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第八章常見(jiàn)的酸、堿、鹽8.4常見(jiàn)的鹽一、幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途請(qǐng)同學(xué)們閱讀P243-244,總結(jié)常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途。一、常見(jiàn)的鹽1、氯化鈉2、碳酸鈉、碳酸氫鈉3、碳酸鈣①物理性質(zhì):白色固體,易溶于水,水溶液呈中性。②制法:蒸發(fā)海水、鹽湖水,井鹽水。1、氯化鈉(NaCl)食鹽的主要成分氯化鈉晶體氯化鈉的用途醫(yī)療

生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液;工業(yè)

制取純堿、燒堿、鹽酸等;農(nóng)業(yè)

氯化鈉可以用來(lái)選種;生活

調(diào)味品、腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等;交通

公路上的積雪用氯化鈉來(lái)消除。融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品物理性質(zhì):白色固體,石灰石、大理石主要成分,難溶于水用途:建筑材料,補(bǔ)鈣劑等。2、碳酸鈣大理石CaCO3碳酸鈣的用途保健品、日用品的原材料。大理石—建筑材料。(1)Na2CO3:玻璃、造紙、燒堿、紡織和洗滌劑等。(2)NaHCO3:糕點(diǎn)發(fā)酵粉,治療胃酸過(guò)多等。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉主要用途:(1)Na2CO3(蘇打、純堿):白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性。(純堿不是堿,它是鹽)(2)NaHCO3(小蘇打):白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性

。怎么證明呢?碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3

碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑

碳酸氫鈉的用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣建筑裝飾材料,制熟石灰原料制洗滌劑、洗衣粉造紙、制玻璃的原料做滅火器的原料發(fā)酵食物、治療胃酸過(guò)多補(bǔ)鈣劑、制水泥、煉鐵煉鋼調(diào)味品、化工原料融雪劑、生理鹽水閱讀教材P243的知識(shí)視窗:

思考并討論我國(guó)制堿專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學(xué)上所講的“堿”?總結(jié)得出:純堿不是堿,它是鹽1、鹽的組成與分類(lèi)Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl它們的陽(yáng)離子是

,陰離子

。根據(jù)陽(yáng)離子不同,鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同,鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等金屬離子(或銨根離子)酸根離子二.鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)鹽金屬離子(或NH4+)+酸根離子指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2ONaClKNO3KMnO4CaCO3HClH2O2NaHCO3NH3·H2ONaNO2Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH知識(shí)回顧:鹽:NaClKNO3KMnO4

CaCO3NaHCO3NaNO2

1、完成P246討論與交流2的有關(guān)問(wèn)題。不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClHNO3不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽CaSO4NaClBaSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿H2SO4H2SO4NaOHBa(OH)2HClCa(OH)2你學(xué)過(guò)與鹽發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)嗎?想一想寫(xiě)一寫(xiě)歸一歸把想到的反應(yīng)寫(xiě)出來(lái)寫(xiě)出來(lái)的反應(yīng)之間有聯(lián)系嗎?把它歸納出來(lái)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中,只有的金屬才能把的金屬?gòu)乃闹兄脫Q出來(lái),與氫的位置關(guān);鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽2、鹽的化學(xué)性質(zhì)②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③鹽(可溶)+堿(可溶)→新鹽+新堿

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3+3CaCl2請(qǐng)各小組完成以下實(shí)驗(yàn),并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:⑴少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液⑵少量的Na2CO3

溶液中滴加BaCl2

溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:化學(xué)方程式:化學(xué)方程式:產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO4+

BaCl2Na

C

l

+

BaSO4↓2Na2CO3+

BaCl22Na

C

l

+

BaCO3↓滴加稀硝酸,沉淀不溶解滴加稀硝酸,沉淀溶解。④鹽(可溶)+鹽(可溶)→新鹽+新鹽任意兩種化合物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?NaCl+KNO3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓BaCl2+Na2CO3

==2NaCl+BaCO3↓HCl+NaOH

==NaCl+

H2OH2SO4+2KOH

==K2SO4+

2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2

+2H2O請(qǐng)觀察以下三組復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點(diǎn)?第一組第二組第三組水氣體沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有水或有氣體或有沉淀部分酸、堿、鹽的溶解性表(20℃)OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+H2O溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿和鹽的溶解性表排布特點(diǎn)常見(jiàn)物質(zhì)溶解性

口訣:

鉀鈉銨鹽皆可溶

硝酸鹽遇水無(wú)影蹤

鹽酸鹽銀靠邊

硫酸鹽除鋇餐

碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨

堿中溶五位

鉀鈉銨鈣鋇常見(jiàn)八大沉淀有:鹽:CaCO3BaCO3BaSO4AgCl

還不溶于酸

堿:

Cu(OH)2

(藍(lán)色)

Fe(OH)3

(紅褐色)Mg(OH)2Al(OH)3

堿中溶五位:鉀、鈉、氨、鈣、鋇下列各組物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A.HNO3、Ca(OH)2

B.KNO3、NaClC.AgNO3、HClD.BaCO3、H2SO4

【智慧過(guò)關(guān)】B解析:此題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:生成物中有水或有氣體或有沉淀有水生成沒(méi)有水、氣體或沉淀生成有沉淀生成有水和氣體生成判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,若能反應(yīng),請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式1、AgNO3+HCl2、K2CO3+Ca(OH)2

3、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+CuO6、Ba(OH)2+KCl7、HNO3+NaOHAgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)

NaNO3+H2OCuSO4+H2O

不反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在哪些物質(zhì)之間呢?酸堿鹽金屬氧化物鹽新知探究復(fù)分解反應(yīng)為什么能發(fā)生呢?我們從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)一下復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

2NaOH

+H2SO4

=Na2SO4

+

2H2O新知探究NaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2ONa+Na+有水生成的復(fù)分解反應(yīng)

2NaOH

+H2SO4

=Na2SO4

+

2H2O新知探究2HCl

+Na2CO3

=2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)新知探究Ca(OH)2

+Na2CO3

=CaCO3↓

+

2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3↓OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)新知探究

Na2SO4+2KNO3——K2SO4+

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