2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．填空題（共10小題）1．（2024?河西區(qū)三模）氮的化合物應(yīng)用廣泛。按要求回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是。（2）N和H之間也可形成類似烴的氮烷或氮烯。最簡(jiǎn)單的氮烷即（H2N—NH2）；最簡(jiǎn)單的氮烯即（HN＝NH）。①氮烷做火箭燃料燃燒時(shí)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染。寫出氮烷燃燒產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的電子式：。②推測(cè)氮烷的水溶性及其理由：。③氮烯分子中N原子的雜化方式是。（3）已知：25℃，Ka（HCN）＝6×10﹣10，Ka（C2H2）＝1×10﹣25。CN﹣的性質(zhì)與鹵素離子相似，被稱為擬鹵離子，（CN）2被稱為擬鹵素。①（CN）2與H2O反應(yīng)的生成物有（寫結(jié)構(gòu)式）H—C＝N、。②從結(jié)構(gòu)角度分析HCN與C2H2酸性強(qiáng)弱：。（4）新材料CxNy晶體的晶胞如圖所示，邊長(zhǎng)為apm；C原子位于正六面體的頂點(diǎn)和面心，N原子位于體內(nèi)。①其熔點(diǎn)比金剛石的更高，原因是。②CxNy化學(xué)式為。③已知：CxNy的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞密度為g/cm3（用含a、M、N0的代數(shù)式表示）。2．（2024?紹興二模）（1）鈦鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料（如圖1）。①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子的軌道表示式。②下列說(shuō)法正確的是。A.Al2H6分子中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Al2O3＞MgOC.第一電離能：Mg＞AlD.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合。③該合金的化學(xué)式是，密度為g?cm﹣3。（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。某烴結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合如圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜化方式為；帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)比一般碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因。3．（2024?河北區(qū)二模）甲醇（CH3OH）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。②甲醛中碳原子的雜化方式為雜化，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤＃?）在一定條件下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH3COOCH3），一個(gè)乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為。（3）由AgNO3制備的[Ag（NH3）2]OH可用于檢驗(yàn)醛基。[Ag（NH3）2]OH中配位原子為，NH3的空間構(gòu)型為。（4）圖中銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶胞中Ag的配位數(shù)為；該晶胞密度為g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。4．（2024?涪城區(qū)校級(jí)模擬）K2Cr2O7、NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O、CrB2均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子有種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為。（2）已知電子親和能（E）是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O（g）+e﹣＝O﹣（g）ΔH1＝﹣140kJ?mol﹣1，O﹣（g）+e﹣＝O2﹣ΔH2＝+884.2kJ?mol﹣1，氧的第一電子親和能E1為kJ/mol；ΔH2＞0，其原因是。（3）雷氏鹽的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O。①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。②雷氏鹽中所含化學(xué)鍵類型。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．氫鍵③配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為，與配體NCS﹣互為等電子體的分子和離子有（各寫1種）。（4）CrB2的晶體密度為ρg?cm﹣3，晶體結(jié)構(gòu)（如圖）為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c＝（列出計(jì)算式）。5．（2024?河西區(qū)一模）NH3和H2在工農(nóng)業(yè)、科研等方面應(yīng)用廣泛。按要求回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成NH3時(shí)用到含鐵催化劑。①基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。②我國(guó)科學(xué)家研發(fā)得Fe﹣LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。Li、H元素的第一電離能（I1）較小的是（填元素符號(hào)）。（2）NH3BH3（氨硼烷）是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。①NH3BH3中存在配位鍵，提供空軌道的原子是。②NH3BH3的沸點(diǎn)高于CH3CH3的可能原因是。（3）在侯德榜制堿流程中兩處用到NH3。①其一先將NH3通入飽和食鹽水，再通入CO2，得到小蘇打沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②其二為提高食鹽利用率，向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細(xì)粉，通入NH3，析出X晶體。NH3參與此反應(yīng)的離子方程式為：。X晶體中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為。（4）Fe﹣Mg合金是儲(chǔ)氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置。①該Fe﹣Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有個(gè)。②要儲(chǔ)存1kgH2，至少需要kgFe﹣Mg合金。6．（2024?海東市二模）C、N化合物對(duì)人類生存環(huán)境有重要影響。Ⅰ.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下可生成無(wú)毒無(wú)害的氣體，工業(yè)廢氣中的NO可被NH3在高溫催化作用下還原為N2和H2O。（1）原子序數(shù)為N元素兩倍的元素的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。?）鍵角：NH3（填“＞“＜”或“＝”）H2O；NH3的VSEPR模型為。Ⅱ.NO與血紅蛋白中的[Fe（H2O）6]2+結(jié)合生成[Fe（NO）（H2O）5]2+可導(dǎo)致人體的血紅蛋白喪失攜氧能力。（4）Fe2+的配位數(shù)為。（5）在[Fe（NO）（H2O）5]2+中，配體NO提供配位的原子為（填元素符號(hào)），原因是。Ⅲ.C元素與N元素形成的一種超硬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），設(shè)晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為（0，0，0）、3號(hào)原子的坐標(biāo)為（1，1，1）。（6）①C原子的雜化方式為。②2號(hào)原子的坐標(biāo)為。③該晶體的密度為g/cm3。7．（2024?和平區(qū)模擬）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）可入藥。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃），其化學(xué)鍵類型是；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是。（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）。（5）銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分為ZnO），加入氯化銨和氨水，浸出液中鋅浸出液中鋅以[Zn（NH3）4]2+形式存在，則浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。氨分子的VSEPR模型為。（6）CuSO4能活化ZnS，地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，在地下深層遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），試推測(cè)其原因是。（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3～4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L﹣1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。若與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c（EDTA）＝1.000mol?L﹣1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139g，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。8．（2024?河?xùn)|區(qū)一模）根據(jù)短周期元素的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。Ⅰ．CN﹣有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與CN﹣形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)HgCl2+Hg（CN）2═Hg2Cl2+（CN）2↑用于制備（CN）2。（1）上述反應(yīng)的氧化劑是。（2）寫出（CN）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，（CN）2的空間構(gòu)型是；1mol（CN）2分子中σ鍵為mol。（3）（CN）2被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，寫出（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）基態(tài)N價(jià)層電子排布式為。Ⅱ．氟化鎂（MgF2）晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（5）MgF2晶胞示意圖中〇表示（填離子符號(hào)）；（6）結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋離子半徑r（F﹣）＞r（Mg2+）的原因。（7）MgF2晶胞中有個(gè)F﹣；個(gè)Mg2+。9．（2023?樂(lè)清市校級(jí)模擬）（1）基態(tài)Al3+的軌道表示式為，Al（OC2H5）3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成（填序號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（2）鍵角比較：CH4（填“＞”“＜”或“＝”），原因是。（3）下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是。A．對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛B．NH3和H3O+的空間結(jié)構(gòu)相同，CO2和BeCl2的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：CO＞N2，相同條件下在水中的溶解度CO＜N2D．NH3與AlCl3可以生成AlCl3?NH3，NH3可與BF3反應(yīng)生成NH3?BF3（4）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）。10．（2023?天津一模）NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。（1）以N2、H2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑?；鶓B(tài)Fe原子簡(jiǎn)化電子排布式為。（2）鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）我國(guó)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl①NaHCO3分解得Na2CO3。的空間結(jié)構(gòu)為。②1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是。③反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入的氣體是。（4）NH3、NH3BH3（氨棚烷）的儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。①NH3BH3存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是。②比較沸點(diǎn)：NH3BH3CH3CH3（填“＞”或“＜”）。

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（填空題）：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．填空題（共10小題）1．（2024?河西區(qū)三模）氮的化合物應(yīng)用廣泛。按要求回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式是2s22p3。（2）N和H之間也可形成類似烴的氮烷或氮烯。最簡(jiǎn)單的氮烷即（H2N—NH2）；最簡(jiǎn)單的氮烯即（HN＝NH）。①氮烷做火箭燃料燃燒時(shí)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染。寫出氮烷燃燒產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的電子式：：N??N：。②推測(cè)氮烷的水溶性及其理由：氮烷易溶于水，氮烷分子與水分子間易形成氫鍵。③氮烯分子中N原子的雜化方式是sp2。（3）已知：25℃，Ka（HCN）＝6×10﹣10，Ka（C2H2）＝1×10﹣25。CN﹣的性質(zhì)與鹵素離子相似，被稱為擬鹵離子，（CN）2被稱為擬鹵素。①（CN）2與H2O反應(yīng)的生成物有（寫結(jié)構(gòu)式）H—C＝N、H—O—C≡N。②從結(jié)構(gòu)角度分析HCN與C2H2酸性強(qiáng)弱：N原子的電負(fù)性大，—CN具有吸電子效應(yīng)，使HCN中H—C的極性更大，更易斷裂。（4）新材料CxNy晶體的晶胞如圖所示，邊長(zhǎng)為apm；C原子位于正六面體的頂點(diǎn)和面心，N原子位于體內(nèi)。①其熔點(diǎn)比金剛石的更高，原因是二者都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)都很高；但原子半徑：N＜C；鍵長(zhǎng)：C—N＜C—C。②CxNy化學(xué)式為C3N4。③已知：CxNy的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞密度為g/cm3（用含a、M、N0的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）2s22p3；（2）①：N??N：；②氮烷易溶于水，氮烷分子與水分子間易形成氫鍵；③sp2；（3）①H—O—C≡N；②N原子的電負(fù)性大，—CN具有吸電子效應(yīng)，使HCN中H—C的極性更大，更易斷裂；（4）①二者都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)都很高；但原子半徑：N＜C；鍵長(zhǎng)：C—N＜C—C；②C3N4；③?！痉治觥浚?）N是7號(hào)元素，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3；（2）①氮烷燃燒產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物為氮?dú)?；②最?jiǎn)單的氮烷即（H2N—NH2），由氮烷的結(jié)構(gòu)可知它可以形成氫鍵；③最簡(jiǎn)單的氮烯中含有兩個(gè)N原子，兩個(gè)N原子間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子與H原子形成N—H鍵；（3）①根據(jù)鹵素分子與水反應(yīng)判斷（CN）2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物；②—CN為吸電子基團(tuán)，使得C—H鍵極性變強(qiáng)，易發(fā)生斷裂；（4）①其熔點(diǎn)比金剛石的更高，原因是二者都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)都很高；②CxNy晶胞中C的個(gè)數(shù)為＝3，N的個(gè)數(shù)為4；③已知：C3N4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞密度為ρ＝?！窘獯稹拷猓海?）N是7號(hào)元素，基態(tài)N原子電子排布式為1s22s22p3，價(jià)電子排布式為：2s22p3，故答案為：2s22p3；（2）①氮烷燃燒產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物為氮?dú)?，電子式為：N??N：，故答案為：：N??N：；②最簡(jiǎn)單的氮烷即（H2N—NH2），由氮烷的結(jié)構(gòu)可知它可以形成氫鍵，氮烷的水溶性及其理由：氮烷易溶于水，氮烷分子與水分子間易形成氫鍵，故答案為：氮烷易溶于水，氮烷分子與水分子間易形成氫鍵；③最簡(jiǎn)單的氮烯中含有兩個(gè)N原子，兩個(gè)N原子間形成氮氮雙鍵，每個(gè)N原子與H原子形成N—H鍵，故最簡(jiǎn)單的氮烯分子式：N2H2，N原子形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，故答案為：sp2；（3）①根據(jù)鹵素分子與水反應(yīng)可知，（CN）2與H2O反應(yīng)生成H—C≡N和H—O—C≡N，故答案為：H—O—C≡N；②N的電負(fù)性比較大，—CN為吸電子基團(tuán)，使得C—H鍵極性變強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，體現(xiàn)酸性，故答案為：N原子的電負(fù)性大，—CN具有吸電子效應(yīng)，使HCN中H—C的極性更大，更易斷裂；（4）①其熔點(diǎn)比金剛石的更高，原因是二者都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)都很高；但原子半徑：N＜C；鍵長(zhǎng)：C—N＜C—C，故答案為：二者都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)都很高；但原子半徑：N＜C；鍵長(zhǎng)：C—N＜C—C；②CxNy晶胞中C的個(gè)數(shù)為＝3，N的個(gè)數(shù)為4，可知該晶胞的化學(xué)式為C3N4，故答案為：C3N4；③已知：C3N4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞密度為ρ＝＝g/cm3，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查晶胞的計(jì)算與原子的結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布、溶解性、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力、分析能力和計(jì)算能力，掌握晶胞的分析和計(jì)算是關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2024?紹興二模）（1）鈦鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料（如圖1）。①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子的軌道表示式。②下列說(shuō)法正確的是CD。A.Al2H6分子中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Al2O3＞MgOC.第一電離能：Mg＞AlD.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合。③該合金的化學(xué)式是Ti3Al，密度為g?cm﹣3。（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。某烴結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合如圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜化方式為sp2雜化；帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)比一般碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因星號(hào)C﹣C鍵通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的σ鍵，一般的C﹣C是sp3雜化軌道頭碰頭形成的σ鍵，p軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，故帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)?！敬鸢浮浚?）①；②CD；③Ti3Al；；（2）sp2雜化；并環(huán)的碳碳單鍵（即帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)）是通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的σ鍵，一般的碳碳單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成的σ鍵，p軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)?！痉治觥浚?）①Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，據(jù)此書寫軌道表示式；②A.共價(jià)化合物只存在共價(jià)鍵不存在離子鍵；B.金屬越活潑，對(duì)應(yīng)氧化物中，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越高；C.同周期元素中，第ⅡA和第ⅤA元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；D.沸水中相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，導(dǎo)致分子量偏大；③根據(jù)均攤法計(jì)算可知，合金中Ti和Al的個(gè)數(shù)，進(jìn)一步判斷合金的化學(xué)式，晶體的密度為：ρ＝；（2）根據(jù)鍵角為120°，可知帶星號(hào)碳的雜化方式為sp2雜化，帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)是通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的σ鍵，一般的碳碳單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成的σ鍵，p軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)?！窘獯稹拷猓海?）①Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：，故答案為：；②A.Al2H6為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.金屬活潑性：Al＜Mg，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Al2O3＜MgO，故B錯(cuò)誤；C.Mg的2s軌道全面，能量低，穩(wěn)定，失去電子難，所以第一電離能：Mg＞Al，故C正確；D.沸水中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，導(dǎo)致分子量偏大，故D正確；故答案為：CD；③根據(jù)均攤法計(jì)算可知，合金中Ti的個(gè)數(shù)為：＝6，Al的個(gè)數(shù)為：＝2，Ti：Al＝6：2＝3：1，則該合金的化學(xué)式是Ti3Al，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，則晶體的密度為：ρ＝＝＝g?cm﹣3，故答案為：Ti3Al；；（2）根據(jù)題給圖示可知，2個(gè)星號(hào)碳之間的雜化方式為sp2雜化，星號(hào)碳之間通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成σ鍵，一般的碳碳單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成的σ鍵，因?yàn)閜軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，故星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)，故答案為：sp2雜化；星號(hào)C﹣C鍵通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的σ鍵，一般的C﹣C是sp3雜化軌道頭碰頭形成的σ鍵，p軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，故帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查核外電子排布的書寫，均攤法和晶胞密度的計(jì)算，對(duì)能力要求較高，難度較大。3．（2024?河北區(qū)二模）甲醇（CH3OH）是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。（1）甲醇可以在銅做催化劑的條件下直接氧化成甲醛（HCHO）①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。②甲醛中碳原子的雜化方式為sp3、sp2雜化，其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠、C、O。（2）在一定條件下，甲醇可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯（CH3COOCH3），一個(gè)乙酸甲酯分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1。（3）由AgNO3制備的[Ag（NH3）2]OH可用于檢驗(yàn)醛基。[Ag（NH3）2]OH中配位原子為N，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。（4）圖中銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm，該晶胞中Ag的配位數(shù)為12；該晶胞密度為g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。【答案】（1）①；②sp3、sp2；H、C、O；（2）10：1；（3）N；三角錐形；（4）12；?！痉治觥浚?）①基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于過(guò)渡元素，其價(jià)電子包括3d、4s電子，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出軌道表達(dá)式；②甲醇和甲醛中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，甲醇中C原子形成4個(gè)σ鍵、而甲醛分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目分別為4、3；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；（2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；（3）[Ag（NH3）2]OH中配位原子為N原子；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為+3＝4；（4）由銀晶胞頂點(diǎn)的Ag原子為例，與之距離最近的Ag原子有12個(gè)，則該晶胞中Ag的配位數(shù)為12；該晶胞中含有Ag原子的數(shù)目為×8+×6＝4，晶胞體積為a3×10﹣30cm3，則晶胞密度為ρ＝?！窘獯稹拷猓海?）①Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，屬于過(guò)渡元素，其價(jià)電子包括3d、4s電子，價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，故答案為：；②甲醇和甲醛中碳原子均沒(méi)有孤對(duì)電子，甲醇中C原子形成4個(gè)σ鍵、而甲醛分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，碳原子雜化軌道數(shù)目分別為4、3，甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，而甲醛中碳原子的雜化方式為sp2．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則其組成元素C、H、O的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠、C、O，故答案為：sp3、sp2；H、C、O；（2）乙酸甲酯分子中除了碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵外，另有9個(gè)σ鍵，故中心鍵和節(jié)鍵的個(gè)數(shù)之比為10：1，故答案為：10：1；（3）[Ag（NH3）2]OH中配位原子為N原子；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3+1＝4，則NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：N；三角錐形；（4）由銀晶胞頂點(diǎn)的Ag原子為例，與之距離最近的Ag原子有12個(gè)，則該晶胞中Ag的配位數(shù)為12；該晶胞中含有Ag原子的數(shù)目為×8+×6＝4，晶胞體積為a3×10﹣30cm3，則晶胞密度為ρ＝＝g?cm﹣3，故答案為：12；。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，這些都是常考知識(shí)點(diǎn)，掌握均攤法進(jìn)行晶胞有關(guān)計(jì)算。4．（2024?涪城區(qū)校級(jí)模擬）K2Cr2O7、NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O、CrB2均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Cr原子有7種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為3d54s1。（2）已知電子親和能（E）是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O（g）+e﹣＝O﹣（g）ΔH1＝﹣140kJ?mol﹣1，O﹣（g）+e﹣＝O2﹣ΔH2＝+884.2kJ?mol﹣1，氧的第一電子親和能E1為140kJ/mol；ΔH2＞0，其原因是O﹣帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量。（3）雷氏鹽的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2]?H2O。①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H。②雷氏鹽中所含化學(xué)鍵類型ABC。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．氫鍵③配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，與配體NCS﹣互為等電子體的分子和離子有CO2或CS2、CNO﹣（各寫1種）。（4）CrB2的晶體密度為ρg?cm﹣3，晶體結(jié)構(gòu)（如圖）為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為anm，高為cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c＝（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）7；3d54s1；（2）140；O﹣帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量；（3）①O＞N＞C＞H；②ABC；③三角錐形；CO2或CS2、CNO﹣；（4）?！痉治觥浚?）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，由核外電子排布規(guī)律可知，原子核外有7種能量不同的電子；（2）由電子親和能的定義可知，氧原子的第一電子親和能E1為140kJ/mol；O﹣帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量；（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞N＞C＞H；②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是比較強(qiáng)的分子間作用力，由化學(xué)式可知，雷氏鹽是含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物；③氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；CO2、CS2、CNO﹣與NCS﹣的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鉻原子個(gè)數(shù)為12×+2×＝3，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為6，由晶胞的質(zhì)量公式可得：＝×a2×6×c×10﹣21×ρ?！窘獯稹拷猓海?）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，由核外電子排布規(guī)律可知，原子核外有7種種能量不同的電子，價(jià)電子排布式為3d54s1，故答案為：7；3d54s1；（2）由電子親和能的定義可知，氧原子的第一電子親和能E1為140kJ/mol；O﹣帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以ΔH2大于0，故答案為：140；O﹣帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量；（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞N＞C＞H，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H，故答案為：O＞N＞C＞H；②氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是比較強(qiáng)的分子間作用力，由化學(xué)式可知，雷氏鹽是含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的離子化合物，不含有金屬鍵，故答案為：ABC；③氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；CO2、CS2、CNO﹣與NCS﹣的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)都為16，互為等電子體，故答案為：三角錐形；CO2或CS2、CNO﹣；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鉻原子個(gè)數(shù)為12×+2×＝3，位于體內(nèi)的硼原子個(gè)數(shù)為6，由晶胞的質(zhì)量公式可得：＝×a2×6×c×10﹣21×ρ，解得a2c＝，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?河西區(qū)一模）NH3和H2在工農(nóng)業(yè)、科研等方面應(yīng)用廣泛。按要求回答下列問(wèn)題。（1）工業(yè)合成NH3時(shí)用到含鐵催化劑。①基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2。②我國(guó)科學(xué)家研發(fā)得Fe﹣LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。Li、H元素的第一電離能（I1）較小的是Li（填元素符號(hào)）。（2）NH3BH3（氨硼烷）是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。①NH3BH3中存在配位鍵，提供空軌道的原子是B。②NH3BH3的沸點(diǎn)高于CH3CH3的可能原因是二者都晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性比C原子大，NH3BH3分子的極性較CH3CH3分子強(qiáng)。（3）在侯德榜制堿流程中兩處用到NH3。①其一先將NH3通入飽和食鹽水，再通入CO2，得到小蘇打沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+。②其二為提高食鹽利用率，向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細(xì)粉，通入NH3，析出X晶體。NH3參與此反應(yīng)的離子方程式為：NH3++Cl﹣＝NH4Cl↓+。X晶體中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（4）Fe﹣Mg合金是儲(chǔ)氫密度很高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置。①該Fe﹣Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有8個(gè)。②要儲(chǔ)存1kgH2，至少需要52kgFe﹣Mg合金?！敬鸢浮浚?）①[Ar]3d64s2；②Li；（2）①B；②二者都晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性比C原子大，NH3BH3分子的極性較CH3CH3分子強(qiáng)；（3）①Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+；②NH3++Cl﹣＝NH4Cl↓+；正四面體形；（4）①8；②52?！痉治觥浚?）①鐵的原子序數(shù)是26；②鋰是金屬，氫是非金屬；（2）①NH3BH3中存在配位鍵，氮原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道；②二者都晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性比C原子大，NH3BH3分子的極性較CH3CH3分子強(qiáng)；（3）①先將NH3通入飽和食鹽水，再通入CO2，得到小蘇打沉淀；②向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細(xì)粉，通入NH3，氨氣溶于水顯堿性，中和氫離子，增大銨根離子濃度，因此析出X晶體為氯化銨；（4）①該Fe﹣Mg合金中Mg位于Fe構(gòu)成的正四面體中心；②該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe，該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，晶胞中氫分子個(gè)數(shù)為1+12×＝4，鐵原子個(gè)數(shù)也是4個(gè)，即氫分子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為1：1。【解答】解：（1）①鐵的原子序數(shù)是26，基態(tài)Fe原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；②鋰是金屬，氫是非金屬，所以Li、H元素的第一電離能較小的是Li，故答案為：Li；（2）①NH3BH3中存在配位鍵，氮原子含有孤電子對(duì)，硼原子含有空軌道，因此提供空軌道的原子是B，故答案為：B；②二者都晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性比C原子大，NH3BH3分子的極性較CH3CH3分子強(qiáng)，則NH3BH3的沸點(diǎn)高于CH3CH3，故答案為：二者都晶體都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但N原子的電負(fù)性比C原子大，NH3BH3分子的極性較CH3CH3分子強(qiáng)；（3）①先將NH3通入飽和食鹽水，再通入CO2，得到小蘇打沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+，故答案為：Na++NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+；②向析出大量小蘇打后的母液中加入NaCl細(xì)粉，通入NH3，氨氣溶于水顯堿性，中和氫離子，增大銨根離子濃度，因此析出X晶體為氯化銨，則NH3參與此反應(yīng)的離子方程式為NH3++Cl﹣＝NH4Cl↓+；氯化銨晶體中陽(yáng)離子啊銨根離子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：NH3++Cl﹣＝NH4Cl↓+；正四面體形；（4）①該Fe﹣Mg合金中Mg位于Fe構(gòu)成的正四面體中心，因此每個(gè)Fe原子周圍與它最近且相等距離的Mg原子有8個(gè)，故答案為：8；②該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe，該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，晶胞中氫分子個(gè)數(shù)為1+12×＝4，鐵原子個(gè)數(shù)也是4個(gè)，即氫分子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，因此要儲(chǔ)存1kgH2，至少需要Fe﹣Mg合金是質(zhì)量是104×kg＝52kg，故答案為：52。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?海東市二模）C、N化合物對(duì)人類生存環(huán)境有重要影響。Ⅰ.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下可生成無(wú)毒無(wú)害的氣體，工業(yè)廢氣中的NO可被NH3在高溫催化作用下還原為N2和H2O。（1）原子序數(shù)為N元素兩倍的元素的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C。（3）鍵角：NH3＞（填“＞“＜”或“＝”）H2O；NH3的VSEPR模型為四面體形。Ⅱ.NO與血紅蛋白中的[Fe（H2O）6]2+結(jié)合生成[Fe（NO）（H2O）5]2+可導(dǎo)致人體的血紅蛋白喪失攜氧能力。（4）Fe2+的配位數(shù)為6。（5）在[Fe（NO）（H2O）5]2+中，配體NO提供配位的原子為N（填元素符號(hào)），原因是O電負(fù)性大于N，N更容易提供孤電子對(duì)。Ⅲ.C元素與N元素形成的一種超硬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），設(shè)晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號(hào)原子的坐標(biāo)為（0，0，0）、3號(hào)原子的坐標(biāo)為（1，1，1）。（6）①C原子的雜化方式為sp3。②2號(hào)原子的坐標(biāo)為。③該晶體的密度為g/cm3?！敬鸢浮浚?）；（2）N＞O＞C；（3）＞；四面體形；（4）6；（5）N；O電負(fù)性大于N，N更容易提供孤電子對(duì)；（6）①sp3；②；③。【分析】（1）原子序數(shù)為N元素兩倍的元素為Si元素；（2）同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素第一電離能；（3）H2O中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形；NH3中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；（4）[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+的配位數(shù)為6；（5）在[Fe（NO）（H2O）5]2+中，配體NO提供配位的原子為N，O電負(fù)性大于N；（6）①晶胞中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；②2號(hào)原子位于體對(duì)角線位置，根據(jù)1號(hào)原子及3號(hào)原子坐標(biāo)；③根據(jù)均攤法計(jì)算，碳原子個(gè)數(shù)：，氮原子個(gè)數(shù)為4。【解答】解：（1）原子序數(shù)為N元素兩倍的元素為Si元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖：，故答案為：；（2）同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰族元素第一電離能，即第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）H2O中心原子O價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形；NH3中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，即鍵角：NH3＞H2O，故答案為：＞；四面體形；（4）[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+的配位數(shù)為6，故答案為：6；（5）在[Fe（NO）（H2O）5]2+中，配體NO提供配位的原子為N，O電負(fù)性大于N，N更容易提供孤電子對(duì)，故答案為：N；O電負(fù)性大于N，N更容易提供孤電子對(duì)；（6）①晶胞中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故答案為：sp3；②2號(hào)原子位于體對(duì)角線位置，根據(jù)1號(hào)原子及3號(hào)原子坐標(biāo)，得2號(hào)原子坐標(biāo)，故答案為：；③根據(jù)均攤法計(jì)算，碳原子個(gè)數(shù)：，氮原子個(gè)數(shù)為4，根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?和平區(qū)模擬）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）可入藥。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2。（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872℃），其化學(xué)鍵類型是離子鍵；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小。（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）。（5）銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分為ZnO），加入氯化銨和氨水，浸出液中鋅浸出液中鋅以[Zn（NH3）4]2+形式存在，則浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2+2NH3?H2O＝[Zn（NH3）4]2++3H2O。氨分子的VSEPR模型為四面體。（6）CuSO4能活化ZnS，地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，在地下深層遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），試推測(cè)其原因是在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）。（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3～4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L﹣1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。若與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c（EDTA）＝1.000mol?L﹣1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139g，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或（用代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d104s2；（2）平面三角形；sp2；（3）離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較??；（4）；（5）ZnO+2+2NH3?H2O＝[Zn（NH3）4]2++3H2O；四面體；（6）在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）；（7）或?！痉治觥浚?）Zn的原子序數(shù)為30，根據(jù)原子核外電子排布式書寫方法進(jìn)行書寫；（2）碳酸鋅中的陰離子為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，所以空間構(gòu)型為平面三角形，中心C為sp2雜化；（3）根據(jù)ZnF2晶體熔點(diǎn)較高可知，ZnF2為離子晶體，含有離子鍵，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較??；（4）由題圖可知，每個(gè)晶胞中含Zn原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3＝6，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為（6×65）/NAg，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，則六棱柱的底面積為6×a2cm2，六棱柱的體積為6×a2ccm3，故Zn的密度為＝g?cm﹣3；（5）由題目信息可知，ZnO加入氯化銨和水，反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+，則反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2+2NH3?H2O＝[Zn（NH3）4]2++3H2O，氨分子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體；（6）CuSO4溶液向地下深層滲透時(shí)，遇到難溶的ZnS，轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈uS，是由于ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為了難溶的CuS，即相同溫度下，CuS比ZnS更難溶；（7）根據(jù)n＝cV先求出EDTA的消耗量為，這些EDTA對(duì)應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aVg，因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘獯稹拷猓海?）Zn的原子序數(shù)為30，因而Zn原子核外電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：[Ar]3d104s2；（2）碳酸鋅中的陰離子為：，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝3，所以空間構(gòu)型為平面三角形，中心C為sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（3）根據(jù)ZnF2晶體熔點(diǎn)較高可知，ZnF2為離子晶體，含有離子鍵，而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較小，故能夠溶解在有機(jī)溶劑中，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主、極性較?。唬?）由題圖可知，每個(gè)晶胞中含Zn原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3＝6，則每個(gè)晶胞的質(zhì)量為（6×65）/NAg，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，則六棱柱的底面積為6×a2cm2，六棱柱的體積為6×a2ccm3，故Zn的密度為＝g?cm﹣3，故答案為：；（5）由題目信息可知，ZnO加入氯化銨和水，反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+，則反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2+2NH3?H2O＝[Zn（NH3）4]2++3H2O，氨分子有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，則VSEPR模型為四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：ZnO+2+2NH3?H2O＝[Zn（NH3）4]2++3H2O；四面體；（6）CuSO4溶液向地下深層滲透時(shí)，遇到難溶的ZnS，轉(zhuǎn)變?yōu)榱薈uS，是由于ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為了難溶的CuS，即相同溫度下，CuS比ZnS更難溶，故答案為：在相同溫度下，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶）；（7）根據(jù)n＝cV先求出EDTA的消耗量為，這些EDTA對(duì)應(yīng)的氧化鋅的質(zhì)量為0.08139aVg，因此氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：或。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配合物等知識(shí)，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、基本物質(zhì)理論即可解答。8．（2024?河?xùn)|區(qū)一模）根據(jù)短周期元素的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。Ⅰ．CN﹣有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與CN﹣形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)HgCl2+Hg（CN）2═Hg2Cl2+（CN）2↑用于制備（CN）2。（1）上述反應(yīng)的氧化劑是HgCl2、Hg（CN）2。（2）寫出（CN）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式N≡C﹣C≡N，（CN）2的空間構(gòu)型是直線形；1mol（CN）2分子中σ鍵為3mol。（3）（CN）2被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，寫出（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O。（4）基態(tài)N價(jià)層電子排布式為2s22p3。Ⅱ．氟化鎂（MgF2）晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（5）MgF2晶胞示意圖中〇表示Mg2+（填離子符號(hào)）；（6）結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋離子半徑r（F﹣）＞r（Mg2+）的原因核外電子數(shù)相同都是8個(gè)電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，對(duì)核外電子的吸引力大，因此半徑小。（7）MgF2晶胞中有4個(gè)F﹣；2個(gè)Mg2+?！敬鸢浮浚?）HgCl2、Hg（CN）2；（2）N≡C﹣C≡N；直線型；3；（3）（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O；（4）2s22p3；（5）Mg（6）核外電子數(shù)相同都是8個(gè)電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，對(duì)核外電子的吸引力大，因此半徑??；（7）4；2?！痉治觥浚?）根據(jù)方程式可知，Hg由+2價(jià)下降至+1價(jià)；（2）根據(jù)（CN）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式N≡C﹣C≡N分析；（3）類比氯氣與NaOH反應(yīng)的離子方程式；（4）基態(tài)N最外層電子數(shù)為5個(gè)；（5）由圖可知，一個(gè)晶胞中白球數(shù)目為×8+1＝2，黑球個(gè)數(shù)為×4+2＝4，兩者個(gè)數(shù)比為1：2；（6）核外電子數(shù)相同都是8個(gè)電子，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越??；（7）根據(jù)（5）分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)方程式可知，Hg由+2價(jià)下降至+1價(jià)，所以上述反應(yīng)的氧化劑是HgCl2、Hg（CN）2，故答案為：HgCl2、Hg（CN）2；（2）（CN）2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C﹣C≡N，C的雜化方式為sp雜化，所以（CN）2的空間構(gòu)型是直線形；1mol（CN）2分子中σ鍵為3mol，故答案為：N≡C﹣C≡N；直線型；3；（3）Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，類比氯氣與NaOH反應(yīng)，（CN）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O，故答案為：（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O；（4）基態(tài)N核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子數(shù)為5個(gè)，所以基態(tài)N價(jià)層電子排布式為2s22p3，故答案為：2s22p3；（5）由圖可知，一個(gè)晶胞中白球數(shù)目為×8+1＝2，黑球個(gè)數(shù)為×4+2＝4，兩者個(gè)數(shù)比為1：2，所以MgF2晶胞示意圖中〇表示Mg2+，故答案為：Mg2+；（6）核外電子數(shù)相同都是8個(gè)電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，對(duì)核外電子的吸引力大，因此半徑小，故答案為：核外電子數(shù)相同都是8個(gè)電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，對(duì)核外電子的吸引力大，因此半徑?。唬?）根據(jù)（5）可知，MgF2晶胞中有4個(gè)F﹣，2個(gè)Mg2+。，故答案為：4；2。【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶胞計(jì)算、原子核外電子排布、原子雜化及空間構(gòu)型判斷等知識(shí)，明確原子核外電子排布、原子雜化的判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等。9．（2023?樂(lè)清市校級(jí)模擬）（1）基態(tài)Al3+的軌道表示式為，Al（OC2H5）3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OC2H5）3+3H2O+NaOH＝3C2H5OH+NaAl（OH）4，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成BD（填序號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（2）鍵角比較：＞CH4（填“＞”“＜”或“＝”），原因是中C原子為sp2雜化，鍵角為120°，CH4中C原子為sp3雜化，鍵角為109°28′。（3）下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是BD。A．對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于鄰羥基苯甲醛B．NH3和H3O+的空間結(jié)構(gòu)相同，CO2和BeCl2的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：CO＞N2，相同條件下在水中的溶解度CO＜N2D．NH3與AlCl3可以生成AlCl3?NH3，NH3可與BF3反應(yīng)生成NH3?BF3（4）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計(jì)算式）?！敬鸢浮浚?）；Al（OC2H5）3+3H2O+NaOH＝3C2H5OH+NaAl（OH）4；BD；（2）大于；中C原子為sp2雜化，鍵角為120°，CH4中C原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；（3）BD；（4）?！痉治觥浚?）基態(tài)Al3+核外電子排布式位1s22s22p6；Al（OC2H5）3與NaOH溶液反應(yīng)生成C2H5OH和NaAl（OH）4；反應(yīng)后溶液中含鋁微粒為[Al（OH）4]﹣，O﹣H為σ鍵，O﹣H與水分子間可形成氫鍵；（2）根據(jù)與CH4中C原子雜化方式判斷鍵角大小；（3）A．形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高B．NH3和H3O+中N、C都為sp3雜化，都形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)；CO2和BeCl2中C、Be都為sp雜化，都形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)；C．根據(jù)相似相容原理，極性分子易溶于極性溶劑；D．中心原子提供空軌道，配體原子提供孤電子對(duì)可形成配位鍵；（4）8個(gè)Li+位于體內(nèi)，O2﹣位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為（0.4665×10﹣7）3cm3，根據(jù)ρ＝計(jì)算晶體密度?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)Al3+核外電子排布式位1s22s22p6