A。答案：A3．在3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH＜0反應達到平衡后，變更下列條件，可使HNO3濃度增大的是()A．升溫 B．減壓C．加水 D．通入O2解析：要使c(HNO3)增大，即使平衡向右移動，升溫、減壓，平衡向左移動，加水平衡向右移動，但c(HNO3)降低；通入O2，使2NO＋O2=2NO2，減小了c(NO)，增加了c(NO2)，平衡向右移動，故選D。答案：D4．在肯定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變更時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度B．混合氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的壓強D．混合氣體的總體積解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后氣體混合物的質(zhì)量發(fā)生變更，容器的體積不變，所以混合氣體密度不變可以作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等，所以反應前后氣體的體積、總物質(zhì)的量和壓強不變都不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。答案：A5．如圖表示外界條件(溫度、壓強)的變更對反應L(s)＋G(g)2R(g)ΔH＞0的影響，則在圖中Y表示()A．平衡時混合氣體中R的百分含量B．平衡時混合氣體中G的百分含量C．G的平衡轉化率D．L的平衡轉化率解析：該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，且是吸熱反應。壓強不變，隨著溫度的上升，平衡正向移動，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分數(shù)增大，G的體積分數(shù)降低，反應物的轉化率均增大，故B項正確，A、C、D項均錯誤；溫度不變，隨著壓強的增大，平衡向逆反應方向移動，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分數(shù)減小，G的體積分數(shù)增大，反應物的轉化率均降低，同樣可以確定B項正確，A、C、D項錯誤。答案：B基礎題Ⅱ6．絕熱環(huán)境下的可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡后，變更外界條件，下列物理量的變更能說明平衡肯定發(fā)生移動的是()A．氣體密度 B．氣體平均摩爾質(zhì)量C．氣體的顏色 D．氣體的溫度解析：此反應氣體的平均摩爾質(zhì)量是肯定不會變更的；而密度和氣體顏色均有可能是體積變更引起的；假如溫度變更，平衡肯定移動。答案：D7．鐵在高溫下可以與CO2或水蒸氣反應，化學方程式及對應的平衡常數(shù)如下：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K′②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K″請回答下列問題：(1)反應①的平衡常數(shù)K′表示式為___________________。(2)在不同溫度下，K′和K″的值如下表所示。T(K)K′K″9731.472.3611732.151.67a.反應①的正反應是________(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應，反應②的正反應是________反應。b．現(xiàn)有可逆反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其中反應的焓變ΔH________(填“>”或“<”)0。(3)要使反應③在肯定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可實行的措施為________(填字母)。A．縮小容器體積 B．降低溫度C．上升溫度 D．運用合適的催化劑解析：由表中數(shù)據(jù)知，反應①隨溫度上升，K′增大，說明反應①為吸熱反應；同理知反應②為放熱反應，即有①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH′>0②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH″<0，將①式減②式整理得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH′－ΔH″>0。答案：(1)K′＝eq\f([CO],[CO2])(2)吸熱放熱>(3)C[B級實力提升]8．現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當上升溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：(1)該反應的逆反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(選填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。(4)若上升溫度，平衡時B、C的濃度之比eq\f(c[B],c[C])將________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。解析：上升溫度，B的轉化率變大，說明此反應的正反應為吸熱反應；減小壓強，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)變小，說明減小壓強時平衡向逆反應方向移動，則a＋b＞p。答案：(1)放熱＞(2)增大減小(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺9．反應aA(g)＋bB(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5())cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。變更其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更的曲線如下圖所示：(1)反應的化學方程式中a∶b∶c為________；(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為____________________________________________________；(3)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡向________移動，實行的措施是______________________________________________；(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的凹凸；T2________T3(填“＜”“＞”或“＝”)，推斷的理由是_____________________________________________________________________。解析：－1＝1.00mol·L－1，Δc(B)＝6.0mol·L－1－3.00mol·L－1＝3.00mol·L－1，Δc(C)＝2.00mol·L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2。(2)vⅠ(A)＝eq\f(2.0mol·L－1－1.00mol·L－1,20min)＝0．05mol·L－1·min－1，vⅡ(A)＝eq\f(1.00mol·L－1－0.62mol·L－1,15min)＝0．025mol·L－1·min－1，vⅢ(A)＝eq\f(0.62mol·L－1－0.50mol·L－1,10min)＝0．012mol·L－1·min－1。則vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。(3)αⅠ(B)＝eq\f(6.0mol·L－1－3.00mol·L－1,6.0mol·L－1)×100%＝50%，αⅡ(B)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.86mol·L－1,3.0mol·L－1)×100%＝38%，αⅢ(B)＝eq\f(1.86mol·L－1－1.50mol·L